廣東省順德市勒流中學2013-2014學年高二下學期第一學段考試理綜（文）試題一、選擇題要求：從每題給出的四個選項中，選出最符合題干要求的一個。1.下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是（）A.氯化鈉是離子晶體，熔融時能導電B.氮氣分子中存在共價鍵，所以氮氣性質穩定C.二氧化硅是原子晶體，熔融時能導電D.氫氧化鈉溶于水時，能電離出大量的氫離子2.下列各組物質中，含有同種元素的單質有（）A.金剛石、石墨B.氯化鈉、氯化鉀C.氫氣、水蒸氣D.硫酸鈉、硫酸銅3.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率越大，反應時間越短C.溫度越高，反應速率越快D.壓強增大，反應速率不變4.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液是混合物，具有均一性和穩定性B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越大C.溶液的質量分數越大，溶質的濃度越高D.溶液的濃度與溶液的顏色無關5.下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是（）A.取用固體藥品時，瓶塞要倒放B.實驗室制取氣體時，試管口應略向下傾斜C.分離液體混合物時，使用分液漏斗D.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，需加熱二、填空題要求：根據題目要求，填寫正確的答案。6.有機物C6H10O2，分子中只有一個碳碳雙鍵，該有機物的名稱為________。7.某溫度下，0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值為11.1，則該溫度下水的離子積Kw=________。8.某金屬元素的原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，則該元素的最高化合價為________。三、簡答題要求：根據所學知識，簡明扼要地回答問題。9.簡述原子結構與元素周期表的關系。10.簡述化學反應速率的影響因素。四、計算題要求：根據題目要求，進行計算，并將計算結果以化學計量數的形式表示。11.已知某溫度下，反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數Kc=1.6×10^3。在1L的密閉容器中，開始時充入0.1mol的NO2。求該反應達到平衡時，N2O4的濃度。五、實驗題要求：根據實驗原理和步驟，回答問題。12.實驗室制取氯氣時，常用濃鹽酸和二氧化錳反應。請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中需要注意的事項。六、論述題要求：結合所學知識，論述問題。13.論述化學平衡移動原理在工業生產中的應用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氯化鈉是離子晶體，熔融時離子自由移動，因此能導電。2.A解析：金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質。3.C解析：根據化學反應速率理論，溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快。4.A解析：溶液是混合物，具有均一性和穩定性。5.C解析：分液漏斗用于分離不相溶的液體混合物。二、填空題6.丙烯酸解析：根據有機物命名規則，C6H10O2分子中只有一個碳碳雙鍵，且官能團為羧酸，因此命名為丙烯酸。7.10^-12解析：根據pH的定義，pH=-log[H+]，則[H+]=10^-pH=10^-11.1=10^-12，由于溶液中Na2CO3水解產生OH-，Kw=[H+][OH-]=10^-14，故Kw=10^-12。8.+2解析：該元素的最外層電子為4s2，故其最高化合價為+2。三、簡答題9.原子結構與元素周期表的關系：元素周期表是根據元素原子的核外電子排布規律排列的，周期表中的元素具有相似的化學性質，這種相似性源于原子核外電子排布的相似性。10.化學反應速率的影響因素：反應物濃度、溫度、壓強、催化劑等。反應物濃度越高，反應速率越快；溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快；壓強增大，反應速率越快；催化劑能降低反應活化能，提高反應速率。四、計算題11.0.04mol/L解析：設平衡時N2O4的濃度為xmol/L，則NO2的濃度為0.1-2xmol/L。根據平衡常數Kc的定義，Kc=[N2O4]/[NO2]^2=x/(0.1-2x)^2=1.6×10^3。解得x=0.04。五、實驗題12.4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑解析：濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、水和氯氣。實驗過程中需要注意的事項：①使用酒精燈加熱；②防止氯氣泄漏；③在通風柜內進行實驗。六、論述題13.化學平衡移動原理在工業生產中的應用：在工業生產中，為了提高產量和產品質量，常常需要通過改變反應條件來使反應向有利于產物生成的方向移動。例如，合成