化學反應速率●鋼鐵的生銹慢●塑料的老化慢●食物的腐敗慢●補牙材料的固化快●廢棄塑料袋降解慢●酒精的燃燒快

化學反應有快有慢2、表示:常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加計算式為：單位:1、含義:用來衡量化學反應進行快慢的物理量。mol/(L·s)

mol/(L·min)一、化學反應速率

c

tv=——mol·(L·min)-1mol·L-1·min-1【注意】①化學反應速率是標量，只取正值。②化學反應速率有瞬時反應速率和平均反應速率，以上所表示的是某段時間內的平均反應速率。③化學反應速率只適用于氣體或溶液，固體或純液體的濃度可視為常數，并不適用。例1：在2L的密閉容器中充入2mol的氮氣和8mol氫氣，一定條件下發生反應，5min后，測得容器內生成的氨氣的濃度為1mol/L。問題1：分別用

N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率問題2：以上三種的數值是否相等？是否矛盾？數值大小有何關系？各物質反應速率之比=化學計量數之比

反應為：N2+3H22NH3化學反應速率的特點—同一反應中：（1）可用不同物質來表示反應速率，但必須指明是用哪種物質來表示。（2）各物質的化學反應速率比=化學計量系數比

例如：在反應aA+bB=cC+dD中，

v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d（3）不同物質表示的反應速率的數值可能相同，也可能不同，但意義相同，都表示該反應的化學反應快慢。（4）比較同一反應在不同條件下的反應速率時應：①統一基準物質②統一單位。3、反應速率大小比較（1）統一單位（2）除以系數（3）比較大小例2：已知反應A＋3B＝2C＋D（1）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此

段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率？（2）①VA=1mol/(L·min)②VB=2mol/(L·min)③VC=0.2mol/(L·S)

三種情況所對應的化學反應速率由小到大為

。二、影響化學反應速率的因素夏天米飯變質冬天米飯變質Mg+HClAl+HClH2O2分解

H2O2+MnO2硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒內因：反應物本身的性質外因：外界條件實驗操作

實驗現象結論①產生氣泡速率最慢②產生氣泡速率較快③產生氣泡速率最快當其它條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大降低溫度，化學反應速率減小反應速率·影響因素實驗操作

實驗現象結論2mL0.1mol/L鹽酸2mL1mol/L鹽酸等量的大理石碎塊當其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大。降低反應物濃度，化學反應速率減小。加入1mol/L鹽酸的試管中生成氣泡的速率更快【注意】對于純液體或固體,濃度是常數，改變它們的量不會改變化學反應速率。濃度改變不能過猶不及，如金屬鋁與稀硫酸反應生成氫氣，若變成濃硫酸則發生鈍化現象。反應速率·影響因素實驗操作

實驗現象實驗結論催化劑(正)能加快化學反應速率①有少量氣泡出現②能產生大量氣泡③能產生大量氣泡反應速率·影響因素有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變。增大壓強的方法壓縮體積或充入氣態反應物體積不變，充入無關氣體壓強增大，反應物濃度增大，化學反應速率加快壓強增大，但反應物濃度不發生變化，故化學反應速率不變改變壓強時，只有導致參加反應的氣體濃度改變，反應速率才會改變反應速率·影響因素實驗操作

實驗現象實驗結論其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率越大加碳酸鈣粉末的試管內產生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡較慢反應速率·影響因素影響因素規律內因反應物本身的性質反應物活潑性增大

，化學反應速率增大

外因濃度反應物的濃度增大

，化學反應速率增大溫度溫度升高，化學反應速率增大

；催化劑

一般地，使用催化劑能極大地加快反應速率固體的表面積

增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學反應速率反應速率·影響因素1.對于反應2SO2(g)+O2(g)

?

2SO3(g)。如下表所示,保持其他條件不變,只改變一個反應條件時,生成SO3反應速率會如何變化?(在表空格內填“增大”“減小”或“不變”)。【課堂練習】改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑減小容器體積恒容下充入Ｎｅ生成SO3的速率增大減小增大增大增大不變反應速率·影響因素２.下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）Ａ、Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水B、Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C、CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度D、用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2Ａ反應速率·影響因素某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析：1、反應開始2min內的X、Y、Z的化學反應速率2、該反應的化學方程式為：___________。練習1

練習2在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s（4）能否用Fe表示化學反應速率嗎？注意：對于固體物質或氣態反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率。在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是A．將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．升高壓強可以加快反應速率D．增強碳的量可以加快反應速率D練習3為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里,反應速率最大的是__________時間段，收集到氣體最多的是_________時間段。（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因(該反應是放熱反應)。（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？

⑵開始時C(H+)大,該反應的反應速率大;t1—t2由于反應放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因為C(H+)減小了，反應速率減慢.t1～t2t1～t2練習4

變化濃度(mol/L)N2+3H2

2NH3起始濃度(mol/L)82005min末濃度(mol/L)6

4

2

6

在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發生N2+3H2

2NH3，在5min末時，測得容器中含有6mol的N2，求該反應的化學反應速率。144三段式里的關系：各物質的變化量之比等于化學計量數之比

三行數值單位要統一，中間成比例，上下找和差計算方法：三段式法知識回顧

例.向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發生合成氨反應,2min時反應達到平衡狀態。測得平衡時混合氣體中NH3的體積分數為25%,回答下列問題:(1)達平衡時N2轉化率為

。(2)H2在平衡混合氣體中的體積分數為

。(3)平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為

。

400~500℃10~30MPa催化劑N2+3H22NH3起始量（mol）130變化量（mol）

設N2的變化量為xmol0

x3x2x平衡量（mol）1—x3—3x2x

（1—x）+（3—3x）+2x

2x=25%x=0.4(1)0~2min內,v(NH3)=2