突破2021高考實驗實驗實驗綜合題（實驗題中的計算）考情分析1.計算并非實驗題中的必考項目，以全國卷I分析：2016、2018實驗題沒有考計算；2017、2019、2020年考了計算2.實驗中計算的常見考查點為：結晶水的計算、樣品純度的計算（結合中和滴定原理）、產率的計算、熱重分析計算等3.2020全國I卷及山東等新高考省份實驗題中均出現了計算，因此2021出現的幾率很大，要掌握常規的計算方法，尤其是原子守恒法及滴定中的關系式法1.計算公式高考必備（1）.明確一個中心必須以“物質的量”為中心——“見量化摩，遇問設摩”。（2）.掌握兩種方法(1)守恒法：守恒法是中學化學計算中的一種常用方法，它包括質量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關變化的始態和終態，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰、陽離子所帶電荷數相等；③氧化還原反應中得失電子數相等)建立關系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。(2)關系式法：表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態的反應物與終態的生成物之間的“物質的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。2.計算技巧中和滴定計算1.連續滴定例.為測定某石灰石中CaCO3的質量分數，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol·L－1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為

＋Ca2＋===CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用amol·L－1的KMnO4酸性溶液滴定，此時發生反應：

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若滴定終點時消耗amol·L－1的KMnO4

V2mL，計算樣品中CaCO3的質量分數。答案

本題涉及的化學方程式或離子方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4由方程式可以得出相應的關系式5

2n1(CaCO3)

aV2×10－3moln1(CaCO3)＝2.5aV2×10－3mol中和滴定計算2.返滴定[2019·全國卷Ⅱ，26(3)]成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2--KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應式為

。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為_______________________________，樣品中S2－的含量為_______________________________(寫出表達式)。淺藍色至無色返滴定：滴定的是過量的試劑，需要用總量減去過量的試劑再去計算樣品的含量解析

達到滴定終點時I2完全反應，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內顏色不再發生變化；根據滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關系式I2～

，1.[2017·全國卷Ⅰ，26(5)]用凱氏定氮法(Kjeldahlmethod)來測定蛋白質中氮的含量，測定過程如下已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定時消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數為________%，樣品的純度≤________%。針對訓練純度計算解析處理后，甘氨酸(C2H5NO2)樣品中的氮元素全部轉入NH3·H3BO3中。根據氮原子守恒得如下關系式：C2H5NO2～N～NH3·H3BO3～HCln(C2H5NO2)＝n(N)＝n(HCl)＝cV×10－3mol核心：原子守恒法2.測定產品Li2S的純度取產品ag于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1的硫酸(足量)，充分反應后排盡產生的氣體，滴入2滴酚酞，用c2mol·L－1的NaOH標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗NaOH標準溶液的體積為V2mL。(1)達到滴定終點的現象是_______________________________________。溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色解析由于指示劑是酚酞，故滴定終點的現象為溶液由無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色。(2)產品Li2S的質量分數為_______________________________(用代數式表示)。結晶水或者組成計算1.(2019全國卷I)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___________________。NH4Fe(SO4)2·12H2O2.堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為

＋I2===2I－＋)，消耗25.00mL。②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.02000mol·L－1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00mL。通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)。根據電荷守恒，可得：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×0.02mol－0.01mol＝0.03mol，m(H2O)＝1.685g－0.01mol×51.5g·mol－1－0.02mol×24g·mol－1－0.03mol×17g·mol－1＝0.180g，n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.01mol∶0.03mol∶0.01mol＝2∶1∶3∶1，堿式次氯酸鎂的化學式為Mg2ClO(OH)3·H2O。(1)設晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(4)晶體中金屬質量不減少，仍在m剩余中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質的化學式。熱重分析計算例1.[2014·新課標全國卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即

×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值。2.為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質，進行如下實驗：準確稱取36.50g

樣品加熱，樣品的固體殘留率(×