第一章

化學反應的熱效應反應熱第一節第3課時燃燒熱燃燒熱中和熱溶解熱反應熱不同反應情況下kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol反應熱1.燃燒熱的的概念:

在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定的產物時所放出的熱量。指定常壓限定燃料的物質的量單位:kJ/mol

生成物不能繼續燃燒C--CO2(g)H–

H2O(l)S–

SO2(g)N-N2(g)一、燃燒熱P91.燃燒熱的概念:

在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定的產物時所放出的熱量。2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:△H=－5518KJ/mol①1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518KJ②C8H18的燃燒熱是多少?

一、燃燒熱P9CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ?mol-1反應的熱化學方程式為_____________________。例如,CH4的燃燒熱為_____________,表示在101kPa時,______CH4(g)完全燃燒生成______________時放出890.31kJ的熱量。CO2(g)和H2O(l)890.31kJ?mol-11mol2、燃燒熱表示的意義:一、燃燒熱P92、2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molH2(g

)+1/2O2(g)=H2O(g

)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。答:ΔH=-285.8kJ/mol1、C（s）+O2（g）=CO（g）；△H＝－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.5kJ/mol則C的燃燒熱為

。393.5kJ/mol

或ΔH=-393.5kJ/mol注意:中文敘述燃燒熱、中和熱時可以不帶“負號”，

但用

ΔH表示時一定要有“負號”隨堂演練答：①燃燒放出的熱量與物質的多少有關，燃燒的物質越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規定是1mol的純物質；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產物的形態，而研究燃燒熱必須是生成穩定的氧化物。【思考1】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？【思考2】石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol說明：金剛石具有的總能量更高，比石墨更不穩定不相同,因為石墨與金剛石的晶體結構不同,共具有的能量也不相同注意：同素異形體要標“中文名稱”以示區別！！！已知：石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱量，請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式。例：0.3mol的氣態高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態CO2和液態水，放出389.88kJ熱量，其熱化學方程式為：其燃燒熱為：

表示燃燒熱的熱化學方程式為：

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol隨堂演練A.C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molE.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1

燃燒熱可燃物的化學計量數為“1”以下能表示物質燃燒熱的熱化學方程式是

(

)BH2的燃燒熱是指生成液態H2O的燃燒反應所放出的熱量(1)燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數必須為1；其余物質系數可以是分數(2)完全燃燒，生成指定產物；(3)燃燒熱熱化學方程是唯一的。(4)燃燒熱通常是由實驗測得的。【注意事項】名稱化學式（狀態）ΔH/(kJ·mol-1)名稱化學式（狀態）ΔH/(kJ·mol-1)石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8某些物質的燃燒熱（25℃、101kPa）課本P124附錄Ⅰ【資料卡片】【例】

在101kPa時，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？2240LCH4(標況)燃燒后所產生的熱量為多少？解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ/mol

即CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。10molCH4

完全燃燒放出的熱量為：10mol×890.3kJ/mol=8903

kJQ放=

[歸納]一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量n(可燃物)×|ΔH|(1)1molH2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。(

)(2)1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。(

)(3)根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571kJ·mol-1可知氫氣的燃燒熱為571kJ·mol-1。(

)(4)表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ·mol-1。(

)××××隨堂演練下列各組物質的燃燒熱相等的是A.碳和一氧化碳

B.淀粉和纖維素C.1mol碳和3mol碳

D.3molC2H2和1molC6H6C可燃物的物質的量發生變化，其燃燒熱不變燃燒熱指1mol可燃物燃燒放出的熱量，與可燃物的物質的量無關。燃燒熱定義：在101kPa時，lmol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。隨堂演練1.定義：在稀溶液中,酸跟堿發生中和反應,生成1mol液態水時的反應熱叫做中和熱.2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子Ⅱ、反應物：(強)酸與(強)堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應Ⅲ、生成1mol液態水。中和反應的實質是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱之內Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol二、中和熱4.中和熱與57.3kJ·mol-1的關系思考與交流已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH

=﹣57.3kJ·mol-1試比較下列反應中放出的熱量與

57.3kJ的大小：①濃酸與濃堿反應生成

1mol水，Q1____57.3kJ，

ΔH1

____ΔH；②弱酸與弱堿反應生成

1mol水，Q2____57.3kJ，

ΔH2

____ΔH；③強酸與強堿反應生成

1mol水和難溶性鹽，Q3___57.3kJ，

ΔH3

___ΔH。＞<<＞＞<二、中和熱燃燒熱與中和熱的區別與聯系相同點燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點反應物的量

生成物的量

反應熱的含義

ΔH<0,單位kJ/mol放熱反應1mol純物質1mol

H2O(l)1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量;不同的物質，燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量；特殊地，強酸強堿間的中和反應生成可溶性鹽時中和熱相同,約為57.3kJ/mol不限量(不限)熱化學方程式燃燒熱熱化學方程式概念表示書寫燃燒熱一種特定的反應熱概念注意問題小結【研究與實踐】P11了解火箭推進劑[研究目的]火箭推進劑在航天和軍事等領域具有廣泛的應用。通過查閱資料，了解火箭推進劑的發展歷史、現狀及趨勢，感受火箭推進劑的發展對人類社會進步的促進作用，體會化學反應中能量變化的重要價值。[研究任務](1)了解火箭推進劑的發展歷史。

(2)了解我國目前常用的火箭推進劑的類型、成分和特點。

(3)了解火箭推進劑的發展趨勢。[結果與討論](1)通過研究，你得到什么啟示?(2)撰寫研究報告，并與同學討論。液體火箭推進劑的發展液氧汽油

肼類燃料（肼、偏二甲肼）液氧煤油液氫液氧第一枚液體火箭發動機的推進劑中國第一顆人造衛星“東方紅一號”采用偏二甲肼推進劑“長征七號”運載火箭采用液氧煤油推進劑“長征五號”運載火箭采用液氫液氧推進劑長征火箭的第三級使用的推進劑是:火箭發射的一級燃料是:N2H4(肼)和NO2液氫、液氧火箭推進劑的發展主要著眼于能量高、排煙少、污染輕三個方面。單位質量產生熱量：≈13.2kJ/g237.5kJ2g＋16gH2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)

?H＝?237.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H＝?283kJ/mol單位質量產生熱量：≈6.4kJ/g283kJ28g＋16g

火箭荷載的絕大部分質量來自于推進劑，產生同樣推力所需要的推進劑質量越小，火箭的荷載就越低。計算每克液氫-液氧推進劑恰好完全反應釋放的熱量。【思考與交流】長征五號火箭推進劑為什么選擇液氫而不用CO呢？【知識拓展】氫能氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，隨著化石燃料耗量的日益增加，其儲量日益減少，終