高二化學試卷一、單選題1．下列說法正確的是A．失電子難的元素得電子一定容易B．電離能越大的元素電負性一定越小C．最外層電子排布為ns2的元素一定位于s區D．不同能層的s軌道的空間取向均相同2．中國古代書籍文字中，諸多記載都能感受到化學學科的久遠與魅力。下列有關說法正確的是A．硝石“強燒之，紫青煙起”，說明KNO3B．“丹砂燒之成水銀”，發生了置換反應C．“慈石，色輕紫，可吸連針鐵”，慈石的主要成分為FeD．“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，“法”是指蒸餾3．下列說法正確的是A．H2與DB．碳納米管和富勒烯互為同素異形體C．C2H4D．纖維素與淀粉互為同分異構體4．下列說法正確的是A．配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，需稱取膽礬8.0gB．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2C．同溫同壓下，相同體積的N2O、CO2氣體含有相同的原子個數D．H2的摩爾質量等于它的相對原子質量5．下列化學用語表述正確的是A．醋酸的電離方程式：CHB．銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極的電極反應式為Zn-2C．HSO3-D．H2CO6．下列物質間的轉化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤氣燃燒 D．煅燒石灰石7．乙烯的同系物2-丁烯CH3CH=CHCH3A．反應①和反應②的反應類型相同B．2-丁烯CH3C．2-丁烯使溴水和酸性KMnO4D．反應②的產物M只有一種結構8．為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是(已知：K2Cr2選項影響因素方案設計現象結論A濃度向1mL0.1molLK2CrO4黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3molL上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動A．A B．B C．C D．D9．下列反應的方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOB．將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：SC．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：D．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH10．g-C3N4是一種光催化半導體材料，其結構如圖。有光照時，光催化材料會產生電子(e-)和空穴(h+A．該半導體可以實現太陽能→電能→化學能B．該半導體材料結構中，所有原子不可能共平面C．有H2OD．理論上每消耗0.5molCO211．設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是A．6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰412．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+Cs+比NaD逐個斷開CH4中的C-H各步中的C-H鍵所處化學環境不同A．A B．B C．C D．D13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下說法正確的是元素符號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A．L2+與R2－的核外電子數相等B．M與L形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：L>MC．氫化物的穩定性為H2T<H2RD．單質與等濃度的稀鹽酸反應的速率為Q>L14．一定條件下，反應H2(g)+Br2ccc(HBr)/mol?反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是A．α的值為1B．表中c的值為1C．反應體系的三種物質中，Br2D．在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率升高二、實驗探究題15．現有以下物質：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。請回答下列問題：（1）以上物質中屬于混合物的是(填序號)，以上物質中屬于電解質的是(填序號)。（2）Fe(OH)3膠體的制備。在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴，繼續煮沸至溶液呈色，停止加熱。（3）區分④和⑤的簡單方法是。（4）寫出①在水溶液中的電離方程式。檢驗④中所含陽離子的方法是。（5）在③的水溶液中緩緩通入過量的CO2可生成酸式鹽，寫出反應的化學方程式：。16．乙烯、乙醇是重要有機化工原料。回答下列問題：已知：2（1）石蠟油裂解產生的不飽和烴是重要的有機合成中間體。①D為高分子化合物，上圖中生成D的方程式是。②下列裝置正確且能達到實驗目的的是(填序號)。A．甲裝置：從石油中分離石蠟油B．乙裝置：證明石蠟油分解生成乙烯C．丙裝置：完成乙醇的催化氧化D．丁裝置：制備乙酸乙酯（2）已知：CaCl2與C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．實驗室制備乙酸乙酯粗產品并精制提純，流程如下。①制備乙酸乙酯的化學方程式為。②飽和Na2CO3溶液的作用是。③為除去有機層2中的乙醇，加入的試劑X為。④選擇合適的儀器組裝完成操作2(夾持、加熱及單孔、雙孔橡膠塞、導管等連接儀器略)，儀器的連接順序為d→。三、綜合題17．根據物質的組成和性質，可將物質進行分類，并實現物質之間的轉化。由H、O、Na、S四種元素中的一種或幾種元素能形成多種物質，利用這些物質回答下列問題。（1）常溫下能導電的固體為(任寫一種化學式，下同)，屬于非電解質的是，屬于強酸的是，屬于堿的是。（2）NaHSO4是由上述四種元素組成的化合物，其在水溶液中的電離方程式為（3）寫出由兩種單質發生化合反應生成一種淡黃色固體的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移數目。18．回答下列問題：（1）已知：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)ΔH=-272.0KJ·mol2Al(s)+32O2(s)=Al2O3(s)ΔH=-1675.7KJ·molAl和FeO發熱反應的熱化學方程式是。（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。①據圖判斷：當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率(填“增大”“減小”或“不變”)；②其中B歷程表明此反應采用的條件為(選填序號)。A．升高溫度B．增大反應物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H2O(g)。該反應的平衡常數表達式為K=；已知K(1000℃)＜K(1200℃)，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。①混合液中由水電離出的OH—濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH—濃度之比為；②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)＞＞a．NH4Clb．NH4Ac．(NH4)2CO3

參考答案1．【答案】D2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】D15．【答案】（1）④⑤；①③⑧（2）飽和FeCl3溶液；紅褐色（3）利用