高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置。2．答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Ni59第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.我國(guó)傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。材料1：蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”。材料2：《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關(guān)于材料1中的“氣”和材料2中可能引起“火”的物質(zhì)說(shuō)法正確的是A.均易溶于水B.都能形成分子間氫鍵C.分子中的共價(jià)鍵都是由原子軌道“頭碰頭”重疊形成D.分子中中心原子雜化類(lèi)型不同【答案】D【解析】從材料可以看出，材料1中的“氣”為乙烯，材料2中“氣”為甲烷。乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正確；甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子間氫鍵，B不正確；甲烷分子中的共價(jià)鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成，乙烯分子中碳碳之間的雙鍵，有1個(gè)是由原子軌道“肩并肩”重疊形成，C不正確；甲烷分子中碳原子發(fā)生sp3雜化，乙烯分子中的碳原子發(fā)生sp2雜化，兩分子中心原子雜化類(lèi)型不同，D正確；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CO2的分子模型示意圖：B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】已知CO2為直線(xiàn)形分子，且C的原子半徑比O的大，故CO2的分子模型示意圖為：，A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特特例可知，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：，B錯(cuò)誤；H2O的中心原子O周?chē)膬r(jià)成電子對(duì)數(shù)為：2+=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，故其VSEPR模型為：，C正確；已知乙烯為平面形分子，且C碳的原子半徑大于H，故為乙烯的空間填充模型，而乙烯分子的球棍模型為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.確定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法有很多，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.質(zhì)譜儀可用于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定B.異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰C.紅外光譜可檢測(cè)未知物中是否含單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D.X—射線(xiàn)衍射法鑒別某有機(jī)物是否屬于晶體【答案】C【解析】用質(zhì)譜儀測(cè)定的有機(jī)物的最大質(zhì)荷比就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，三個(gè)甲基上的H原子位置相同，屬于同一種H原子，甲基連接的C原子上的H原子屬于另一種H原子，故異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰，B正確；紅外光譜可測(cè)定化學(xué)鍵及官能團(tuán)，則通過(guò)紅外光譜可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在多種單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵，而氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；X-射線(xiàn)衍射法是區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法，故用X-射線(xiàn)衍射法可以鑒別某有機(jī)物是否屬于晶體，D正確；故選C。4.下列有機(jī)物的名稱(chēng)正確的是A.2，3-二甲基-2-乙基丁烷B.3-甲基-1-戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.3-硝基甲苯【答案】B【解析】系統(tǒng)命名為2，3，3-三甲基戊烷，A錯(cuò)誤；系統(tǒng)命名為3-甲基-1-戊烯，B正確；系統(tǒng)命名為2-丁醇，C錯(cuò)誤；系統(tǒng)命名為4-硝基甲苯或習(xí)慣命名為對(duì)硝基甲苯，D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說(shuō)法正確的是A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點(diǎn)依次降低B.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)成，則違背了泡利不相容原理C.分子和離子中的鍵角都為109°28′D.SO3和中的硫原子都采取sp3雜化【答案】A【解析】金剛石、SiC形成共價(jià)晶體，NaF、NaCl形成離子晶體，、形成分子晶體，通常熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，且原子半徑越小，共價(jià)鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，離子晶體中，離子帶電荷越高、離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，H2O分子間能形成氫鍵，其熔點(diǎn)高于H2S，所以它們的熔點(diǎn)依次降低，A正確；若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)成，則3px軌道排布了2個(gè)電子，而3pz軌道沒(méi)有排布電子，違背了洪特規(guī)則，B不正確；分子和離子雖然都呈正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角不相同，前者為60°，后者為109°28′，C不正確；SO3中的硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中的硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，D不正確；故選A。6.下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運(yùn)動(dòng)并與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞B酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+C對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高對(duì)羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵D聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】遍布晶體的自由電子受熱加速運(yùn)動(dòng)并與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，可以將熱量從能量高的地方傳遞到能量低的地方，所以金屬的導(dǎo)熱性好，A正確；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+，所以酸性，B正確；對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，所以對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；C-F的鍵能比C-H的鍵能大，化學(xué)鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，則聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，D正確；故選C。7.下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室用電石和飽和食鹽水制取乙炔的反應(yīng)：B.丙烯與在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)：C.甲苯與溴在光照條件下反應(yīng)：D.苯酚鈉溶液中通入少量的：【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室用電石和飽和食鹽水制取乙炔時(shí)，電石中的CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，反應(yīng)方程式為：，A正確；丙烯與在加熱條件下發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，B正確；甲苯與溴在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入少量的，生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。8.1-甲基-2-氯環(huán)己烷()存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.1-甲基-2-氯環(huán)己烷可能具有旋光性B.向1-甲基-2-氯環(huán)己烷中加入酸化的溶液，生成白色沉淀C.Y在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成XD.X和Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】在NaOH醇溶液中加熱得到X，X是或，在NaOH水溶液中加熱得到Y(jié)，Y是。從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1-甲基-2-氯環(huán)己烷中與甲基連接的碳原子、與Cl連接的碳原子均是手性碳原子，故該分子是手性分子，具有旋光性，A正確；1-甲基-2-氯環(huán)己烷中的Cl原子在HNO3環(huán)境并不會(huì)斷裂出來(lái)，故向1-甲基-2-氯環(huán)己烷中加入酸化的溶液，不會(huì)生成白色沉淀，B不正確；在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可得到或，得到X，C正確；據(jù)分析，X分子中含有碳碳雙鍵，Y分子中含有醇羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選B。9.離子液體是指由體積較大的陰、陽(yáng)離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱(chēng)為低溫熔融鹽。離子液體有許多優(yōu)點(diǎn)，例如難揮發(fā)，有良好的導(dǎo)電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)離子體積大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點(diǎn)較低B.所含原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋篈l>Cl>C>N>HC.存在的化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D.陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形【答案】D【解析】由圖結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中陽(yáng)離子體積大，陰陽(yáng)離子之間的作用力減弱，晶體的熔點(diǎn)降低，A正確；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，如電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所含原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋篈l>Cl>C>N>H，B正確；該離子液體中陽(yáng)離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子中不同的非金屬元素的原子之間存在共價(jià)鍵，在陰離子中Al、Cl原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，因此該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，C正確；陰離子的中心Al原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目，Al原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形，D錯(cuò)誤；故選D。10.晶體是一種能夠用于制造深紫外激光器的晶體，我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備該晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)B原子過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜B.構(gòu)成該晶體的非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與性質(zhì)相似D.已知晶胞中K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1mol該晶胞含3mol【答案】A【解析】2px與2py的能量相同，基態(tài)B原子過(guò)程中不消耗也不釋放能量，所以不能形成發(fā)射光譜或吸收光譜，A錯(cuò)誤；構(gòu)成該晶體的非金屬元素為B、O、F，它們均位于元素周期表的p區(qū)，B正確；Be和Al在元素周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置，依據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，BeO與性質(zhì)相似，C正確；已知晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1個(gè)晶胞中含K+的個(gè)數(shù)為=3，所以1mol該晶胞含3mol，D正確；故選A。11.某種藥物合成中間體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中至少有9個(gè)碳原子在同一平面上C.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3mol【答案】D【解析】M分子中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；M分子中，苯環(huán)上的碳原子及與苯環(huán)直接相連的碳原子在同一平面內(nèi)，則至少有9個(gè)碳原子在同一平面上，B正確；M分子中的-Cl原子水解時(shí)，生成HCl和醇羥基，烯醇式結(jié)構(gòu)異構(gòu)化，轉(zhuǎn)化為酮羰基，HCl、酚羥基都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，C正確；M分子中，苯環(huán)上位于羥基碳原子對(duì)位碳原子上連接的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，D錯(cuò)誤；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向醫(yī)用酒精中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體證明乙醇與鈉發(fā)生了置換反應(yīng)B將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯C向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚D向盛有與的集氣瓶中加水，一段時(shí)間后滴加溶液產(chǎn)生少量白色沉淀與發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】醫(yī)用酒精中含有乙醇和水，二者都和Na反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體，所以不能證明乙醇與鈉發(fā)生了置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺，足量NaOH溶液可吸收二氧化硫、溶解揮發(fā)的乙醇，所以可以證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，乙烯使溶液紫色變淺，B正確；乙酸加入到碳酸鈉固體中，揮發(fā)出的醋酸能夠使苯酚鈉變渾濁，干擾了二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，應(yīng)該先除去醋酸再將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa溶液，所以無(wú)法證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C錯(cuò)誤；Cl2和水反應(yīng)會(huì)生成HCl，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，不能判斷CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。13.一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物曾經(jīng)刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】D【解析】根據(jù)“等效氫”原理可知，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有：先考慮F的位置有三種，如圖所示：，再考慮Cl的位置關(guān)系分別有，如圖所示：，綜上所述可知，一共有7種符合條件的同分異構(gòu)體，故答案為：D。14.失水后可轉(zhuǎn)為(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)中元素電負(fù)性順序：B.中鍵角∠OSO大于中鍵角∠HOHC.此結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同D.基態(tài)S原子核外有16種能量不同的電子【答案】B【解析】電負(fù)性大的往往顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性大小：O>S>H>Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者均為sp3雜化后者有孤電子對(duì)鍵角更小，中的鍵角∠OSO大于H2O中鍵角∠HOH，B項(xiàng)正確；H2O和Fe2+配位鍵，而H2O和為氫鍵，兩個(gè)作用力不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)S電子排布為1s22s22p63s23p4，同一能級(jí)的能量相同，有5種能量不同的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15.鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D.當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心【答案】C【解析】鐵原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子，二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為，故A正確；圖1中氮原子的上下左右前后各有1個(gè)鐵原子，氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；由圖1將頂點(diǎn)置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心，故D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.常見(jiàn)的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：密度/沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯對(duì)硝基甲苯1.2862377不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；②在三頸瓶中加入15.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量14.52g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是______，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是______。（2）配制混酸的方法是______。（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是______。（4）分離產(chǎn)物的方案如下：①操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是______。②操作Ⅵ名稱(chēng)為_(kāi)_____，操作Ⅴ中加入無(wú)水的目的是______。（5）該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為_(kāi)_____(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查是否漏液（2）分別量取10mL的濃硫酸和30mL的濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不攪拌。(答案合理即可)（3）溫度過(guò)高，導(dǎo)致大量揮發(fā)(或其他合理答案)（4）①.除去有機(jī)物中殘留的(混)酸②.蒸餾(或分餾)③.除去有機(jī)物中的水分，起干燥作用（5）75%(0.75)【解析】本實(shí)驗(yàn)為有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，考察的內(nèi)容有常見(jiàn)儀器的使用，混酸的制備，常見(jiàn)酸的性質(zhì)，液體混合物的分離，物質(zhì)的干燥，產(chǎn)率的計(jì)算。【小問(wèn)1詳析】由圖可知，圖示裝置為分液漏斗；分液漏斗使用前需檢查其是否漏液【小問(wèn)2詳析】由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，且濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)釋放大量的熱，故配合混酸的時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著杯壁注入濃硝酸中，又由于濃硝酸具有揮發(fā)性，故不攪拌，以防止?jié)庀跛崾軣釗]發(fā)。答案為分別量取10ml的濃硝酸和30ml的濃硫酸，先將濃硝酸倒入燒杯中，再將濃硫酸沿杯壁緩緩注入，并不攪拌。【小問(wèn)3詳析】濃硝酸具有揮發(fā)性，溫度過(guò)高易導(dǎo)致其揮發(fā)，從而使產(chǎn)率降低【小問(wèn)4詳析】①反應(yīng)中會(huì)有酸殘留，加入氫氧化鈉溶液可以除去殘留的酸液；②有機(jī)物之間互溶在一起，可通過(guò)分餾將其分離；③無(wú)水氯化鈣的作用為吸水，可吸收有機(jī)產(chǎn)物中殘留的水分。【小問(wèn)5詳析】理論上生成的一硝基甲苯的物質(zhì)的量與甲苯的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算可得一硝基甲苯的理論質(zhì)量為≈19.34g，產(chǎn)率為。17.氯丁橡膠M是理想的電線(xiàn)電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線(xiàn)如圖所示。已知：由E二聚得到。（1）A的名稱(chēng)是______，B中碳原子的雜化類(lèi)型：______。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線(xiàn)：F中官能團(tuán)名稱(chēng)______，寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式______。【答案】（1）①.1，3-丁二烯②.sp2、sp3（2）①+NaOH+NaCl+H2O②.加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))（3）①.②.（4）①.羥基、碳碳雙鍵②.【解析】采用逆推法，E為CH≡CH，CH2=CH=C≡CH與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C為；A為CH2=CH-CH=CH2，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成B為。【小問(wèn)1詳析】由分析知，A為CH2=CH-CH=CH2，名稱(chēng)是1，3-丁二烯，B為，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、4，則雜化類(lèi)型：sp2、sp3。【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)②中，生成，則發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))。【小問(wèn)3詳析】E為CH≡CH，將E三聚可生成苯、四聚成環(huán)辛四烯，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。【小問(wèn)4詳析】以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線(xiàn)：A為CH2=CH-CH=CH2，BDO為，則C4H6Cl2為，F(xiàn)為。F中官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基、碳碳雙鍵，反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為。【『點(diǎn)石成金』】推斷有機(jī)物時(shí)，常采用逆推法。18.元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)電子排布為B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍D的基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子E基態(tài)原子核外有30種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子F單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在最末位（1）元素A、B、C第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。（2）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式_______。（3）上述元素形成的分子中與互為等電子體的是_______(填化學(xué)式)。（4）E、F均能與形成配離子，已知與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；與形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用與形成的配離子與單質(zhì)E反應(yīng)，生成與形成配離子和F單質(zhì)來(lái)提取F，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）化合物EC、ED中熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。ED晶體的一種晶胞如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則微粒D與E之間的最近距離為_(kāi)______。該晶胞體對(duì)角線(xiàn)的一維空間上，微粒分布規(guī)律正確的是_______。A.B.C.【答案】（1）N>O>C（2）(或)（3）（4）（5）①.ZnO②.ZnO、Zns均為離子晶體，半徑小于，ZnO的晶格能大，熔點(diǎn)高③.④.B【解析】A的基態(tài)原子價(jià)電子排布為，n=2，則A是C元素；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，B是N元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，C是O元素；D的基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子，D是S元素；E的基態(tài)原子核外有30種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是Zn元素；F單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在最末位，F(xiàn)是Au元素。【小問(wèn)1詳析】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，元素C、N、O第一電離能由大到小的順序是N>O>C。【小問(wèn)2詳析】Zn是30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的電子排布式為Ar3【小問(wèn)3詳析】組成原子數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)也相等的微粒互為等電子體，與互為等電子體的分子是SO3。【小問(wèn)4詳析】E、F均能與形成配離子，已知Zn2+與CN-形成的配離子為，Au+與CN-形成的配離子為。與單質(zhì)Zn反應(yīng)生成和Au，反應(yīng)的離子方程式為。【小問(wèn)5詳析】ZnO、ZnS均為離子晶體，半徑小于，ZnO的晶格能大，熔點(diǎn)高，化合物ZnO、ZnS中熔點(diǎn)較高的是ZnO。ED晶體的一種晶胞如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則微粒Zn2+與S2-之間的最近距離為體對(duì)角線(xiàn)的，所以Zn2+與S2-之間的最近距離為。根據(jù)圖示，該晶胞體對(duì)角線(xiàn)的一維空間上，微粒分布規(guī)律正確的是B。19.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。（1）基態(tài)鎳原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成氣體，的晶體類(lèi)型是______，每個(gè)中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。（3）鎳的另一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵______(填序號(hào))。A．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵（4）由常見(jiàn)元素鎂、鎳與碳三種元素組成的晶體具有超導(dǎo)性，近年來(lái)引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積(晶胞如圖2所示)，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____，晶體中每個(gè)鎳原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有______個(gè)。若已知晶胞的邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_____(用a和表示，只列式，可不用化簡(jiǎn))。【答案】（1）2（2）①.分子晶體②.1∶1（3）BDF（4）①.(原子順序不做要求)②.8③.(或)【解析】【小問(wèn)1詳析】鎳是28號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)鎳原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。【小問(wèn)2詳析】Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明的沸點(diǎn)很低，符合分子晶體的特征，則的晶體類(lèi)型是分子晶體，CO和N2互為等電子體，故1個(gè)CO分子中含2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，且每個(gè)CO與Ni形成1個(gè)配位鍵(σ鍵)，故該分子中σ鍵數(shù)為8，π鍵數(shù)為2×4=8，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1。【小問(wèn)3詳析】該配合物中含有配位鍵，C-H極性鍵，C-C非極性鍵和氫鍵，故答案為：BDF。【小問(wèn)4詳析】根據(jù)均攤法，Mg原子位于頂點(diǎn)，共有8×=1，Ni原子位于面心，共有6×=3，C原子位于體心，共計(jì)1個(gè)，故該晶體的化學(xué)式為MgCNi3，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶體中每個(gè)鎳原子周?chē)嚯x最近的鎳原子位于面心，距離為pm，共計(jì)8個(gè)，該晶體的密度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。河南省南陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置。2．答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Ni59第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.我國(guó)傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。材料1：蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”。材料2：《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關(guān)于材料1中的“氣”和材料2中可能引起“火”的物質(zhì)說(shuō)法正確的是A.均易溶于水B.都能形成分子間氫鍵C.分子中的共價(jià)鍵都是由原子軌道“頭碰頭”重疊形成D.分子中中心原子雜化類(lèi)型不同【答案】D【解析】從材料可以看出，材料1中的“氣”為乙烯，材料2中“氣”為甲烷。乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正確；甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子間氫鍵，B不正確；甲烷分子中的共價(jià)鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成，乙烯分子中碳碳之間的雙鍵，有1個(gè)是由原子軌道“肩并肩”重疊形成，C不正確；甲烷分子中碳原子發(fā)生sp3雜化，乙烯分子中的碳原子發(fā)生sp2雜化，兩分子中心原子雜化類(lèi)型不同，D正確；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CO2的分子模型示意圖：B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】已知CO2為直線(xiàn)形分子，且C的原子半徑比O的大，故CO2的分子模型示意圖為：，A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特特例可知，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：，B錯(cuò)誤；H2O的中心原子O周?chē)膬r(jià)成電子對(duì)數(shù)為：2+=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，故其VSEPR模型為：，C正確；已知乙烯為平面形分子，且C碳的原子半徑大于H，故為乙烯的空間填充模型，而乙烯分子的球棍模型為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.確定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法有很多，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.質(zhì)譜儀可用于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定B.異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰C.紅外光譜可檢測(cè)未知物中是否含單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D.X—射線(xiàn)衍射法鑒別某有機(jī)物是否屬于晶體【答案】C【解析】用質(zhì)譜儀測(cè)定的有機(jī)物的最大質(zhì)荷比就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，三個(gè)甲基上的H原子位置相同，屬于同一種H原子，甲基連接的C原子上的H原子屬于另一種H原子，故異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰，B正確；紅外光譜可測(cè)定化學(xué)鍵及官能團(tuán)，則通過(guò)紅外光譜可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在多種單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵，而氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；X-射線(xiàn)衍射法是區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法，故用X-射線(xiàn)衍射法可以鑒別某有機(jī)物是否屬于晶體，D正確；故選C。4.下列有機(jī)物的名稱(chēng)正確的是A.2，3-二甲基-2-乙基丁烷B.3-甲基-1-戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.3-硝基甲苯【答案】B【解析】系統(tǒng)命名為2，3，3-三甲基戊烷，A錯(cuò)誤；系統(tǒng)命名為3-甲基-1-戊烯，B正確；系統(tǒng)命名為2-丁醇，C錯(cuò)誤；系統(tǒng)命名為4-硝基甲苯或習(xí)慣命名為對(duì)硝基甲苯，D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說(shuō)法正確的是A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點(diǎn)依次降低B.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)成，則違背了泡利不相容原理C.分子和離子中的鍵角都為109°28′D.SO3和中的硫原子都采取sp3雜化【答案】A【解析】金剛石、SiC形成共價(jià)晶體，NaF、NaCl形成離子晶體，、形成分子晶體，通常熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，且原子半徑越小，共價(jià)鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，離子晶體中，離子帶電荷越高、離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，H2O分子間能形成氫鍵，其熔點(diǎn)高于H2S，所以它們的熔點(diǎn)依次降低，A正確；若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)成，則3px軌道排布了2個(gè)電子，而3pz軌道沒(méi)有排布電子，違背了洪特規(guī)則，B不正確；分子和離子雖然都呈正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角不相同，前者為60°，后者為109°28′，C不正確；SO3中的硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中的硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，D不正確；故選A。6.下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運(yùn)動(dòng)并與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞B酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+C對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高對(duì)羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵D聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】遍布晶體的自由電子受熱加速運(yùn)動(dòng)并與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，可以將熱量從能量高的地方傳遞到能量低的地方，所以金屬的導(dǎo)熱性好，A正確；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+，所以酸性，B正確；對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，所以對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；C-F的鍵能比C-H的鍵能大，化學(xué)鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，則聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，D正確；故選C。7.下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室用電石和飽和食鹽水制取乙炔的反應(yīng)：B.丙烯與在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)：C.甲苯與溴在光照條件下反應(yīng)：D.苯酚鈉溶液中通入少量的：【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室用電石和飽和食鹽水制取乙炔時(shí)，電石中的CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，反應(yīng)方程式為：，A正確；丙烯與在加熱條件下發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，B正確；甲苯與溴在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入少量的，生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。8.1-甲基-2-氯環(huán)己烷()存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.1-甲基-2-氯環(huán)己烷可能具有旋光性B.向1-甲基-2-氯環(huán)己烷中加入酸化的溶液，生成白色沉淀C.Y在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成XD.X和Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】在NaOH醇溶液中加熱得到X，X是或，在NaOH水溶液中加熱得到Y(jié)，Y是。從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1-甲基-2-氯環(huán)己烷中與甲基連接的碳原子、與Cl連接的碳原子均是手性碳原子，故該分子是手性分子，具有旋光性，A正確；1-甲基-2-氯環(huán)己烷中的Cl原子在HNO3環(huán)境并不會(huì)斷裂出來(lái)，故向1-甲基-2-氯環(huán)己烷中加入酸化的溶液，不會(huì)生成白色沉淀，B不正確；在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可得到或，得到X，C正確；據(jù)分析，X分子中含有碳碳雙鍵，Y分子中含有醇羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選B。9.離子液體是指由體積較大的陰、陽(yáng)離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱(chēng)為低溫熔融鹽。離子液體有許多優(yōu)點(diǎn)，例如難揮發(fā)，有良好的導(dǎo)電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)離子體積大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點(diǎn)較低B.所含原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋篈l>Cl>C>N>HC.存在的化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D.陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形【答案】D【解析】由圖結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中陽(yáng)離子體積大，陰陽(yáng)離子之間的作用力減弱，晶體的熔點(diǎn)降低，A正確；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，如電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所含原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋篈l>Cl>C>N>H，B正確；該離子液體中陽(yáng)離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子中不同的非金屬元素的原子之間存在共價(jià)鍵，在陰離子中Al、Cl原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，因此該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，C正確；陰離子的中心Al原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目，Al原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形，D錯(cuò)誤；故選D。10.晶體是一種能夠用于制造深紫外激光器的晶體，我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備該晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)B原子過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜B.構(gòu)成該晶體的非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與性質(zhì)相似D.已知晶胞中K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1mol該晶胞含3mol【答案】A【解析】2px與2py的能量相同，基態(tài)B原子過(guò)程中不消耗也不釋放能量，所以不能形成發(fā)射光譜或吸收光譜，A錯(cuò)誤；構(gòu)成該晶體的非金屬元素為B、O、F，它們均位于元素周期表的p區(qū)，B正確；Be和Al在元素周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置，依據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，BeO與性質(zhì)相似，C正確；已知晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1個(gè)晶胞中含K+的個(gè)數(shù)為=3，所以1mol該晶胞含3mol，D正確；故選A。11.某種藥物合成中間體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中至少有9個(gè)碳原子在同一平面上C.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3mol【答案】D【解析】M分子中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；M分子中，苯環(huán)上的碳原子及與苯環(huán)直接相連的碳原子在同一平面內(nèi)，則至少有9個(gè)碳原子在同一平面上，B正確；M分子中的-Cl原子水解時(shí)，生成HCl和醇羥基，烯醇式結(jié)構(gòu)異構(gòu)化，轉(zhuǎn)化為酮羰基，HCl、酚羥基都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，C正確；M分子中，苯環(huán)上位于羥基碳原子對(duì)位碳原子上連接的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，D錯(cuò)誤；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向醫(yī)用酒精中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體證明乙醇與鈉發(fā)生了置換反應(yīng)B將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯C向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚D向盛有與的集氣瓶中加水，一段時(shí)間后滴加溶液產(chǎn)生少量白色沉淀與發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】醫(yī)用酒精中含有乙醇和水，二者都和Na反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體，所以不能證明乙醇與鈉發(fā)生了置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺，足量NaOH溶液可吸收二氧化硫、溶解揮發(fā)的乙醇，所以可以證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，乙烯使溶液紫色變淺，B正確；乙酸加入到碳酸鈉固體中，揮發(fā)出的醋酸能夠使苯酚鈉變渾濁，干擾了二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，應(yīng)該先除去醋酸再將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa溶液，所以無(wú)法證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C錯(cuò)誤；Cl2和水反應(yīng)會(huì)生成HCl，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，不能判斷CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。13.一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物曾經(jīng)刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】D【解析】根據(jù)“等效氫”原理可知，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有：先考慮F的位置有三種，如圖所示：，再考慮Cl的位置關(guān)系分別有，如圖所示：，綜上所述可知，一共有7種符合條件的同分異構(gòu)體，故答案為：D。14.失水后可轉(zhuǎn)為(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)中元素電負(fù)性順序：B.中鍵角∠OSO大于中鍵角∠HOHC.此結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同D.基態(tài)S原子核外有16種能量不同的電子【答案】B【解析】電負(fù)性大的往往顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性大小：O>S>H>Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者均為sp3雜化后者有孤電子對(duì)鍵角更小，中的鍵角∠OSO大于H2O中鍵角∠HOH，B項(xiàng)正確；H2O和Fe2+配位鍵，而H2O和為氫鍵，兩個(gè)作用力不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)S電子排布為1s22s22p63s23p4，同一能級(jí)的能量相同，有5種能量不同的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15.鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D.當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心【答案】C【解析】鐵原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子，二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為，故A正確；圖1中氮原子的上下左右前后各有1個(gè)鐵原子，氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；由圖1將頂點(diǎn)置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心，故D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.常見(jiàn)的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：密度/沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯對(duì)硝基甲苯1.2862377不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；②在三頸瓶中加入15.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量14.52g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是______，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是______。（2）配制混酸的方法是______。（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是______。（4）分離產(chǎn)物的方案如下：①操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是______。②操作Ⅵ名稱(chēng)為_(kāi)_____，操作Ⅴ中加入無(wú)水的目的是______。（5）該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為_(kāi)_____(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查是否漏液（2）分別量取10mL的濃硫酸和30mL的濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不攪拌。(答案合理即可)（3）溫度過(guò)高，導(dǎo)致大量揮發(fā)(或其他合理答案)（4）①.除去有機(jī)物中殘留的(混)酸②.蒸餾(或分餾)③.除去有機(jī)物中的水分，起干燥作用（5）75%(0.75)【解析】本實(shí)驗(yàn)為有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，考察的內(nèi)容有常見(jiàn)儀器的使用，混酸的制備，常見(jiàn)酸的性質(zhì)，液體混合物的分離，物質(zhì)的干燥，產(chǎn)率的計(jì)算。【小問(wèn)1詳析】由圖可知，圖示裝置為分液漏斗；分液漏斗使用前需檢查其是否漏液【小問(wèn)2詳析】由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，且濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)釋放大量的熱，故配合混酸的時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著杯壁注入濃硝酸中，又由于濃硝酸具有揮發(fā)性，故不攪拌，以防止?jié)庀跛崾軣釗]發(fā)。答案為分別量取10ml的濃硝酸和30ml的濃硫酸，先將濃硝酸倒入燒杯中，再將濃硫酸沿杯壁緩緩注入，并不攪拌。【小問(wèn)3詳析】濃硝酸具有揮發(fā)性，溫度過(guò)高易導(dǎo)致其揮發(fā)，從而使產(chǎn)率降低【小問(wèn)4詳析】①反應(yīng)中會(huì)有酸殘留，加入氫氧化鈉溶液可以除去殘留的酸液；②有機(jī)物之間互溶在一起，可通過(guò)分餾將其分離；③無(wú)水氯化鈣的作用為吸水，可吸收有機(jī)產(chǎn)物中殘留的水分。【小問(wèn)5詳析】理論上生成的一硝基甲苯的物質(zhì)的量與甲苯的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算可得一硝基甲苯的理論質(zhì)量為≈19.34g，產(chǎn)率為。17.氯丁橡膠M是理想的電線(xiàn)電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線(xiàn)如圖所示。已知：由E二聚得到。（1）A的名稱(chēng)是______，B中碳原子的雜化類(lèi)型：______。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線(xiàn)：F中官能團(tuán)名稱(chēng)______，寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式______。【答案】（1）①.1，3-丁二烯②.sp2、sp3（2）①+NaOH+NaCl+H2O②.加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))（3）①.②.（4）①.羥基、碳碳雙鍵②.【解析】采用逆推法，E為CH≡CH，CH2=CH=C≡CH與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C為；A為CH2=CH-CH=CH2，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成B為。【小問(wèn)1詳析】由分析知，A為CH2=CH-CH=CH2，名稱(chēng)是1，3-丁二烯，B為，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、4，則雜化類(lèi)型：sp2、sp3。【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)②中，生成，則發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))。【小問(wèn)3詳析】E為CH≡CH，將E三聚可生成苯、四聚成環(huán)辛四烯，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。【小問(wèn)4詳析】以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線(xiàn)：A為CH2=CH-CH=CH2，BDO為，則C4H6Cl2為，F(xiàn)為。F中官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基、碳碳雙鍵，反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為。【『點(diǎn)石成金』】推斷有機(jī)物時(shí)，常采用逆推法。18.元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)電子排布為B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子C