2025屆內蒙古鄂爾多斯市康巴什區鄂爾多斯一中化學高一下期末質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na2、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環氧乙烷（）和PCl3為原料合成。下列說法正確的是（）A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結構簡式為：C2H4C．環氧乙烷與乙醛互為同分異構體D．PCl3的電子式為：3、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl24、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→電能→化學能D．WO3沒有參與制氫反應過程5、下列關于苯的說法中，不正確的是()A．苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B．苯有毒，故不能作為有機溶劑C．苯是煤加工的產品之一D．苯是一種重要的化工原料6、下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是()A．分離乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸餾 D．甲烷與氯氣反應7、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是（）A．若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態B．若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平衡狀態C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D．若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2gH2所含原子數目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應轉移電子的數目為0.15NA9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數可能相同B．單質的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY10、SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③11、反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min內的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的12、從本質上講，工業上冶煉金屬的反應一定都屬于A．氧化還原反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應13、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O14、下列物質中不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．淀粉C．麥芽糖D．蛋白質15、甲烷中混有乙烯，依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶，能除去乙烯得到純凈的甲烷的是A．澄清石灰水、無水CaCl2B．NaOH溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．NaOH溶液、無水CaCl216、目前我國城市公布的空氣質量報告中的污染物一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 C．可吸入顆粒物17、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施能使生成氫氣的反應速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥18、如圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質反應（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部19、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al20、下列說法正確的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應C．淀粉、油脂、蛋白質都能在硫酸作用下水解，但水解產物不同D．將SO2氣體依次通過NaHCO3、硅酸鈉溶液可以證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO321、下列有機反應方程式書寫正確的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．22、如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據以上信息，判斷下列相關分析不正確的是A．上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應B．因氮氣的化學性質相對穩定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣C．反應⑥所用的氣態氧化劑可從本廠生產燒堿處循環利用或從本廠生產鎂單質處循環利用D．從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。24、（12分）已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，下圖是由A為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。據此回答下列問題：(1)寫出A分子的結構簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________25、（12分）（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。27、（12分）利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據設計要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_____________________________________________。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：(1)負極反應式為__________________________；正極反應式為___________________________；(2)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應Ⅱ中的氧化劑是___________________；②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112

L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數);③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為60%，則導線中通過電子的物質的量為_______________mol。29、（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A、由于K元素具有很強的失電子能力，故含有K元素的物質一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價化合物，故C錯誤；D、由于Na元素具有很強的失電子能力，故含有Na元素的物質一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯誤，此題選Ｂ考點：考查離子化合物和共價化合物的概念相關知識2、C【解析】

A、僅由碳氫兩種元素形成的化合物是烴，乙烯屬于烴，乙烯利還含有O、P、Cl三種元素，不是烴，A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B錯誤；C、環氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D、PCl3分子中含有共價鍵，電子式為，D錯誤；答案選C。3、B【解析】A項，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤。點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據物質的構成微粒確定化學鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。4、B【解析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應，是氧化反應，故A錯誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉化形式為太陽能→化學能，故C錯誤；D.如圖所示WO3作為催化劑，參與了制氫反應過程，故D錯誤，故選B。【點睛】解決此題的關鍵是看清圖片信息，分析反應過程中的中間產物及了解催化劑的催化原理。5、B【解析】分析：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶；B．苯可以作為有機溶劑；C．煤干餾能得到苯；D．苯是一種重要的化工原料。詳解：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正確；B．苯有毒，但仍然能作為有機溶劑使用，B錯誤；C．煤干餾能得到苯，因此苯是煤加工的產品之一，C正確；D．苯是一種重要的化工原料，D正確；答案選B。6、D【解析】

A、乙酸與乙醇互溶，不能分液，應該是蒸餾，A錯誤；B、吸收乙酸乙酯時導管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，B錯誤；C、蒸餾時冷卻水應該是下口進上口出，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應，實驗裝置正確，D正確。答案選D。7、B【解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數始終不變，不能說明反應達到平街狀態，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根據熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。8、A【解析】

A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，分子個數小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵。9、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規律，則最外層電子數為6，Y為O元素；Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質的氧化性就越強，由于元素的非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，B錯誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握元素的性質、原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。10、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應，不會產生沉淀，若要產生沉淀，可以通入氧化性物質將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，據此解答。【詳解】①Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應，不會產生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。11、C【解析】分析：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答。詳解：A．A物質為純固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應速率為平均速率，不是2min末的反應速率，故B錯誤；C．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，純液體或固體的物質的量濃度不變，化學反應速率不能用純液體或固體來表示。12、A【解析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質。【詳解】金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質，元素的化合價發生變化，肯定是氧化還原反應，可以是分解反應，可以是置換反應，一定不是復分解反應，故選A。【點睛】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應類型的判斷是解答關鍵。13、A【解析】分析：根據含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關系，明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。14、C【解析】分析:相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物。詳解:A.纖維素為多糖,相對分子質量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故A不選；

B.淀粉為多糖,相對分子質量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故B不選；

C.麥芽糖為二糖,分子式為C12H22O11,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故C選；

D.蛋白質,相對分子質量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故D不選;

所以C選項是正確的。15、C【解析】分析：乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，以此來解答。詳解：A．甲烷、乙烯均與石灰水、無水CaCl2不反應，不能除雜，A錯誤；B．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、濃硫酸不反應，不能除雜，B錯誤；C．乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，然后濃硫酸干燥甲烷，C正確；D．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、無水CaCl2不反應，不能除雜，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。16、C【解析】

我國城市公布的空氣質量報告中的污染物包括懸浮顆粒物、SO2、氮的氧化物等，而CO2不包括在內，答案為C。17、B【解析】

①升高溫度，能提高單位體積內活化分子的數目，使有效碰撞幾率增大，提高反應速率，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，是反應速率加快，正確；③多用300mL1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，反應速率不變，錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大鐵與氫離子的接觸，反應速率加快，正確；⑤改用98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，反應停止，錯誤；⑥加入少量CuSO4，在鐵的表面析出Cu，形成銅鐵原電池，加快鐵的反應速率，正確；答案為B【點睛】向反應液中加入少量硫酸銅，溶液中的銅離子得電子能力強，先在鐵的表面析出銅，形成銅鐵原電池，加快負極的消耗，反應速率加快。18、A【解析】根據圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應，能夠與乙醇發生酯化反應，與鈉反應放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應放出二氧化碳，與氫氧化鎂發生中和反應，故選A。點睛：本題考查學生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數是解答本題的關鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質。19、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。20、C【解析】A.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故錯誤；B.二氧化硅不能和水反應，故錯誤；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正確；D.二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸，所以可以得到的順序為H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故錯誤。故選C。21、D【解析】試題分析：A．甲烷光照條件下分子中的氫原子會逐步被取代，反應方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；B．CH2=CH2與Br2發生加成反應，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B錯誤；C．苯與混酸加熱條件下發生取代反應生成硝基苯，化學反應方程式為：，故C錯誤；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學反應方程式為：，故D正確。考點：考查有機反應方程式的書寫22、B【解析】

A.題中提取Mg的流程中，發生了分解反應、化合反應和復分解反應，沒有涉及置換反應，正確；B.在高溫下，氮氣能與鎂反應生成Mg3N2，不能用氮氣來冷卻鎂蒸氣，錯誤；C.反應⑥所用的氣態氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質時均有氯氣產生，可循環利用，降低成本，正確；D.若先提取鎂，所得溶液中會殘留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗Cl2，正確。二、非選擇題(共84分)23、半導體As2O5電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應取代反應（或酯化反應）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，所以A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發生加成反應生成乙醇，則B結構簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據上面的分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為CH3CH2OH和CH3COOH發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，明確有機物中官能團及其性質即可解答，熟練掌握常見有機物反應類型。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發生氧化反應，表現濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。27、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發生取代反應，反應特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷被完全取代，x應大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化