2025年湖北省中考化學試卷一、選擇題（共13題，共18分。18題，每題1分；9～13題，每題2分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．（1分）下列我國古代發明及應用中，不涉及化學變化的是（）A．火藥爆炸 B．燒制陶瓷 C．糧食釀酒 D．活字印刷葡萄糖（C6H12O6）是人體重要的供能物質之一，可用來配制醫用葡萄糖注射液。回答2～4題。2．葡萄糖屬于（）A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素3．下列有關葡萄糖的說法正確的是（）A．由3個元素組成 B．屬于有機物 C．1個分子中含有3個氧分子 D．碳元素質量分數最小4．實驗室配制50g質量分數為10%的葡萄糖溶液，下列相關操作錯誤的是（）A．取試劑 B．稱量 C．量取 D．溶解稀土元素有“工業維生素”的美譽，是重要的戰略資源。我國開創了稀土從生產到應用的新時代。回答5～7題。5．對稀土分離技術做出巨大貢獻的科學家是（）A．屠呦呦 B．袁隆平 C．侯德榜 D．徐光憲6．稀土元素鑭在元素周期表中的信息如圖所示。下列對其描述正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子核內質子數為57 C．相對原子質量為138.9g D．元素符號為LA7．科學家利用新研制的含鑭催化劑，實現了如圖所示的物質轉化。下列說法錯誤的是（）A．甲為氧化物 B．丙的化學式為2O C．反應前后原子個數不變 D．生成的乙可用作燃料8．（1分）下列實驗方案，不能達到實驗目的的是（）目的A.比較H2O和NaOH溶液對CO2的吸收效果B.探究可燃物燃燒的兩個條件方案現象右側塑料瓶變得更癟只有銅片上的白磷燃燒目的C.驗證稀鹽酸和NaOH可以發生反應D.探究空氣中氧氣的含量方案現象固體逐漸消失鐵絲絨生銹，水倒吸至瓶中A．A B．B C．C D．D9．（2分）湖北武漢推動碳普惠機制，建立個人“碳賬本”，將碳減排量以積分方式可視化，激勵公眾積極參與減碳行動。下列行為能為個人“碳賬本”積分的是（）A．使用一次性餐具 B．乘坐公交車上學 C．用煤生火做飯 D．單面打印紙質材料10．（2分）中國空間站系統建設所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是（）A．建造空間站使用的碳纖維復合材料 B．制造載人飛船使用的濾紫外線石英玻璃 C．制作航天服使用的聚酰胺合成纖維 D．制造火箭使用的第三代鋁鋰合金11．（2分）對下列家務勞動，錯誤的解釋是（）選項家務勞動解釋A炒菜時用加碘食鹽調味補碘元素能預防貧血B用白醋除去水壺中水垢白醋能與水垢反應C把活性炭放入冰箱去除異味活性炭具有吸附性D把濕衣服晾曬在陽光下溫度升高，分子運動加快A．A B．B C．C D．D12．（2分）圖甲為古代“暖寶寶”——手爐，其外層為漆有彩圖的木胎，暖手時手捂木胎。圖乙為手爐剖面結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．木胎僅起裝飾作用 B．中空層有傳熱和防燙作用 C．木炭燃燒提供暖手的熱量 D．鏤空銅網有利于通風換氣13．（2分）在探究蠟燭元素組成時，做了如圖的實驗。下列推測錯誤的是（）A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成 C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素二、非選擇題（共7題，共32分）14．（4分）某學校雕刻社團開展了以下實踐活動。（1）賞“微雕”：利用掃描隧道顯微鏡，在硅晶體表面移動原子，“寫”出了“中國”二字（圖甲）。說明構成硅的微觀粒子是（寫名稱）。（2）學篆刻：用鋼質刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章（圖乙），說明鋼的硬度比石材的。（3）用蝕刻：在涂滿石蠟的鐵板上，用鐵釘劃穿蠟層繪圖，再將鐵板置于CuSO4溶液中蝕刻。一段時間后，觀察到鐵板上出現紅色圖案（圖丙）。蝕刻時發生反應的化學方程式為，說明鐵的金屬活動性比銅的（填“強”或“弱”）。15．（4分）閱讀科普短文。1994年，中國氣象局在青海省海拔3816米的瓦里關山上建成全球大氣本底站。三十年來，駐站員利用高精度儀器獲得了準確、連續、海量的CO2濃度觀測數據，繪制了業界著名的“瓦里關曲線”（圖甲）。該曲線反映了北半球中緯度地區本底站大氣CO2濃度長期變化趨勢，為國際社會在應對氣候變化上形成共識作出了中國貢獻。為了捕集熱電廠、煉鋼廠等排放煙氣中的CO2化學工程師開發了捕集CO2技術（圖乙），所用的初始原料石灰石來源廣泛、價格低廉，獲得的高純度CO2廣泛應用于工業、農業、食品、醫藥、消防等領域。（1）大氣CO2濃度整體呈現的變化趨勢。（2）同年度夏季大氣CO2濃度比冬季低的非人為原因是。（3）在煅燒爐中，氧化鈣再生的化學方程式為。（4）該技術的優點有（寫一條）。16．（5分）鋼鐵工業加速綠色轉型，由“碳冶金”向“氫冶金”升級。工程師在高爐煉鐵（圖甲）的基礎上，開發了氫基豎爐煉鐵新工藝，其流程如下（圖乙）。（1）赤鐵礦石主要成分Fe2O3中鐵元素的化合價為。（2）煉鐵高爐進風口附近的反應，主要生成CO2而不是CO的原因是。（3）新工藝綠色環保，“還原反應室”中主反應為Fe2O3+3H2高溫①X的化學式為。②該反應屬于（填字母）。a.化合反應b.分解反應c.置換反應d.復分解反應（4）圖乙中合成氣由甲烷和水反應制得，也可由焦炭制得：C+H2O高溫H2+CO。消耗相同質量的水時，理論上前者與后者制得H2的質量比為17．（5分）我國研制了世界最大口徑碳化硅單體反射鏡，應用于深空探測、氣象觀測等。碳化硅可用硅與碳在高溫下反應制備：Si+C高溫（1）SiC中硅、碳元素的質量比為。（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的質量是多少？（寫出計算過程）18．（4分）以下是氧氣的實驗室制取和性質實驗有關示意圖。（1）儀器a的名稱是。（2）B中制取氧氣的化學方程式為，收集氧氣可選用（填字母）裝置。（3）F中水的主要作用是。19．（4分）海洋資源的綜合利用，是解決當前人類面臨的資源短缺難題的重要途徑之一。Ⅰ.從海水中獲取淡水反滲透法淡化海水是膜分離技術的應用，原理如圖甲所示，其中淡化膜只允許水通過，不允許溶解在水中的物質通過。（1）海水通過淡化膜前，需將其中的泥沙等難溶物通過先沉降，再（填操作名稱）的方法除去。（2）下列理解錯誤的是（填字母）。a.淡化膜具有選擇性b.加壓后左側液面上升c.加壓后右側溶質質量增大Ⅱ.從濃縮海水中提取化學品圖甲左側區域獲取淡水的同時，右側區域獲得濃縮海水（含NaCl、MgCl2等），提取NaCl后，母液可進一步提取Mg（圖乙）。（3）圖乙中能量轉化：潮汐能→機械能→（用于電解MgCl2）。（4）步驟②反應的化學方程式為。20．（6分）抗日戰爭時期，范旭東創辦的黃海化學工業研究社（以下簡稱“黃海社”）西遷至四川，積極開展鹽業研究。黃海社了解到當地存在一種困擾人民多年、病因未明的痹病，該社秉持“在原則上絕對的相信科學，在精神上以能服務社會為最大光榮”的信條，研究確認痹病是由當地人食用含BaCl2的井鹽中毒引起。在井鹽生產中如何除去BaCl2？某學習小組循著黃海社足跡，開展了如下探究。查閱資料：①BaSO4，白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸。②BaCO3，白色固體，不溶于水，溶于鹽酸。③BaCl2是重要的工業原料。任務一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2黃海社提出了芒硝（含Na2SO4）沉淀法：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。在鹵水（鹽水）中加入適量芒硝，攪拌均勻，靜置沉降。（1）該法在除去BaCl2的同時，NaCl產量（填“增大”或“減小”）。（2）有同學提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是（用化學方程式表示）。（3）當時痹病患者的一種解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液則不能解毒，原因是。任務二：用“結晶法”分離NaCl和BaCl2黃海社提出了如下方案：備鍋二口，注入鹵水，燒至沸熱，待鹽鍋中氯化鈉飽和析出，撈出放入溫鍋中再洗，撈出瀝干；隨時用溫鍋的鹵水補充至鹽鍋，溫鍋中也隨時補充新鹵水，保持兩鍋鹵水體積不變，如此循環操作。（4）循環若干次后，鹽鍋鹵水中的BaCl2達到飽和。依據圖乙，經過（填“降溫”或“蒸發”）結晶可得到較純凈的BaCl2晶體。（5）從能量的角度看，安裝溫鍋的作用是。（6）鹽鍋中撈出的NaCl晶體放入溫鍋中洗滌，而不直接使用水洗滌，其目的是：①減少NaCl溶解損失；②。

題案DCBDAAC14．【答案】（1）原子。（2）大。（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；強。【解答】解：（1）賞“微雕”：利用掃描隧道顯微鏡，在硅晶體表面移動原子，“寫”出了“中國”二字（圖甲）。說明構成硅的微觀粒子是原子。故答案為：原子。（2）學篆刻：用鋼質刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章（圖乙），說明鋼的硬度比石材的大。故答案為：大。（3）蝕刻時硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，說明鐵的金屬活動性比銅的強。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；強。15．【答案】（1）上升；（2）夏季植物生長茂盛，光合作用強，吸收二氧化碳的能力強；（3）CaCO3高溫CaO+CO2（4）所用的初始原料石灰石來源廣泛、價格低廉（答案不唯一）。【解答】解：（1）由圖甲可知，大氣CO2濃度整體呈現上升的變化趨勢。（2）同年度夏季大氣CO2濃度比冬季低的非人為原因是夏季植物生長茂盛，光合作用強，吸收二氧化碳的能力強。（3）在煅燒爐中，氧化鈣再生的反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2（4）該技術的優點有所用的初始原料石灰石來源廣泛、價格低廉（答案不唯一）。故答案為：（1）上升；（2）夏季植物生長茂盛，光合作用強，吸收二氧化碳的能力強；（3）CaCO3高溫CaO+CO2（4）所用的初始原料石灰石來源廣泛、價格低廉（答案不唯一）。16．【答案】（1）+3；（2）進風口鼓入的是熱空氣，氧氣充足，碳與充足的氧氣在高溫條件下反應生成二氧化碳；（3）①H2O；②c；（4）3：1。【解答】解：（1）在化合物中，氧元素的化合價為?2價。設鐵元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零的原則，可得2x+3×（?2）＝0，即2x?6＝0，解得x＝+3。故答案為：+3。（2）煉鐵高爐進風口鼓入的是熱空氣，熱空氣中的氧氣充足，碳與充足的氧氣在高溫條件下反應生成二氧化碳，所以主要生成CO2而不是CO的。故答案為：進風口鼓入的是熱空氣，氧氣充足，碳與充足的氧氣在高溫條件下反應生成二氧化碳。（3）①根據化學反應前后原子的種類和數目不變。在反應Fe2O3+3H2高溫2Fe+3X中，反應前有2個鐵原子、3個氧原子和6個氫原子，反應后有2個鐵原子，所以3X中含有6個氫原子和3個氧原子，則X的化學式為H2②該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的特征。化合反應是多變一，分解反應是一變多，復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，所以該反應屬于置換反應，故選：c。故答案為：①H2O；②c。（4）甲烷和水反應制取氫氣的化學方程式為CH4+H2O催化劑CO+3H186焦炭和水反應制取氫氣的化學方程式為C+H2O高溫H2182根據化學方程式可知，消耗相同質量的水時，理論上前者與后者制得的質量比為6：2＝3：1。故答案為：3：1。17．【答案】（1）7：3；（2）28kg。【解答】解：（1）SiC中硅、碳元素的質量比為28：12＝7：3。故答案為：7：3。（2）設至少需要Si的質量為x。Si+C高溫2840x40kg2840答：至少需要Si的質量是28kg。18．【答案】（1）酒精燈；（2）2H2O2MnO22H（3）吸收二氧化硫，防止污染空氣。【解答】解：（1）觀察可知，儀器a是酒精燈。故答案為：酒精燈。（2）裝置B是用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣，化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以可以用向上排空氣法（裝置C）或排水法（裝置E）收集氧氣。故答案為：2H2O2MnO（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，能污染空氣，二氧化硫能溶于水且能與水反應，所以F中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。故答案為：吸收二氧化硫，防止污染空氣。19．【答案】（1）過濾。（2）c。（3）電能。（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。【解答】解：（1）海水通過淡化膜前，需將其中的泥沙等難溶物通過先沉降，再通過過濾的方法除去。故答案為：過濾。（2）a.淡化膜具有選擇性，故選項正確。b.加壓后左側液面上升，故選項正確。c.加壓后右側溶質質量不變，故選項不正確。故答案為：c。（3）圖乙中能量轉化：潮汐能→機械能→電能（用于電解MgCl2）。故答案為：電能。（4）步驟②中，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的