專題五化學(xué)實(shí)驗(yàn)

考情分析

考（1）本專題為常考內(nèi)容，其中微專題13年1考，微專題23年2考，微專題33年2

情考，屬于高頻考點(diǎn)。

分（2）試題以基本操作（分離、提純、檢驗(yàn)等）、儀器使用及實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)、物質(zhì)制備

析等為素材（背景）。

（3）主:要考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵笤u(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及其結(jié)論等方面的知

識(shí)，主要體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化

學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

（4）預(yù)測(cè)2023年該專題的考查形式不會(huì)有太大變動(dòng)，在實(shí)驗(yàn)裝置評(píng)價(jià)與實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)

象、結(jié)論方面會(huì)進(jìn)一步加強(qiáng)命題。

微專題1儀器的使用與選擇

突破核心整合

L"特殊”的儀器

（1）四種“定量〃儀器

量筒選取原則：大而近；精確度：因量程不同而不同

托盤天平精確度：0.1g

滴定管精確度：0.01mL

容量瓶無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)

格

（2）可以直接加熱的儀器：試管、珀煙、蒸發(fā)皿和燃燒匙。

（3）需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒瓶、燒杯、錐形瓶。

（4）需要檢漏的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式（堿式）滴定管。

2.試紙種類、用途及使用方法

種類石蕊試紙pH試紙淀粉-KI試紙品紅試紙

用途定性檢驗(yàn)溶液或氣粗略測(cè)量溶液的檢臉Cl?等具有氧檢驗(yàn)SO2等具有漂

體的酸堿性pH化性的物質(zhì)白性的物質(zhì)

使用檢驗(yàn)氣先取一小片試紙用蒸儲(chǔ)水潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測(cè)氣體的

方法體容器口附近（試紙不能觸及器壁）

檢驗(yàn)溶取試紙與蘸待測(cè)液與點(diǎn)試樣3觀察顏色變化，即將一小片試紙放在干燥潔凈

液的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化（若

是測(cè)pH,則將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比）

3.化學(xué)試劑的保存"八防”

密封一Na’SOq

[-水封一白磷

「防氧化一液封一一煤油封一Na、K

—石蠟封一Li

LFCCU溶液中加入鐵粉

-

保一防水解一FeCl?、FeCl,溶液中加入鹽酸

護(hù)

(試一防分解一棕色瓶一硝酸、氯水等

試

劑

劑)一防揮發(fā)一密封一鹽酸

保

一防與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)一密封一漂白粉

存

“

不盛裝具有強(qiáng)氧化

八「防橡膠塞被腐蝕

性的物質(zhì)，如硝酸

防

〔

保

”

護(hù)堿性溶液不用玻璃

一防與玻璃塞粘連

容塞試劑瓶盛裝

器

〕防試劑瓶與所氫氟酸不用玻璃瓶

一盛溶液反應(yīng)盛裝，要用煙料瓶

4.儀器的洗滌

（1）方法：沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法。

（2）玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁上附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流

下。

（3）常見殘留物的洗滌

殘留物洗滌劑

容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液

容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液

試管上的銀鏡稀硝酸

AgCl氨水

5.儀器的安裝、連接

（1）安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。

（2）連接順序：洗氣時(shí)，“長進(jìn)短出〃，如圖a；量氣裝置“短進(jìn)長出〃，如圖b；干燥管除雜

時(shí)“大進(jìn)小出〃，如圖C。

（2）防堵塞安全裝置

（3）防污染安全裝置

高考經(jīng)典再研

典例［2022湖南，4,3分］化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（A）

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱

C.試劑存放D.溶液滴加

［解析］試管夾應(yīng)夾在距試管口約1/3處，試管與泉面約成45°角，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相互反應(yīng)的藥

品，不能放到同一櫥柜中，故氫氧化鈉與鹽酸應(yīng)分櫥存放，C項(xiàng)錯(cuò)誤：膠頭滴管應(yīng)懸空豎直

在試管口的正上方，不能伸入試管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

情境素材實(shí)驗(yàn)操作

考查角度硬式滴定管排氣泡、試管加熱、試劑存放、膠頭滴管的使用

素養(yǎng)立意科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

解題策略

儀器的選擇方法

變式.測(cè)定濃硫酸試劑中H2s。4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀祥；②

轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液;③移取20.00mL待測(cè)液，ffl0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。有關(guān)

上述操作中，說法錯(cuò)誤的是(C)

A.量取濃硫酸并稀釋，所需要的儀器有量筒、燒杯和玻璃棒

$

B.不需要用到的儀器：1

/250mn

C.配制0.100Omol/L的NaOH溶液需要在里面溶解

D.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定硫酸可以使用酚獻(xiàn)作指小劑

［解析］實(shí)驗(yàn)操作過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒，A

項(xiàng)正確；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，③移取20.00mL待

測(cè)液，用0.100Omol/L的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，

操作中，不需要用到分液漏斗，B項(xiàng)正確；配制0.1000mol/L的NaOH溶液不能在容量瓶

里溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；JIJ0.1000mol/L的NaOH溶液滴定硫酸可以使用酚酸作指示劑，達(dá)到

滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，D項(xiàng)正確。

模擬對(duì)點(diǎn)演習(xí)

1.［2022廣東惠州5月模擬］用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)

A.用圖1所示裝置獲取半甲酸晶體

B.用圖2所示裝置.去除粕鹽中的泥沙

C.用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體

D.用圖4所示裝置用裂化汽油提取澳水中的B「2

［解析］苯甲酸的溶解度隨溫度變化明顯，冷卻結(jié)晶可以析出苯甲酸晶體，故用圖1所示裝置

獲取苯甲酸晶體，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；用溶解、過濾的操作來除去粗鹽中的

泥沙，故用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；加熱蒸發(fā)

KC1飽和溶液可以獲得KCI晶體，故用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體，

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；由于裂化汽油中含有不飽和燒類物質(zhì)，能與發(fā)生反

應(yīng)，故不能用裂化汽油來提取澳水中的無2,D符合題意。

2.［2021廣東，7,2分］測(cè)定濃硫酸試劑中H2sO4含量的主要操作包括：①量取一定量的

濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（B）

250ml

20苒

250ml：

［解析］根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)操作，②中"轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液"需用到容量瓶；③中用NaOH溶液滴

定待測(cè)液，需用到錐形瓶和堿式滴定管，故本題選B。

3.［2021河北，3,3分］下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)

NaOH

標(biāo)準(zhǔn)、

溶液

醋酸

(含酚酸)

A.測(cè)定醋酸濃度

?環(huán)形玻璃

攪拌棒

、硬紙板

碎紙條

B.測(cè)定中和熱

仔派硫酸

100ml?

2。水

C.稀釋濃硫酸

D.萃取分離碘水中的碘

［解析］A項(xiàng)，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，選用酚酷作指示劑，氫氧

化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在堿式滴定管中，正確；B項(xiàng)，大、小燒杯杯口沒有平齊，且碎紙條沒有

填滿大、小燒杯間的空隙，易引起熱量的散失，從而導(dǎo)致測(cè)定誤差，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋濃硫

酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，萃取分離碘水中的碘時(shí)，分液漏斗

卜端的尖嘴部分應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤。

4.［2021內(nèi)蒙古包頭質(zhì)檢］下列圖示與操作名稱對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（B）

A.過濾

B.蒸儲(chǔ)

C.分儲(chǔ)

D.分液

［解析］B為蒸發(fā)裝置，錯(cuò)誤。

5.［2022遼寧本溪二模］下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確

的是(A)

—NaOH溶液

植物油

限-FeSO4溶液

A.觀察Fe(OH)2的生成

Q^NaN°3配制一定物質(zhì)的量濃度的NaN03溶液

B.

?)?。2廠?^干燥

nn裝置

NaOH引

C.溶液除去CO中的CO2

NH『

飽和食

鹽水

冷水實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHC()3

［解析］氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔

絕空氣，植物油和水不互溶，且植物油的密度小下水，所以用植物油能隔絕空氣，能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康模蔄正確。容量瓶不能做溶解藥品的儀器，應(yīng)該在燒杯中溶解硝酸鈉，故B錯(cuò)誤。

洗氣瓶洗氣時(shí)，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進(jìn)、短管出(即長進(jìn)短出)，故C

錯(cuò)誤。圖中通氨氣的導(dǎo)管荷入液面下，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管應(yīng)插入溶液中，故D

錯(cuò)誤。

微專題2組合型實(shí)驗(yàn)

突破核心整合

1.明確常考實(shí)驗(yàn)裝置的作用

實(shí)驗(yàn)裝置主要作用

①中橡膠管的作用：平衡壓強(qiáng)，使液體順利

滴下；減小液體體積對(duì)氣體體積測(cè)量的干擾

②的作用：干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì)

③的作用：溶解氣體；吸收尾氣，防止污染

空氣

④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣

中二氧化碳、水蒸氣等對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響

⑤的作用：安全瓶，防止瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大而發(fā)

生倒吸

⑥的作用：混合氣體；干燥氣體；通過觀察

氣泡速率控制流量或流速

⑦的作用：測(cè)量氣體體積。讀數(shù)時(shí)注意：裝

置冷卻到室溫，上下移動(dòng)最氣管使兩端液面

高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出

數(shù)值

⑧中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為

抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽

濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，加快過濾速率

⑦⑧

2.氣體的制備

（1）氣體制備發(fā)生裝置的選擇及注意事項(xiàng)

類型實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)

固體與①試管II應(yīng)梢向下傾斜，防止產(chǎn)生的水

固體加蒸氣在試管口冷凝后倒流而引起試管

熱裝置

炸裂；②鐵夾應(yīng)夾在距試管口約:處；

③橡膠塞中的導(dǎo)管伸入試管里不能太

長，否則會(huì)阻礙氣體的導(dǎo)出

固體與①塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制備

液體不彈簧夾氣體時(shí)可用啟普發(fā)生器，如圖甲；當(dāng)制

加熱裝取氣體的量不多時(shí)，也可采用簡易裝

置置，如圖乙；②裝置乙、丁中長頸漏斗

有孔的下端應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液

塑料板封的作用；③加入的液體反應(yīng)物（如酸）

要適審；④粉末狀固體與液體反應(yīng)或產(chǎn)

甲乙物為糊狀物時(shí)常采用裝置丙

①先把固體藥品加入燒瓶中，然后滴加

液體藥品，要注意液體滴加的速率，保

證產(chǎn)氣速率平穩(wěn)，易于收集；②若使用

分液漏斗，則需要在滴液的過程中，打

開分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞上的

小孔或凹槽與分液漏斗口部的凹槽對(duì)

準(zhǔn)，以保證液體能夠順利滴下；③分液

漏斗中的液體滴完后，要關(guān)閉活塞，防

止氣體逸出；④裝置乙中的溫度計(jì)必須

插在反應(yīng)液中；⑤加熱燒瓶時(shí)需要墊石

棉網(wǎng)

（2）氣體的干燥

a.干燥的原則

①不減原則：即通過干燥操作之后，目標(biāo)氣體的量不能減少；②不反應(yīng)原則：干燥劑不能

與目標(biāo)氣體反應(yīng)。

b.干燥劑的選用及常用干燥裝置

酸性干燥劑濃硫酸

可以干燥電、。2、電>C02>C0、（:】2、

HC1、S02、CH4和C2H4等

堿性干燥劑堿石灰主要用于干燥NH3,但也可以干燥出、

。2、電、CO和CH4等

中性干燥劑無水氯化鈣可以干燥電、。2、電、C02、Cl2、HC1

和H2s等，但不能干燥NH3

常見干燥裝置盛裝液體干燥劑，用于干燥氣體；也可以

盛裝其他液體試劑，用來對(duì)酸性或中性氣

體進(jìn)行除雜

盛裝堿石灰和無水氯化鈣等固體干燥劑

盛裝固體干燥劑

甲乙

（3）氣體的收集裝置及方法

①難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

氣體，都可用排水法收集；②用排水法收集氣

體時(shí)，導(dǎo)管不伸入試管（或集氣瓶）底部

①密度比空氣大且不與空氣中成分反應(yīng)的氣

體可用向上排空氣法收集；②用排空氣法收集

氣體時(shí)，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶（或試管）底

部，目的是把集氣瓶（或試管）中的空氣盡量

排出；③為防止外界空氣向集氣瓶內(nèi)擴(kuò)散，集

氣瓶口可蓋上毛玻璃片，用試管收集時(shí)，可在

試管口塞上一小團(tuán)疏松的棉花

密度比空氣小且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體可

用向下排空氣法收集,如電、NH3和CH4等

①氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集；②二氧

化碳可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集

（4）常見尾氣處理裝置及方法

處理液體吸收法點(diǎn)燃法收集法

方法

處理

裝置

AR

適用裝置A適用于吸收溶解度小的氣體，如CH4

氣體Cl2C02等；裝置B、C可吸收溶解度CH?

大的氣體，如HQ、HBr、NH3等

高考經(jīng)典再研

典例［2022廣東，5,2分］若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的

棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（B）

品紅濃NaOH

B.a處變紅，說明SO/是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明S%具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無“。生成

［解析］A項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)，除了體現(xiàn)H2sO’的酸性外，還體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，a處變紅是因?yàn)镾O?與水反應(yīng)生成亞硫酸，說明SOa是酸性氧化物，正確；C項(xiàng)，b處

褪色說明SO2具有漂白性，c處褪色說明SO2具有還原性，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，反應(yīng)所生成的水變

成水蒸氣揮發(fā)掉，或者被濃硫酸吸收，所以生成無水CuS%，并不能說明反應(yīng)中無水生成，

錯(cuò)誤。

情境素材銅絲與熱濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)

考查角度S02的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)

素養(yǎng)立意宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

變式.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ）

A.制取SO2氣體B.制取NH3氣體

C.NaHC03的分解

濃硫酸、

無水乙醇

碎瓷片

［解析］銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模挥?/p>

濃氨水和氧化鈣制備氨氣，不能用碳酸鈣，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模患訜崽妓釟溻c固體，試

管口應(yīng)略向下傾斜，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粺o水乙醵和濃硫酸在170第時(shí)生成乙烯和水,

該裝置缺少溫度計(jì)，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

模擬對(duì)點(diǎn)演習(xí)

1.［2022陜西漢中質(zhì)檢二］用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置略去），能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵˙）

選項(xiàng)裝置甲中試劑裝置乙中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置

A

B

C

D

［解析］NH3的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法進(jìn)行收集，故裝置乙中導(dǎo)氣管應(yīng)該短進(jìn)長

出，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籑nOz固體可催化電。2分解產(chǎn)生。2，。2能夠氧化KI得到12，

12使淀粉溶液變藍(lán)，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒a2s。3固體與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2具有

還原性，能夠使酸性向鋅酸鉀溶液褪色，與漂白性無關(guān)，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籋C1為無

乳酸，且鹽酸具有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)除了有二氧化碳生成，還有HCI逸出，兩種氣體

溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根離子沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，則不能比較C1、

C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

2.［2022河北張家口聯(lián)考］利用圖示裝置制備和收集氣體，合理的是（B）

各試劑B

選項(xiàng)固體A試劑B試劑C制備和收集的氣體

A生石灰濃氨水水

NH3

BNa2SO370%硫酸飽和亞硫酸氫鈉溶液S02

C濃鹽酸飽和食鹽水

Mn()2Cl2

DCu濃硝酸水NO2

［解析］氨氣易溶于水，不能用排水法收集，A不正確；Na2s。3固體與70%硫酸發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)，制取SO2氣體，且SO?不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，所以可用排飽和亞硫酸氫鈉溶

液的方法收集SO2氣體，B正確；MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，不能制取氯氣，C不正

確;NO2易與水發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，不能用排水法收集，D不正確。

3.［2021黑龍江哈爾濱二模］下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾系氖牵―）

C2H4

澳的四氯

化碳溶液

圖A圖B

1.5mol/L1.0mol/L

FeCL溶液

2.0mL5%HR溶液

圖C圖D

A.圖A裝置可以驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物

B.圖B裝置可以除去甲烷中的雜質(zhì)氣體乙烯

C.圖C裝置可以分離碘和CCI4的混合液體，提純CC14

D.圖D右側(cè)裝置產(chǎn)生氣泡速率較快，可以說明FeCh對(duì)也。2的催化效果更好

［解析］Cu與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，水加入濃疏酸中會(huì)放出大量的熱，引起暴沸，

A項(xiàng)不符合題意；甲烷是有機(jī)物，能溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，不能達(dá)到除雜的目的，B項(xiàng)不

符合題意；碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，無法分層，不能用分液的方法提純四氯化碳，C項(xiàng)不符

合題意：Cu。？的濃度大于FeCh，但相同濃度的電。2溶液中右側(cè)裝置產(chǎn)生氣泡的速率快，

說明FeCh的催化效果更好，D項(xiàng)符合題意。

4.［2021江西南昌三模］使用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)

選項(xiàng)AB

實(shí)驗(yàn)裝置

煤油

分NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室用MnOz和濃鹽酸制取Cl2在通電條件卜Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)z

選項(xiàng)C

實(shí)驗(yàn)裝置Br?的

so廠個(gè)n

苯溶液

NaOH酸性KM。。,

溶液由溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膹耐?的苯溶液中分離出苯證明so2具有漂白性

［解析］應(yīng)該用分液漏斗滴加濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；鐵應(yīng)該作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe?+,

故B錯(cuò)誤；澳單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成不溶于苯的物質(zhì)，可分液將苯分離出來，故C

正確：二氧化硫能使酸性高錚酸鉀溶液顏色褪去，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白

性，故D錯(cuò)誤。

微專題3表格型實(shí)驗(yàn)

突破核心整合

一、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)

1.鹵代燒中鹵素原子的檢驗(yàn)方法：在鹵代燒中加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，先加入稀

硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，如出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代燃中含有I元素：如山

現(xiàn)淺黃色沉淀，則鹵代燃中含有Br元素；如出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代垃中含有Q元素。

注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)氧化銀褐色沉

淀，而影響鹵素原子的檢捻。

2.蔗糖（或淀粉）水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)：向適量蔗糖（或淀粉）溶液中加入少量稀硫酸，

加熱5min,冷卻后，先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入2mL銀氨溶液（或新制

的氫氧化銅懸濁液），加熱3?5min,觀察現(xiàn)象。

注意：用NaOH溶液中和過量的稀硫酸。

二、化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)實(shí)驗(yàn)

1.溶度積常數(shù)［Ksp的大小比較（以AgQ、Agl為例）］

（1）向少量的AgN（）3溶液中滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加K1溶液產(chǎn)

生黃色沉淀。

（2）向濃度均為0.1mol?廣】的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol?L-】AgN03溶液先產(chǎn)

生黃色沉淀。

2.比較物質(zhì)的酸性

（1）酸性強(qiáng)弱比較：可追過強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)弱酸鹽溶液的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或

pH等來比較。

(2)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測(cè)定溶液的酸堿性的方法來比較。

3.金屬性、非金屬性

(1)金屬性強(qiáng)弱比較：可通過與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的止負(fù)極、電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較。

(2)非金屬性強(qiáng)弱比較：可通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、

與“化合的難易程度、置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性等方法來比較。

4.氧化性和還原性

氧化性：氯化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

三、元素化合物相關(guān)實(shí)驗(yàn)

1.五種氣體檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象注意

Cl用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待試紙變藍(lán)氣體為黃綠色，0、

23NO2

檢氣體也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試

紙變藍(lán)

HCI用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待有白煙

檢氣體

通入品紅溶液，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后氣體無色、有刺激性氣味

so2

又恢復(fù)紅色

在中學(xué)階段，遇水顯堿性的

NH3用濕潤的紅色石卷試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近待有白煙氣體只有NH3

檢氣體

將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁氣體無色、無味

co2

2.常見離子的檢驗(yàn)

(1)NH：:加入NaOH濃溶液并加熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)，

NHJ+0H-NH3T+H2OO

(2)Fe3+

①KSCN法：加入KSCN溶液，溶液呈紅色，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3。

3+

②堿液法：加入堿液(如氨水)，有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e+3NH3-H20=Fe(OH)3I

(紅褐色)+3NH：o

(3)Fe2+

①鐵氟化鉀法：加入鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，3Fe2++

23

2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]2I(藍(lán)色)。

②KMnCU法：加入少量酸性KMn()4溶液，酸性KMnC^溶液的紫色褪去，5Fe2++MnO；+

+3+2+

8H5Fe+Mn+4H2O。

③堿液法：加入堿液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。

(4)Na+和K+

Na+:Pt(Fe)絲和稀鹽酸，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色；

K+:Pt(Fe)絲和稀鹽酸，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)時(shí)，火焰呈淺紫色(要透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察)。

(5)Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀(AgCl)生成。

(6)Br-

①AgNO?溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀(AgBr)生成。

②氯水(少量)和CCI4：加入新制的飽和氯水，再加入CCL，溶液分層，下層呈紅棕色。

(7)r

①AgNOs溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有黃色沉淀(Agl)生成。

②氯水(少量)和CCJ：加入新制的飽和氯水，再加入CCr，溶液分層，下層呈紫色，

③氧化一淀粉法：加入淀粉溶液，再加入新制的飽和氯水(或山。2溶液)，溶液變藍(lán)。

(8)SOt

稀鹽酸和BadZ溶液(必須先用稀鹽酸酸化)：加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入

BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

(9)CQ2-

BaCl2溶液和硝酸(或鹽酸)：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀(BaCC)3)，該沉淀溶于

硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO?)o

(10)sog

①稀H2sO4和品紅溶液：加入稀H2sO4，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體(S02)，該氣體

能使品紅溶液褪色。

@BaCl2溶液和鹽酸：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀(BaSO3)，該沉淀溶丁鹽酸，生成

無色、有刺激性氣味的氣體(SO?)。

高考經(jīng)典再研

典例［2022全國乙，10,6分］由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(C)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2

粉KI溶液

B向蔗糖溶液中滴加稀H2sO,，水浴加熱，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

加入少量新制的氫氧化銅懸濁液

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

Br2/CCI4溶液

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石氯乙烯加聚是可逆反

蕊試紙變紅應(yīng)

［解析］A項(xiàng)，加入淀粉KI溶液后溶液變藍(lán)，不一定是B.氧化「，也可能是過量的氯水氧

化「，不能得出Bo的氧化性大于12的結(jié)論，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，

需要加堿中和后，才能加入新制的CU(0H)2懸濁液并加熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱后聚氯乙烯

分解產(chǎn)生氯化氫等氣體，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，

錯(cuò)誤。

情境素材實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

考查角度氧化性強(qiáng)弱的比較、蔗糖水解、石蠟油分解產(chǎn)物檢測(cè)、氯乙烯加聚反應(yīng)

素養(yǎng)立意宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變式.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相兀配的是?(C)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向MgCk和AIQ3的混合物中加入足量的濃氨水先生成沉淀，后沉淀部分溶解

B將足量的CO2通入BaC%溶液中溶液先變渾濁，后變澄清

C向20%爰芽糖溶液中加入少最稀硫酸、力口熱，然后溶液中有殘紅色沉淀生成

加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加入新制

CU(OH)2,并加熱

D常溫下，將過量鐵片加入稀硝酸中無現(xiàn)象

［解析］濃氨水不能溶解氫氧化鋁，故A不符合題意；CO2不與BaCk溶液反應(yīng)，故B不符合

題意；麥芽糖在稀酸下水解生成葡萄糖，在堿性條件下新制CU(OH)2能與葡萄糖發(fā)生氧化

反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C符合題意；過量鐵與稀硝酸反應(yīng)有NO氣體生成，溶液由無色

變?yōu)闇\綠色，故D不符合題意。

模擬對(duì)點(diǎn)演習(xí)

1.［2022全國甲，13,6分］根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(C)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A比較CH3COO一和HCO］分另ij測(cè)濃度均為O.lmohL-i的《(CH3co0一)V

的水解常數(shù)CH3COONH4和NaHC03溶液的Kh(HCO］)

pH,后者大于前者

B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵液，紫色褪去

C探究氫離子濃度對(duì)向溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化

CrOV、Cr2O1-相互色變?yōu)槌燃t色平衡向生成廠的

轉(zhuǎn)化的影響方向移動(dòng)

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生乙醇中含有水

無色氣體

［解析］A項(xiàng)，CH3C00NH4為弱酸弱堿鹽，NH：促進(jìn)CH3COO-的水解，可以分別測(cè)同濃度

&<JCH3COONa與NaHC()3溶液的pH,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4溶液與濃鹽酸可以發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而褪色，不能驗(yàn)證溶液中是否有Fe2+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，存在可逆反應(yīng)：2CrO/(黃色)

+2H+=Cr2。蘆(橙紅色)+H20,氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，乙醇

與鈉也可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，題述方法不能用來檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，錯(cuò)誤。

2.［2022陜西榆林三模］下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是(B)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A將醋酸加入飽和碳酸氫鈉溶液中有大量氣泡產(chǎn)生

B向溟的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，靜置溶液褪色并分層

C向盛有飽和Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，溶液變

酸渾濁

D向FeCk溶液中加入過量鐵粉，充分振蕩后，加入KSCN溶液后，溶液不變色

滴1滴KSCN溶液

［解析］醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，將醋酸加入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+

NaHCO3CH3COONa4-H2O+CO2T,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡，A項(xiàng)匹配：向澳

的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，發(fā)生反應(yīng)CH2CH2+Br2BrCH2CH2Er,

BrCH2cH2Br溶于四氯化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色但不分層，B項(xiàng)不匹配；向盛有飽和

Na2s2。3溶液的試管中滴加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Na2s25+H2sO4Na2sO4+SI

+SO2T+H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁，C項(xiàng)匹配；向FeCb溶

液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2FeCk+Fe3FeC12，充分振蕩后，由于鐵粉過量，

溶液中沒有Fe3+,滴1滴KSCN溶液，溶液不變色，D項(xiàng)匹配。

3.［2021湖南，3,3分］下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中Fes。,是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加IKSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過盛有飽和NaQ溶液、濃H2sO4的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸儲(chǔ)

［解析］A項(xiàng)，KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+,因此可檢驗(yàn)FeS()4溶液是否被氧化，

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，不符合題意；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化缽制備氯氣:Mn()2+4HC1(濃)

MnCl2+Cl2T+2H2O,制得的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣，用飽和食

鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，不符合題意；C項(xiàng)，測(cè)定NaOH溶液

的pH,pH試紙不能潤濕，若潤濕會(huì)稀釋NaOH溶液，引起測(cè)量誤差，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，

符合題意：D項(xiàng)，在，業(yè)酒精中加入生石灰(CaO),酒精中的水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，

利用乙醉沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行蒸儲(chǔ)，即可得到無水乙醇，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，不符合題意。

4.［2022遼寧大連一模］下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋(或結(jié)論)都正確的是(C)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)

A鑒別食鹽中是否含有少量NaNOz，可取一定溶液紫色褪去食鹽中含有NaNOz

量食鹽溶于水中，再滴加酸性KMn()4溶液

B將苯和液溟在FeB「3催化下反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀反應(yīng)生成了HBr

通入硝酸酸化的AgN()3溶液中

C^0.1mol/LAgN03溶液和0.1mol/LNaQ濾液出現(xiàn)渾濁，沉/Gp(AgCI)>

溶液等體枳混合，得到懸濁液后過濾，向?yàn)V液淀變?yōu)辄S色/p(Agl)

和白色沉淀中分別滴加0.1mol/LKI溶液

D將少量的乙二醉(HOCH2cH2OH)滴入酸性溶液紫色變淺乙二醇被氧化為乙

KMnO4溶液中二酸

［解析］本身能夠被酸性KMnO4溶液氧化，即Q-能使酸性KMn()4溶液褪色，故溶液紫

色褪去不能說明食鹽中含有NaNOz，A不符合題意；液漠易揮發(fā)，苯和液澳反應(yīng)生成的氣

體中混有溟蒸氣，Br2能與水反應(yīng)生成HBr,則題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明苯和液溟反應(yīng)生成

了HBr,B不符合題意；將0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得

到懸濁液后過濾，向?yàn)V液和白色沉淀中分別滴加0.1mo【/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，沉淀

變?yōu)辄S色，說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,能證明Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，C符合題意;將少量的乙

-B?(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色變淺，只能說明乙二醇能夠被酸性

高銃酸鉀溶液氧化，但不能說明乙二醇被氧化成乙二酸，D不符合題意。

專題突破練

1.［2022江蘇連云港二調(diào)］已知缽酸鉀(KzMnOJ在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱

時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO：-+2H2。2MnO］+MnOz1+4OH-。下列用C12氧化

K2MnO4制備KMn()4的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)

巧KoMnO45——

品/濃盤堿溶液||M

一—三］LJ。

丙丁

A.用裝置甲制取。2B.用裝置乙除去C12中的HC1

C.用裝置內(nèi)使K2Mn()4轉(zhuǎn)化成KMn()4D.用裝置丁分離出溶液中的MnO?

［解析］漂白粉中的次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，室溫下能和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化

鈣、氯氣和水，故可用裝置甲制取。2，A不符合題意；氯化氫和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生

成二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，且C12溶于水后生成的HQ也會(huì)反應(yīng)，從而增加了的損耗，

故不能用裝置乙除去中的HQ,B符合題意；已知銹酸鉀(QMnOJ在濃的強(qiáng)堿溶液中

可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOi-+2H2。=2MnO；+MnO2I+4OH-,

氯氣能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，消耗OFT而使溶液的堿性減強(qiáng)，故可用裝置內(nèi)使K