2025年九年級上冊初中化學期中測試卷知識點精講與練習考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：從每小題給出的四個選項中，選出正確答案，并將正確選項的字母填寫在題后的括號內。1.下列關于物質的分類，正確的是（）（1）純凈物一定由同種元素組成（2）混合物一定由不同種物質組成（3）化合物一定由兩種或兩種以上的元素組成（4）單質一定由同種物質組成2.下列物質中，屬于化合物的是（）（1）氧氣（2）二氧化碳（3）空氣（4）氫氣3.下列關于物質的化學性質，正確的是（）（1）氧化性：氧氣>氫氣（2）還原性：碳>氫氣（3）穩定性：氫氣>氧氣（4）可燃性：氫氣>氧氣4.下列關于物質的物理性質，正確的是（）（1）溶解性：氯化鈉>氫氧化鈉（2）導電性：金屬>非金屬（3）熔點：水>冰（4）沸點：水>酒精5.下列關于化學反應的敘述，正確的是（）（1）所有化學反應都伴隨著能量的變化（2）所有化學反應都伴隨著物質的轉化（3）所有化學反應都伴隨著原子數的改變（4）所有化學反應都伴隨著分子的改變6.下列關于化學方程式的書寫，正確的是（）（1）化學方程式必須遵循質量守恒定律（2）化學方程式必須遵循元素守恒定律（3）化學方程式必須遵循電荷守恒定律（4）化學方程式必須遵循原子守恒定律7.下列關于實驗操作的敘述，正確的是（）（1）在實驗過程中，若發現試管炸裂，應立即關閉酒精燈（2）在實驗過程中，若發現酒精燈火焰熄滅，應立即關閉酒精燈（3）在實驗過程中，若發現試管內有氣體生成，應立即關閉酒精燈（4）在實驗過程中，若發現試管內有固體生成，應立即關閉酒精燈8.下列關于物質的檢驗方法，正確的是（）（1）檢驗二氧化碳氣體，可用澄清石灰水（2）檢驗氧氣，可用帶火星的木條（3）檢驗氫氣，可用肥皂水（4）檢驗氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9.下列關于物質的制備方法，正確的是（）（1）制取氧氣，可用過氧化氫溶液和二氧化錳（2）制取氫氣，可用鋅和稀硫酸（3）制取二氧化碳，可用大理石和稀鹽酸（4）制取氫氧化鈉，可用氫氧化鈉和氯化鈉10.下列關于物質的性質，正確的是（）（1）氫氧化鈉具有腐蝕性，不能接觸皮膚（2）二氧化碳具有氧化性，能助燃（3）氧氣具有還原性，能還原金屬（4）氫氣具有可燃性，能燃燒二、填空題要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。11.物質分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物。12.氧化性物質具有氧化性，能氧化其他物質；還原性物質具有還原性，能還原其他物質。13.化學反應的實質是：反應物分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。14.化學方程式必須遵循質量守恒定律、元素守恒定律、電荷守恒定律、原子守恒定律。15.實驗操作時，要注意安全，避免發生意外事故。16.物質的檢驗方法有：觀察顏色、氣味、溶解性、導電性等。17.物質的制備方法有：化學反應、物理變化等。18.物質的性質包括物理性質和化學性質。三、簡答題要求：根據所學知識，簡要回答問題。19.簡述純凈物和混合物的區別。20.簡述氧化性和還原性的區別。21.簡述化學反應的實質。22.簡述化學方程式的書寫規則。23.簡述實驗操作時要注意的安全事項。24.簡述物質的檢驗方法和制備方法。25.簡述物質的物理性質和化學性質的區別。四、實驗題要求：根據實驗原理和實驗步驟，完成以下實驗操作。26.實驗目的：探究不同物質在氧氣中的燃燒現象。實驗原理：物質在氧氣中燃燒時，會發出不同的光和熱。實驗步驟：（1）取一小塊紅磷，放入燃燒匙中；（2）用酒精燈點燃紅磷，迅速將燃燒匙放入盛有氧氣的集氣瓶中；（3）觀察并記錄紅磷在氧氣中的燃燒現象；（4）重復實驗，更換不同物質（如硫、鐵絲等），觀察并記錄燃燒現象。27.實驗目的：探究不同金屬與酸反應的速率。實驗原理：金屬與酸反應時，會生成氫氣，反應速率與金屬的活動性有關。實驗步驟：（1）取相同質量的鋅片和鐵片；（2）分別將鋅片和鐵片放入盛有相同濃度稀鹽酸的試管中；（3）觀察并記錄鋅片和鐵片與稀鹽酸反應產生氣泡的速率；（4）分析并比較兩種金屬與稀鹽酸反應的速率。五、計算題要求：根據化學方程式和質量守恒定律，完成以下計算。28.計算下列化學反應中，生成物的質量?；瘜W反應：2H2+O2→2H2O已知：參加反應的氫氣質量為4g，氧氣質量為32g。29.計算下列化學反應中，反應物的質量。化學反應：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑已知：生成氯化亞鐵的質量為56g，氫氣的質量為2g。六、應用題要求：根據所學知識，分析并解答以下問題。30.分析下列物質的性質，并說明其在生活中的應用。（1）氫氧化鈉（NaOH）：具有腐蝕性，可作清潔劑；（2）二氧化碳（CO2）：能滅火，可用于滅火器；（3）氧氣（O2）：具有氧化性，可用于醫療急救；（4）鐵（Fe）：具有良好的導電性，可用于制造電器。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：純凈物可以由同種元素組成（如氧氣），也可以由不同種元素組成（如水），混合物由不同種物質組成，化合物由兩種或兩種以上的元素組成。2.B解析：氧氣是單質，二氧化碳是化合物，空氣是混合物，氫氣是單質。3.A解析：氧化性是指物質獲得電子的能力，氧氣比氫氣更易獲得電子，因此氧化性更強。還原性是指物質失去電子的能力，碳比氫氣更易失去電子，因此還原性更強。穩定性和可燃性不涉及電子轉移，因此不是判斷氧化性和還原性的依據。4.B解析：溶解性取決于物質的極性，氯化鈉和氫氧化鈉都是離子化合物，但氯化鈉的溶解性通常大于氫氧化鈉。導電性取決于物質的電子結構，金屬一般具有較好的導電性，而非金屬導電性較差。熔點和沸點與物質的分子間作用力有關，水分子間存在氫鍵，導致其熔點和沸點較高。5.A解析：化學反應通常伴隨著能量的變化，如放熱或吸熱。物質轉化是化學反應的核心，原子數和分子數的改變是化學反應的具體表現。6.A解析：化學方程式必須遵循質量守恒定律，即反應物和生成物的總質量相等。元素守恒定律和原子守恒定律是質量守恒定律的具體體現，電荷守恒定律適用于離子反應。7.A解析：在實驗過程中，若發現試管炸裂，應立即關閉酒精燈以防止進一步的熱量導致危險。其他選項不符合實驗安全操作。8.B解析：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此用于檢驗二氧化碳。氧氣能使帶火星的木條復燃，因此用于檢驗氧氣。氫氣燃燒時產生水，肥皂水不能檢驗氫氣。氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，因此用于檢驗氯氣。9.A解析：過氧化氫溶液和二氧化錳混合后會產生氧氣。鋅和稀硫酸反應會產生氫氣。大理石和稀鹽酸反應會產生二氧化碳。氫氧化鈉和氯化鈉不會發生反應。10.A解析：氫氧化鈉具有強腐蝕性，接觸皮膚會造成灼傷。二氧化碳不助燃，且密度大于空氣，能覆蓋火源，因此用于滅火。氧氣具有氧化性，但不是助燃劑。氫氣是可燃氣體，但不是助燃劑。二、填空題11.單質；化合物解析：純凈物分為單質和化合物，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。12.氧化性；還原性解析：氧化性物質具有氧化性，能氧化其他物質；還原性物質具有還原性，能還原其他物質。13.原子重新組合解析：化學反應的實質是反應物分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。14.質量守恒；元素守恒；電荷守恒；原子守恒解析：化學方程式必須遵循質量守恒定律、元素守恒定律、電荷守恒定律、原子守恒定律。15.安全解析：實驗操作時要注意安全，避免發生意外事故。16.觀察顏色；氣味；溶解性；導電性解析：物質的檢驗方法有觀察顏色、氣味、溶解性、導電性等。17.化學反應；物理變化解析：物質的制備方法有化學反應、物理變化等。18.物理性質；化學性質解析：物質的性質包括物理性質和化學性質。三、簡答題19.純凈物由同種物質組成，混合物由不同種物質組成。解析：純凈物是由一種物質組成的，如氧氣、水等；混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的，如空氣、海水等。20.氧化性物質具有氧化性，能氧化其他物質；還原性物質具有還原性，能還原其他物質。解析：氧化性物質在化學反應中獲得電子，表現為氧化其他物質；還原性物質在化學反應中失去電子，表現為還原其他物質。21.原子重新組合解析：化學反應的實質是反應物分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。22.化學方程式必須遵循質量守恒定律、元素守恒定律、電荷守恒定律、原子守恒定律。解析：化學方程式必須正確表示反應物和生成物的質量、元素組成、電荷和原子數目。23.安全解析：實驗操作時要注意