安徽省皖北名校聯盟2025年高二化學第二學期期末監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式 B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結構簡式CH2＝CH2 D．原子核內有8個中子的碳原子146C2、下列有關實驗操作正確或能達到預期目的的是()A． B．C． D．3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NAC．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉移電子數目不一定為NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA4、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。由此得出A．產生氣體是1.12L B．Na2SO4的濃度是0.4mol/LC．14.51g白色沉淀是BaSO4 D．Na2CO3的濃度是0.05mol/L5、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4種同分異構體C．苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上6、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃氣灶 D．硅太陽能電池7、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質、揮發油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結構簡式如圖。下列說法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5molBr2D．1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH8、下列化學用語使用不正確的是A．羥基的電子式:B．聚丙烯的結構簡式:C．乙酸的實驗式:CH2OD．乙烯的結構簡式:CH2=CH29、某工程塑料的結構簡式為，合成該塑料時用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種10、下列有關說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B．等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C．0.1

mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D．對于反應2SO2+O2

2SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉化率11、等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中12、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH13、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（）A．相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想B．途徑①發生的反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D．將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)14、以下物質:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)15、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會產生白霧16、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2H＋+2e－＝H2↑B．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲烷燃料電池的總電極反應式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。18、有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發生銀鏡反應。③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應的化學方程式為________________。（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。（3）F的結構簡式為____________。（4）C的同分異構體中含有萘環()結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：AGHI反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。20、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。21、研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題（1）B的名稱是______________。（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、______。（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發生反應生成2molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為____________、_____________。（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩定結構，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩定結構，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。B、C、D等3個選項均正確。故答案選A。2、C【解析】

A．不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，易引起酒精燈中酒精倒出，引起火災，A項錯誤；B．稀釋酸溶液時，應該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會放出大量的熱，造成液體飛濺，B項錯誤；C．使用試管加熱液體時，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項正確；D．向容量瓶中移液時，需要用玻璃棒引流，D項錯誤；本題答案選C。3、C【解析】

A．124gP4的物質的量為124g÷124g/mol=1mol，P4呈正四面體結構，所含P—P鍵數目為6NA，故A錯誤；B．Fe3＋在溶液中會發生水解，所以溶液中所含Fe3＋的數目小于0.1NA，故B錯誤；C.電解精煉銅時陽極減輕32g，陽極參與電極反應的除銅單質外，還有鋅，鐵，鎳，所以電路中轉移電子數目不一定為NA，故C正確；D．SO2和O2的反應是可逆反應，因此催化反應后分子總數大于2NA，故D錯誤；故選：C。4、B【解析】

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸鋇，減少的沉淀是碳酸鋇，質量是14.51g－4.66g＝9.85g，則A.碳酸鋇和硝酸反應生成二氧化碳氣體，根據碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量是9.85g÷197g/mol＝0.05mol，在標況下的體積1.12L，沒有指明是否為標準狀況，A錯誤；B.根據硫原子守恒可知Na2SO4的物質的量是4.66g÷233g/mol＝0.02mol，濃度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，B正確；C.14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C錯誤；D.Na2CO3的物質的量是0.05mol，濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A、烯烴命名時應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈；B、丙烷的一氯代物有2種，二氯代物有4種；C、苯分子不是單雙鍵交替結構；D、乙炔為直線型結構，乙烯為平面型結構，-C≡C-和決定了6個C原子共面?！驹斀狻緼項、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個碳原子，含有1個碳碳雙鍵和甲基，名稱為2-甲基-1-丙烯，故A錯誤；B項、丙烷分子有2類氫原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種，故B正確；C項、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故C錯誤；D項、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結構為平面型，如圖所示或，乙炔為直線型結構，-C≡C-決定了3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，乙烯為平面型結構，決定1、2、3、4號4個碳原子在同一平面內，而3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，3、4號兩個C原子已經在平面上，因此這條直線在這個平面上，則6個C原子共面，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意有機物命名的原則、同分異構體的推斷和有機物共面的判斷方法是解答關鍵。6、C【解析】

A.電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；C.燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故D不符；故選C。7、C【解析】

A.分子中兩個苯環之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結構，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B.分子式為C15H14O7，B錯誤；C.1mol該有機物跟足量濃溴水發生取代反應，酚羥基鄰位、對位的苯環氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機物中含有的4個酚羥基與NaOH反應，1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH，D錯誤；答案為C。8、B【解析】分析：A．注意區別羥基和氫氧根離子的書寫；B．丙烯形成聚丙烯時形成的鏈節是書寫的關鍵；C．實驗式又稱最簡式，是化學式的一種.用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數的最簡整數比的式子；D．結構簡式，是把結構式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A.羥基的電子式主，選項A正確；B.聚丙烯的結構簡式為，選項B不正確；C.乙酸的實驗式為CH2O，選項C正確；D.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項正確。答案選B。點睛：本題考查了化學式、電子式的書寫結構簡式、有機物的實驗式的書寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確結構簡式的書寫原則。9、C【解析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物，凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C。【點睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。10、A【解析】A、銅、鐵、電解質構成原電池，鐵做負極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項A正確；B、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高SO2平衡轉化率，選項D錯誤；答案選A。11、B【解析】

A、該過程只有鈉和水反應放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應也放出H2；C、該過程只有鈉和酸反應放出H2；D、該過程只有鈉和酸反應放出H2；故鈉的質量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。12、C【解析】試題分析：根據裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉化為化學能；A、過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C。考點：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。13、C【解析】

A.途徑①產生污染環境的氣體NO，途徑③產生污染環境的氣體SO2，而途徑②不產生污染環境的物質，更好地體現了綠色化學思想，A正確；B.途徑①發生的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯誤；D.將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；答案為C。14、C【解析】發生加成反應，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確15、C【解析】

A．氯化硼是共價化合物液態時不能導電，A項錯誤；

B．三氯化硼中的硼原子為sp2雜化方式，無孤對電子，B項錯誤；

C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，由于鍵的極性向量和為0，所以該分子為非極性分子，C項正確；

D．三氯化硼遇水蒸氣會發生水解，生成的HCl在空氣中形成白霧，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】

實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發生還原反應。【詳解】實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發生還原反應；A．斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發生氧化反應，所以其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯誤；B．斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，負極上氫氣失電子發生氧化反應，所以銅電極上的電極反應式為：H2-2e-═2H+，故B錯誤；C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發生還原反應，該電池正極的電極反應式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應生成碳酸鈉和水，所以總電極反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉化關系中給出了三個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。18、2++H2O加成反應8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發生銀鏡反應，則B為CH3COCH3，根據信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結合F結構簡式知，C結構簡式為，根據信息①知，D結構簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據信息④知，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發生加成反應生成D，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結構簡式為，故答案為；（4）C結構簡式為，C的同分異構體中含有萘環（）結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經如下步驟可合成環己烯甲酸，根據題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環己酮，合成環己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇，環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發生加成反應生成環己醇，所以G為環己醇，環己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環己酮，則H為環己酮，環己酮和HCN發生加成反應生成，所以I為，I水解生成環己烯甲酸，所以反應條件1為H2，催化劑，加熱，反應條件2為氧氣/Cu、加熱，反應條件3為HCN，I的結構簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質結構簡式結合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量n＝cV，所以與溶液的體積有關，A錯誤；B．溶液是均一穩定的，溶液的濃度與溶液的體積無關，B正確；C．溶液中Cl-的數目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！窘馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3