廣東省東莞市東華中學2024--2025學年九年級上學期期中考試化學試卷-A4一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項的字母填寫在題后的括號內。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）。A.純水B.氯化鈉晶體C.空氣D.氧氣2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）。A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O3.下列物質中，不屬于電解質的是（）。A.NaOHB.HClC.H2OD.氯化銀4.下列離子中，具有最大還原性的是（）。A.Fe2+B.Cu2+C.Fe3+D.Cu+5.下列物質中，不屬于同一種化合物的分子式是（）。A.CO2B.COC.H2OD.H26.下列實驗操作中，錯誤的是（）。A.用酒精燈加熱試管時，試管底部應略低于燈芯B.在量筒內量取液體時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平C.滴定操作中，滴定管應垂直懸掛在滴定瓶上D.在制取氫氣實驗中，應先關閉活塞，再通入氫氣二、填空題要求：請將正確答案填寫在題后的括號內。7.（2分）在化學反應2H2+O2→2H2O中，氫氣被氧化，氧氣被還原。8.（2分）下列物質的分子式分別為：水——，二氧化碳——，一氧化碳——。9.（2分）在下列溶液中，氫離子濃度最大的是（）。A.pH=3的醋酸溶液B.pH=6的硫酸溶液C.pH=7的氯化鈉溶液D.pH=10的氨水溶液10.（2分）下列物質的溶解度由大到小的順序為（）。A.硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銅B.硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀C.氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅D.氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀三、簡答題要求：請用簡潔明了的語言回答下列問題。11.（4分）簡述電解質和非電解質的區別。12.（4分）請列舉三種常見的氧化還原反應，并說明其特征。四、計算題要求：根據下列化學反應方程式和所給條件，完成下列計算。13.（6分）某工廠生產了一種含有NaCl、KCl和MgCl2的混合溶液，已知溶液中NaCl的質量分數為15%，KCl的質量分數為10%，MgCl2的質量分數為5%。若取100g該混合溶液，計算其中KCl和MgCl2的質量。14.（6分）已知：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，某學生想通過鐵與鹽酸反應制取氫氣。現有鐵粉10g，濃鹽酸20ml（密度為1.18g/cm3，濃度為12mol/L）。請計算：在此實驗條件下，理論上最多可以制取多少克氫氣？（假設鐵粉完全反應）五、實驗題要求：根據下列實驗現象和原理，回答問題。15.（8分）某學生進行了一個關于酸堿中和反應的實驗，實驗步驟如下：（1）取一定量的稀鹽酸溶液，加入酚酞指示劑，觀察溶液顏色變化。（2）逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到溶液顏色剛好由無色變為粉紅色。（3）繼續加入氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色變化。請回答以下問題：（1）實驗步驟（1）中，為什么稀鹽酸溶液加入酚酞指示劑后溶液無色？（2）實驗步驟（2）中，加入氫氧化鈉溶液后，為什么溶液顏色由無色變為粉紅色？（3）實驗步驟（3）中，繼續加入氫氧化鈉溶液后，為什么溶液顏色又發生變化？六、綜合題要求：結合所學知識，分析并回答下列問題。16.（10分）以下是一段關于物質分類的描述：“物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物。根據化合物中元素的質量比，化合物可以分為金屬化合物和非金屬化合物。”請根據以上描述，回答以下問題：（1）舉例說明單質和化合物的區別。（2）舉例說明金屬化合物和非金屬化合物的區別。（3）舉例說明混合物和純凈物的區別。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質組成的，而空氣是由多種氣體組成的混合物。2.D解析：氧化還原反應是指化學反應中有電子轉移的過程，而D選項中的反應沒有電子轉移。3.D解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，而氯化銀在水中不溶解，因此不是電解質。4.A解析：還原性是指物質失去電子的能力，Fe2+比Cu2+、Fe3+、Cu+更容易失去電子，因此具有最大的還原性。5.D解析：H2是由同種元素組成的純凈物，而其他選項都是化合物。6.D解析：在制取氫氣實驗中，應先通入氫氣排除空氣，再加熱鐵粉，以防止氫氣與空氣中的氧氣混合發生爆炸。二、填空題7.氧化還原反應解析：在化學反應中，氧化是指物質失去電子，還原是指物質獲得電子。8.H2O，CO2，CO解析：根據化學命名規則，水的分子式為H2O，二氧化碳的分子式為CO2，一氧化碳的分子式為CO。9.A解析：pH值越小，氫離子濃度越大，因此pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度最大。10.A解析：溶解度是指在一定溫度下，某物質在一定量的溶劑中達到飽和狀態時的溶解量，硝酸鉀的溶解度最大。三、簡答題11.電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，而非電解質是指在水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物。解析：電解質和非電解質的區別在于它們在水溶液或熔融狀態下的導電性。12.氧化還原反應1：2H2+O2→2H2O（氫氣被氧化，氧氣被還原）氧化還原反應2：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（鐵被氧化，氫離子被還原）氧化還原反應3：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag（銅被氧化，銀離子被還原）解析：氧化還原反應的特征是反應中有電子轉移，即有物質被氧化，有物質被還原。四、計算題13.KCl的質量=100g×10%=10gMgCl2的質量=100g×5%=5g解析：根據質量分數計算KCl和MgCl2的質量。14.氫氣的質量=(10g/56g/mol)×(1mol/2mol)×(2g/mol)=0.179g解析：根據化學反應方程式和物質的摩爾質量計算氫氣的質量。五、實驗題15.（1）無色解析：酚酞指示劑在酸性溶液中無色，因為酚酞在酸性條件下不發生顏色變化。（2）粉紅色解析：酚酞在堿性溶液中呈粉紅色，因為酚酞在堿性條件下發生顏色變化。（3）顏色變化解析：繼續加入氫氧化鈉溶液后，溶液顏色發生變化是因為氫氧化鈉過量，導致溶液呈堿性。六、綜合題16.（1）單質和化合物的區別：單質：由同種元素組成的純凈物，如氧氣（O2）、氫氣（H2）。化合物：由不同元素組成的純凈物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。解析：單質和化合物的區別在于它們的組成元素。（2）金屬化合物和非金屬化合物的區別：金屬化合物：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、氧化鋁（Al2O3）。非金屬化合物：由非金屬