第七章有機化合物單元復習一遍過人教版2019必修第二冊【考綱要求】1．以甲烷為例認識有機物中碳原子的成鍵特點；2．知道同系物、同分異構體的概念，能夠判斷同分異構體或同系物；3．認識甲烷的結構及其主要性質和應用。認識烷烴的物理性質，化學性質；4．認識乙烯的結構及其主要性質與應用；5．知道氧化、加成、聚合反應等有機反應類型；6．了解烴的概念，了解常見烴的種類。了解高分子化合物結構性質；7．知道塑料、合成纖維、合成橡膠的性質和用途；8．認識乙醇的結構及其主要性質與應用；9．了解乙酸的組成、結構、性質及其重要應用；10．知道糖類的組成、重要性質和主要應用；11．了解蛋白質、油脂的組成，掌握蛋白質、油脂的的主要性質；12．了解糖類、蛋白質和油脂的在日常生活、生產中的應用。考點一：碳原子成鍵特點烷烴的結構考點二：烷烴的性質考點三：乙烯考點四：烴有機高分子材料考點五：乙醇考點六：乙酸考點七：糖類考點八：蛋白質油脂知識復習考點一：碳原子成鍵特點烷烴的結構一.有機化合物1．定義：絕大多數含碳的化合物都是有機化合物，簡稱有機物。2．主要組成元素：

碳、氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等3．性質：熔沸點水溶性可燃性大多比較低大多難溶于水大多能燃燒1．甲烷是最簡單的有機化合物分子式：CH4電子式：結構式：比例模型球棍模型正四面體二．有機化合物中碳原子的成鍵特點二．有機化合物中碳原子的成鍵特點2．有機物中碳原子的結構及成鍵特點3．有機物種類繁多的原因(1)碳原子間成鍵方式多樣①碳碳之間的結合方式有單鍵、雙鍵、三鍵。②多個碳原子可以相互結合成鏈狀，也可以結合成環狀(且可帶支鏈)，如圖所示。③碳原子還可以和H、O、N、S、P、鹵素等多種非金屬原子形成共價鍵。(2)組成有機物的碳原子數目靈活有機物分子中可能只含有1個或幾個碳原子，也可以含有成千上萬個碳原子。三．烷烴的結構1.概念及結構碳原子間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結合的烴稱為烷烴(也叫飽和鏈烴)。烷烴的通式：CnH2n＋2

特征：單鍵、鏈狀、飽和三個及以上碳的碳鏈不是一條直線，而是呈現鋸齒狀。2．烷烴的命名(1)直鏈烷烴命名：某烷甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸如：CH3CH3CH3CH2CH3C12H26乙烷丙烷十二烷某：指碳原子的個數當碳原子個數小于或等于10時用“天干”表示；大于10時用中文數字表示。(2)有同分異構體的烷烴命名：分子式都是C5H12，該怎么命名？CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3—C—CH3CH3CH3

正戊烷異戊烷新戊烷

“正”某烷、“異”某烷、“新”某烷無支鏈用“正”某烷表示含用“異”某烷表示(2)有同分異構體的烷烴命名：含用“新”某烷表示更為復雜的有機物就需要通過系統命名法進行命名了。3.同系物（1）定義：結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。（2）同系物的判斷標準：①分子結構相似（即兩種物質屬于同一類物質）②分子組成上相差一個或若干個CH2原子團（3）互為同系物的有機化合物的組成與結構特點①結構相似，組成元素相同，化學鍵類型相同；②官能團的種類、數目、連接方式相同；③分子式符合相同的通式；一定具有不同的分子式，相差一個或若干個CH2原子團。④化學性質相似，物理性質呈現一定的遞變規律。4.同分異構體（1）化合物具有相同的分子式，但是具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。（2）實例：CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3互為同分異構體。（3）同分異構體的沸點：支鏈越多，沸點越低。（4）同分異構現象是有機化合物種類繁多的原因之一。【歸納】1．同系物判斷的三個關鍵點：(1)同系物一定具有不同的碳原子數(或分子式)。(2)同系物一定具有不同的相對分子質量(相差14n)。2．同系物判斷的幾個“一定”和“不一定”(1)同系物在分子組成上一定相差一個或若干個“CH2”原子團；但在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物不一定是同系物。(2)同系物具有同一通式，但具有同一通式的有機物不一定是同系物。(3)同系物的化學性質一定相似，但化學性質相似的物質不一定是同系物。(4)同系物的相對分子質量一定不相同。【總結】相同點不同點研究對象同分異構體同系物同位素同素異形體化合物分子式相同結構不同結構相似相差一個或若干個CH2有機物質子數相同中子數不同元素同種元素結構不同單質正丁烷和異丁烷甲烷和乙烷12C和14CO2和O3概念區分【例題】有下列各組物質：(1)CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3(2)CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3(3)金剛石和石墨(4)35Cl和37Cl(5)CH3CH=CH2和乙烯(6)CH3CH=CH2和互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同種物質的是_______；互為同分異構體的是_____________。(4)(3)(5)(1)(2)(7)(7)(6)題點呈現1．有機物分子中的碳原子與其他原子的結合方式是A．通過兩個共價鍵 B．通過非極性鍵C．形成四對共用電子對 D．通過離子鍵和共價鍵【答案】C2．下列說法與含碳化合物種類繁多的原因無關的是A．碳原子種類的多樣性 B．碳原子間連接方式的多樣性C．碳原子和其他原子成鍵方式的多樣性 D．碳原子間成鍵方式的多樣性【答案】A3．下列關于有機化合物中碳原子的成鍵特點的說法錯誤的是A．碳原子最外層有4個電子，決定其在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子B．碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳鏈，也可以形成碳環，且還可以含有支鏈C．碳原子與碳原子之間可以形成碳碳單鍵，也可以形成碳碳雙鍵、三鍵和四鍵D．有機物分子中可以含有1個碳原子，也可以含有幾個甚至成千上萬個碳原子【答案】C4．下列說法正確的是A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上D．碳、氫原子個數比為1∶3的烷烴有兩種【答案】B5．下列關于同系物的說法中，錯誤的是（）A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨碳原子數增加而呈規律性變化【答案】A6．已知碳原子可以成4個價鍵，氫原子可以成1個價鍵，氧原子可以成2個價鍵，下列分子式或結構簡式書寫正確的是A．CH3 B．C2H6 C． D．【答案】B考點二：烷烴的性質知識復習一．甲烷的性質1．物理性質顏色狀態氣味密度溶解性無色氣體無味比空氣小極難溶于水存在：甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分分子結構示意圖結構特點及空間構型

甲烷分子具有正四面體結構，碳原子為中心，氫原子為頂點，其中4個C—H的長度和強度相同，夾角相等。一．甲烷的性質2．化學性質（1）燃燒反應（氧化反應）CH4+2O2CO2+2H2O燃燒實驗步驟實驗現象實驗結論1.點燃純凈的甲烷淡藍色火焰甲烷可燃燒2.在火焰的上方罩干燥潔凈的燒杯燒杯內壁出現水珠燃燒產物中有水3.迅速將燒杯倒轉并注入少量的澄清石灰水澄清石灰水變渾濁燃燒產物中有二氧化碳甲烷在點燃之前要驗純，否則可能發生爆炸一．甲烷的性質（2）穩定性通常狀況下甲烷的化學性質穩定，與

等強氧化劑不反應，與

、

也不反應。如果將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色

。高錳酸鉀強酸強堿不褪色一．甲烷的性質（3）取代反應P61頁【科學探究】①混合氣體顏色逐漸變淺②試管內壁有油狀液體生成，試管中有少量白霧。③試管中液面逐漸上升結論：在光照條件下，甲烷與氯氣發生了化學反應一．甲烷的性質化學方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl光照光照光照光照取代反應：有機化合物分子中的某種原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應，叫做取代反應。連鎖反應，四種有機產物共存，還有HCl生成只有CH3Cl為氣體，其余三種均為無色油狀液體不溶于水一．甲烷的性質注意：a.反應物及條件：甲烷與純凈的鹵素單質，在光照下發生取代反應。氯水不能反應。b.反應產物：連鎖反應，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物（只有CH3Cl是氣態）都存在，還有HCl生成。c.反應特征及比例：有上有下，每取代1molH就消耗1molCl2，同時生成1molHCl。【例題1】實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是（）D【例題2】下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是（）A.甲烷與氯氣的物質的量之比為1:1，混合發生取代反應只生成CH3ClB.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多C.甲烷與氯氣的取代反應生成的產物為混合物D.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯氣【答案】C二.烷烴的性質1.物理性質：①狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為氣態，隨著碳原子數目增多，逐漸過渡到液態、固態。②溶解性：烷烴難溶于水，易溶于有機溶劑。③熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸升高。④密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸增大。2.烷烴的化學性質①一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不反應。②取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。③氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒

三.有機物的性質1．物理性質：大多數有機物的熔點比較低，難溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有機溶劑。2．化學性質：大多數有機物容易燃燒，受熱會分解；有機物的化學反應比較復雜，常伴有副反應發生，很多反應需要在加熱、光照或催化劑的條件下進行。題點呈現1．下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構的是A．甲烷性質穩定，通常情況下不與強酸、強堿、氧化劑反應B．甲烷分子中的四個氫原子都能被氯取代C．甲烷的一氯代物只有一種D．甲烷的二氯代物只有一種【答案】D2．下列說法不正確的是A．1mol甲烷在光照條件下最多可以和2molCl2發生取代反應B．烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發生取代反應，烷烴燃燒時生成二氧化碳和水C．等質量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著碳的質量分數的增大而變大D．CCl4與CH4一樣是正四面體結構【答案】A3．下列性質中，屬于烷烴特征的是（）A．完全燃燒產物只有二氧化碳和水B．它們幾乎不溶于水C．分子的通式為CnH2n＋2，與氯氣發生取代反應D．它們不是電解質【答案】C4．下表為烷烴的沸點，根據相關數據推斷丙烷的沸點可能是（）A．大約－40℃ B．低于－164℃C．低于－88.6℃ D．高于36.1℃【答案】A

物質甲烷乙烷丁烷戊烷沸點－164℃－88℃－0.5℃36.1℃5．下列關于烷烴性質的敘述正確的是A．烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸降低B．烷烴易被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．在光照條件下，烷烴易與溴水發生取代反應D．烷烴的鹵代反應很難得到純凈的產物【答案】D6．下列物質在一定條件下可與乙烷發生化學反應的是（）A．氯氣B．溴水C．氯水D．酸性高錳酸鉀溶液【答案】A7．如果使0.5mol甲烷完全跟Cl2發生取代反應并生成等物質的量的四種氯代物，則需要消耗氯氣（）A．0.5mol B．1molC．1.5mol D．1.25mol【答案】D考點三：乙烯知識復習一．乙烯的結構分子式電子式結構式結構簡式空間構型平面形分子球棍模型比例模型二．乙烯的物理性質顏色狀態氣味密度水溶性無色氣體稍有氣味略小于空氣難溶于水三．乙烯的化學性質1.氧化反應火焰明亮伴有黑煙褪色燃燒的明亮程度與烴的含碳量較高有關，黑煙是沒有完全燃燒生成的碳單質。生成CO2三．乙烯的化學性質2.加成反應反應中，乙烯雙鍵中的一個鍵斷裂，兩個溴原子分別加在價鍵不飽和的兩個碳原子上，生成無色的1,2-二溴乙烷液體。【區分】乙烯使高錳酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，使溴的四氯化碳褪色是發生加成反應。三．乙烯的化學性質有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他_______________直接結合生成新的化合物的反應。特征：只上不下，原子利用率100%2.加成反應原子或原子團3.加聚反應乙烯能發生自身的加成反應生成高分子化合物聚乙烯，反應的學方程式為

_____________________________。四．乙烯的用途(1)乙烯是重要化工原料，用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。_____的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。(2)在農業生產中用作_____________。乙烯植物生長調節劑

五．烯烴1.概念：分子中含有碳碳雙鍵的烴，最簡單的烯烴是乙烯。例如：乙烯:結構簡式CH2=CH2分子式C2H4

丙稀：結構簡式CH3－CH=CH2分子式C3H6

丁烯：結構簡式CH3－CH2－CH=CH2分子式C4H8

2.烯烴的通式：CnH2n

3.烯烴的化學性質：與乙烯的化學性質相似。原因：分子中含有碳碳雙鍵題點呈現1．可以用來衡量一個國家石油化工水平的標志是A．乙烯的產量 B．石油的產量C．乙醇的消費量 D．苯的使用量【答案】A2．由乙烯的結構和性質，推測丙烯(CH2=CH-CH3)的結構或性質錯誤的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生了氧化反應B．能在空氣中燃燒，伴有黑煙C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生加成反應D．與H2O在一定條件下能加成并只得到一種產物【答案】D3．下列說法正確的是（）A．乙烯的電子式為B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結構D．乙烯與烴(C3H6)一定互為同系物【答案】C4．能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是A．乙烯分子中碳、氫原子的個數比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等C．乙烯易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴單質D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C5．角鯊烯是一種高度不飽和烴類化合物，最初是從鯊魚的肝臟中發現的，分子中含有多個雙鍵，分子式為C30H50，具有生物氧化還原作用，從而增強機體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質，下列敘述中正確的是①角鯊烯能使酸性KMnO4溶液褪色②角鯊烯能與氫氣發生加成反應③角鯊烯只含碳、氫兩種元素④角鯊烯能使溴的CCl4溶液褪色A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D6．下列說法正確的是A．相同質量的乙烯和乙烷完全燃燒后產生的H2O的質量不相同B．乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同C．Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液都能鑒別乙烷和乙烯，都能除去乙烷中的乙烯D．乙烯和乙烷均可與Cl2反應制取純凈的氯乙烷【答案】A7．①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是（）A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH2CH3【答案】B8．利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（）A．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(1,2－二溴乙烷)B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)C．乙烯與水發生加成反應(乙醇)D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(氯乙烷)【答案】B考點四：烴有機高分子材料知識復習一．烴1．烴的概念：僅含碳和氫兩種元素的有機化合物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2．烴的分類一.苯的物理性質

苯通常是無色、有特殊氣味的液體，有毒，密度比水小（d=0.87g/cm3），難溶于水，沸點80.1℃，易液化，熔點5.5℃，用冰冷卻可凝成無色晶體，是重要的有機溶劑。分子式C6H6苯的結構簡式苯的結構式苯的球棍模型平面形分子，6個C、6個H,12個原子共平面苯的比例模型苯分子中并不是單鍵與雙鍵的交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。2．現代科學對苯分子結構的研究（1）苯分子為

結構，鍵角為

。6個碳原子間的鍵完全相同（2）苯分子中碳碳鍵鍵長為1.40×10－10m介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。120°平面六邊形烴甲烷乙烯乙炔苯化學鍵C—HC=CC—HC—H、—C≡C—6個碳碳鍵完全相同電子式H︰C??C︰H——分子結構特點正四面體平面形直線形平面形【歸納】二．有機高分子材料1．塑料(1)組成①主要成分：合成樹脂。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛樹脂等。②特定作用的添加劑：提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老劑，增強材料，著色劑等。(2)性能：強度高、密度小、耐腐蝕、易加工。2．橡膠(1)橡膠是一類具有高彈性的高分子材料，是制造汽車、飛機輪胎和各種密封材料的必需原料。天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，結構簡式為：其單體為：天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，易發生氧化反應。(3)合成橡膠①原料：以石油、天然氣中的二烯烴和烯烴為原料。②性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐高溫或耐低溫等性能。3．纖維(1)分類(2)合成纖維的性質和用途①性質：合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕、不易蟲蛀等優良性能。②用途：制作衣物、繩索、漁網、工業用濾布和飛機、船舶的結構材料等。【典例】按要求完成下列問題。(1)聚苯乙烯的結構為，試回答下列問題：①聚苯乙烯的鏈節是__________，單體是____________。②實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為____。(2)完成下列反應的化學方程式，并指出其反應類型。由丙烯制取聚丙烯：

，

。500題點呈現1．下列有機物屬于烴的是A．溴乙烷 B．硝基苯 C．1,3?丁二烯 D．氯乙烯【答案】C2．下列對烴的敘述正確的是A．只有烷烴分子中才存在碳碳單鍵 B．所有的烴都可以燃燒C．分子通式為CnH2n+2的烴可能是烷烴，也可能是烯烴 D．除烯烴外，其他烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B3．苯是生產生活中常用的一種物質，下列關于苯的分析中，合理的是（）①常溫下苯是一種具有特殊氣味的氣體②苯是一種重要的化工原料，常用作有機溶劑③苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色④苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵⑤一定條件下，苯既能發生取代反應也能發生加成反應A．①②③ B．②④⑤C．②③④ D．①③④

【答案】B4．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（）A．都可以與溴發生取代反應B．都容易發生加成反應C．乙烯易發生加成反應，苯不能發生加成反應D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能【答案】D5．下列物質中不屬于天然有機高分子材料的是（）A．棉花 B．羊毛 C．天然橡膠 D．塑料【答案】D6．下列說法不正確的是A．合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑等B．用木材等經過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維C．棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料D．合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農副產品【答案】B7．橡膠是一種重要的戰略物資，一般分為天然橡膠和合成橡膠兩類。丁苯橡膠是合成橡膠的一種，其結構簡式為以下關于它的說法中正確的是A．它的單體是B．丁苯橡膠是通過縮聚反應制得的C．裝液溴或溴水的試劑瓶可用丁苯橡膠作瓶塞D．丁苯橡膠會老化【答案】D考點五：乙醇知識復習一.乙醇的物理性質顏色：氣味：狀態：密度：

揮發性：溶解性：無色透明特殊香味液體比水小200C時的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物沸點78℃，易揮發

二.乙醇的分子結構分子式:C2H6O結構式：結構簡式:CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能團－羥基(-OH)H－C－C－OH－H－－－HHH乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一個氫原子被羥基所取代的產物烴的衍生物醇的化學性質主要由羥基所決定，醇分子氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，①O—H鍵和②C—O鍵的電子對都向氧原子偏移。因而，醇在起反應時，①O—H鍵和②C—O鍵容易斷裂。

結構決定性質④⑤②③①①⑤①③H—C—C—O—HHH

HH②④實驗3-21：用裝有鈉塊的注射器直接在試劑瓶中抽取約20mL無水乙醇；2：針頭豎直向下，液體自然流入小燒杯；3：待液體流盡，倒轉注射器，輕輕推動活塞，點燃火柴靠近針頭。

鈉與乙醇或水的的反應鈉與水鈉與乙醇鈉是否浮在液面上有無聲音有無氣泡劇烈程度是否熔成小球反應方程式劇烈緩慢？2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑先沉在液體下部響聲很小有浮在水面發出嘶嘶聲有是否三.乙醇的化學性質1.乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222H—C—C—O—H，HHHH①處O—H鍵斷開①每2mol乙醇與足量的Na反應生成2—O—H~

H2

2．氧化反應(1)燃燒C2H5OH+3O2

→2CO2+3H2O

點燃淡藍色火焰,安靜地燃燒，放出大量的熱。乙醇汽油

實驗3-3把灼熱的銅絲插入乙醇中，觀察銅絲顏色變化，并小心聞試管中液體產生的氣味。銅絲Δ變黑有刺激性氣味插入乙醇中又變紅(2)乙醇的催化氧化做一做2．氧化反應銅絲變黑2Cu+O22CuO△又變紅產生刺激性氣味Δ

C2H5OH+CuO

+CuCH3CHO

乙醛+H2O

總反應方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu(2)乙醇的催化氧化［思考］銅絲在此實驗中起什么作用？銅絲作催化劑2．氧化反應資料卡片乙醛(CH3CHO)毒性是乙醇的十倍，積累在體內會使人面紅耳赤，神志不清。CH3CH2OHCH3COOH酸性高錳酸鉀溶液酸性重鉻酸鉀溶液學生實驗：取約2mL重鉻酸鉀酸性溶液于試管中，觀察顏色，逐滴加入乙醇，振蕩。觀察顏色變化。(3)被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化為乙酸(4)醇的催化氧化反應規律醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發生催化氧化反應生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結構的醇，在一定條件下都能被氧化成醛；

2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O②凡是含有結構的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不是醛，是（酮，官能團：羰基）③凡是含有結構的醇通常情況下不能被催化氧化。【例題】乙醇分子中的化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷裂化學鍵的說法不正確的是()A．與金屬鈉反應時①斷裂B．在加熱和銅做催化劑的條件下與O2反應時斷裂①和③C．在加熱和銅做催化劑的條件下與O2反應時斷裂①和⑤D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤【答案】C題點呈現1．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)乙醇的結構簡式為C2H5OH，說明乙醇分子中共有兩種氫原子。(2)乙醇的分子結構中有OH－。()(3)羥基的電子式為∶O∶H。()(4)乙烯的官能團是碳碳雙鍵，乙烷的官能團是碳碳單鍵。()(5)乙醇的官能團是OH－。()(6)乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂。()(7)檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水。()(8)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機化合物。()

【答案】×××××√√×2．新型冠狀病毒威脅著人們的身體健康，醫用酒精可以起到消毒作用，下列有關酒精的敘述錯誤的是（）A．酒精的結構簡式為C2H5OH

B．酒精與乙醛互為同分異構體C．酒精與水能任意比例互溶 D．酒精完全燃燒生成二氧化碳和水【答案】B3．下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是（）A．乙醇能燃燒B．1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2C．乙醇分子中含有一個氧原子D．乙醇能溶于水【答案】B4．酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（）①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇的組成中含氧元素A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【答案】C5．某化學反應過程如圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是（）A．生成物M的結構簡式為CH3CHOB．乙醇發生了還原反應C．銅是此反應的催化劑D．反應中有紅黑交替變化的現象【答案】B考點六：乙酸知識復習一.組成與結構二.物理性質乙酸結構簡式：CH3COOH官能團：乙酸溶解性：易溶于水和乙醇熔點：16.6℃，溫度低時凝結成冰樣晶體，又稱冰醋酸顏色：無色氣味：刺激性氣味狀態：液態三.化學性質①遇酸堿指示劑變色；②與活潑金屬反應產生H2：③與堿性氧化物反應生成鹽和水：④與堿發生中和反應：⑤與鹽發生復分解反應：CaCO3＋2CH3COOH→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑2CH3COOH＋CaO→Ca(CH3COO)2＋H2OCH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O1.酸性碳酸鈉固體乙酸溶液澄清石灰水Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O酸性：乙酸>碳酸比較裝置的優缺點、并寫出反應的化學方程式澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發的乙酸2.乙酸乙酯的制備藥品：實驗裝置反應物混合方法：向試管中依次加入：乙醇、濃硫酸、乙酸乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液飽和Na2CO3溶液的作用：1）由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產率。2）使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的產率。根據化學平衡原理，提高乙酸乙酯產率的措施有：3）使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。現象：飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味18OCH3—C—OH+H—O—C2H518OCH3—Ｃ—Ｏ—C2H5＋H2O濃H2SO４

a．反應機理：酸脫羥基，醇脫氫

b．酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。酯化反應機理四.酯1.酯羧酸分子羧基中的—OH被-OR'取代后的產物稱為酯，簡寫為RCOOR'，結構式為R—C—O—R'官能團為酯基—C—O—2.物理性質低級酯密度比水小，難溶于水，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味。3.用途(1)用作香料，例如飲料、糖果、化妝品中的香料(2)用作溶劑，例如指甲油、膠水的溶劑OO4.化學性質題點呈現1.判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴。()(2)乙酸的結構簡式可以寫成CH3COOH或COOHCH3。()(3)在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體。()(4)乙醇和乙酸的官能團相同。()(5)乙酸可以除去鐵銹和銅銹。()(6)制取乙酸乙酯時，導管應插入碳酸鈉溶液中。()(7)所有有機物都具有官能團。()【答案】××××√××2.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（）A.蒸餾B

.水洗后分液C.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液【答案】C3．下列說法錯誤的是（）A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，加入過量的乙醇充分反應后，乙酸全部反應生成酯【答案】D4．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（）A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止發生倒吸現象C．實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出D．試管b中飽和Na2CO3溶液作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A5．山梨酸(CH3—CH==CH—CH==CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是（）A．可與鈉反應B．可與碳酸鈉溶液反應C．可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應D．可生成高分子化合物【答案】C6．將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在的條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中不含有18OC．可能生成40g乙酸乙酯D．可能生成90g乙酸乙酯【答案】D考點七：糖類知識復習我們的食物能給我們提供的營養物質主要有：糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素、水；其中糖類、油脂、蛋白質被人們習慣稱為基本營養物質。基本營養物質一．糖類的組成及其分類1．糖類組成：糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，其組成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，過去曾稱其為碳水化合物。2．糖的分類：糖類可以根據其能否水解以及水解產物的多少不同，劃分為單糖、二糖、多糖。類別代表物分子式相互關系單糖葡萄糖、果糖C6H12O6同分異構體二糖蔗糖、麥芽糖C12H22O11同分異構體多糖淀粉、纖維素(C6H10O5)n不屬于同分異構體【注意】淀粉和纖維素是高分子化合物，是混合物。二．葡萄糖1．葡萄糖的結構葡萄糖是一種有甜味的無色晶體，能溶于水，其分子式為C6H12O6，葡萄糖的結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO。在葡萄糖分子中含有兩種決定葡萄糖化學性質的原子團，它們分別是—OH(羥基)和(—CHO醛基)。2．主要化學性質(1)與新制Cu(OH)2懸濁液反應。完成下列實驗：實驗現象：試管中有磚紅色沉淀生成。實驗結論：葡萄糖具有還原性，能被弱氧化劑如新制Cu(OH)2懸濁液氧化，生成磚紅色的Cu2O沉淀。(2)在試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到沉淀恰好溶解為止，得到銀氨溶液，再加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱，觀察現象。實驗現象：在試管內壁形成光亮的銀鏡。實驗結論：葡萄糖具有還原性，能被弱氧化劑如銀氨溶液氧化，生成光亮的銀鏡。三．蔗糖、淀粉、纖維素1．淀粉的特征反應：將碘酒分別滴到一片土豆和面包上，觀察并記錄實驗現象。現象：變藍。結論：淀粉遇碘變藍。2．蔗糖、淀粉、纖維素的水解反應(1)蔗糖的水解方程式為(2)淀粉或纖維素的水解反應現象：最終有磚紅色沉淀生成；解釋：淀粉水解生成的葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀。淀粉或纖維素的水解方程式為(3)在人體內緩慢氧化，提供人體活動所需能量，寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式：

C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O(4)葡萄糖釀酒的反應為C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。四．糖類物質的存在和主要應用1.單糖：葡萄糖和果糖是單糖主要存在于水果和蔬菜中，動物的血液中也含有葡萄糖，人體正常的血糖含量為100mL血液中含葡萄糖80--100mg。葡萄糖還是重要的工業原料，主要用于食品加工、醫療輸液、合成補鈣藥物及維生素C。2.雙糖：蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖其中最主要的是蔗糖，蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中，食用白糖、冰糖就是蔗糖。3.多糖：淀粉和纖維素是多糖它們是食物的重要組成部分，也是一種結構復雜的天然高分子化合物。淀粉除作食物外，主要用于生產葡萄糖和酒精。纖維素是植物的主要成分，人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，其他一些富含纖維素的物質，如木材、稻草、麥秸、甘蔗渣等還可以用來造紙，制造纖維素硝酸酯、纖維素乙酸酯和黏膠纖維。題點呈現1．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)單糖就是碳原子數最少的糖。()(2)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別蔗糖和葡萄糖。()(3)蔗糖和麥芽糖是同分異構體。()(4)淀粉水解的最終產物是二氧化碳和水。()【答案】×√√×2．下列關于糖的說法正確的是A．葡萄糖是還原性糖 B．蔗糖水解產物都是葡萄糖C．淀粉和纖維素互為同分異構體 D．糖都能水解【答案】A3．下列說法中正確的是（）A．凡符合Cn(H2O)m通式的化合物一定屬于糖類,不符合此通式的不屬于糖類B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類C．葡萄糖分子中含有醛基,它具有還原性D．葡萄糖是一種單糖的主要原因是它是一種多羥基醛【答案】C4.核糖是合成核酸的重要原料，其結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于核糖的敘述中，正確的是()A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C．與葡萄糖互為同系物D．1mol核糖能與過量的鈉反應生成1mol氫氣【答案】B5.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．新制的Cu(OH)2C．碘水 D．Na2CO3溶液【答案】B6.為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：回答下列問題：(1)試劑1是_______，作用是_________。(2)試劑2是_______，作用是_________________________，發生的離子反應為______________________________；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的____，若不能，其原因是____________。(3)如何檢驗第①步實驗已基本完成。稀硫酸催化作用NaOH溶液中和作催化劑的硫酸，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行H＋＋OH-==H2O否硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明水解反應已基本完成考點八：蛋白質油脂知識復習一．蛋白質1．組成特點蛋白質是構成細胞的基本物質，是一類非常復雜的天然有機高分子，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。2．化學性質(1)蛋白質的水解反應(2)蛋白質的變性①按下列實驗操作完成實驗：②實驗現象：加入醋酸鉛溶液，試管內蛋白質產生沉淀；加入蒸餾水后沉淀不溶解。③結論：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發生改變的現象，稱為蛋白質的變性。能使蛋白質變性的因素有：物理因素：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮、甲醛等有機物。④蛋白質的變性是一個不可逆過程，變性后的蛋白質在水中不溶解，同時也會失去原有的生理活性。利用蛋白質的變性，可用于殺菌消毒，而疫苗等生物制劑的保存則要防止變性。(3)蛋白質的特征反應①顏色反應：向盛有雞蛋清溶液的試管