朝陽區2024-2025學年高一年級下學期化學期末考試試卷（物質結構與性質）深度剖析與指導一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列關于元素周期律的描述，正確的是（）A.同一周期內，從左到右，元素的最高正化合價逐漸增大B.同一主族內，從上到下，元素的原子半徑逐漸減小C.同一周期內，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大D.同一主族內，從上到下，元素的第一電離能逐漸增大2.下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A.共價鍵是由兩個原子間共享一對電子形成的B.離子鍵是由兩個原子間轉移電子形成的C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.金屬鍵是由金屬原子間共享電子形成的3.下列關于分子結構的描述，正確的是（）A.碳原子的雜化軌道數為4，形成4個σ鍵B.氮原子的雜化軌道數為3，形成3個σ鍵和1個π鍵C.氧原子的雜化軌道數為2，形成2個σ鍵和2個π鍵D.硫原子的雜化軌道數為2，形成2個σ鍵和2個π鍵4.下列關于晶體結構的描述，正確的是（）A.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的B.離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵構成的C.分子晶體是由分子通過分子間作用力構成的D.以上說法均正確5.下列關于溶液的描述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點越高C.溶液的濃度越高，其凝固點越低D.以上說法均正確6.下列關于酸堿中和反應的描述，正確的是（）A.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應B.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+水C.酸堿中和反應的離子方程式為：H++OH-=H2OD.以上說法均正確7.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）A.氧化還原反應是指物質在反應中失去或得到電子的過程B.氧化還原反應的化學方程式為：還原劑+氧化劑=氧化產物+還原產物C.氧化還原反應的離子方程式為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物D.以上說法均正確8.下列關于配位化合物的描述，正確的是（）A.配位化合物是由中心原子和配體通過配位鍵形成的B.配位化合物的化學式為：[中心原子（或離子）-配體]nC.配位化合物的配位數為配體數目D.以上說法均正確9.下列關于有機化合物的描述，正確的是（）A.有機化合物主要含有碳元素B.有機化合物的分子結構復雜多樣C.有機化合物的物理性質和化學性質與無機化合物有很大的區別D.以上說法均正確10.下列關于生物大分子的描述，正確的是（）A.蛋白質是由氨基酸通過肽鍵連接而成的B.脂肪是由甘油和脂肪酸通過酯鍵連接而成的C.糖類是由單糖通過糖苷鍵連接而成的D.以上說法均正確二、填空題（本大題共10小題，每空1分，共10分）11.下列元素的最高正化合價為+7，位于元素周期表中的（）族。12.下列元素的第一電離能最小的是（）。13.下列分子中，中心原子雜化軌道數為3的是（）。14.下列晶體中，屬于分子晶體的是（）。15.下列溶液中，沸點最高的是（）。16.下列酸堿中和反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，該反應的離子方程式為（）。17.下列氧化還原反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，該反應中，氧化劑是（），還原劑是（）。18.下列配位化合物的化學式為：[Ni（NH3）4]2+，該配位化合物的配位數是（）。19.有機化合物中，烴是一類重要的化合物，下列屬于烴的是（）。20.生物大分子中，蛋白質是由（）通過（）連接而成的。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）21.計算下列化合物的相對分子質量：（1）硫酸（H2SO4）（2）葡萄糖（C6H12O6）22.某元素原子核外電子排布為：1s22s22p?3s23p?3d?，寫出該元素的電子式、離子式以及其在元素周期表中的位置。五、簡答題（本大題共4小題，每小題10分，共40分）23.簡述共價鍵和離子鍵的區別。24.簡述雜化軌道的形成及其在分子結構中的作用。25.簡述溶液的濃度、沸點和凝固點之間的關系。26.簡述酸堿中和反應的本質。六、綜合題（本大題共2小題，每小題20分，共40分）27.銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O。請回答以下問題：（1）該反應屬于哪種類型的化學反應？（2）該反應中，銅是氧化劑還是還原劑？（3）該反應中，硫酸是氧化劑還是還原劑？（4）寫出該反應的離子方程式。28.某有機化合物A的分子式為C4H8O2，下列關于A的可能結構簡式有：（1）CH3CH2CH2COOH（2）CH3COOCH2CH3（3）CH3CH(OH)CH2COOH（4）CH3COCH2OH請根據以下信息判斷A的可能結構簡式：（1）A在酸性條件下可以發生酯化反應。（2）A在堿性條件下可以發生水解反應。（3）A的分子結構中含有羥基和羧基。本次試卷答案如下：一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.C解析：同一周期內，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。2.A解析：共價鍵是由兩個原子間共享一對電子形成的。3.B解析：氮原子的雜化軌道數為3，形成3個σ鍵和1個π鍵。4.D解析：金屬晶體、離子晶體和分子晶體都屬于晶體結構。5.D解析：溶液的濃度越高，其沸點越高。6.C解析：酸堿中和反應的離子方程式為：H++OH-=H2O。7.D解析：氧化還原反應的離子方程式為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物。8.A解析：配位化合物是由中心原子和配體通過配位鍵形成的。9.D解析：有機化合物主要含有碳元素，分子結構復雜多樣，物理性質和化學性質與無機化合物有很大的區別。10.D解析：生物大分子中，蛋白質是由氨基酸通過肽鍵連接而成的。二、填空題（本大題共10小題，每空1分，共10分）11.第ⅦA族解析：元素的最高正化合價為+7，位于元素周期表中的第ⅦA族。12.鉀解析：鉀元素的第一電離能最小。13.NH3解析：NH3分子中，中心原子氮原子的雜化軌道數為3。14.干冰解析：干冰是由二氧化碳分子通過分子間作用力構成的分子晶體。15.濃硫酸解析：濃硫酸的濃度較高，其沸點也較高。16.H++OH-=H2O解析：酸堿中和反應的離子方程式為：H++OH-=H2O。17.氧化劑是Cl2，還原劑是Fe2+解析：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。18.6解析：[Ni（NH3）4]2+中，Ni與4個NH3分子形成配位鍵，配位數為6。19.丙烷解析：丙烷的分子式為C3H8，屬于烴類化合物。20.氨基酸，肽鍵解析：蛋白質是由氨基酸通過肽鍵連接而成的。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）21.（1）硫酸（H2SO4）的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98（2）葡萄糖（C6H12O6）的相對分子質量為：6×12+12×1+6×16=180解析：根據相對原子質量計算化合物的相對分子質量。22.電子式：1s22s22p?3s23p?3d?離子式：[Ar]3d?位置：第四周期，第Ⅷ族解析：根據元素的電子排布，寫出電子式和離子式，并確定其在元素周期表中的位置。五、簡答題（本大題共4小題，每小題10分，共40分）23.共價鍵和離子鍵的區別：解析：共價鍵是由兩個原子間共享一對電子形成的，離子鍵是由陰陽離子通過靜電作用力形成的。24.雜化軌道的形成及其在分子結構中的作用：解析：雜化軌道是由原子的軌道混合而成，形成雜化軌道后，可以增加原子間的鍵角，使分子結構更加穩定。25.溶液的濃度、沸點和凝固點之間的關系：解析：溶液的濃度越高，沸點越高，凝固點越低。26.酸堿中和反應的本質：解析：酸堿中和反應的本質是酸中的H+離子和堿中的OH-離子結合生成水分子。六、綜合題（本大題共2小題，每小題20分，共40分）27.銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1）該反應屬于氧化還原反應。（2）該反應中，銅是還原劑。（3）該反應中，硫酸是氧化劑。（4）該反應的離子方程式為：Cu+2H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O解析：根據反應方程式，分析反應類型、氧化劑和還