2025年中考化學與生活常識創新題型專項卷一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.燒堿D.純凈水2.下列關于物質的分類，錯誤的是（）A.物質分為純凈物和混合物B.純凈物分為單質和化合物C.混合物分為均勻混合物和非均勻混合物D.單質分為金屬單質和非金屬單質3.下列關于化學變化的描述，正確的是（）A.化學變化過程中，物質的質量會減少B.化學變化過程中，物質的分子結構會改變C.化學變化過程中，物質的分子數目會改變D.化學變化過程中，物質的原子數目會改變4.下列關于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表按照原子序數遞增排列B.元素周期表按照原子質量遞增排列C.元素周期表按照元素性質遞增排列D.元素周期表按照元素名稱遞增排列5.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的溫度成正比C.化學反應速率與反應物的表面積成正比D.化學反應速率與反應物的分子質量成正比二、填空題要求：請將正確的答案填入空格中。6.下列物質的化學式分別為：（1）氫氧化鈉________；（2）二氧化碳________；（3）硫酸________。7.下列物質的名稱分別為：（1）NaCl________；（2）H2SO4________；（3）Ca(OH)2________。8.下列物質中，屬于酸的是________；屬于堿的是________；屬于鹽的是________。9.下列反應屬于置換反應的是________；屬于復分解反應的是________；屬于氧化還原反應的是________。10.下列關于溶液的描述，正確的是________；錯誤的是________。（1）溶液是由溶質和溶劑組成的；（2）溶液中溶質的濃度可以用質量分數表示；（3）溶液中溶質的濃度可以用體積分數表示；（4）溶液中溶質的濃度可以用摩爾濃度表示。四、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述化學反應速率的影響因素有哪些。12.簡述質量守恒定律的內容及其意義。13.簡述電解質和非電解質的概念及其區別。14.簡述酸堿中和反應的特點。15.簡述化學鍵的類型及其特點。五、計算題要求：請根據所學知識，進行以下計算。16.計算10g5%的硫酸溶液中硫酸的質量。17.計算100mL1mol/L的鹽酸溶液中氯化氫的物質的量。18.計算0.1molHCl與0.2molNaOH反應后，生成的水的物質的量。六、實驗題要求：請根據實驗原理和步驟，完成以下實驗操作。19.實驗室制取氧氣的方法和步驟。20.實驗室制取氫氣的方法和步驟。21.實驗室制取二氧化碳的方法和步驟。22.實驗室檢驗二氧化碳的方法和步驟。23.實驗室檢驗氧氣的方法和步驟。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氧氣、氯化鈉和燒堿都是純凈物，而純凈水是由水分子組成的，因此也是純凈物。2.C解析：物質分為純凈物和混合物，純凈物分為單質和化合物，混合物分為均勻混合物和非均勻混合物。單質分為金屬單質和非金屬單質，這里的分類是正確的。3.B解析：化學變化是指物質在化學反應中分子結構發生改變，但原子數目保持不變。4.A解析：元素周期表是按照原子序數遞增排列的，這是元素周期表的基本結構。5.B解析：化學反應速率通常與反應物的溫度成正比，溫度越高，反應速率越快。二、填空題6.NaOH、CO2、H2SO4解析：根據化學式的書寫規則，氫氧化鈉的化學式為NaOH，二氧化碳的化學式為CO2，硫酸的化學式為H2SO4。7.氯化鈉、硫酸、氫氧化鈣解析：根據化學式的讀法，NaCl讀作氯化鈉，H2SO4讀作硫酸，Ca(OH)2讀作氫氧化鈣。8.酸：H2SO4；堿：NaOH；鹽：NaCl解析：酸是能夠產生H+離子的物質，堿是能夠產生OH-離子的物質，鹽是由酸的陰離子和堿的陽離子組成的化合物。9.置換反應：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；復分解反應：NaOH+HCl→NaCl+H2O；氧化還原反應：2H2+O2→2H2O解析：置換反應是指單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應；氧化還原反應是指化學反應中電子的轉移。10.正確：（1）（2）（4）；錯誤：（3）解析：溶液是由溶質和溶劑組成的，溶質的濃度可以用質量分數、體積分數或摩爾濃度表示。體積分數表示溶質在溶液中的體積與溶液總體積之比。四、簡答題11.解析：化學反應速率的影響因素包括溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度越高，反應速率越快；濃度越大，反應速率越快；壓強對氣體反應有影響；催化劑可以降低反應活化能，提高反應速率。12.解析：質量守恒定律是指在任何化學反應中，反應前后物質的總質量保持不變。這意味著反應物和生成物的質量之和相等。13.解析：電解質是指在水溶液中能夠導電的物質，它們在水中會離解成離子。非電解質是指在水中不導電的物質，它們在水中不離解成離子。14.解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。特點是反應產物中鹽的陽離子來自酸，陰離子來自堿。15.解析：化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由帶相反電荷的離子之間的靜電作用力形成的；共價鍵是由共享電子對形成的；金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。五、計算題16.解析：10g5%的硫酸溶液中硫酸的質量為10g×5%=0.5g。17.解析：100mL1mol/L的鹽酸溶液中氯化氫的物質的量為1mol/L×0.1L=0.1mol。18.解析：根據化學反應方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，1molHCl與1molNaOH反應生成1mol水。因此，0.1molHCl與0.2molNaOH反應后，生成的水的物質的量為0.1mol。六、實驗題19.解析：實驗室制取氧氣的方法通常是將過氧化氫溶液與二氧化錳混合，加熱后產生氧氣。20.解析：實驗室制取氫氣的方法通常是將鋅粒與稀硫酸混合，產生氫氣。21.解析：實驗室