廣東省東莞市實驗中學2025屆高一下化學期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．能自發進行的化學反應不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化學反應均是自發反應，ΔS<0的化學反應均不能自發進行D．反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應ΔH>02、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液3、利用圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB濃硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NO2A．A B．B C．C D．D4、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定只有SO2B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5、下列實驗裝置設計合理的是A．過濾B．將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶C．收集SO2D．測定化學反應速率6、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體7、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO38、下列屬于放熱反應的是A．鎂條溶于鹽酸B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．硝酸銨溶于水9、有關營養物質的說法正確的是A．構成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB．雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D．蛋白質是人類必須的營養物質，經加熱后發生變化，冷卻后可以復原10、對化學反應限度的敘述不正確的是①任何可逆反應都有一定的限度；②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤11、化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A．醫院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑12、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數為NAB．標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數目小于0.1NAD．1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為10NA13、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==4Ag＋O2↑14、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是A．溴蒸氣被活性炭吸附 B．電解水C．HCl氣體溶解于水 D．打雷放電時，O2變成O315、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯．A．石油主要是由烴組成的混合物B．主要發生物理變化C．包括裂化、裂解等過程D．是加成反應，產物名稱是二溴乙烷16、下列化學名詞書寫正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍?，F以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應的化學方程式。①_________________,反應類型:______。②________________,反應類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________(4)實驗室怎樣區分B和D?_________________。(5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作____________________。18、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。19、（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發生_______反應（填氧化或還原）。②正極的電極反應式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2mole-發生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。20、能源、資源、環境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發又較經濟的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應③利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質的工業生產流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷21、短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發生反應G+T→W（未配平），測得各物質的濃度如表所示。物質TGW10min時，c/(mol/L)0.50.80.220min時，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列問題：（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發生反應的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學式）。（4）B2A4?C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為________；電池工作一段時間后，電解質溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件和產物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。①X的電子式為______。②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是一個熵增的過程，A正確；B.根據△G＝△H－T△S＜0能自發進行可判斷，能自發進行的化學反應不一定是△H＜0、△S＜0，B正確；C.△H＜0的化學反應不一定均是自發反應，△S＜0的化學反應不一定均不能自發進行，而是要依據自由能△G＝△H－T△S判斷，C錯誤；D.反應2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應，在常溫下不能自發進行，根據△G＝△H－T△S可知說明該反應△H＞0，D正確，答案選C。點睛：化學反應方向的判據指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發生，還要考慮化學反應的快慢問題。注意其三個規律：①放熱且熵增加的反應一定能自發進行。②吸熱且熵減少的反應一定不能自發進行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應方向起決定性作用。2、A【解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項符合題意，答案選A?！军c睛】值得注意的是，氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質濃度及其化學式組成有關。3、C【解析】

A．濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，A錯誤；B．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯誤；C．濃氨水滴在生石灰上產生氨氣，氨氣通入酚酞試液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；D．常溫下濃硝酸與Fe發生鈍化現象，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及非金屬性強弱比較、氧化還原反應、鈍化現象、常見氣體制備及檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答。選項B是易錯點，注意酸性溶液中硝酸根的強氧化性。4、B【解析】

二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！军c睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。5、B【解析】分析：A項，過濾時應用玻璃棒引流；B項，蒸發濃縮時用玻璃棒攪拌；C項，SO2的密度比空氣大；D項，測定化學反應速率應用分液漏斗，并測量反應的時間。詳解：A項，過濾時應用玻璃棒引流，A項錯誤；B項，蒸發濃縮時用玻璃棒攪拌，B項正確；C項，SO2的密度比空氣大，應從長管進氣，短管出氣，C項錯誤；D項，使用長頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，應用分液漏斗，測量反應速率還需要用秒表測量反應的時間，D項錯誤；答案選B。6、B【解析】

A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質，互為同素異形體，D正確。答案選B。7、B【解析】本題考查化學反應限度。分析：A．催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動；B．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；C．同一物質的正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態；D．如果兩種物質都是氣體，增大一種物質的濃度能提高另一種反應物的轉化率。詳解：使用催化劑加快了反應速率，縮短反了應時間，提高了反應效率，A正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，B錯誤；因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，C正確；因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，D正確。故選B。點睛：可逆反應中反應物不能完全轉化和催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動是易錯點，明確可逆反應達到平衡狀態的判斷方法是解題的關鍵。8、A【解析】A、鎂條溶于鹽酸，此反應為放熱反應，故A正確；B、氨氣液化，屬于吸熱過程，故B錯誤；C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，故C錯誤；D、硝酸銨溶于水是吸熱過程，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應是所有燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、大多數的化合反應、鋁熱反應等。9、C【解析】

A項、構成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，故C正確；D項、蛋白質經加熱后發生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。10、B【解析】任何可逆反應都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發生移動，②錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，③對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態平衡，④對、⑤錯。答案選B。11、B【解析】

A．75%的酒精可使蛋白質變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。12、A【解析】分析：A.CO和C2H4的相對分子質量均是28；B.標準狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個羥基含有9個電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質的量是1mol，含有的分子數為NA，A正確；B.標準狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L己烷所含的分子數，B錯誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數目不一定小于0.1NA，C錯誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA，D錯誤；答案選A。13、B【解析】

金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得?！驹斀狻緼．鈉性質活潑，用電解法制取，故A錯誤；B．鎢性質較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯誤；D．銀性質不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯誤；答案選B。14、A【解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力，故A正確；電解水是化學變化實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故B錯誤；HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價鍵，故C錯誤；打雷放電時，O2變成O3屬于化學變化，實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D錯誤。15、D【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質液態燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程，反應產物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是D。16、A【解析】分析：有機物的命名中注意專有名稱漢字的書寫，根據是否出現錯別字來解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應該是苯，B錯誤；C、“銨”錯誤，正確應為氨基酸，C錯誤；D、酯化反應屬于醇類與羧酸的反應，屬于有機反應，故“脂”字錯誤，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查常見物質的化學名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解。【詳解】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質，F可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成F，F中碳原子數是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。(2)反應①為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型:氧化反應。反應②為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型:酯化反應(或取代反應)。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據兩者的性質差異尋找，如根據乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數為75%的水溶液可以使蛋白質變性，故可作消毒劑（或醫用酒精）?！军c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數相等，為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學能轉變為電能0.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，據此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發生氧化反應。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學能轉變為電能的裝置，當導線中有0.2mole-發生轉移時，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應的物質的物質的量為0.1mol。20、③方案②，方案①會產生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環保、物質的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質容易溶解其中。【詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經濟，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應可以產生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產生SO2而造成大氣污染，不環保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產生CuO，CuO與稀硫酸反應產生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質，雙氧水被還原產生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！军c睛】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質與萃取劑不能發生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。21、NH4NO3或NH4NO2S2－>N3－>O2－>Mg2＋HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2ONH4HSO3O2＋2H2O＋4e－=4OH－減小