安徽省宿州市十三所重點中學2018_2019學年高二化學上學期期中試題文一、選擇題1.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.離子鍵的形成是由于電子的轉移B.共價鍵的形成是由于電子的共享C.金屬鍵的形成是由于金屬原子的外層電子被其他原子吸引D.氫鍵的形成是由于氫原子與電負性較強的原子之間的吸引力2.下列物質中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.NO2D.SO33.下列關于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點越高C.溶液的濃度越高，其密度越小D.溶液的濃度越高，其滲透壓越大4.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與反應物的溫度成正比C.反應速率與反應物的表面積成正比D.反應速率與反應物的濃度、溫度、表面積都無關5.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是：A.化學平衡是動態平衡B.化學平衡是靜態平衡C.化學平衡是可逆的D.化學平衡是不可逆的二、填空題1.在下列物質中，屬于非電解質的是__________。2.下列元素中，屬于堿金屬元素的是__________。3.下列化合物中，屬于離子化合物的是__________。4.下列物質中，屬于酸性物質的是__________。5.下列物質中，屬于堿性物質的是__________。三、簡答題1.簡述原子結構的基本原理。2.簡述化學鍵的類型及其形成過程。3.簡述化學反應速率的影響因素。四、實驗題要求：根據實驗原理，完成下列實驗步驟，并填寫實驗報告。1.實驗目的：測定某金屬的摩爾質量。2.實驗原理：根據金屬的質量和所消耗的酸量，通過化學計量學計算金屬的摩爾質量。3.實驗步驟：a.準備一定量的金屬片，準確稱量其質量為m克。b.在燒杯中加入適量的稀鹽酸，將金屬片投入燒杯中，觀察反應現象。c.待反應完全后，用蒸餾水沖洗燒杯，并加入過量BaCl2溶液，觀察沉淀生成情況。d.用濾紙過濾沉淀，用蒸餾水沖洗沉淀，直至沉淀洗凈。e.將洗凈的沉淀放入燒杯中，加入適量的稀硝酸溶解沉淀。f.將溶液轉移至容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度線。g.取一定量的溶液，用酸堿指示劑滴定，計算所消耗的NaOH溶液的體積V毫升。4.實驗報告填寫：a.金屬的摩爾質量M（g/mol）；b.計算公式：M=m/n，其中n為金屬的物質的量，由V和NaOH的濃度C計算得到；c.實驗結果：金屬的摩爾質量。五、計算題要求：根據下列化學方程式，計算反應前后各物質的物質的量。1.化學方程式：2H2+O2→2H2Oa.若反應開始時，H2的物質的量為4mol，O2的物質的量為3mol，求反應后剩余的H2和O2的物質的量。b.若反應開始時，H2的物質的量為2mol，O2的物質的量為1mol，求反應后生成的H2O的物質的量。六、論述題要求：論述下列化學反應中的能量變化及其對反應速率的影響。1.化學反應：N2+3H2→2NH3a.分析該反應中的能量變化，說明反應是放熱反應還是吸熱反應。b.根據能量變化，分析該反應的活化能，并說明活化能對反應速率的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：共價鍵的形成是由于電子的共享，這是共價鍵的基本特征。2.A解析：酸性氧化物是指能夠與水反應生成酸的氧化物，CO2與水反應生成碳酸，因此是酸性氧化物。3.D解析：溶液的滲透壓與溶質的濃度成正比，濃度越高，滲透壓越大。4.B解析：化學反應速率通常與反應物的溫度成正比，溫度越高，反應速率越快。5.A解析：化學平衡是一種動態平衡，正反應和逆反應的速率相等，但反應仍在進行。二、填空題1.非電解質解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態下不導電的物質。2.堿金屬元素解析：堿金屬元素位于元素周期表的IA族，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁。3.離子化合物解析：離子化合物是由正負離子通過離子鍵結合而成的化合物。4.酸性物質解析：酸性物質是指能夠釋放出H+離子的物質。5.堿性物質解析：堿性物質是指能夠釋放出OH-離子的物質。三、簡答題1.原子結構的基本原理：解析：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。電子在原子核外的軌道上運動。2.化學鍵的類型及其形成過程：解析：化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電吸引力形成的，共價鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。3.化學反應速率的影響因素：解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、表面積、催化劑等。四、實驗題解析：實驗步驟包括稱量金屬、進行反應、過濾沉淀、溶解沉淀、定容和滴定。實驗報告應包括金屬的摩爾質量、計算公式和實驗結果。五、計算題解析：根據化學方程式，反應物和生成物的物質的量之間存在固定的比例關系。通過計算反應物的初始