高考化學一輪復習課時分層作業四物質的量在化學實驗中的應用含解析新人教版一、選擇題1.下列有關物質的量說法正確的是：（1）1mol的氧氣分子中含有6.02×10^23個氧原子（2）1mol的H2O中含有2mol的氫原子（3）1mol的NaOH中含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子（4）1mol的CO2中含有2mol的氧原子和1mol的碳原子2.下列有關物質的量濃度說法正確的是：（1）1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有0.1mol的HCl（2）1L1mol/L的硫酸溶液中含有2mol的H2SO4（3）1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH（4）1L2mol/L的NaCl溶液中含有1mol的NaCl二、填空題3.下列物質的物質的量分別為：N2為0.3mol，O2為0.15mol，CO2為0.4mol，若這些氣體在相同條件下體積相等，則它們在相同條件下體積比為________。4.一定條件下，某溶液中H+的濃度為0.01mol/L，則該溶液中H+的物質的量濃度為________mol/L。三、計算題5.下列化學反應中，已知反應物和生成物的物質的量比為3:2，求該反應的化學方程式。反應物：A（固體）+B（氣體）→生成物：C（液體）+D（固體）已知：3mol的A和2mol的B反應，生成2mol的C和1.5mol的D。6.某溶液中，NaCl的物質的量濃度為0.5mol/L，NaOH的物質的量濃度為0.3mol/L，若取該溶液100mL，計算：（1）溶液中NaCl的物質的量；（2）溶液中NaOH的物質的量；（3）溶液中NaCl和NaOH的物質的量之比。四、簡答題要求：根據所給信息，簡述如何利用物質的量計算物質的量濃度。7.已知某溶液的密度為1.05g/mL，其中含有0.1mol/L的NaOH。求：（1）該溶液的物質的量濃度；（2）100mL該溶液中含有的NaOH的質量。五、實驗題要求：根據實驗步驟和現象，分析實驗結果，并回答相關問題。8.實驗室用以下步驟制取氧氣：（1）將過氧化氫溶液（濃度未知）與二氧化錳混合，觀察反應現象；（2）將產生的氧氣通入澄清石灰水中，觀察現象；（3）根據產生的氧氣量，計算過氧化氫的物質的量濃度。實驗步驟：（1）取10mL過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳；（2）將試管倒置，使溶液與二氧化錳充分接觸，觀察現象；（3）將產生的氧氣通入澄清石灰水中，觀察現象；（4）根據產生的氧氣量，計算過氧化氫的物質的量濃度。實驗現象：（1）加入二氧化錳后，溶液中產生氣泡；（2）將氧氣通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。六、應用題要求：根據所學知識，解決實際問題。9.某工廠生產一種含氮元素的化肥，其化學式為（NH4）2SO4。已知該化肥中氮元素的質量分數為21%，求：（1）該化肥的摩爾質量；（2）100g該化肥中含有的氮元素的物質的量；（3）若要生產100kg該化肥，需要多少mol的（NH4）2SO4？本次試卷答案如下：一、選擇題1.正確答案：C解析思路：氧氣分子由兩個氧原子組成，因此1mol的氧氣分子中含有2mol的氧原子，即2×6.02×10^23個氧原子。H2O分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，因此1mol的H2O中含有2mol的氫原子。NaOH分子由一個鈉離子和一個氫氧根離子組成，因此1mol的NaOH中含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子。CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子組成，因此1mol的CO2中含有1mol的碳原子和2mol的氧原子。2.正確答案：A解析思路：物質的量濃度定義為單位體積溶液中溶質的物質的量，因此1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有0.1mol的HCl。硫酸是二元酸，1mol的硫酸可以釋放2mol的H+，因此1L1mol/L的硫酸溶液中含有2mol的H+。NaOH是一元堿，1mol的NaOH可以釋放1mol的OH-，因此1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH。NaCl是一元鹽，1mol的NaCl可以釋放1mol的Na+和1mol的Cl-，因此1L2mol/L的NaCl溶液中含有2mol的NaCl。二、填空題3.答案：4:1:2解析思路：根據理想氣體狀態方程，相同條件下，氣體的體積比等于其物質的量比。因此，N2、O2、CO2的體積比為0.3mol:0.15mol:0.4mol，化簡得4:1:2。4.答案：0.01mol/L解析思路：物質的量濃度直接給出了物質的量與體積的關系，因此該溶液中H+的物質的量濃度為0.01mol/L。三、計算題5.答案：2A+B→2C+3D解析思路：根據反應物和生成物的物質的量比，設A的系數為2，B的系數為1，則C的系數為2，D的系數為3。化學方程式為2A+B→2C+3D。6.答案：（1）0.05mol（2）0.03mol（3）5:3解析思路：（1）NaCl的物質的量=物質的量濃度×體積=0.5mol/L×0.1L=0.05mol（2）NaOH的物質的量=物質的量濃度×體積=0.3mol/L×0.1L=0.03mol（3）物質的量之比=NaCl的物質的量:NaOH的物質的量=0.05mol:0.03mol=5:3四、簡答題7.答案：（1）0.1mol/L（2）10.5g解析思路：（1）物質的量濃度=質量/(摩爾質量×體積)=1.05g/mL×100mL/(40g/mol×100mL)=0.1mol/L（2）質量=物質的量×摩爾質量=0.1mol×40g/mol=4g五、實驗題8.答案：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣。（2）根據氧氣的物質的量，可以計算過氧化氫的物質的量濃度。解析思路：（1）過氧化氫分解產生氧氣，二氧化錳作為催化劑，加速反應速率。（2）根據氧氣的物質的量，利用理想氣體狀態方程計算其體積，進而計算過氧化氫的物質的量濃度。六、應用題9.答案：（1）132g/mol（2）21g（3）75mol解析思路：（1）摩爾質量=(摩爾質量NH4)×2+摩爾質量SO4=(14g/mol+1g/mol×4)×2+32g/mol+16g/mol×4=132g/mol（2）氮元素的物質的量=質