高二化學試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.反應\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}\)中，屬于還原劑的是（）A.\(N_{2}\)B.\(H_{2}\)C.\(NH_{3}\)D.無3.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.\(H:Cl\)B.\(Na^{+}[:Cl:]^{-}\)C.\(H:H^{+}\)D.\(O::C::O\)4.下列能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷5.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.金剛石C.食鹽D.冰6.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.鋅與稀硫酸反應B.鹽酸與氫氧化鈉反應C.碳酸鈣高溫分解D.氫氣在氧氣中燃燒7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^{+}\)、\(OH^{-}\)B.\(Ag^{+}\)、\(Cl^{-}\)C.\(Na^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)D.\(Fe^{3+}\)、\(OH^{-}\)8.某元素原子的核外電子排布為\(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}\)，該元素是（）A.\(Na\)B.\(Mg\)C.\(Al\)D.\(Si\)9.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率為\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)時某物質的濃度為\(0.8mol/L\)B.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯D.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢10.下列有機物命名正確的是（）A.2-乙基丙烷B.1，2-二甲基戊烷C.3-甲基丁烷D.2-甲基丁烷多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵一定存在于共價化合物中C.離子化合物中可能含有共價鍵D.非金屬元素之間可能形成離子鍵2.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化B.放熱反應的發生無需任何條件C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量有關3.下列有關化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡狀態是一種動態平衡B.達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且都為零C.改變條件，化學平衡可能會發生移動D.化學平衡常數只與溫度有關4.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發生取代反應B.乙烯能使溴水和酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色C.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應D.石油的分餾、裂化和裂解都是化學變化5.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同一周期元素原子的電子層數相同C.同一主族元素原子的最外層電子數相同D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素可用于制造半導體材料6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)C.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：\(OH^{-}+H^{+}=H_{2}O\)D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)7.下列有關化學反應速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度能加快反應速率B.增大反應物濃度能加快反應速率C.加入催化劑一定能加快反應速率D.對于有氣體參加的反應，增大壓強能加快反應速率8.下列關于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價鍵C.原子晶體的熔點一定高于離子晶體D.金屬晶體的導電性與自由電子有關9.下列關于同分異構體的說法正確的是（）A.分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體B.同分異構體的化學性質一定相同C.同分異構體可以是同類物質，也可以是不同類物質D.同分異構體一定具有相同的相對分子質量10.下列有關化學實驗操作的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的\(\frac{1}{3}\)C.用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出判斷題（每題2分，共10題）1.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）2.化學反應的熱效應只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。（）3.原電池中，負極發生氧化反應。（）4.所有的化學反應都存在化學平衡狀態。（）5.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）6.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。（）7.增大壓強一定能加快化學反應速率。（）8.離子化合物中一定不含共價鍵。（）9.石油裂化的目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴。（）10.對于可逆反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？-濃度：增大反應物濃度，反應速率加快。-溫度：升高溫度，反應速率加快。-壓強：有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快。-催化劑：使用催化劑能改變反應速率。-其他：如固體表面積等也有影響。2.為什么\(AlCl_{3}\)是共價化合物？-\(Al\)元素的金屬性不是很強，\(Cl\)元素非金屬性強。-\(Al\)與\(Cl\)的電負性差值較小，成鍵時電子對并非完全得失，而是偏向\(Cl\)原子，以共用電子對形成化學鍵，所以\(AlCl_{3}\)是共價化合物。3.簡述乙酸的化學性質。-酸性：能與活潑金屬、堿、堿性氧化物等反應。-酯化反應：在濃硫酸、加熱條件下與醇發生酯化反應生成酯和水。4.如何檢驗溶液中的\(Fe^{3+}\)？-取少量溶液于試管中，滴加\(KSCN\)溶液，若溶液變為血紅色，則溶液中含有\(Fe^{3+}\)。討論題（每題5分，共4題）1.討論化學平衡移動原理在工業生產中的應用。-在合成氨等工業生產中，利用勒夏特列原理，通過改變溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利于生成產物的方向移動。如合成氨采用高壓，促進正反應進行，提高氨氣產率；選擇合適溫度兼顧反應速率和平衡轉化率。2.分析有機化學反應中取代反應和加成反應的特點及區別。-取代反應是有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應，有進有出。加成反應是有機物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，只進不出。3.討論原電池和電解池在原理和應用上的異同。-相同點：都涉及氧化還原反應。不同點：原電池是將化學能轉化為電能，自發進行氧化還原反應；電解池是將電能轉化為化學能，需外接電源。應用上，原電池用于制造電池，電解池用于電鍍、冶煉金屬等。4.探討化學在環境保護中的作用。-化學可以研發綠色化學工藝，減少污染物產生。通過化學方法處理廢水、廢氣、廢渣，如用酸堿中和處理廢水。還能研發可降解材料，減少白色污染，助力環境保護。答案單項選擇題1.C2.B3.B4.