2024年高考化學總復習高中化學必修二規律集粹

14個模塊超全

高中必修二知識點總結分享給大家，詳細可分為十四個模塊

一、元素周期表中的重點規律

1、最外層電子數規律：（1）最外層電子數為1的元素：方族（IA

族）、副族（舊、VIII族部分等）。（2）最外層電子數為2的元

素：主族（IIA族）、副族（I舊、IIIB.IVB、VIIB族）、。族

（He）、VIII族（26Fe、27co等）。（3）最外層電子數在3~7

之間的元素一定是主族元素。（4）最外層電子數為8的元素：0

族（He除外）。

2、數目規律：（1）元素種類最多的是第II舊族（32種）。（2）

同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數之差有以下三種情

況：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；

第6、7周期相差25。（3）設n為周期序數，每一周期排布元素

的數目為：奇數周期為6+1產/2；偶數周期為（n+2）2/2。如第3

（3+l）、g（4+2尸

周期為2一種，第4周期為2種。（4）同主族

相鄰元素的原子序數：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序

數=上一周期元素的原子序數+上一周期元素的數目；第IIIA?

VIIA族，下一周期元素的原子序數=上一周期元素的原子序數十

下一周期元素的數目。

3、化合價規律：（1）同周期元素主要化合價：最高正價由

+1一+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由-4--1遞變。（2）

關系式：最高正化合價+|最低負化合價|=8；最高正化合價=

主族族序數=最外層電子數=主族價電子數。（3）除第VIII族元

素外，原子序數為奇（偶）數的元素，元素所在族的序數及主

要化合價也為奇（偶）數。

4、對角線規律：金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）

的兩主族元素性質相似，主要表現在第2、3周期（如U和

Mg、Be和Al、B和Si）。

5、分界線規律：位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的

元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制

造農藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），

分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和

堿反應（如Be、Al等），還可找到制造半導體材料的元素〔如

Si、Ge等）。

6、金屬性、非金屬性變化規律：（1）同一周期，從左到右（0

族除外）金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金

屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的銅，非

金屬性最強的是位于右上角的氨。（2）金屬性越強，單質越容易

跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強;

非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物越穩定，

對應的最高價氧化物水化物酸性越強。

7、半徑大小規律：（1）原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增

大；同周期一一從左到右逐漸減小（0族除外）。（2）離子半

徑：同主族一一同價離子從上到下逐漸增大；同周期一一陰離

子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子一一核

電荷數越大，離子半徑越小。（3）同種元素的各種微粒，核外

電子數越多，半徑越大；反之，核外電子數越少，半徑越小〔如

陽離子半徑小于其原子的半徑；陰離子的半徑大于其原子的半

徑）。（4）層數相同，核大半徑小。即電子層數相同時，結

構相似的微粒中核電荷數大的微粒半徑小。例如：

旌）＞r（4）。⑸層異，層大半徑大。即當

微粒的電子層數不同時，結構相似的微粒中，電子層數大的微

22

粒半徑大。r（CI）＞r（F）,r（S-）＞r（O-）o（6）核同，價高

半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高

的微粒的半徑小。如

O\/Z

電子層結構相同，核電荷數大，則半徑小。如

J（SfNCT）<愁）

O

8、主族族序數與周期序數的規律：（1）關系式：主族族序數=

最外層電子數；周期序數=電子層數。（2）設主族族序數為a,

周期數為b,則：當a:bv1時，為金屬元素，且比值越小，元

素的金屬性越強；當a:b=1時，為兩性元素（H除外），其最

高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧

化物。當a:b>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金

屬性越強。

9、電子層與電子數的倍比關系（短周期元素）：（1）若原子

的最外層電子數與最內層電子數的比值為a,則有：（1）a=1/2

為第IA族元素；（2）a=1為第IIA族元素或H、He；（3）

a=2為第IVA族元素；（4）a=3為第VIA族元素；（5）a=4

為0族元素。（2）若原子的最外層電子數與次外層電子數的比

值為b,則有：①b=1/8為Na；②b=1/4為Mg；③b=1/2為

Li、Si；④b=1為Be、Ar；⑤b=2為C；⑥b=3為0；⑦b=4

為Ne。（3）若原子的最外層電子數與電子總數的比值為c,則

有：①c=1/6為Mg；②c=1/3為Li、P；③c=1/2為Be；④c=1

為H、He0（4）原子的最外層電子數與核外電子層數相等為H、

Be^AL

10、元素周期表中元素性質的遞變規律:

同周期（除嵇有氣體元素同謝

性質內容

外）（從左向右）（從上到下）

僚于庠效逐漸增大逐漸增大

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價十1~+-一1相似

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

金屬性逐漸減弱逐漸增強

JL

單質的屬化性逐漸增強逐漸減弱

非金屬與氫氣化合的難易程度由難到犯由易到難

氮化物的糕定性逐漸增強逐漸裱弱

最高價氯化物對應水化物的酸性逐漸增強逐肺蜴

最高價氯化物對應水化物的或性逐漸減弱逐漸增強

單質的還原性逐漸減弱逐漸增強

廠逐漸減弱

金屬與酸、水反應的劇網程度逐漸增強

11、元素周期表的應用（1）元素的原子結構決定了元素在周

期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子垢構

和元素的性質特點。我們可以根據元素在元素周期表中的位置,

推測元素的原子結構，預測其主要性質。（2）元素周期表中

位置相近的元素性質相似，我們可以借助元素周期表研究合成

有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋

我半導體材料（如Si、Ge、Se等），在過渡元素（副族和第

VIII族元素）中尋找優良的催化劑（如廣泛應用于石油化工生

產中的催化劑伯、銀等）和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如用

于制造火箭和飛機的鈦、專目等元素）。

二、短周期元素推斷題的常見題眼

元素推斷題是物質結構部分的重要題型，遇到元素推斷題同學

們往往會感覺到束手無策，其實，對這種類型的題只要能抓住

“題眼”是很容易得出正確的結果的。現將短周期元素推斷題的

常見“題眼”按以下幾個方面進行歸納和總結：（一）常見短周

期元素的單質及其化合物的特性

1.同位素之一沒有中子；構成最輕的氣體；其單質在氯氣中

燃燒產生蒼白色火焰。（H）2.其單質在空氣中含量最多；其

氣態氫化物的水溶液呈堿性。（N）3.與H形成兩種液態化

合物的元素。（0）4.其單質是最輕的金屬；單質保存在石

蠟中；沒有過氧化物的堿金屬。（Li）5.焰色反應為黃色。

（Na）6.其單質具有與強酸、強堿反應的性質。（AI）7.唯

一能夠形成原子晶體的氧化物的元素。（Si）8.水中的富營

養元素。（P）9.其單質為淡黃色的粉末，易溶十二硫化碳，

用于除去灑落的汞。（S）10.其最高價氧化物的固體，可用

于人工降雨。（C）

（二）常見短周期元素在元素周期表中的位置和結構1.周期

序數等于族序數二倍的元素。（Li）2.最高正價數等于最低

負價絕對值三倍的元素。（S）3.最外層電子數等于內層電子

數的一半的元素。（Li、P）4.次外層電子數等于最外層電子

數二倍的元素。（Li、Si）5.次外層電子數等于最外層電子數

四倍的元素。（Mg）6?次外層電子數等于最外層電子數八倍

的元素。（Na）7.只有電子和質子構成原子的元素。（H）8.主

族序數與周期序數相同的元素。（H、Be、Al）9.主族序數

是周期序數二倍的元素。（C、S）10.主族序數是周期序數

三倍的元素。（0）

（三）常見短周期元素構成的單質和化合物的物理性質和含量

1.地殼中質量分數最大的元素，（O）其次是（Si）。2.地

殼中質量分數最大的金屬元素。（AI）3.其單質是人工制得

的純度最高的元素。（Si）4.其單質是天然物質中硬度最大

的元素。（C）5.其氣態氫化物最易溶于水的元素。（N）6.其

氫化物沸點最高的非金屬元素。（0）7.常溫下，其單質是

有色氣體的元素。（F、CD8.所形成化合物種類最多的元素。

（C）9.在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導致“溫室

效應”的元素。（C）10.其單質是最易液化氣體的元素。（CI）

（四）常見短周期元素構成的單質和化合物的化學性質和用途

1.其最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素。（Cl）2.其

單質與水反應最劇烈的非金屬元素。（F）3.其氣態氫化物與

其最高價氧化物對應的水化物能反應的元素。（N）4.其氣態

氫化物與其低價態氧化物能反應生成該元素單質的元素。（S、

N）5.在空氣中，其一種同素異形體易自然的元素。（P）6.其

氣態氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）7.其兩種同素

異形體對人類生存最為重要的元素。（O）8.其單質能導電

的非金屬元素。（C、Si）9.其單質能與強堿溶液作用的元素。

（Al、Si、S、P、Cl）10.其單質能夠在空氣、二氧化碳、氮

氣、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg）

三、1?20號元素中的某些元素的特性

1、與水反應最激烈的金屬是K,非金屬是F。

2、原子半徑最大的是K,最小的是H。3、單質硬度最大的，

熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數和

為零且氣態氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密

度最小的，原子核中只有質子沒有中子的，原子序數、電子層

數、最外層電子數三者均相等的是H。5、氣態氯化物最穩定

的，只有負價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是Fo6、

最高氧化物對應的水化物酸性最強的是CI,堿性最強的是Ko

7、空氣中含量最多的，氣態氫化物在水中的溶解度最大，其

水溶液呈現堿性的是N。8、單質和最高價氧化物都是原子晶

體的是Si。9、具有兩性的元素是AI(Be)。10、最輕的金屬是

Lio11、地殼中含量最多的元素是0。12、單質能自燃的元素

是P。13、族序數等于周期數的元素是H、Be、AL14.族序

數等于周期數2倍的元素是C、So15、族序數等于周期數3

倍的元素是Oo16、周期數是族序數2倍的元素是Lio17、周

期數是族序數3倍的元素是Na。18、最高正價與最低負價代

數和為零的短周期元素是C、Sio19、最高正價是最低負價絕

對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是So

20、除H外，原子半徑最小的元素是Fo21、最高正化合價不

等于族序數的元素是0、Feo

四、化學鍵與能量

1、化學鍵一一物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈

的相互作用。常見的化學鍵有離子鍵和共價鍵。

【離子鍵】（1）定義：使陰、陽離子結合成離子化合物的靜

電作用，稱為離子鍵。（2）特點：形成離子鍵的微粒發生了

電子得失，使雙方帶有電荷，即得電子的微粒帶負電荷稱為陰

離子；失電子的微粒帶正電荷稱為陽離子。（3）形成過程：

當陰，陽離子相互靠近到一定距離時，正負電荷的靜甩吸引力

與原子核及核外電子之間的排斥力達到平衡，形成穩定的離子

鍵。（4）形成條件：易失去電子的活潑金屬元素（如IA族、

IIA族元素）原子與易得電子的活潑非金屬元素（如VIA族、

VIIA族元素）原子之間，容易形成離子鍵，如NaCI、K2O、

MgCI2>CaS等都是靠離子鍵結合的。

（5）常見的離子化合物；①活潑的金屬元素與活潑的非金屬

元素形成的化合物，如NaF、CaCL筆；②活潑的金屬元素與

酸根形成的鹽類化合物，如Na2co3、MgSCU等；③活潑的金

屬元素與氫氧根形成的堿性化合物，如NaOH、Ba（OH）2

等；④鏤根與酸根形成的鹽類化合物（鏤鹽），如NH4HCO3、

NH4NO3等。（6）離子鍵與離子化合物的關系：含有離子鍵

的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有

離子鍵.如NH4NO3、NazOz是離子化合物，但在NH4NO3、

NazOz中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵。

【共價鍵】（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的強烈

的相互作用稱為共價鍵。

（2）特點：形成共價鍵的原子沒有發生電子得失，而是雙方

提供的電子在兩原子之間形成共用電子對，共用電子對圍繞雙

方原子運動，屬雙方原子共有。（3）分類：根據共用電子對

的數目，共價鍵可以分為單鍵、雙鍵、三鍵等，共用電子對的

數目依次為一對、二對，三對。（4）表示方式：①電子式：

在形成共價鍵的兩個原子之間，用共用電子對表示；②結構式:

用“一”“二”""，如H—CI、0=C=0>NN>（5）形成過程，當都

有得電子傾向的原子相互靠近到一定距離時，雙方都不能從對

方奪得電子，當共用電子對在兩原子之間某一距離達到吸引力

與排斥力平衡時，就形成穩定的共價鍵。（6）形成條件：非

金屬原子之間，容易形成共價鍵。如IVA族、VA族、VIA族、

VIIA族的非金屬元素原子之間易于形成共價鍵，CO、SO2、

NO、HCI等都是靠共價鍵形成的化合物。（7）常見的共價化

合物：①非金屬元素之間容易形成共價化合物。如CO、SO2、

NO等；②酸類化合物，如HNO3、H2so4、HCI、H2s等。（8）

共價鍵與共價化合物：共價化合物中一定含有共價鍵，但不一

定有共價鍵的化合物就是共價化合物，即共價鍵既可以存在于

共價化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NH4NO3、

Na2O2^NaOH是離子化合物，但含有離子鍵的同時還含有共

價鍵。【拓展】共價鍵是由兩個直接相鄰的原子通過共用電子

對的方式形成的。根據形成共價鍵的原子是否相同，對共用電

子對作用是否相同，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價

鍵.由于不同的原子對電子的吸引能力不同，在兩個原子之間

的共用電子對并不都在兩個原子中間，而是偏向于得電子能力

強的一方，于是使形成的共價鍵具有一定的極性，稱為極性共

價鍵，如HCI中的H—CI鍵，甲烷中的C—H鍵等。相同原子

形成的共價鍵由于雙方原子對共用電子對的作用相同，共用電

子對處于兩個原子的中間，使形成的共價鍵不顯極性，稱為非

極性共價鍵，如心中的H—H鍵，。2中的0=0鍵，NazOz中

的0—0鍵等。

2、化學反應的熱效應和鍵能的關系在化學反應中，從反應物

分子改變為生成物分子，各原子內部并沒有多少變化，但原子

間的結合方式發生了改變.在這個過程中，反應物分子中的化

學鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學鍵形成了，

在破壞舊化學鍵時，需要能量來克服原子間的相互作用，在形

成新化學鍵時，由于原子間的相互作用而放出能量、化學反應

的熱效應來源于反應過程中斷裂舊化學鍵并形成新化學鍵時

的能量變化。化學鍵鍵能的大小可粗略計算化學反應的熱效應。

化學反應的熱效應4〃=生成物的鍵能總和一反應物的鍵能總

和。

3、化學反應中能量變化與反應的放熱、吸熱反應物的總能量

＞生成物的總能量，化學反應放出能量反應物的總能量〈生成

物的總能量，化學反應吸收能量化學鍵的斷裂和形成是化學反

應中能量變化的主要原因。化學變化的過程伴隨著化學能與其

他能量的相互轉化，這種變化，通常表現為熱量的變化一一吸

熱或放熱。例如：中和反應是放熱反應，H2與CI2的反應也是

放熱反應。常見的吸熱反應：大多數分解反應；氯化鎮與八水

合氫氧化鋼的反應；

五、原電池

1、原電池的正、負極的判斷方法：

（1）由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金

屬是負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬是正極。注意：

如Mg、Al與NaOH溶液形成原電池；Fe、Cu與濃硝酸形成

原電池。都是相對不活潑金屬作負極。（2）根據電流方向或

電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是

由負極流向正極。（3）根據原電池里電解質溶液內離子的定

向流動方向判斷。在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極

是正極，陰離子流向的極為負極。（4）根據原電池兩極發生

的變化來判斷。原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極

總是得電子發生還原反應。

2、原電池電極反應的書寫方法原電池反應所依托的化學反應

原理是氧化還原反應，書寫電極反應的方法歸納如下：（1）寫出

總化學反應方程式（即氧化還原反應方程式）；（2）根據總反應

方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應分

成氧化反應和還原反應；（3）氧化反應在負極發生，還原反應在

正極發生，注意介質可能參與反應；（4）驗證；兩電極反應式相

加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

六、化學反應速率和化學平衡

(-)影響化學反應速率的因素

1、內因：反應物的本性(如：反應物的化學性質越活潑化學反

應速率越快，反應物的化學性質越不活潑，化學反應速率越慢。)

2、外因

(1)催化劑一一回憶催化劑定義

改變化學反應速率,大部分加快反應速率

(2)溫度

升高溫度化學反應速率加快(一般每升高10℃,化學反應速率就

提高原來的2-4倍)，降低溫度化學反應速率降低。

(3)壓強(有氣體的反應)

增大氣體反應物的壓強，化學反應速率加快

減小氣體反應物的壓強，化學反應速率降低

(4)濃度

在其它條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減

少反應物的濃度，化學反應速率降低(注意：純固體、純液體的

濃度看作常數)

(5)其他：固體反應物的表面積，光波、電磁波、超聲波等

3、調控化學反應速率的意義

調控化學反應速率在實踐中具有十分重要的意義，人們可以根據

需要采取適當的措施加快或減慢反應，以滿足人們的需要。

(二)化學平衡

1、可逆反應的概念：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進

行的反應稱為可逆反應。

2、可逆反應的特點：Q反應物和生成物共存；②正反應和逆反應

共存；③攵應不能進行到底。

3、化學反應限度的意義：在化工生產中，化學反應的限度是決

定原料利用率和產品產率的重要因素。

4、化學平衡的概念：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，

正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生

變化。這種狀態稱為化學平衡狀態。

5、化學平衡的理解

①在化學反應中，只有可逆反應才有可能形成化學平衡，非可逆

反應不可能形成化學平衡。

②可逆反應還需要在有關條件(如溫度等)確定的前提下才能夠

形成化學平衡，即化學平衡是有條件的。

③化學平衡是可逆反應進行最大限度。

④化學平衡是動態平衡，在化學平衡狀態下，可逆反應的正反應

和逆反應都還在不斷地進行著，而不是停止了化學反應。

⑤在化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等且大于0,

即v正二v逆＞0。

⑥在化學平衡狀態時，任何一種反應物，生成物，其在各物質的

總量中所占的百分比是一定而不變的。

6、化學平衡的特征(標志)

(1)動：動態平衡

(2)等：正逆反應速率相等

(3)定：各組分的含量一定

7、影響化學平衡移動的因素和規律

問題探知：一個化學反應能否進行得完全，是由反應物的性質決

定的，無法人為改變。那么，對于可逆反應來說，能否通過改變

條件來控制反應進行的程度呢？

8、化學平衡的移動

可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程稱之為化

學平衡的移動。

化學平衡移動的原因：條件改變，引起v正wv逆，速率發生相對

改變，平衡才能移動。可歸納如下：

某條件下的化學平衡一平衡破壞—新條件下的新化學平衡

6

VS=V?50V2^V?化學平衡移動<￡^0

(1)溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應

的方向移動；溫度降低會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

(2)壓強對化學平衡的影響

對于反應前后氣體總體積發生變化的可逆反應，在其他條件不變

時，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之，化

學平衡向氣體體積增大的方向移動。而對于反應前后氣體體積不

發生改變的可逆反應，其他條件不變時，增大或減少壓強平衡不

會發生移動。

(3)濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度都可使化

學平衡向正反應方向移動；反之，化學平衡向逆反應方向移動。

（4）使用催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應速率，即正、

逆反應速率相對不變，所以催化劑對化學平衡無影響，但可縮短

達到平衡的時間。

（三）探究影響反應速率的另類因素

1s增大表面積可提高反應速率

一定量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應中碰撞的機會越

多，反應越快。如燃煤時將大塊的煤粉碎后再燃燒可以使煤燃燒

得更快、更充分；將硫鐵礦粉末高溫燃燒；銅絲與硫粉加熱反應；

與鹽酸反應時，大理石粉比大理石塊的反應更劇烈；面粉廠車間

遇火種易發生爆炸等。

2、加大光照強度提高反應速率

氯水、AgBr、HCIO、濃HNCh等見光分解加快，強光照射H2

與CI2混合氣體、甲烷與混合氣體易發生爆炸等。光照還是光

化學煙霧形成的主要原因，光化學煙霧是氮氧化物和碳氫化合物

（CXHY）在大氣環境中受強烈的太陽紫外線照射后產生一種新的

二次污染物。

3、電化學原理增大反應速率

在相同條件下，電化學反應比化學反應的反應速率快得多。如粗

鋅跟鹽酸反應速率比純鋅快，這是由于粗鋅中雜質與Zn構成原

電池加快反應速率，不純金屬易被腐蝕原因也由于雜質（C）與

金屬（Fe）構成原電池。利用電化學原理也可使幾乎不發生反應

能進行反應，如銅與鹽酸反應，可設計成原電池，也可設計成電

解池。另如在水中加入強酸或強堿都可使電解水的速率加快。人

們可利用電化學原理增大有利的化學反應速率，也可利用電化學

原理減弱有害的化學反應速率，如犧牲陽極保護金屬法。

4、采用不同的溶劑可改變反應速率

研究溶液中反應要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響。溶

劑的極性對反應速率存在影響。如果生成物的極性比反應物大，

則在極性溶劑中反應速率比較大；反之，如反應物的極性比生成

物大，則在極性溶劑中的反應速率必變小。如甲醇填基化反應，

在非極性溶劑中、介電常數較小的溶劑能增加反應速率；另如

CHsCOCI與苯酚反應當以硝基苯為溶劑時主要產品為對位，當以

CS2為溶劑時主要產品為鄰位。CH3cH2cl在NaOH水溶液中發

生水解反應,在NaOH醇溶液中發生消去反應。

5、超聲波射線、激光、電磁波等對反應速率均有影響。

超聲波作為一種高頻機械波，具有波長較短，能量集中的特點.可

利用超聲波增大物質分子運動頻率和速度。超聲波具有強烈的乳

化作用，并能起到均勻攪拌、研磨粉碎和加速化學反應的作用。

激光具有單色性、高強度和短脈寬等優越性能，是誘發光化學反

應最理想的光源。例如，激光光解可以產生自由基或原子，所產

生的自由基又可以誘發鏈鎖反應。

七、同素異形現象、同素異形體

1、概念：一種元素形成幾種單質的現象，叫同素異形現象。

2、表現：同素異形現象表現為一種元素具有幾種單質，這幾種

單質都是這種元素的同素異形體.

3、同素異形體的性質：①構成同素異形體的原子數目和成鍵方

式都不同，所以表現出的物理性質有很大的差別。如氧氣和臭氧：

氧氣是無色、無味的氣體，而臭氧是淡藍色有魚腥味的氣體；②

同素異形體在一定條件下能互相轉化，這是化學變化，如氧氣轉

化為臭氧，石墨轉化為金剛石，紅磷轉化為白磷等等。

4、常見的同素異形體：①碳元素的同素異形體：金剛石、石墨

和富勒烯（包括C50.C70和單層或多層的納米碳管等）都是碳元

素的重要單質；②氧元素的同素異形體：氧氣和臭氧都是氧元素

的單質；③磷元素的同素異形體：磷元素可以形成多種單質，白

磷和紅磷是磷元素常見的兩種單質④硫元素的同素異形體：硫元

素可以形成多種單質，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常見

的同素異形體。

5、特別說明：同素異形體是一種元素形成的不同單質，既不是

由相同元素組成的不同化合物，也不是同種元素形成的幾種原子，

更不是形態不同的同一物質。例如：①都由碳氧兩種元素組成的

CO和C02；②都由Si02組成的石英和水晶；③都由氫元素形成

的三種原子氣、氣，氤等；④氣態氫和液態氫，二氧化碳和干冰；

⑤冰和水等都不是同素異形體。

八、同系物規律

1、同系物：結構相似，組成上相差一個或若干個〃CH2〃原子團

的物質。注意事項：(1)同系物必須是同類有機物(2)結構相似指具

有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和官能團數目(3)具有

相同通式的有機物除烷燒外，不能以通式相同的作為確定是不是

同系物的充分條件（4）同分異構體之間不是同系物關系（5）同系

物的物理性質具有規律性的變化；同系物的化學性質相似。

2、同系物的判斷規律：（1）一差（分子組成至少相差一個CH2原

子團）（2）一同（具有相同的通式）（3）二相似（結構相似，化學性

質相似）

九、同分異構體面面觀

同分異構體面面觀：具有相同分子式而分子結構不同的物質

L同分異構體的種類

（1）碳架異構（指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成

的異構）；

(2)位置異構(指官能團或取代基在碳架上的位置不同而造成的異

構)；

(3)類別異構(指有機物分子中的官能團不同或有機物類別不同而

造成的異構，也叫官能團異構)。

2、幾類同分異構體

(l)CnH2n:(nN3)烯/和環烷羥;(2)CnH2n-2:(n23)二烯(和塊

羥；(3)CnH2n+2O:(nz2)飽和一元醇和飽和一元一；(4)CnH2nO:

(nN2)飽和一元醛、烯醇和環氧烷；(峰3)飽和一元酮;(5)CnH2nO2:

(n22)飽和一元竣酸、飽和一元竣酸飽一元醇酯;(6)CnH2n+iO2N:

(n")氨基酸、硝基化合物和亞硝酸酯；(7)CnH2n一6。：(n>7)

酚、芳香醇和芳香酸。

3、幾種特殊的同分異構體

(1)C8H8：苯乙烯和立方烷；(2)CsHio:乙苯和鄰二甲苯、間二甲

苯、對二甲苯；(3)C6Hl2。6:葡萄糖和果糖；(4)C11H22O11：蔗

糖和麥芽糖；(5)CH4ON2：尿素麥O(NH2)2］和氟酸筱［NH4CNO］

4、同分異構體書寫規律

(1)烷煌(只可能存在碳鏈異構)，書寫時應注意全而不重。規則

如下：成直鏈，一條線；摘一碳，掛中間；往邊移，不到端；摘

兩碳，乙基安；二甲基，同、鄰、間；不重復，要寫全。

(2)具有官能團的化合物如烯燒、快漠鹵代燒、醇、酮等,它們

有官能團位置異構、類別異構、碳架異構，書寫要按順序考慮。

一般情況是：位置異構一碳架異構一類別異構。

（3）芳香族化合物：取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三

種。

5、判斷同分異構體數目的常見方法和思路：

（1）基團連接法：將有機物看作由基團連接而成，由基團的異構數

目可推斷有機物的異構體數目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁

基與羥基連接而成）也有四種：戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛

基、竣基連接物）也分別有四種。再如：C9H12的芳香煌（可看

作一價苯基跟丙基、二價苯基跟一個甲基和一個乙基、三價苯基

跟三個甲基連接而得）共有8種。

（2）換位思考法：將有機物分子中的不同原子或基團換位進行思考。

如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個氫原子被CI原子取

代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種？假設把

五氯乙烷分子中的CI看作H原子，而H原子看成CI原子,其情

況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同理：二氯

乙烷有二種結構，四氯乙烷也有二種結構。又如：二氯苯有三種，

四氯苯也有三種。

（3）等效氫原子法（又稱對稱法）:分子中等效氫原子有如下情況：

①分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效。②同一個碳原子上

所連接的甲基上的氫原子等效。如新戊烷（可以看作四個甲基取

代了甲烷分子中的四個氫原子而得），其四個甲基等效，各甲基

上的氫原子完全等效，也就是說新戊烷分子中的12個H原子是

等效的。③分子中處于鏡面對稱位置（相當于平面鏡成像時，物

與像的關系）上的氫原子是等效的。如分子中的18個H原

子是等效的。

6、和同素異形現象的區別：二者是研究對象不同的概念，它們

的區別見下表。

比較對

概念內涵實例

象

同素異形金剛石和石

一種元素形成的不同單質單質

體墨

同分異構具有相同分子式，而結構式不同的化合

化合物甲醛和乙醇

體物

十、有機物的命名

1、烷燒的命名

（1）首先選擇主鏈：選擇分子中最長碳鏈稱作某烷（由主鏈c原子

數決定烷的名稱）；若有兩條碳鏈等長，則以含取代基（或支鏈）

多者為主鏈。

（2）對主鏈碳原子編號：從離取代基最近的一端編起（以阿拉伯數

字）；若在離兩端等距離的位置同時出現取代基時，則從哪端編

號能使取代基位置之和最小，就從哪一端編起。

（3）寫出烷煌的系統名稱.

2、含有官能團或特殊原子團的化合物命名時，首先確定命名的

化合物母體，然后據母體進行命名。母體的確定是根據化合物分

子中的官能團或特殊基因。如含：

的化合物，以烯為母體，化合物最后名稱為〃某某烯〃；

含—OH、—CHO.—COOH的化合物分別以醇、醛、酸為母體。

苯的同系物以苯為母體命名。

官能團的鏈狀化合物選擇主鏈一律以含官能團的最長碳鏈為主鏈，

編號時從官能團（-CHO.-COOH）或離官能團近的一端（醇、

鹵代煌）編號,其他步驟跟烷睡命名相似。

苯的同系物及苯的取代物命名時苯環上的編號既可順時針編，亦

可逆時針編，但是要從環上最簡單的取代基或側鏈編起，且使各

取代基或側鏈的位置之和最小。（也可能用習慣命名法，如

：鄰一二甲苯，CH-Q-CH:間一二甲苯,：對一二甲苯。

33CH3-O-CH3

)

十一、乙烷、乙烯和苯的比較

分子式汨§血

CCC6H6

結構簡式CHJ—CHCHz=CH：

結構特點C-C可以旋轉①c=c不能旋轉①苯環很穩定

②雙鍵中一個鍵易斷裂②介于單、雙鍵之間的獨特的鍵

主要化學性取代、氧化（燃燒）加成、氧化取代、加成、氧化（燃燒）

質

十二、鈉分別與水、乙醇反應的比較

鈉與水的反應實驗鈉與乙醇的反應實驗

鈉浮于液面，逐漸融化呈閃亮的小球，游浮于液面，逐漸融化呈閃亮的小

的動球，游動

現

象

聲

的

有〃嘖嘖〃的聲音無任何聲音

現

象

氣

的有無色、無味氣體生成，作爆鳴

觀察不到氣體的現象

現實驗時有爆鳴聲

象

實鈉的密度小于水的密度，熔點低。鈉與鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與

驗水劇烈反應，單位時間內放出的熱量乙醇緩慢反應生成氫氣。2Na+

結大，反應生成氫氣。2Na+2H2O==22c2H50H玲2c2HsONa+七個乙

論NaOH+H2個水分子中氫原子相對較活醇分子里羥基氫原子相對不活潑

潑

反

應

鈉與氫離子的反應鈉與氫離子的反應

實

質

(5)乙醇的分子結構與化學性質的關系

十三、實驗室里制取乙酸乙酯時的注意事項

1、化學原理：濃硫酸起催化脫水作用。

2、裝置：液-液反應裝置。用燒瓶或試管。試管傾斜成45。（使

試管受熱面積大）。彎導管起冷凝回流作用。導氣管不能伸入飽

和Na2c03溶液中（防止Na2c03溶液倒流入反應裝置中）。

3、飽和Na2c03溶液的作用。①乙酸乙酯在飽和Na2cCh溶液中

的溶解度較小，減小溶解，利于分層。②揮發出的乙酸與Na2c。3

反應