第2課時原子核外電子的排布

離子第三單元物質構成的奧秘2原子結構課題基礎達標01能力提升023知識點1原子核外電子的排布1.(教材變式)如圖為原子核外電子分層排布示意圖,下列說法錯誤的是(

)A.相對來說,原子核外有很大的空間,電子繞原子核做高速運動B.核外電子是分層運動的C.離核最近的電子層為第一層,最遠的叫最外層D.離核近的電子能量高,離核越遠,能量越低基礎達標D42.與金屬、非金屬的化學性質關系最密切的是其原子的 (

)A.核內質子數 B.核內中子數C.最外層電子數 D.核外電子數C53.如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是 (

)A.圖中“+”表示鋁原子帶正電B.鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C.鋁原子在化學反應中易得到電子D.鋁原子核外有3個電子層D64.硫原子的結構示意圖為

。(1)“+16”表示

。

(2)弧線表示

。

(3)弧線上的數字表示

。

原子核帶正電荷且核電荷數(或質子數)為16電子層該電子層上的電子數75.某原子的結構示意圖為,該原子的核電荷數為

,質子數為

,核外有

個電子層,第二層上有

個電子,最外層上有

個電子。在化學反應中該原子容易

電子,形成相對穩定結構。從分類上看,該原子屬于

原子。

1212382失去(2個)金屬8知識點2離子6.下列物質中由離子直接構成的是 (

)A.氯化氫 B.氯化鈉C.氫氣 D.汞B97.原子變成離子,一定發生改變的是 (

)A.核外電子層數B.核電荷數C.核外電子數D.相對原子質量C108.夢天實驗艙搭載的世界首套冷原子鐘組中含有“鍶”,如圖是鍶(Sr)的某種粒子結構示意圖,該粒子的符號是 (

)A.SrB.Sr2-C.Sr2+D.Sr2C119.在如圖所示的粒子結構示意圖中,屬于原子的有

(填序號,下同),屬于陰離子的有

,離子符號為

;屬于陽離子的有

,離子符號為

。通過上圖可以總結出,原子和離子的區別在于:(1)

;

(2)

。

①④⑥②F-③⑤Mg2+、Al3+原子中質子數(核電荷數)等于核外電子數,而離子中不相等原子不顯電性,離子顯電性1210.(名師原創)寫出化學符號“2Al3+”中數字的意義:“2”表示

;

“3”表示

。

2個鋁離子1個鋁離子帶有3個單位的正電荷131.下列結構示意圖所表示的粒子中,在化學反應中容易得到電子的是(

)能力提升BA B C D14解析:A項,第一層只能容納2個電子,已經穩定,選項不符合題意;B項,第二層最多容納8個電子,該原子容易得到1個電子變成穩定結構,符合題意;C項,要變成8電子穩定結構,容易失去最外層的1個電子,選項不符合題意;D項,已經成為8電子穩定結構,選項不符合題意。152.(2024云南中考)如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖,下列說法錯誤的是(

)A.每個氯離子帶一個單位負電荷B.鈉原子在該反應中形成了陰離子C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的D.鈉離子和氯離子的結構都相對穩定B16解析:A項,氯離子是氯原子得到1個電子后形成的,故每個氯離子帶一個單位的負電荷,不符合題意;B項,在該反應中,鈉原子失去電子形成陽離子,符合題意;C項,氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物,由鈉離子和氯離子構成,不符合題意;D項,鈉離子和氯離子的最外層電子數均是8,均達到了相對穩定結構,不符合題意。173.如圖是甲、乙兩種粒子的結構示意圖。下列有關兩種粒子的說法中,合理的是(

)A.甲、乙兩種粒子都不顯電性B.乙粒子在化學反應中易失去電子C.甲粒子是金屬陽離子D.甲、乙兩種粒子不能結合成化合物甲乙A18解析:甲、乙粒子中質子數=核外電子數,屬于原子,原子不顯電性,故A正確、C錯誤;乙粒子的最外層電子數為7,大于4,容易得電子,故B錯誤;甲是鎂原子,鎂原子的最外層電子數是2,易失去最外層的2個電子,而形成帶2個單位正電荷的陽離子,乙是氯原子,氯原子最外層電子數是7,易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子,所以鎂原子和氯原子可以形成氯化鎂,故D錯誤。故選A。甲乙194.下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中,正確的是 (

)①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層數相同④質量幾乎相等⑤質子數相等⑥Mg2+比Mg穩定A.①⑤⑥ B.①③④⑤C.①④⑤⑥ D.②③④C20解析:鎂原子失去最外層的兩個電子形成了帶兩個單位正電荷的鎂離子,由此可知:①Mg、Mg2+兩種粒子的核電荷數相同,故正確;②Mg、Mg2+兩種粒子的核外電子數不相等,故錯誤;③Mg、Mg2+兩種粒子的電子層數不相同,故錯誤;④由于電子的質量與質子和中子相比較很小,可以忽略不計,所以Mg、Mg2+兩種粒子的質量幾乎相等,故正確;⑤Mg、Mg2+兩種粒子的質子數相等,故正確;⑥鎂原子失去2個電子后形成鎂離子,鎂離子最外層電子數為8,所以Mg2+比Mg穩定,故正確。215.(2025西安高陵區期中)人類對微觀世界的探究永無止境。(1)道爾頓提出的原子學說認為原子是不可再分的實心球體。這個觀點現在看來是

(填“正確”或“錯誤”)的。

錯誤解析:(1)道爾頓提出的原子學說認為原子是不可再分的實心球體。這個觀點現在看來是錯誤的,原子中存在著很大的空間。22(2)盧瑟福提出有核原子模型(如圖),認為原子是由原子核和核外電子構成的?，F代科學知道:原子核帶

電荷。

正解析:(2)原子核帶正電荷。23(3)海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂等,幾種原子的結構示意圖如圖:①鈉原子的核內質子數為

,鈉原子轉變為鈉離子時,發生變化的是

(填“質子數”或“電子數”)。

②x的數值為

。

③鎂原子在化學反應中容易

(填“得到”或“失去”)電子。

11電子數8失去24解析:(3)現代科學知道:①由鈉原子結構示意圖可知,鈉原子的質子數為11,其最外層有1個電子,少于4個,在化學反應中易失去最外層的1個電子,發生改變的是電子數,而質子數沒有改變。②在原子中,質子數=電子數,則x=17-2-7=8。③由鎂原子結構示意圖可知,鎂原子的最外層有2個電子,少于4個,在化學反應中易失去電子。256.(2025合肥蜀山區月考)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。根據下列粒子結構示意圖,回答問題:(1)上述粒子示意圖中,它們之間的本質區別是

不同。

(2)A、B、C、E中屬于陰離子的是

(填離子符號)。

(3)若D表示某元素的原子,則m=

,該粒子在化學變化中容易

(填“得到”或“失去”)電子。

(4)若D為離子,則m=

。

質子數S2-7得到826解析:(1)題述粒子示意圖中,它們之間的本質區別是質子數不同。(2)E中,質子數為16,核外有18個電子,是帶有兩個單位負電荷的硫離子,屬于陰離子,其符號為S2-。(3)在原子中,質子數=電子數,因此m=17-2-8=7;該原子的最外層有7個電子,多于4個,在化學反應中易得到電子。(4)離子是由原子得失電子后形成的,D的質子數為17,若D為離子,則m=8。27核心素養7.(科學思維)推理是學習化學的一種重要方法。下列推理合理的是(

)A.離子是帶電的粒子,所以帶電的粒子一定是離子B.分子能直接構成物質,所以質子也能直接構成物質C.最外層電子數為8的是相對穩定結構,所以有穩定結構的最外層電子數一定為8D.原子不顯電性,所以原子構成的分子也不