廣東省東莞市09-10學年高一下學期期末考試(化學)（A卷）一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選出符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于電解質的是A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫2.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是A.反應物濃度越高，反應速率一定越快B.溫度越高，反應速率一定越快C.催化劑可以提高反應速率，但不影響化學平衡D.壓強對反應速率沒有影響3.下列物質中，不屬于金屬元素的是A.鋁B.銅C.氫D.鈣4.下列關于溶液的敘述中，正確的是A.溶液的濃度越高，溶解度一定越大B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度一定越小C.溶液的濃度越高，溶質的質量分數一定越大D.溶液的濃度越高，溶質的摩爾質量一定越小5.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是A.氧化還原反應中，氧化劑一定是陰離子B.氧化還原反應中，還原劑一定是陽離子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是離子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是分子二、填空題要求：根據題意，在橫線上填寫正確的答案。6.下列物質的化學式分別為：氧化鈣（______）、硫酸（______）、氫氧化鈉（______）、氯氣（______）。7.下列物質的名稱分別為：NaCl（______）、H2SO4（______）、Ca(OH)2（______）、CO2（______）。8.下列化學反應的離子方程式分別為：（1）鐵與稀硫酸反應：______；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應：______；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：______。三、簡答題要求：根據題意，簡要回答問題。9.簡述酸堿中和反應的原理。10.簡述氧化還原反應的原理。四、計算題要求：根據題意，進行計算，并將計算結果填寫在橫線上。11.一定溫度下，某強酸溶液的pH值為2。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫離子質量分數。12.一定溫度下，某弱酸溶液的濃度為0.1mol/L。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫離子質量分數。13.一定溫度下，某強堿溶液的濃度為0.01mol/L。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫氧根離子質量分數。14.一定溫度下，某弱堿溶液的濃度為0.01mol/L。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫氧根離子質量分數。五、實驗題要求：根據題意，描述實驗步驟和現象，并將答案填寫在橫線上。15.實驗室用下列試劑配制0.1mol/L的NaOH溶液，請寫出實驗步驟：（1）稱量NaOH固體；（2）溶解NaOH固體；（3）轉移溶液；（4）定容；（5）搖勻。16.在實驗室進行下列實驗，觀察到的現象是：（1）將鐵片放入稀硫酸中，觀察到______；（2）將鋅片放入稀鹽酸中，觀察到______；（3）將銅片放入稀硫酸中，觀察到______。六、綜合題要求：根據題意，分析并回答問題。17.下列關于化學實驗的敘述中，正確的是：A.在進行化學實驗時，必須佩戴防護眼鏡；B.實驗室廢棄物應直接倒入下水道；C.實驗室藥品應隨意存放；D.實驗室發生火災時，應立即用水滅火。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，氫氧化鈉（NaOH）在水中可以完全電離成Na+和OH-，因此是電解質。2.C解析：催化劑可以降低反應的活化能，從而提高反應速率，但不會改變反應的平衡位置。3.C解析：氫（H）是非金屬元素，而鋁（Al）、銅（Cu）和鈣（Ca）都是金屬元素。4.C解析：溶液的濃度越高，溶質的質量分數越大，因為溶質的質量在溶液總質量中的比例增加。5.D解析：氧化還原反應中，氧化劑是接受電子的物質，還原劑是失去電子的物質，它們可以是離子也可以是分子。二、填空題6.CaO、H2SO4、NaOH、Cl2解析：根據化學式的書寫規則，氧化鈣的化學式為CaO，硫酸的化學式為H2SO4，氫氧化鈉的化學式為NaOH，氯氣的化學式為Cl2。7.氯化鈉、硫酸、氫氧化鈣、二氧化碳解析：根據化學式的命名規則，NaCl命名為氯化鈉，H2SO4命名為硫酸，Ca(OH)2命名為氫氧化鈣，CO2命名為二氧化碳。8.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：根據反應物和生成物的離子組成，寫出離子方程式。三、簡答題9.酸堿中和反應的原理是酸和堿反應生成鹽和水。酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水（H2O），同時生成相應的鹽。10.氧化還原反應的原理是電子的轉移。在氧化還原反應中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。電子的轉移導致反應物和生成物的氧化態發生變化。四、計算題11.氫離子濃度：[H+]=10^-2mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=10^-12mol/L氫離子質量分數：質量分數=(10^-2mol/L*1.008g/mol)/(10^-2mol/L*1.008g/mol+10^-12mol/L*18.015g/mol)*100%≈0.00098%12.氫離子濃度：[H+]=√(0.1mol/L)≈0.316mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=10^-14mol/L/0.316mol/L≈3.16*10^-15mol/L氫離子質量分數：質量分數=(0.316mol/L*1.008g/mol)/(0.316mol/L*1.008g/mol+3.16*10^-15mol/L*18.015g/mol)*100%≈0.00016%13.氫離子濃度：[H+]=10^-12mol/L/0.01mol/L=10^-10mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=0.01mol/L氫氧根離子質量分數：質量分數=(0.01mol/L*16.00g/mol)/(0.01mol/L*16.00g/mol+10^-10mol/L*1.008g/mol)*100%≈0.998%14.氫離子濃度：[H+]=√(Kw/[OH-])=√(10^-14/0.01)≈10^-7mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=0.01mol/L氫氧根離子質量分數：質量分數=(0.01mol/L*16.00g/mol)/(0.01mol/L*16.00g/mol+10^-7mol/L*1.008g/mol)*100%≈0.00000016%五、實驗題15.（1）稱量NaOH固體；（2）溶解NaOH固體；（3）轉移溶液；（