高一化學期中質量監測考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章至第七章第二節。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物承載歷史。陜西歷史博物館館藏文物唐彩繪陶十二生肖蛇俑生動有致，神采奕奕。下列說法錯誤的是A.該蛇俑主要成分為硅酸鹽材料B.蛇俑表面的紅色可能與某些金屬氧化物有關C.燒制蛇俑時發生了復雜的物理變化和化學變化D.該蛇俑是以、和為主要原料，經高溫燒結制成的2.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰固體干燥的是A. B. C. D.3.調控反應速率在生產、生活等領域意義重大，下列做法的目的與調控反應速率無關的是A.用冰箱保存食品 B.利用“84”消毒液殺菌C.汽車尾部安裝三元催化器 D.用粗鋅代替純鋅與稀硫酸反應制取氫氣4.概念辨析在學習中很重要，化學里有四個含“同”的概念。下列說法錯誤的是A.乙烷與乙烯互同系物 B.氕、氘、氚互為同位素C.石墨烯與金剛石互為同素異形體 D.正戊烷和異戊烷互為同分異構體5.自然界中氮的循環如圖所示，下列說法正確的是A.①中和在放電的條件下生成了NOB.①②③都是氮的固定C.②工業合成氨過程，此過程中N2發生了氧化反應D.③中NO3-中的氮元素被氧化6.掌握化學用語是學好化學的重要一環。下列化學用語錯誤的是A.甲烷的球棍模型： B.乙烯的空間填充模型：C.的結構式： D.的電子式：7.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，然后再加某種試劑，有白色沉淀生成，該試劑不可能是A.氯水 B.氨水 C.稀硝酸 D.稀鹽酸8.下列有機物互為同分異構體的是A.與 B.與C.與 D.與9.橡膠是一類具有高彈性的高分子材料，是制造汽車、飛機輪胎和各種密封材料所必需的原料。天然橡膠的主要成分聚異戊二烯的結構如圖所示。下列關于聚異戊二烯的說法錯誤的是A.屬于純凈物 B.能使溴水褪色 C.能在氧氣中燃燒 D.能使酸性溶液褪色10.下列事實的相關解釋正確的是選項事實解釋A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯具有還原性B二氧化硅與焦炭反應制備硅單質C非金屬性強于SiC乙烯使溴水褪色發生了取代反應D常溫下，濃硝酸可用鐵制容器盛裝鐵與濃硝酸不反應A.A B.B C.C D.D11.某KCl固體樣品中含有少量和，現需要除去該樣品中的和，下列實驗操作順序正確的是①加入足量的蒸餾水使樣品完全溶解②加入過量的KOH溶液③加入過量的溶液④加入過量的溶液⑤過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸⑥蒸發結晶A.①②③④⑤⑥ B.①③④②⑤⑥ C.①②④③⑤⑥ D.①③②⑤④⑥12.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．收集NOB．探究與水反應的能量變化C．制作原電池D．比較不同金屬離子對分解速率的影響A.A B.B C.C D.D13.mg某烷烴R完全燃燒生成22.0g和10.8g。下列說法正確的是A.該物質燃燒時消耗了0.6mol B.R的摩爾質量為72C.R在常溫下一定是氣體 D.R的某種結構的一氯代物只有一種14.某化學興趣小組搭建如圖所示裝置，在燒瓶中充滿等物質的量的和，將裝置置于常溫光亮處一段時間。下列說法錯誤的是A.打開止水夾，可以觀察到紅色噴泉 B.該實驗產物中，物質的量最多的是C.光照時，燒瓶內存在極性鍵的斷裂和形成 D.燒瓶內壁有油狀液滴，油狀液滴屬于混合物二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組設計了如圖所示裝置制備并探究其性質。請回答下列問題：操作：點燃酒精燈，當試管乙~戊中均出現明顯現象后，將銅絲抽離濃硫酸。（1）裝置甲的試管中發生反應的化學方程式為______，銅絲設計為可抽動的優點是______。（2）實驗結束后，取下試管乙，對其加熱，溶液由無色變為紅色的原因是_________。（3）試管丁中發生反應的離子方程式為_________，可以證明具有的性質是______。（4）試管戊中可觀察到的現象為______，體現了具有的性質為______。（5）試管己的作用是__________。16.化學反應除了有新物質生成，同時還伴隨能量變化。有下列反應：①鐵片與稀鹽酸的反應；②在中燃燒；③碳酸鈣受熱分解；④灼熱的炭與二氧化碳的反應；⑤晶體與晶體混合請回答下列問題：（1）上述反應中，屬于吸熱反應的是______（填序號，下同），屬于氧化還原反應的是______。（2）已知：斷裂1mol鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol鍵吸收496kJ能量，形成1mol鍵放出463kJ能量。與反應生成1mol放出______kJ能量。（3）將反應①設計成原電池：把等質量鐵片、銅片用導線連接后浸入稀鹽酸中。該電池工作時兩電極上的現象為，正極上發生的電極反應為_________，當導線中通過0.2mol電子時，電解質溶液質量______（填“增大”或“減小”）了______g。17.已知A的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，B屬于烴，E是常用于生產塑料的高分子材料，物質之間的轉化關系如圖所示，部分物質和反應條件省略。請回答下列問題：（1）B的結構簡式為______；在光照條件下，B和反應生成的二氯代物有______種。（2）D的分子式為______，A和反應生成D的反應類型為______。（3）A→E的化學方程式為_________，E的鏈節為______。（4）X為______（寫化學式）；圖中有兩種制備C的路徑，與路徑A→C相比，路徑B→C的缺點是______。18.一定溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中發生某反應，X、Y、Z三種氣體物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出該恒容密閉容器中發生反應的化學方程式：________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應開始至2min，Y的平均反應速率為______mol·L-1·min-1。（3）當反應達到平衡狀態時，Z的物質的量為______mol，X的轉化率為______%；若改變反應條件，X的轉化率______（填“能”或“不能”）達到100%。（4）已知反應開始時容器內的壓強為p，當反應達到平衡時容器內的壓強為______（用含p的代數式表示）。（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是______（填標號）。a．Y、Z的物質的量濃度之比不再變化b．混合氣體的平均相對分子質量不再變化c．相同時間內，消耗3molX，同時消耗1molZd．混合氣體的密度不再變化（6）當該反應達到化學平衡狀態后，僅改變一個措施可以使反應速率增大的是______（填標號）。A.升高溫度 B.充入He C.再充入X D.從容器中分離出一部分混合氣體

高一化學期中質量監測考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章至第七章第二節。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.②.便于控制反應的發生與停止（2）SO2具有漂白性，其與品紅溶液結合生成不穩定無色物質，加熱時，該物質分解，品紅溶液恢復紅色（3）①.②.還原性（4）①.有淡黃色沉淀生成②.氧化性（5）吸收SO2尾氣，防止污染環境【16題答案】【答案】（1）①.③④⑤②.①②④（2）（3）①.2H++2e-═H2↑②.增加③.5.4g【17題