第1講化學反應速率及其影響因素1．化學反應速率單位時間內(nèi)反應物濃度的減小生成物濃度的增加mol·L－1·s－1或mol/(L·s)在一定溫度下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2=2NH3n起始1.64.8n轉(zhuǎn)化n5min1.4一個反應，多種表達數(shù)值大小，跟隨系數(shù)2A(S)+3B(g)=2C(g)+4D(g)v(B):v(C):v(D)=2:3:2:4v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:2:4固體和純液體的濃度視為常數(shù),不用來表達反應速率在一定溫度下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2=2NH3n起始1.64.8n轉(zhuǎn)化n5min1.4v(N2)=0.02mol·L－1·min－1v(H2)=0.06mol·L－1·min－1平均速率：一段時間內(nèi)瞬時速率：時間縮小到極限t/minc/mol·L－1反應速率的測量：測量與濃度有關(guān)的量2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2OI2(g)＋H2(g)=2HI(g)CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH顏色、壓強氣體體積不能測壓強電導率水調(diào)節(jié)量氣管高度，使兩側(cè)液面相平待氣體恢復至室溫t/minc/mol·L－1濃度對反應速率的影響t/minv/mol·L－1·min－1t/minc/mol·L－1t/minv/mol·L－1·min－1c/mol·L－1v/mol·L－1·min－1V=kC(H2O2)CO濃度NO2濃度V0.10.10.0050.10.20.010.10.30.150.10.10.0050.20.10.010.30.10.15CO+NO2=NO+CO2V=kC(CO)C(NO2)V=kC(H2O2)CO+NO2=NO+CO2V=kC(CO)C(NO2)2H2O2=2H2O+O2速率方程：瞬時速率與反應物濃度的數(shù)學關(guān)系K：速率常數(shù)，與反應性質(zhì)、溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)壓強對反應速率的影響恒溫，將密閉容器體積縮小到一半，N2O5分解速率？2N2O5=2N2O4+O2恒溫，向密閉恒容容器中充入Ar，壓強增大為原來的兩倍，N2O5分解速率？對于反應A(g)＋B(g)?C(g)，在一定條件下向反應容器中分別充入氦氣，對反應速率的影響如下：常溫溺水極限，4min掉進冰窖，20min溫度對反應速率的影響1．影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因：反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關(guān)系為

__________。(2)外因(只改變一個條件，其他條件不變)Mg＞Al2．碰撞理論化學反應需要分子間的碰撞，濃度、溫度、壓強、催化劑等影響碰撞頻率2HI=I2＋H2973K時，反應物濃度均為10-3mol·L－1碰撞總次數(shù)：3.5×1028L－1·S－1V(計算)=5.8×104

mol·L－1·s－1V(實際)=5.2×10-8

mol·L－1·s－1有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞2HI=I2＋H2自由基：帶有單電子的原子或原子團基元反應：反應物分子一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應反應歷程（反應機理）活化分子：發(fā)