答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2025年雷州市八中集團中考模擬考試化學試卷參考答案題號12345678910答案BBDBCBDCBC題號1112131415答案ADADC1．B【知識點】化學發展史【詳解】A、徐壽翻譯了《化學鑒原》等并創造出鋁、鉀、鈉等化學元素漢語名稱，是我國近代化學啟蒙者，故A不符合題意；B、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣是由氮氣和氧氣組成，故B符合題意；C、閔恩澤是中國煉油催化應用科學的奠基者，研發了多種用于石油化工生產的催化劑，故C不符合題意；D、徐光憲提出了稀土分離的全新理論，被譽為“中國稀土之父”，故D不符合題意。故選B。2．B【知識點】有機材料對環境的影響及應對措施、常見幾種燃料使用對環境的影響、綠色化學、水體的污染及保護【詳解】A、植樹造林，營造“綠水青山”，可以改善環境、保持水土、吸收二氧化碳等，做法合理，不符合題意；B、大量開采化石燃料會導致資源枯竭，并且化石燃料燃燒會帶來環境污染等問題，做法不合理，符合題意；C、積極使用降解塑料，防止白色污染，做法合理，不符合題意；D、生活污水集中處理，達標后排放，有利于防止水體污染，做法合理，不符合題意。故選B。3．D【知識點】測定空氣中氧氣的含量實驗的過程、鐵在氧氣中燃燒及其實驗、木炭在氧氣中燃燒及其實驗、氧氣與石蠟的反應【詳解】A、蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故A錯誤；B、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，生成一種白色固體，故B錯誤；C、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C錯誤；D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故D正確。故選D。4．B【知識點】溶液的酸堿性的判斷與pH的測定、量筒的正確使用方法和注意事項、固液加熱型裝置氣密性的檢驗、濃硫酸的稀釋【詳解】A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將試紙浸入到待測液中，以免污染待測液，選項錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，選項正確；C、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，選項錯誤；D、使用量筒讀數時，視線與凹液面最低處保持水平，選項錯誤；故選B。。5．C【知識點】金剛石的相關知識、幾種常見堿的物理性質及用途、常見鹽的俗名、用途、塑料、合成橡膠、合成纖維【詳解】A、發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解會產生二氧化碳氣體，使糕點疏松多孔，可用于焙制糕點，故A不符合題意；B、金剛石硬度大，可用于切割玻璃，故B不符合題意；C、聚氯乙烯有毒，受熱會釋放出有毒物質，不能用于做大棚薄膜，故C符合題意；D、熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，能與土壤中的酸性物質反應，則其可用于改良酸性土壤，故D不符合題意。故選C。6．B【知識點】化學變化與物理變化判斷【詳解】A、泰山剪紙：僅改變紙張形狀，無新物質生成，屬物理變化。B、東平湖咸鴨蛋腌制：鹽與蛋內物質反應導致蛋白質變性，生成新物質（如風味物質），屬化學變化。C、濰坊風箏糊紙：通過黏合劑粘合紙張，未生成新物質，屬物理變化。D、淄博琉璃熔化塑型：僅改變琉璃形態（固態→液態→固態），成分未變，屬物理變化。故選：B。7．D【知識點】原子結構示意圖含義及應用、元素周期表及元素分類、元素周期表信息示意圖、化學式書寫及讀法【詳解】A、由“金”字旁可知，鋰元素屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鋰元素的相對原子質量為6.941，不符合題意；C、鋰原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故鋰元素在化合物中顯+1價，氯元素通常顯-1價，故氯化鋰的化學式為：LiCl，不符合題意；D、鋰原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中，容易失去電子，符合題意。故選D。8．C【知識點】原子結構示意圖含義及應用、最外層電子在化學變化中的作用、離子中各類微粒間數值關系、元素周期表信息示意圖【詳解】A、從圖1可知，該粒子質子數8=核外電子數（2+6=8），是原子，不是陽離子。不符合題意；B、從圖1可知，弧線上的數字為該層電子數，該粒子最外層有6個電子。不符合題意；C、原子中質子數=原子序數，所以該粒子是8號元素氧元素，元素周期表最下方數字為相對原子質量，所以該粒子的相對原子質量為16.00。符合題意；D、從圖1可知，該粒子最外層有6個電子，大于4，在化學反應中容易得到電子。不符合題意；故選C。9．B【知識點】金屬與酸反應原理、金屬與鹽溶液反應、溶液、溶質和溶劑概念【分析】金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu，向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應后，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。【詳解】A、若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經完全反應，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅，則濾液中溶質只含硫酸鋅，不符合題意；B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經完全反應，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，符合題意；C、若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；D、若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應，濾液中一定含硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質，不符合題意。故選B。10．C11．A【知識點】微粒圖像的分析及應用、化學式、分子式及涵義、根據化學式計算元素質量比、根據化學式計算元素質量分數【解析】10．A、由分子式知，和均由碳元素和氫元素組成，故A說法正確；B、是由丙烯分子構成，故B說法不正確；C、丙烷中碳、氫元素的質量比為（12×3）：（1×8）=9：2，故C說法不正確；D、中碳元素的質量分數為，中碳元素的質量分數為，則中碳元素的質量分數比中的大，故D說法不正確。故選A。11．A、丙烯可以燃燒，點燃前要先檢驗純度，故A說法不正確；B、反應前氧氣中氧元素顯0價，反應后生成的水中氧元素顯-2價，故B說法不正確；C、由質量守恒定律知，反應前后原子種類和數目不變，故C說法正確；D、由圖示可知，丙烯和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和水，故化學方程式為：，參與反應的甲、乙分子個數比為2：9，故D說法不正確。故選C。12．D【知識點】溶解過濾、和還原性物質反應、和氧化性物質反應、轉化為提純物【詳解】A、過量的氫氧化鈣溶液會帶入新雜質氫氧化鈣，應加入適量的氫氧化鈣溶液或者加入過量的碳酸鈣除去雜質稀鹽酸，因為碳酸鈣不溶于水，過量的碳酸鈣可通過過濾的方式除去，故選項A不正確；B、除去CO2中的CO不能用點燃的方法，因為一氧化碳的含量較少，而二氧化碳的含量又比較多時，無法點燃，應將混合氣體通過灼熱的氧化銅，故選項B不正確；C、除去FeCl2溶液中的CuCl2不能加入鋅粉，因為鋅粉不僅可以和CuCl2反應，還會和FeCl2反應，同時帶入新的雜質氯化鋅，故選項C不正確；D、NaCl固體溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，過濾，MnO2留在濾紙上，NaCl在濾液中，取濾液蒸發結晶就可除去NaCl固體中的MnO2，故選項D正確；故選：D13．A【知識點】分解反應、化學方程式的書寫、測定空氣中氧氣的含量實驗的過程、碳單質與某些氧化物的反應【詳解】A、鐘乳石的形成是碳酸氫鈣生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，反應符合一變多，屬于分解反應，故A正確；B、反應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解伏，故B不正確；C、碳與灼熱氧化銅反應生成二氧化碳和銅，正確的化學方程式為C+2CuOCO2↑+2Cu，還原反應不是基本反應類型，故C不正確；D、不能使用硫測定空氣中氧氣含量，正確的化學方程式為S+O2SO2，故D不正確。故選A。14．D【知識點】固體溶解度曲線的應用、溶解度的相關計算、圖像分析溶質質量分數的變化【詳解】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、溶解度比較應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；C、由圖可知，T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量小于40g，則該溫度下，將30g氯化鈉加入50g水中，只能部分溶解，不符合題意；D、由圖可知，T℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，符合題意。故選D。15．C【知識點】飽和溶液和不飽和溶液判斷、固體溶解度曲線的應用【詳解】A、沒有指明具體溫度，不能比較、的溶解度大小，說法錯誤，不符合題意；B、將的飽和溶液升高，氯化鈉的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，說法錯誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，40℃時的溶解度比大，但時，溶液中溶質的質量分數可能小于溶液中溶質的質量分數，說法正確，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，40℃時氯化鈉的溶解度大于30g，則40℃時50g水中最多能溶解氯化鈉的質量大于15g，因此時，將溶于水中，可獲得不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意。故選：C。16．(1)元素(2)+4(3)4(4)BCD【知識點】化合價代數和的計算與應用、其他人體必需微量元素對人體的作用、某些元素的食物來源【詳解】（1）物質是由元素組成的，富硒食品中“硒”指的是元素。（2）亞硒酸鈉中，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設硒元素化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零，則。（3）圖丙測定的數據中，第4次實驗數據和其它組偏差較大，可能存在較大誤差。（4）A、攝入硒過少可能會導致克山病的發生，而過高會引起中毒，導致腹瀉、失明、脫發、甚至死亡，故A不符合題意；B、根據題干中“施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量”可知，施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量，故B符合題意；C、由圖丙可知，實驗測定的富硒大米熒光強度比河蝦的高，由圖乙可知熒光強度越大，硒含量越高，富硒大米硒含量比河蝦的高，故C符合題意；D、由圖丙可知，實驗測定的河蝦熒光強度大約為1000，當熒光強度為1000時，由圖乙可知硒元素含量大約為3μg/L，故D符合題意。故填：BCD。17．(1)改變(2)3(3)降低(4)低(5)化學(6)化學性質穩定【知識點】化合價代數和的計算與應用、空氣中各成分的用途、合金的認識、常見合金【詳解】（1）元素是質子數相同的一類原子的總稱，故衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類改變；（2）Cun(CO3)2(OH)2中銅元素顯+2價，碳酸根離子顯-2價，氫氧根離子顯-1價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，n=3；（3）生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，碳燃燒生成二氧化碳，故生鐵的含碳量降低；（4）木炭和SnO2在高溫下反應生成Sn和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；合金比組成它的純金屬熔點低，故錫鉛合金的熔點比純錫低；（5）熟石膏可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏，該過程有新物質生成，屬于化學變化；（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣化學性質穩定，可作保護氣。18．(1)SiO2(2)過濾(3)復分解(4)700℃～750℃【知識點】復分解反應的定義、化學方程式的書寫、酸的通性、過濾【詳解】（1）根據資料，鐵黃不與水反應，SiO2不與水和H2SO4反應。某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮），過程Ⅰ加入過量H2SO4，Fe2O3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3、H2O，化學方程式為：。SiO2不與水和H2SO4反應，所以濾渣Ⅰ中的物質有SiO2。（2）根據流程圖，經過過程Ⅱ，得到了濾液Ⅱ和濾渣Ⅱ，說明該過程是過濾。（3）過程Ⅲ中的化學方程式為，該反應由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于基本反應類型中的復分解反應。（4）①根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變。反應物FeOOH含有Fe、O、H這三種元素，產物Fe2O3含有Fe、O這兩種元素，則反應一定生成一種含有氫元素的產物，由于FeOOH含有Fe、O、H這三種元素，推知另一種產物是H2O，則FeOOH加熱分解成Fe2O3、H2O，化學方程式為：。②根據表格信息，想獲得鮮紅的Fe2O3，應把溫度控制在700℃～750℃。19．(1)DA(2)碳酸氫銨溶液顯堿性，可以改良土壤的酸性，同時提供植物生長需要的鉀元素（合理即可）(3)將濃硫酸緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)增加反應物的接觸面積，使反應更充分(5)放出熱量(6)66％(7)酸霧和水蒸氣節約資源，保護環境（合理即可）【知識點】中和反應的實際應用、鹽類參與的反應、常見化肥的種類及性質、濃硫酸的稀釋【詳解】（1）中含有兩種營養元素，屬于復合肥，故選D；和都屬于氮肥，中氮元素的質量分數約為中氮元素的質量分數約為含氮量高，故選A；（2）勞動基地的土壤pH約為6，顯酸性，而適合黃瓜生長的土壤pH范圍是，接近中性，故需要施加一種顯堿性的化肥來中和土壤的酸性，故選碳酸氫銨；溶液顯堿性，可以改良土壤的酸性，同時提供植物生長需要的鉀元素；（3）濃硫酸稀釋時，一定將酸倒入水中，否則容易造成液體飛濺，造成危險，并且避免稀釋過程中熱量的聚集，需要不斷攪拌；（4）進入混合器之前氧化鎂要先加工成粉末，并不斷攪拌，目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的化學方程式為：；（5）回轉化成室產物有水蒸氣，表明經過回轉化成室后水會變為水蒸氣，說明回轉化成室中發生的化學反應會放出熱量；（6）根據圖2的數據可知，在硫酸的濃度為時，硫酸鎂的質量分數最高，因此硫酸的最佳濃度是；（7）從流程圖中可知，回轉化成室中產生的酸霧和水蒸氣通過水吸收循環系統又進入石墨配酸塔；實現循環利用，節約資源，同時防止酸霧污染空氣。20．(1)(2)分解(3)B(4)(5)加快光鹵石在水中的溶解速率(6)過濾碳酸鈣(7)使氯化鎂完全反應轉化為氫氧化鎂(8)氫氧化鎂受熱分解時吸收熱量且生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與氧氣隔絕，從而阻止燃燒【知識點】有關質量守恒定律的計算、化學方程式的書寫、鹽類參與的反應、滅火原理與方法【詳解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則氧化鎂與碳在加熱的條件下反應生成鎂和二氧化碳，反應的化學方程式為，故填：；（2）該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故填：分解；（3）A、鎂為“钅”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B、由鎂原子的結構示意圖可知，鎂元素的質子數為12，故B正確；C、根據元素周期表一格可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，不是“g”，即鎂的相對原子質量為24.31，故C錯誤；D、由鎂原子的結構示意圖可知，其最外層電子數是2，小于4，在化學變化中易失去電子，故D錯誤。故選B；（4）根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變。若2.4g鎂與氧氣完全反應生成氧化鎂，則鎂元素的質量=氧化鎂中鎂元素的質量，則生成氧化鎂的質量為；若2.4g鎂與氮氣完全反應生成氮化鎂，則鎂元素的質量=氮化鎂中鎂元素的質量，則生成氮化鎂的質量為；則2.4g鎂條在O2和N2的混合氣體中完全燃燒，所得固體質量為ag，則a的取值范圍是，故填：；（5）溶解池中攪拌可以加快光鹵石在水中的溶解速率，使光鹵石與水充分接觸，讓光鹵石能更快、更充分地溶解，故填：加快光鹵石在水中的溶解速率；（6）操作1后得到粗制鹵水，是將不溶性雜質與溶液分離，該操作的名稱是過濾；沉淀池中加入適量碳酸鎂發生的反應為，則濾渣X的主要成分為碳酸鈣；故填：過濾；碳酸鈣；（7）反應池中是氯化鎂與氨水反應生成氫氧化鎂和氯化銨，則制備過程中，需不斷向反應池中加入氨水至過量，其目的是使氯化鎂完全反應轉化為氫氧化鎂，故填：使氯化鎂完全反應轉化為氫氧化鎂；（8）氫氧化鎂固體作為阻燃劑，其作用機制在于：首先，它受熱分解吸熱，使溫度不能達到可燃物的著火點，從而達到阻止燃燒的目的；其次，分解產生的水蒸氣稀釋氧氣的濃度，減少可燃物與氧氣的接觸；最后，生成的耐高溫氧化鎂形成覆蓋層，進一步隔絕氧氣阻止燃燒蔓延，因此氫氧化鎂能夠有效阻燃，故填：氫氧化鎂受熱分解時吸收熱量且生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與氧氣隔絕，從而阻止燃燒。21．(1)小蘇打純堿/蘇打(2)(3)強(4)反應時造成胃液的時間過長(5)未模擬體溫(6)氫離子與氫氧根離子結合生成水與胃酸反應產生氣體，可能會引起胃脹【知識點】中和反應的概念及微觀本質、溶液酸堿性及pH相關關系、常見鹽的俗名、用途、鹽類參與的反應【詳解】（1）的俗稱為小蘇打；的俗稱為純堿、蘇打；（2）能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；（3）當pH值大于7時，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強；（4）由圖可知，反應時造成胃液pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適；（5）該實驗模擬人體分泌胃液進行實驗，