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文檔簡介
2025屆山西省運城市景勝中學化學高一下期末質量檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑,能加快其反應速率的措施是A.減小壓強B.降低溫度C.加水稀釋D.使用催化劑2、檸檬烯是一種食用香料,其結構簡式如圖,有關檸檬烯的分析正確的是()A.檸檬烯的一氯代物有7種B.檸檬烯和丁基苯互為同分異構體C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D.在一定條件下,檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、還原等反應3、在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為2X=3Y+ZB.若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.t時,正、逆反應都不再繼續進行,反應達到平衡狀態D.溫度、體積不變,t時刻充入1molHe使壓強增大,正、逆反應速率都增大4、下列說法中正確的一組是()A.H2、D2和T2互為同位素B.和互為同分異構體C.正丁烷和異丁烷互為同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質5、以下反應不能體現“原子經濟”的是A.置換反應B.化合反應C.加聚反應D.加成反應6、廣告稱某品牌的八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖,比加糖還甜,適合糖尿病人食用。你認為下列判斷不正確的是()A.這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑B.糖尿病人應少吃含糖的食品,該八寶粥未加糖,可以放心食用C.不加糖不等于沒有糖,糖尿病人食用需慎重D.不能聽從廠商或廣告商的宣傳,應詢問醫生7、有關淀粉和纖維素的說法中,正確的是A.二者互為同系物 B.二者都是多糖 C.淀粉能水解,纖維素不能水解 D.二者互為同分異構體8、在恒容絕熱密閉容器中,對于2NO2N2O4(正反應為放熱反應),下列說法不能證明該反應達到平衡狀態的是A.體系溫度不再改變的狀態B.體系密度不再改變的狀態C.體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態D.體系壓強不再改變的狀態9、核外具有相同電子數的一組微粒是(
)A.Na+、Mg2+、S2-、Cl-B.Na+、Mg2+、O2-、F-C.F-、Cl-、Br-、I-D.K+、Ca2+、Ne、S2-10、X、Y、Z、W為4種短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結構與氖原子相同,下列敘述正確的是A.原子序數:Z<YB.原子半徑:W<XC.金屬性:Y>WD.氣態氫化物的穩定性:HX>HZ11、下列化學用語表達正確的是()A.HF的電子式:H+[]- B.HClO的結構式:H—Cl—OC.中子數為146的U原子:U D.Cl-的結構示意圖:12、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-350kJ·mol-1,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-25kJ·mol-1,則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-375kJ·mol-1 B.-325kJ·mol-1C.+375kJ·mol-1 D.+325kJ·mol-113、下列物質中,屬于電解質的是A.Cu B.NaNO3 C.SO2 D.Cl214、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑,其結構如圖,下列關于山梨酸的說法錯誤的是()A.分子式為CB.可使酸性KMnOC.1mol該物質最多可與3molBD.可與醇發生取代反應15、0.5體積某氣態烴只能與0.5體積氯氣發生加成反應,生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣,則該烴的結構簡式為A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH216、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數依次增大,原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷,下述不正確的是A.丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B.由甲、乙兩元素組成的化合物中,可形成10電子分子C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應17、決定化學反應速率的主要因素是()A.反應物的濃度 B.反應溫度 C.使用催化劑 D.反應物的性質18、下列關于有機物性質的敘述錯誤的是()A.甲烷和氯氣在光照條件下反應產生油狀液滴B.苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面19、下列各項中表示正確的是A.F-的結構示意圖: B.CH4的球棍模型示意圖:C.NaCl的電子式: D.N2的結構式:20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強21、.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,不能表明反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.3v逆(C)=2v正(B) D.氣體的平均相對分子質量22、下列說法中不正確的是A.和是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D.CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題:(1)元素④的名稱是________,元素④在周期表中所處位置________,從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質具有________性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)元素⑦的原子結構示意圖是________。(3)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩定性:_____________________(寫氫化物的化學式)。(4)寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。(5)①與⑨能形成一種化合物,用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。(6)工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_____________________。24、(12分)2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結構示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。(4)比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性:______>______(填化學式)。說明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______(填序號)。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性(6)某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色,濕潤的淀粉KI試紙變藍,據此現象能否說明非金屬性:Br>I,并說明理由_________。25、(12分)某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設計實驗如下表:實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數據是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據,繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗,發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是______。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是______。A.CuO粉末B.NaNO3固體C.NaCl溶液D.濃H2SO426、(10分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。(2)哪一段時段的反應速率最小___________,原因是_______________________。(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認為可行的是___________。27、(12分)研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣,并驗證其性質。(資料在線)高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產生氯氣。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發生反應的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現象為_________。(4)請你設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣,證明氯氣是否具有漂白性,該設計能否達到實驗目的?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由,若不能則提出改進的措施_________。28、(14分)在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發生反應:2X(g)Y(g)ΔH<0,X的物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)(1)下列措施不能提高反應速率的是____。A升高溫度
B加入適量X
C增大壓強
D及時分離出Y(2)反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=_____,X的轉化率為____;(3)____線表示使用催化劑的情形(填“實”或“虛”);(4)圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆)(填“大于”“小于”或“等于”);(5)反應進行到a點時放出的熱量_______反應進行到b點時放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。29、(10分)(1)烴是一類重要的有機化合物,其結構與性質密切相關。①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。②能發生水解反應的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。請回答下列問題:(i)A的結構簡式為____________,B分子中的官能團名稱為________。(ii)上述①~⑤的反應中,屬于取代反應的有___________。(填序號)(iii)寫出下列轉化的化學方程式:反應①____________________________;反應⑤___________________________;(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料,工業上可由乙烯與水反應制乙醇,該反應類型為_______,其化學方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯,化學方程式為____________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】A.減小壓強反應速率減小,A錯誤;B.降低溫度反應速率減小,B錯誤;C.加水稀釋雙氧水濃度降低,反應速率減小,C錯誤;D.使用催化劑加快反應速率,D正確,答案選D。2、D【解析】A、分子中有8種性質不同的H可被取代,一氯代物有8種,選項A錯誤;B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同,二者不是同分異構體,選項B錯誤;C、分子中含有多個飽和碳原子,不可能在同一個平面上,選項C錯誤;D、檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵,可發生加成、加聚、氧化反應,屬于烴,可發生取代反應,選項D正確。答案選D。3、B【解析】分析:A、根據物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式,注意該反應為可逆反應,應該用可逆號;B、根據平衡狀態的特征進行回答;C、根據v=ΔCΔt來計算詳解:A、由圖象可以看出,反應中X物質的量減小,Y、Z的物質的量增多,則X為反應物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應的化學方程式為:2X?3Y+Z,故A錯誤;
B、若t=4,則0~t的X的化學反應速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1,所以B選項是正確的;
C、t時,正、逆反應繼續進行,反應達到化學平衡,是動態平衡,故C錯誤;
D4、D【解析】
A.H2、D2和T2都是氫元素形成的單質,只是組成的原子種類不同,但結構相同,屬于同一種物質的不同分子,故A錯誤;B.為四面體結構,碳原子連接的原子在空間相鄰,組成相同,為同一物質,故B錯誤;C.正丁烷和異丁烷可以表示為和,分子式相同,但結構不同,屬于同分異構體,故C錯誤;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構可以表示為和分子組成相同,結構相同,為同一種物質,故D正確;答案選D。5、A【解析】化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質,反應物中的所有原子都轉化到生成物中,原子利用率達到100%,而置換反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種,原子利用率小于100%,答案選A。點睛:本題主要考查了“原子經濟”,掌握“原子經濟”的含義是解答的關鍵,根據“原子經濟”的要求:反應物全部轉化為期望的產物,使原子的利用率達到100%,可知化合反應、加成反應、加聚反應符合綠色化學的要求。6、B【解析】試題分析:A.不加糖不等于沒有糖,其本身還是含糖的,所以這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑,A正確;B.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高,應少吃含糖的食品,該八寶粥未加糖,但是其本身的化學成分中是含有糖的,不可以多吃,B錯誤;C.不加糖不等于沒有糖,糖尿病人食用需慎重,C正確;D.該廣告的虛假宣傳說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳,是否能夠食用應詢問醫生,D正確。答案選B。考點:考查物質的性質及應用的知識。7、B【解析】
A.淀粉和纖維素均屬于糖類,但結構不相似,不是同系物,故A錯誤;B.淀粉和纖維素均屬于糖類,而且屬于多糖,故B正確;C.纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖,故C錯誤;D.淀粉和纖維素雖具有相同的表示式,但n不同,故分子式不同,不是同分異構體,故D錯誤;答案選B。【點睛】本題的易錯點為D,高分子化合物的聚合度n一般不同,因此表達式相同的高分子化合物不屬于同分異構體。8、B【解析】A.正反應放熱,在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時說明反應達到平衡狀態,A錯誤;B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反應過程中質量和容積始終是不變的,因此體系密度不再改變的狀態不能證明該反應達到平衡狀態,B正確;C.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值,質量不變,但物質的量是變化的,所以體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態說明達到平衡狀態,C錯誤;D.正反應體積減小,所以體系壓強不再改變的狀態能證明該反應達到平衡狀態,D錯誤,答案選B。點睛:可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據:①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態,對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態,關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。9、B【解析】A.鈉鎂離子核外電子數都是10,硫、氯離子核外電子數都是18,所以這幾種離子的核外電子數不同,故A錯誤;B.Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數都是10,所以這幾種離子的核外電子數相等,故B正確;C.氟離子核外有10個電子,氯離子核外有18個電子,溴離子核外有36個電子,碘離子核外有54個電子,所以其核外電子數不等,故C錯誤;D.K+、Ca2+、S2-核外有18個電子,Ne原子核外有10個電子,所以其核外電子數不都相等,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查了核外電子數的判斷。簡單陽離子中核外電子數=質子數-電荷數,簡單陰離子中核外電子數=質子數+電荷數。10、A【解析】
X、Y、Z、W為四種短周期元素,Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同,則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,X、Z同主族,且都是短周期元素,則X是Cl元素,據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知:X是Cl元素,Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,A.Z是F,Y是Mg,所以原子序數:Z<Y,A正確;B.同一周期的元素,原子序數越大,原子半徑越小,所以原子半徑:W>X,B錯誤;C.同一周期的元素,原子序數越大,元素的金屬性越弱,所以Y<W,C錯誤;D.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩定性越強,由于元素的非金屬性Z>X,所以穩定性HX<HZ,D錯誤;故合理選項是A。【點睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質遞變規律,明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵,側重考查學生靈活運用能力,知道原子半徑或離子半徑的比較方法。11、D【解析】
A.HF是共價化合物,電子式為H,故A錯誤;B.根據價鍵規律,HClO的結構式是H—O—Cl,故B錯誤;C.質量數=質子數+中子數,中子數為146的U原子表示為U,故C錯誤;D.Cl-核外有18個電子,Cl-的結構示意圖:,故D正確;選D。12、B【解析】
已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol,則根據蓋斯定律可知(1)-(2)即得到Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH=-325kJ/mol,答案選B。13、B【解析】
A.Cu為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,故A錯誤;B.NaNO3是化合物,在熔融狀態下和水溶液中都能導電,屬于電解質,故B正確;C.SO2的水溶液能導電,但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫不是電解質,故C錯誤;D.Cl2為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,故D錯誤;故答案為B。【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物,例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等,凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質,例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等.注意電解質和非電解質都是化合物,既要排除單質又要排除混合物。14、C【解析】分析:山梨酸含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基,屬于烯酸,結合烯烴和羧酸的性質分析解答。詳解:A.由結構簡式可知分子為C6H8O2,故A正確;B.分子中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應,故B正確;C.分子中含有2個碳碳雙鍵,可與溴發生加成反應,1mol該物質最多可與2molBr2發生加成反應,故C錯誤;D.分子中含有羧基,可與醇發生取代反應,故D正確;故選C。15、B【解析】
0.5體積某氣態烴只能與0.5體積氯氣發生加成反應,生成氯代烷,這說明該烴分子中只含有一個雙鍵。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣,即1mol氯代烷可與6mol氯氣發生完全的取代反應,由此判斷該加成產物分子中只含有6個氫原子,故原氣態烴分子有含有6個氫原子,為丙烯。答案選B。16、D【解析】分析:位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲),則甲為H元素,丁處于第三周期,乙、丙處于第二周期;四種元素中只有一種為金屬元素,四種元素處于不同的主族,乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍,根據核外電子排布規律可知乙為C元素,丙為N元素,丁為Al元素,結合元素周期律和物質的性質解答。詳解:根據以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A,丙為N元素,丙的簡單氫化物為NH3,NH3分子間存在氫鍵,A正確;B,甲為H元素,乙為C元素,甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴,甲烷為10電子分子,B正確;C,H與N可形成NH3、N2H4等,C正確;D,乙的最高價氧化物對應水化物為H2CO3,丁的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,Al(OH)3與H2CO3不反應,D錯誤;答案選D。17、D【解析】
化學反應速率快慢的決定性因素是其內因,即反應物的性質,答案選D。18、B【解析】
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應,產生的CH3Cl呈氣態,產生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態,因此有油狀液滴產生,A正確;B.苯具有穩定性,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產生乙醛,C正確;D.乙烯、苯分子中鍵角是120°,分子中所有原子在同一個平面上,因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面,D正確;故合理選項是B。19、A【解析】
A項、氟離子核外電子總數為10,最外層為8個電子,離子的結構示意圖為,故A正確;B項、為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示,甲烷為正四面體結構,其正確的球棍模型為,故B錯誤;C項、NaCl為離子化合物,由鈉離子與氯離子構成,電子式為,故C錯誤;D項、氮氣的電子式為:,將電子式中的共用電子對換成短線,即為氮氣的結構式,則氮氣的結構式為N≡N,故D錯誤;故選A。【點睛】注意球棍模型主要體現的是分子的空間結構和成鍵類型,比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系。20、D【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。根據元素周期律作答。【詳解】A項,Na、Al、S都是第三周期元素,根據同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A項錯誤;B項,由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,B項錯誤;C項,金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強,C項錯誤;D項,非金屬性:O(X)S(W),X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強,D項正確;答案選D。21、A【解析】
A項,該反應是氣體分子數不變的反應,反應中壓強始終不變,所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態,故A錯誤;B項,A為固體,氣體質量不斷變化,容積不變,故混合氣體的密度是個變量,混合氣體的密度不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態,故B正確;C項,根據化學反應方程式系數可得2v正(B)=3v正(C),又因為3v逆(C)=2v正(B),所以v正(C)=v正(C),反應達到了平衡狀態,故C正確;D項,氣體分子數不變,氣體質量是個變量,所以氣體的平均相對分子質量是個變量,當其不變時說明達到了平衡狀態,故D正確。答案選A。【點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷,反應到達平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化,由此進行判斷;解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態。22、A【解析】分析:A.具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子是核素;B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體;C.二者的結構不同;D.根據乙醇的結構判斷。詳解:A.和的質子數相同,中子數不同,不是同一種核素,二者互為同位素,A錯誤;B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質,互為同素異形體,B正確;C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質,前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,二者互為同分異構體,C正確;D.根據乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的,D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3<H2S<H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】
根據元素在周期表中的相對位置可知①~⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S,結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【詳解】(1)元素④是O,名稱是氧,在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個,容易得到電子達到8電子穩定結構,因此從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質具有氧化性;(2)元素⑦是P,原子序數是15,其原子結構示意圖是;(3)非金屬性是O>S>P,非金屬性越強,氫化物越穩定,則按氫化物的穩定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩定性為PH3<H2S<H2O;(4)元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S,用電子式表示該化合物的形成過程為;(6)鋁是活潑的金屬,工業制取⑥的單質需要電解法,反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。24、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應【解析】
由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】(1)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強,則元素①~⑧中,金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個電子層,最外層有6個電子,原子結構示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強,其相應的最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性N元素強于C元素,則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結構示意圖可知,該原子有4個電子層,最外層有5個電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個電子,則最高化合價為+5,故錯誤;b、同主族元素性質相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價氧化物As2O3,也可以形成+5價氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強,其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強于As元素,則N的氣態氫化物的還原性小于砷的氣態氫化物的還原性,故錯誤;b正確,故答案為:b;(6)打開分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣,反應生成的氯氣與KBr溶液發生置換反應生成單質溴,使蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色,與KI溶液發生置換反應生成單質碘,使濕潤的淀粉KI試紙變藍,在實驗過程中氯氣干擾了溴單質置換出碘單質的反應,則不能說明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。25、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小(或者鐵的形態)13鐵與鹽酸反應是放熱反應,溫度升高,化學反應速率加快隨著反應的不斷進行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學反應速率減慢D【解析】分析:(1)比較反應速率需要測定相同時間內產生氫氣的體積;(2)研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變;實驗1和2中鐵的形狀不同;(3)根據外界條件對反應速率的影響分析判斷;(4)根據外界條件對反應速率的影響分析判斷;(5)曲線a變為曲線b反應速率加快,產生的氫氣不變,據此解答。詳解:(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數據是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積。(2)要研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變,則根據表中數據可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗1和2中的變量是鐵的形狀,所以是研究固體表面積的大小(或者鐵的形態)對該反應速率的影響。(3)曲線c、d相比產生的氫氣一樣多,但d所需要的時間最多,說明反應速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應速率,因此根據表中數據可知曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3;(4)①由于鐵與鹽酸反應是放熱反應,溫度升高,化學反應速率加快,所以t1~t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應的不斷進行,鹽酸的濃度逐漸降低,化學反應速率減慢,所以t2~t3速率逐漸減小。(5)根據圖像可知曲線a變為曲線b反應速率加快,產生的氫氣不變,則A.加入CuO粉末與鹽酸反應生成氯化銅,鐵置換出銅構成原電池,反應速率加快,但由于消耗了鐵,因此生成的氫氣體積減少,A錯誤;B.加入NaNO3固體,酸性溶液中相當于是硝酸,硝酸是氧化性酸與金屬反應得不到氫氣,B錯誤;C.加入NaCl溶液相當于稀釋,反應速率減小,C錯誤;D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大,反應速率加快,D正確。答案選D。26、2~3min該反應是放熱反應,此時溫度高4~5min此時H+濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反應速率最大的時間段為2~3min,這是由于該反應是放熱反應,反應液溫度升高,反應速率加快;(2)反應速率最小的時間段是4~5min時間段,此時溫度雖然較高,但H+濃度小,反應速率最小;(3)在2~3min時間段內,n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol,濃度是0.1mol/L,則υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1mol/(L?min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應速率減小且不減少產生氫氣的量,A正確;B.加入NaCl溶液,H+濃度減小,反應速率減小且不減少產生氫氣的量,B正確;C.加入硝酸鈉溶液,在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,與金屬反應得不到氫氣,C錯誤;D.加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu反應速度增大,但影響生成氫氣的量,D錯誤;E.加入Na2CO3溶液,生成CO2氣體,影響生成氫氣的量,E錯誤;答案選AB。27、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變為紅色取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中,加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產生,則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】
A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣,生成的氯氣通入B中與碘化鉀發生置換反應生成碘單質;通入C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉;通入D中,將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵;通入飽和食鹽水,得到潮濕的氯氣,因此干燥的紅布條褪色,據此分析解答。【詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2,屬于“固+液=氣”型的反應,反應不需要加熱,故答案為:③;(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣,反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵,三價鐵離子遇到KSCN變紅色,故答案為:D中溶液變為紅色;(4)C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗是否生成硫酸根離子,方法為:取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中,加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產生,則亞硫酸鈉已被氧化,故答案為:取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中,加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產生,則亞硫酸鈉已被氧化;(5)氯氣有毒,會污染空氣,圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置,故答案為:無尾氣處理裝置;(6)a處通入氯氣,氯氣經過飽和食鹽水,得到潮濕的氯氣,會生成次氯酸,因此干燥的紅布條褪色,不能證明氯氣是否具有漂白性,改進的措施是在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶,故答案為:不能;在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。【點睛】本題的易錯點為(1),要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應不需要加熱,注意與課本實驗區分開。28、D0.005mol·(L·min)-125%虛等于小于【解析】
(1)依據外界因素對化學反應速率的影響效果作答;(2)依據化學反應速率的計算公式求解v(X),再結合化學反應速率之比等于化學計量數之比作答;根據轉化率的定義求解;(3)催化劑可以加快化學反應速率,結合圖像分析;(4)c點反應達到平衡狀態;(5)a點反應向正向進行;b點反應達到平衡狀態。【詳解】(1)對于反應2X(g)Y(g)來說,A.升高溫度,化學反應速率加快,A項錯誤;B.加入適量X,增大了X的濃度,化學反應速率加快,
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