2023高中化學

高中化學學習措施

通過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎時理解。但針對高中有化學學習，在部分學生還

茫然無措。目前就結合高中化學元素H勺特點，談談我對高中化學的認識和學措施H勺總結

初中化學來說，知識量愈加龐大，內容愈加繁雜。但通過細組的探索和分析，它仍有規律可循。

只要把握好這些規律，高中化學的學習將會變得比較簡樸。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規律，就為我們學習元素打下了艱實的基礎，然后結合洋

細元素的特殊性，加以補充，這樣對元素這部分日勺學習就顯得相稱輕易。

另一方面，緊緊抓住“構造決定性質，性質決定用途”這條原則，切實掌握物質的構造和性質,

并與應用結合起來，這樣就可以從識記口勺水平提高到運用的水平。這也是高考考察的能力之一。

還要學會活學活用，通過類比的措施，掌握一系列元素的性質，一類化學反應的實質。這樣就在

很大程度上處理了記憶量大，內容繁多歐I問題。

下面我談談高中化學的課堂學習措施：

考慮到高中學生H勺素質，力實做好預習是不也許的，但這并不等于放棄課前預習。要對老師的間

題有些理解，為聽課做好準備.

課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思緒走，通過老老師日勺引導，最終處理問題。在課堂上

一定要慎防發做筆記替代聽課，這樣會大大減少聽課質量。筆記可以在課后根據自己口勺記憶和理解

補記。課堂上?定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學習變得充實而有效。

課后復習也是非常重要的一種環節。要對老師講過的知識加以總結，再思索，最終成為自己的東

西。

但愿同學們根據以上學習赭題.結合自身學習狀況，形成一套適合4己H勺學習籍拘，以此來提

高學習成績。

志中化學必皆知詼點歸納與總集

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打Na2c03.天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2s203石膏（生石

膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳錢:

NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca（0H）2芒

硝：Na2s04?7H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠磯:FaS04?7H2O干冰:CO2明

磯：KAI（SO4）2-12H2O漂白粉：Ca（C10）2、CaC12（混和物）瀉鹽：MgS04?7H2O膽風、

藍磯:CuS04-5H2O雙氧水：H2O2皓磯:ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉:A12O3水玻

璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅

綠、孔雀石：Cu2(OH)2c03菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(0H)2和CuS04石硫

合劑:Ca(0H)2和S玻璃U勺重要成分:Na2SiO3.CaSiO3.SiO2過磷酸鈣(重要成分)：Ca(H2PO4)2

和CaS04重過磷酸鈣(重要成分)：Ca(H2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣(重要成分)：CH4水煤

氣:CO和H2硫酸亞鐵鐵(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧:NO2在光照下產生日勺一種有毒氣體王水：濃HNO3:濃HC1按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑:Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素:CO(NH2)2

有機部分：

氯仿:CHC13電石:CaC2電石氣C2H2(乙塊)TNT:三硝基甲苯

氟氯短：是良好歐I制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、烘燒、H2S、CO2.CO等。

焦爐氣成分(煤干儲)：H2cH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色口勺；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe”------淺綠色F/O4------黑色晶體Fe(0H)2-------白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色H勺粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

2+

Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)一白色CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2cO3—綠色

CU(OH)2——藍色[CU(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCCh、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH"、三澳苯酚均是白色沉淀

AKOHh白色絮狀沉淀HaSiO』(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12.氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12一一紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度不小于水，與水不互溶

Na?O2一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色，有刺激性氣味、有毒U勺氣體

SO3一無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnCU?一——紫色MnO4'——紫色

四、考試中常常用到的規律：

1、溶解性規律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑H勺變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚取V8.0無色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍色

3.在惰性電極上，多種離子H勺放電次序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：>C1->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極自身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其他原子：（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與A1CI3溶液混和時：

2

3CO3-+2AF++3H2O=2A1（OH）3I+3CO21

5.寫電解總反應方程式口勺措施：（I）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2t+C12t+2K0H

配平：2KC1+2H2O==H2t+CI2t+2KOH

6.將一種化學反應方程式分寫成二個電極反應的措施：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再

考慮反應時歐I環境（酸性或堿性）；（3）使二邊H勺原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內H勺反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極

反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbS04PbO2+2e-一PbS04

分析：在酸性環境中，補滿其他原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PDO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的措

施有：質最守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子

守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層構造相似的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到內原子晶體有：Si、SiC、SiO2;和金剛

石。原子晶體的熔點的比較是以原了?半徑為根據的：

金剛石>SiC>Si（由于原子半徑:Si>00）.

10、分子晶體的熔、沸點：構成和構造相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

II.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫

化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性：MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價日勺S）

例:12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13.具有Fe3+的溶液一般呈酸性。14.能形成氫健的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15.氨水（乙醇溶液同樣）的密度不不小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度不小于1,濃度越大,

密度越大,98%的濃硫酸11勺密度為：1.84g/cm3。

16、離子與否共存：（1）與否有沉淀生成、氣體放出；（2）與否有弱電解質生成；（3）與否發生氧

化還原反應;（4）與否生成絡離子［Fe（SCN）2.Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）與否

發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一OHC104（高氯酸）一是最強

口勺酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-3B.9C）,；熔點最高H勺是W（鋁3410c）；密度最小（常見）的是K；密

度最大（常見）是Pt。

19、雨水的IPH值不不小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性日勺強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21.有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、浪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相似的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、

H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生於JCO2、H2O和耗02量。

五、無機反應中的特性反應

I.與堿反應產生氣體

（1）

（2）錢鹽：

2.與酸反應產生氣體

(1)

CO；(HCO；)—^co2T

(2)化合物/〔ATST

so；一("so;)—^so?T

3.Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O32-+2H+=SI+S02t+H2O

4.與水反應產生氣體

(I)單質

2Na2O2+2Hg=ANaOH+O2T

M&M+3HW=3Mg(OH)?J+2N"3T

(2)化合物AI2S3+6H2O=2Al(0H\J+3”2sT

CaC2+2H2O=Ca(QH\+C2H2T

5.強烈雙水解

CO；-(HCO；)>CO2T+AI(OH\J

2

A產與4S~(HS)>H2ST+4(OH)3J

AIO；H^°>Al(OH\^

6.既能酸反應，乂能與堿反應

(1)單偵：Al(2)化合物:A12O3.AI(OH)3.弱酸弱堿鹽、弱酸II勺酸式鹽、氨基酸。

7.與Na2O2反應

8.2FeC13+H2S=2FeC12+S\+2HCI

9.電解

10.鋁熱反應:A1+金屬氧化物金屬+AI2O3

3H.

11.A13+A1(OH)3A1O2-

12.歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H20

4NH3+6NO屣N洲6味金屬+鹽

2.鋁熱反應

13.置換反應:（1）金扈f金屬

，活潑金屬（Na、Mg、Fe）—

金屬一非金屬12Mg+CQ2>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

次>

2C+SiO2Si+2CO

C+”2。硒>CO+”?

a2(他、I2)+H2S=S+2HClCHBr.

%+金屬氧化物」金屬+“2。

（4）非金屬一金屬〔C十金屬氧化物金屬十CQ

14.某些特殊的反應類型：

⑴化合物+單質化合物+化合物如:

C12+H2O、H2s+02.、NH3+O2,CH4+O2.C12+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+單質

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H20、Na2O2+CO2.CO+H2O

⑶化合物+單質-----?化合物

PCI3+C12、Na2so3+02、FeC13+Fe、FeC12+C12.CO+O2.Na2O+O2

14.三角轉化:

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

(1)鉉鹽

NH4HCO3[(NH4)2co.]NH3T+co2T+H2O

<NH4HSO3[(NH4)2SO3]—^NH3T+SO2T+H2O

NH&HSKNH4)2S]—^NH3T+H2sT

(2)硝酸鹽

j2C〃(NOJ^^2C〃O+4NQT+0]T

\2AgN0.2Ag+2NO2T+O2T

16.特性網絡：

(I)A—^B—^C"W>D(酸或堿)

?N%(氣體)—NONO?—^2^,HNO3

②/S(SO2SO^H2SO4

③C(固體)一久°>H2cO3

?Na(固體)一^Na?ONaQzNaOH

J*-氣體°

(2)A-j幽>氣體C

A為弱酸的錢鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:

2KC10,—2KCI+3。2T

1

2H2O2--->2H2O+O,T

2SO2+O2催化劑，A.mSO,

ANH3+5Q33>4N0+6H?

承卿」>、

N2+3H2二2NH

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO32-、HS03-、H2sO3.SO2.NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：也許導致反應能否進行或產物不一樣

*

.gHNCh（稀）+3Cu=2NlOf+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNCh（濃）+Cu==2NO2t+CU（NO3）2+2H2O

.S+6HNO3（濃尸==H2SO4+6NC）2t+2H2O

3S+4HNOa（稀）===3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：也許導致反應能否進行或產物不一樣

、盡肉.

.C12+2NaOH=====NaCI+NaClO+H2O

豆殂

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO34-3H2O

，Cu+H?通麻）-A->不反應

.Cu+2Hzs0/濃）=4=CuS04+SO2t+此0

3.溶液酸堿性.

22

2S-+SO3+6H+=3S14-3H2O

+

5Cr+ClO;f+6H=3Cl2t+3H2O

S2-、SO32-,C1-.C1O3-在酸性條件卜均反應而在堿性條件卜.共存.

Fe?+與NCh洪存，但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2。

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環境中強.故酸性

KMnCh溶液氧化性較強.

4.條件不一樣，生成物則不一樣

1.2P+3C122PC13（CI2局限性）；2P+5C122PC15（C12充足）

2.2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O22H2O+2S（O2不充足）

3.4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

4.Ca(OH)2+CO2CaC03I+H20；Ca(OH)2+2CO2(過量尸二Ca(HCO3)2

5.C+O2CO2(O2充足)；2C+O22C0(02不充足)

6.8HNO3(稀)+3Cu==2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2t+Cu(NO3)2

+2H2O

7、AlCh+3NaOH==Al(OH)3j+3NaCl；AlCb+4Na0H(過量尸;NaAlCh+ZHzO

8、NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+2H2O+AICI3NaAlO2+HC1+H2O==NaCl+A1(OH)31

9、Fe+6HN0a(熱、^)==Fe(NO3)3+3NO21+3H2OFe+HNCh（冷、濃）―（鈍化）

10、Fe+6HNO.3（熱、濃）F哽理性Fe（NO3）3+3N（hT+3H2。

Fe過量

Fe+4HNCh(熱、濃)====Fe(NO3)2+2NO2f+2H2O

ll.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NOt+2H2O3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O

12.C2H5OHCH2=CH2t+H20C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O

-C2H5+H2O

HQ醇

13C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5CI+NaOH->CH2=CH21+NaCl+H2O

14.6FeBr2+3CI2（局限性）==4FeBr3+2FeC132FeBr2+3C12（過量）==2Br2+2FeC13

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，波及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應

發生使有關離子濃度明顯變化的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其他

種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從如下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與

OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、A1O2-

均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大最共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

酸分子；遇強堿（0H-）生成正鹽和水.如：HS03-、HC03-、HS-、H2PO4-,HPO42-等

4.若陰、陽離子能互相結合生成難溶或微溶性H勺鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-,C2O42-

等

5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.

如：A13+與HCO3?、CO32-,HS-、S2-、A1O2-、CIO-、SiO32-等

22

Fe3+與HCOy、83"AlCh、CIO、SiO3\C6H5O?等;NH‘+與A1O2\SiO3\CIO、83*

等

6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;N03-（H+）與上

述陰離子；

S2\SO.1-、H+

7.因絡合反應或其他反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2P04-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規律規定：（寫、拆、刪、查四個環節來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事'實，不可臆造產物及反應。

（2）式對的：化學式與離子符號使用對口勺合理。

（3）號實際：“二”"”“一”“f”“|”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總

數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少許、過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現H勺錯誤，細心檢查。

例如：（1）違反反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

（2）違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeC12溶液中通C12:Fe2++C12=Fe3++2Q-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI:OH-+H1=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1:CIO-+H++C1-=OH-+Q2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4I+H20

對啊Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O

⑹“=””f，，“?，，符號運用不妥

如:A13++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆啊A1(OH)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H')、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出『、JH'

或OH=lxl(Tmol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

⑶MnOqNCh-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+=SI+SO2t+H20

⑸注意題目規定“二定大量共存”還是“也件大量共存不能大量共存”還是“二軍不能大

量共存二

⑹看與否符合題設條件和規定，如“過量”、“少許”、“適量”、”等物質的量”、“任意量”以及

滴加試劑的先后次序對反應的影響等。

十、可以做噴泉試驗H勺氣體

1.NH3.HCKHBr.HI等吸易溶于水I內氣體均可做噴泉試驗。

2.CO2.CI2.SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2.C2H4與浸水反應

十一、較金屬性強弱的根據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力口勺性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時體現為不一致，

1.同周期中，從左向右，伴隨核電荷數歐J增長，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，伴隨核電荷數的增長，金屬性增強；

2、根據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3.根據金屬活動性次序表（很少數例外）；

4.常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應II勺劇烈程度；

6.與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十二、較非金屬性強弱的根據

1.同周期中，從左到右，隨核電荷數H勺增長，非金屬性增強：

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增長，非金屬性減弱；

2.根據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

3、根據其氣態氫化物H勺穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

4.與氫氣化合的條件;

5.與鹽溶液之間的置換反應；

6.其他例：2Cu+SCu2SCu+CI2CuC12因此,Cl的I非金屬性強于S。

十三,1()電子”、“18電子”的I微粒小結

1.“10電子”的

微粒：分子離子

一核10電子的NeN3\02、F、Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH，

三核電子的-

10H2ONH2

四核電子的+

10NH3H3O

五核電子的

10CH4NHZ

2.“18電子”口勺

微粒分子離子

一核18電子依JArK\Ca2\C「、S2-

F2.HC1

二核18電子的HS-

三核18電子時H2S

PH3.H2O2

四核18電子的

SiH4.CH3F

五核18電子的

N2H4.CH3OH

六核18電子的

注：其他諸如C2H6N2HS+、N2H62+等亦為IX電子的微米K

十四'粒半徑的比較：

1.判斷的根據電子層數：相似條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數：相似條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數相似條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2.詳細規律：1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數H勺增大而減小(稀有氣體除外)

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

3.同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:F-<Cl-<Br-<I-

4.電子層構造相似日勺離子半徑隨核電荷數日勺增大而減小。如:F->Na+>Mg2+>A13+

5、同一元素不一樣價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

CI2.O3、Na2O2.*表HNO3

S02活性炭

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色H勺重:要有CL(HCIO)和濃HNO3及Na2(h

十六滴加次序不一樣，現象不一樣

1.AgNO3與NH3-H2O:

AgNO3向NH3-H20中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3-H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AICI3:

NaOH向A1C13中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AIC13向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3.HC1與NaAlO2:

HC1向NaAIO2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCI中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加一一開始無氣泡，后產生氣泡

十七能使酸性高缽酸鉀溶液褪色的物質

（-）有機

1.不飽和燒（烯燒、烘燒、二烯燃、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒時衍生物（烯陪、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）：

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（H?S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（S02.H2s03及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2,其中氧為一I價）

十八最簡式相似H勺有機物

l.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯危和環烷燃

3.CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛

(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

十九試驗中水的妙用

1.水封：在中學化學試驗中，液汰需要水封，少許白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保留，通過水的

覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液膜極易揮發有劇毒，它在水

中溶解度較小，比水重，因此亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯時制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70?80心)、蔗糖

的水解(70?80C)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫?100C)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水

浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以搜集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02,H2,C2H4.C2H2,CH4,

NOo有些氣體在水中有?定溶解度，但可以在水中加入某物質減少其溶解度，如：可用排飽和食鹽

水法搜集氯氣。

4.水洗：用水洗的措施可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5.鑒別：可運用某些物質在人中溶解度或密度時不一樣進行物質鑒別，如：苯、乙醇澳乙烷三瓶

未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上H勺是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是浜乙烷。運用

溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸筱、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其與否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內容：在同溫同壓下，同體積口勺氣體具有相等的分子數。即“三同”定“一等

2.推論

（1）同溫同壓下,Vl/V2=nl/n2（2）同溫同體積時，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

（3）同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時,M1/M2=P1/P2

注意：（1）阿伏加德羅定律也合用于混合氣體。

（2）考察氣體摩爾體積時，常川在原則狀況下非氣態的物質來困惑考生，如H20、S03.已烷、辛烷、

CHC13.乙醇等。

（3）物質構造和晶體構造：考察一定物質的量的物質中具有多少微粒（分子、原子、電子、質子、

中子等）時常波及稀有氣體H?、Ne等單原子分子,C12、N2、02、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體

構造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構造。

（4）要用到22.4L-mol—1時，必須注意氣體與否處在原則狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；

（6）注意常見時時可逆反應：如N02中存在著NO2與N2O4日勺平衡；

（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數H勺求算一定要細心。如Na2O2+H2O；C12+NaOH；電解AgNO3

溶液等。

二十一、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）

氧件劑+還原劑=午原產物+氧化產物

化合價減少（得訛一）被還原

(較強)(較強)(較弱)(較弱)

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

二十二化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

一標出有變"勺元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和減少的數目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；

五平：觀測配平其他物質的系數；

六查：檢查與否原子守恒、電荷守恒(一般通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強

呈中性。

電解質溶液中的守恒關系

⑴電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如

NaHCO3溶液中：n(Na+)+mH+)=n(HCO3?)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]

4-2[CO32-]+[OH-]

⑵物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解原因，離子會發生變化變成其他離子或分子等，但離子

或分子中某種特定元素的原子的總數是不會變化的。如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)=l:l,推出:

c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

⑶質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或矢去質子(H+)的物質的量應相等。例

如：在NH4HCO3溶液中H30+、H2c03為得到質子后日勺產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的

產物，故有如下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)o

二十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查與否標明匯集狀態：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查△HR勺“+”“一”與否與吸熱、放熱一致。(注意AH的“+”與“一”，放熱反應為“一”,

吸熱反應為“+”)

3.檢查AH的數值與否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和LOI3XIO5Pa條件下進行，可不予注明；

⑵要注明反應物和生成物的匯集狀態，常用s、1、g分別表達固體、液體和氣體；

⑶AH與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與AH應用分號隔開，一定要寫明“+”、

數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

⑷一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的J異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性

f化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十六、濃硝酸“四性

酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性

化合價不變只顯酸性

1化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷嫌系統命名法的環節

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不一樣基，簡到繁，相似基，合并算

烷煌的系統命名法使用時應遵照兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，重要表目前一

長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要

多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義.

二十八、”五同的區別”

同位素（相似的中子數，不一樣的質子數，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不一樣的單質，是宏觀物質）

同分異構體（相似的分子式，不一樣的構造）

同系物（構成的元素相似，同一類的有機物，相差一種或若干個的CH2）

同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2.甲基丙烷等）

二十九、化學平衡圖象題的解題環節一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）;

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先到達平衡，闡明該曲線表達的溫度

較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化

（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學常見物質電子式分類書寫

LCLH勺電子式為:

????

????

2.-OH:OH-電子式:

3.Na2SMgC12

CaC2.Na2O2

??

4.NH4C1(NH4)2S

??l+「?

??????

?

?????

????

5.????

構造式電

子式

6.MgCI2形成過程:+Mg+Mg2+

三十一、等效平衡問題及解題思緒

L等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入狀況不一樣的同一可逆反應

到達平衡后，任何相似組分的J分數（體積、物質的量）均相似，這樣的化學平衡互稱等效平

衡。

2.等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只變化起始加入狀況，只要通過可逆反

應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相似，則二平衡

等效。

II類：在定

T、V狀況

下，對于

反應前后

氣體分子

數不變的

可逆反應，

只要反應

2402a

物（或生成

物）的物質

的量的比

例與原平

衡相似，

則二平衡

等效。

①

②00.510.5a

③mg(g>2m)2(g-2m)(g-m)*a

（2）定T、P下的等效平衡（例4:與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

III類：在T、P相似的條件下，變化起始加入狀況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩

邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相似，則到達平衡后與原平衡等效。

三十二、元素的某些特殊性質

1.周期表中特殊位置U勺元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge.

②族序數等于周期數2倍的元素:C.So

③族序數等于周期數3倍的元素:O。

④周期數是族序數2倍的元素：Li、Cao

⑤周期數是族序數3倍的元素:Na、Bao

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素:Co

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:So

⑧除H外，原子半徑最小的元素:F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大H勺物質的元素或氣態氫化物中氫的質

量分數最大的元素:C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高口勺元素或氫化物在一般狀況下呈液態的元素:

Oo

④最輕日勺單質的元素:H：最輕H勺金屬單質的元素:Li。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素:Br；金屬元素:Hg。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zno

⑦元素H勺氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素:N；能起氧化還原反

應的元素:So

⑧元素的氣態氧化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質日勺元素:S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體W、J元素:C、P、O、So

重點

氧化還原反應

常見的重要氧化劑、還原劑

實質：有電子轉移（得失與偏移）

特性：反應前后元素的化合價有變化

七還原性化合價升高弱氧化性

k1*--------------------------------------

iI。

:tt

{還原劑氧化反應}氧化產物

一氧化劑還原反應還原產物

I,__________________1

氧化性化合價減少弱還原性

'氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應C

有電子轉移（得失或偏移）日勺反應都是氧化還原反應C

概念：氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）的物質（反應中所

含元素化合價減少物）

還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）的物質（反應中所含

元素化合價升高物）

氧化產物：還原劑被氧化所得生成物；

還原產物：氧化劑被還原所得生成物。

失電子，化合價升高，被氧化

雙線橋：

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物

IT

得電子，化合價減少，被還原

電子轉移表達措施單線橋：電子

I1

還原劑+氧化劑=還原產物+氧化產物

兩者的主表達意義、箭號起止

要區別：電子數目等

根據原則：氧化劑化合價減少總數二還原劑化合價升高總數

找出價態變化，看兩劑分子式，確定升降總數；

措施環節：求最小公倍數，得出兩劑系數，觀測配平其他。

有關計算：關鍵是根據氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，列出守

恒關系式

①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性次序表，元素周期律）

②、由反應條件的難易比較;

③、由氧化還原反應方向比較；（氧化性：氧化劑,氧化產物；還原性：還

原劑,還原產物）

\I

④、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態與氧化還原性關系比較。

元素處在最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處在中間價態既

有氧也又有還原性。

活潑口勺非金屬，如C12.Br2.O2等

②、元素（如Mn等）處在高化合價的氧化物，如MnO2.KMnO4等