云南省石林縣民中2025屆高二下化學期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應A(g)+2B(g)C(g)的反應過程中能量變化如圖所示。下列相關說法正確的是A．正反應活化能大于逆反應活化能B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化C．由圖可知該反應的焓變?H=+91kJ·mol-1D．將氣體A換為固體，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ2、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑3、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯4、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法錯誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移5、由下列實驗操作及現象能推出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A常溫下，用pH計測得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性條件)A．A B．B C．C D．D6、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH37、為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是()①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥適量Cl2溶液⑦加熱A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④8、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)9、下列說法正確的是①具有規則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧10、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應11、常溫下，下列敘述正確的是A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，c(NH4D．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=712、分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩13、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態氫化物的穩定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z14、設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是A．B．C．D．15、乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是A．圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致C．圖中t0時說明反應達到平衡狀態D．圖中tB時CH3COOC2H5的轉化率等于tA時的轉化率16、下列各項敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區元素C．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D．電負性由小到大的順序是N＜O＜F17、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結構相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為：A．6 B．5 C．4 D．318、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-19、下列說法正確的是()A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反應褪色B．乙苯的同分異構體多于三種C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體20、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13021、下列用品中主要由合成材料制造的是()A．宇航服 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣22、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該多次迅速倒人B．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數值D．先用一支溫度計測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄二、非選擇題(共84分)23、（14分）環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應類型為__________。（3）由C生成D的反應方程式為__________。（4）E的結構簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。24、（12分）有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，其化學方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。25、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗目的是____。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。26、（10分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關反應原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；ii.繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g.③步驟i反應完全的現象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產率為_________，實驗發現，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質.取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質.請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).27、（12分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。28、（14分）某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。已知：①②③④。（1）下列說法正確的是_________。A．化合物A能與能與NaHCO3反應產生氣體B．X的分子式是C15H14Cl2O3N2C．化合物C能發生取代、還原、加成反應D．A→B，B→C的反應類型均為取代反應（2）化合物D的結構簡式是_________。（3）寫出E+H→F的化學反應方程式__________________。（4）寫出化合物B（C10H10O4）同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式______________。①與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L（標準狀況下）CO2氣體；②苯環上的一氯代物只有兩種且苯環上的取代基不超過三個；③核磁共振氫譜有五種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：2：2：2：3。（5）設計以乙烯為原料合成制備Y（）的合成路線________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。29、（10分）A、B的結構簡式如下：(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。(2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由圖象可知，該反應為放熱反應。【詳解】A．據圖分析，該反應為放熱反應，因此，正反應活化能低于逆反應的活化能，故A錯誤；B．催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；C．?H=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D．固態A所含能量比氣態A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，?H＞-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應后反應放出熱量小于91kJ。但是，若不說明反應物的物質的量，則無法判斷反應放出的熱量是否小于91kJ，故D錯誤。故選B。2、B【解析】

A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B。【點睛】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉化率無影響。3、A【解析】

A、測量的溶液的溫度，溫度計水銀球置于反應物液面以下，A正確；B、分餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C、蒸餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、該反應是水浴加熱，溫度計水銀球置于熱水中，D錯誤；故答案選A。【點睛】化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是記住常見實驗的原理，然后靈活運用即可。4、D【解析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發生的反應。詳解：A.根據總反應Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知產物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時鐵失去電子發生氧化反應，鐵做負極，故正確；B.放電時鐵做負極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質中生成氫氧化亞鐵，電極反應為：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故正確；D.電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故錯誤。故選D。5、B【解析】

A．測定鹽溶液的pH，可比較對應酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對應酸的酸性更弱，則酸性：HA＞HCO3-，故A錯誤；B．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀，說明實現了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C．氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯誤；D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，該實驗不能排除硝酸根離子的影響，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價。本題的易錯點為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實驗只能證明酸性：HA＞HCO3-，不能證明酸性：HA>H2CO3。6、C【解析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。7、D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)減小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，導致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減小；④c(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減小；⑤上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)減小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故選D。點睛：解答本題需要準確把握稀釋和加熱鹽類水解平衡右移，水解的離子S2－的物質的量減小，而Na＋的物質的量不變，結果c(Na＋)/c(S2－)增大。8、D【解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，選項A錯誤；B、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據質子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，選項B錯誤；C、氨水是弱堿，鹽酸是強堿，因此室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，選項C錯誤；D、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應生成醋酸和氯化鈉，反應中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，選項D正確；答案選D。9、C【解析】試題分析：①晶體具有以下特點：有規則的幾何外形；有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，正確；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，錯誤；⑥s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，錯誤；⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，正確；答案選C。考點：考查晶體的特征，晶胞，化學鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識。10、B【解析】

分子極性與共價鍵的極性和分子型有關。【詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直線；分子中的正負電荷的重心重合，是非極性分子，A項正確；B.鍵長為兩原子半徑之和。原子半徑C>N，則氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，B項錯誤；C.氰氣分子中，C－C為σ鍵，C≡N中有1個σ鍵和2個π鍵，C項正確；D.氰化氫性質與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發生加成反應，D項正確。本題選B。11、C【解析】氨水是弱電解質，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH<a+1，故A錯誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，故B錯誤；氨水的電離平衡常數=×c(OH-)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH-)逐漸增大，減小，故C正確；氨水是弱電解質，向10mLpH=11的氨水中，加入12、C【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯誤；⑦HD是氫元素形成的單質，不是化合物，故⑦錯誤；⑧溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質無關，強電解質的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故⑧錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故⑩錯誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。13、A【解析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z。【詳解】A項、同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯誤；B項、非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；C項、非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：X>Y>Z，故C正確；D項、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了位置結構性質的相互關系及應用，明確元素非金屬性與氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系，靈活運用元素周期律分析解答是解本題關鍵。14、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質量為Mg·mol－1，根據物質的量和微粒數之間的關系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確。考點：考查物質的量、微粒數、氣體體積之間的關系等知識。15、B【解析】A、B點時乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A錯誤；B、反應初期，乙酸乙酯水解產生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快，故B正確；C、圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，隨后又變小，沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D、乙酸乙酯作為反應物不斷減少，而生成物增加，則tB時CH3COOC2H5的轉化率高于tA時CH3COOC2H5的轉化率，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，要找到不同時段影響反應速率的主要方面，注意根據圖象分析影響因素以及速率變化特點，C為易錯點。16、D【解析】分析：本題考查的是電子排布式的運用以及電負性的比較，難度不大，根據所學知識即可完成。詳解：A.基態鎂原子由1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，當變為1s22s22p63p2時，電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故錯誤；B.價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3，電子層數為5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區元素，故錯誤；C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1，故錯誤；D.同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數增大而增大，其電負性順序為N＜O＜F，故正確。答案選D。17、C【解析】

化合物A中含有兩種不同環境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構體分別為：或或或共4種。答案選C。18、C【解析】分析:A.A13+和S2-發生雙促水解；B.HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；

D.在含0.1mol/LFeCl詳解:A.A13+和S2-發生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項是錯誤的；

B.HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯誤；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應，故C正確；

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發生反應,生成Fe(SCN)3紅色物質,I-能被Fe3+氧化點睛：

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，溶液的具體反應條件，如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。19、B【解析】

A．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能與溴水反應，而乙烯與溴水發生加成反應使其褪色，故A錯誤；B．乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環，則同分異構體種類更多，故B正確；C．甲烷、苯與高錳酸鉀溶液均不反應，而油脂中的油，屬于含碳碳不飽和鍵的酯類物質，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．葡萄糖與果糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，但淀粉與纖維素的分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；答案選B。20、D【解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.21、A【解析】

A．宇航員由合成纖維制成，具有強度高、防輻射等優點，A項符合題意；B．宣紙的主要材料為纖維素，不屬于合成材料，B項不符合題意；C．羊絨衫的主要成分為蛋白質，不屬于合成材料，C項不符合題意；D．棉襯衣的主要成分為纖維素，不屬于合成材料，D項不符合題意；本題答案選A。22、B【解析】A.為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入，故A錯誤；B.酸與堿混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，故B正確；C.燒杯上蓋硬紙板目的是為了減少實驗中的熱量損失，不蓋會影響測定的中和熱數值，故C錯誤；D.溫度計測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續測量氫氧化鈉溶液溫度，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數值偏小，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯氯原子羥基加成反應或8【解析】

根據D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發生加成反應生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結構可知苯酚和E發生信息①的反應生成F，則E為；D和F聚合生成G，據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發生加成反應生成C，故答案為加成反應；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：，故答案為；（4）E的結構簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數比為3：2：1。則符合條件的有機物的結構簡式為、；故答案為、；（6）根據信息②和③，每消耗1molD，反應生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，生成NaCl和H2O的總物質的量為=10mol，由G的結構可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應等于8，故答案為8。24、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據元素化合價可推知甲為Si3N4，據此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，甲的化學式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，反應的化學方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10。【點睛】正確推斷元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數表達式和水的離子積的靈活運用。25、除去鐵銹表面油污補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據該步操作加熱水分蒸發導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側的為反式結構分析；②根據羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產生強酸鹽和弱酸書寫；③根據儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)①根據鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質量，最后根據物質的含量計算公式計算鐵的質量分數。【詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發生反應產生可溶性的物質，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，Fe2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)結構簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側，因此該富馬酸是反式結構；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結構可知：該物質名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產品中鐵的質量分數為×100%。【點睛】本題考查了物質制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質結構的判斷化學方程式的書寫及物質含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎知識是本題解答關鍵。26、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應不合理可能是I-在酸性環境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到NaI；⑥由碘單質計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質。據此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率；(2)③步驟ii中碘單質生成NaI、NaIO3，反應完全時現象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質碘反應，氫氧化鈉過量，碘單質反應完全，碘和氫氧化鈉發生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應所得的NaI，反應為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2