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文檔簡介

課題：氨硝酸硫酸——第1課時氨年級：高一單擊此處添加副標題主講教師：

1、

通過分析實驗認識氨氣的物理性質(zhì)，并從物質(zhì)類別和化合價的角度

認識氨氣的化學性質(zhì)。2、

掌握銨鹽的性質(zhì)及NH4

+的檢驗方法。3、

掌握氨氣的實驗室制取、

收集、

檢驗和尾氣處理的方法。學習目標改進了高壓合成氨的催化

方法，

實現(xiàn)了合成氨的工

業(yè)化生產(chǎn)，

并在發(fā)展高壓

化學方面取得成就

。

因

此

獲得1931年諾貝爾化學獎。弗里茨·哈伯第一個從空氣中制造

出氨的科學家，

加速

了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年諾貝

爾化學獎。發(fā)現(xiàn)了哈伯-博施合成氨

的作用機理，

并以此為

開端推動了表面化學動

力學的發(fā)展

。

因此獲得

2007年諾貝爾化學獎。卡爾·博施格哈德·埃特爾氮的固定

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锒箍浦参锔鼍痰?/p>

打雷放電條件下固氮人工固氮自然固氮N2+3H22NH3催?化劑高溫高壓把膠頭滴管內(nèi)少量的水擠入圓底燒瓶，

,

使得瓶內(nèi)外出現(xiàn)一個較大的壓強差；打開止水夾后，燒杯內(nèi)的水上流入圓底燒瓶，出現(xiàn)類似于噴泉一樣的現(xiàn)象。Q1:噴泉形成的原理？氨的噴泉實驗物理性質(zhì)

色：無色

味：刺激性

密度：比空氣小

溶解性：V水

：V氨氣=1:700氨氣氨氣的化學性質(zhì)Q2:氨水中含有哪些粒子？1.與水反應(yīng)NH3+Hcl

=

NH4clNH3+HNO3

=

NH4氨氣的化學性質(zhì)銨鹽2.與酸反應(yīng)2NH3+H234【魔棒點煙實驗】

·.。·

-

銨鹽NH3+HNO32NH3+H2SO4氨氣的化學性質(zhì)3.還原性

(與氧化劑反應(yīng))NH4clNH4NO32.與酸反應(yīng)NH3+Hcl與水反應(yīng)生成氨水化性1物性

NH3

化性2

與酸反應(yīng)生成銨鹽無色、有刺激性氣味氣體、

密度比空氣小、

易溶于水。還原性：O2催化氧化氨氣性質(zhì)小結(jié)化性31、做制冷劑2、生產(chǎn)氮肥制冷劑-77.7℃圖2

氮肥圖1氨氣的用途①

②③

④請寫出①—④這四步涉及到的反應(yīng)的化學方程式。氨氣的用途

一

一3、工業(yè)制硝酸HNO3NH,OH

與堿共熱可產(chǎn)生NH32.化學性質(zhì):1.物理性質(zhì)受熱易分解都是晶體，易溶于水。銨鹽銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。原理：

↑+H2O操作：取少量試樣于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，將濕潤的紅色石蕊試紙靠在試管

口。若試紙變藍，說明試樣中含NH4+

；若不變色，說明不含NH4+

。NH4+的檢驗：裝置特點：固體+固體

加熱

收集方法:

向下排空氣法驗滿方法:將濕潤的酚酞試紙

濕潤的紅色石蕊試紙/蘸有濃鹽酸的玻棒靠近燒瓶口。實驗室制氨氣特別措施:在燒瓶口塞一團棉花（減少氨氣和空氣對流使氨氣更純

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