第5講金屬和金屬材料

夯基提能作業本

A組基礎題組

一、選擇題

1.（2019江蘇南京中考）通常狀況下,顏色呈紫紅色的金屬是（）

A.鐵B.銀C.銅D.鋁

2.（2019四川成都中考）科學家發覺一種新金屬。依據下表信息推想其用途錯誤

的是（）

熔點2500℃

密度3g/cm3

強度與鋼用像

導電性良好

導熱性良好

抗腐蝕性優異

A.用于焊接金屬B.制造航天飛機

C.制外科手術刀D.用于通信設備

3.（2019河北滄州8中二模）下列生活閱歷和學問原理的敘述中，不正確的是

（）

A.鋁合金比鐵制品耐腐蝕的原理是:鐵的化學性質比鋁活潑

B,自行車架刷上油漆防止生銹的原理是:隔絕了空氣中的水和氧氣

C.用水做暖氣中循環物質的緣由是:水的比熱容較大

D.用銅做導線的原理是:銅的導電性好

4.（2019廿肅白銀中考）2019年春季，在張獻忠沉銀現場，考古學家發覺了金幣、

銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣、銀幣光亮如初，鐵刀、鐵矛銹

跡斑斑。下列說法不正確的是（）

A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源

B.金、銀的化學性質比銅、鐵更穩定

C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在

D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性依次

5.（2019山東德州中考）金屬缽與氯化亞鐵溶液可發生如下反應:Mn+FeCl2~

MnCb+Fe,下列說法埼用的是（）

A.該反應屬于置換反應

B.銃的金屬活動性比鐵強

C.鋪能置換出鹽酸中的氫

D.反應前后元素化合價都不變

6.（2019湖北鄂州中考）下列關于金屬材料的說法中正確的是（）

A.鋁制品表面應常用鋼刷擦洗

B.可用鐵桶盛裝農藥波爾多液

C.焊錫（錫鉛合金）的熔點低，常用來焊接金屬

I）.鋼因為比生鐵的含碳量高,所以應用范圍更廣

7.（2019浙江麗水中考）如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發

生，是由于鎂的（）

A.延展性好B.導電性好

C.導熱性好D.金屬活動性比鋅強

8.（2019四川成都中考）下圖所示反應，有關說法中錯誤的是（）

鋁絲與硫酸銅溶液反應

A.鋁絲須要砂紙打磨

B.溶液由藍色變為無色

C.金屬活動性強弱:ADCu

D.反應的化學方程式為Al+CuSO-Cu+AlSO,

9.（2019河北秦皇島Lt海關一模）錦和鍥（Ni）都是重要的金屬，將銀絲插入MnSO,

溶液中，無明顯現象,插入CuSOi溶液中，鍥絲表面有紅色固體析出，則Mn.Ni、Cu

三種金屬的活動性由強到弱的依次是（）

A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、Ni

C.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni

10.（2019河北承德雙橋一模）某同學欲選用下列幾組試劑探究Mg、Fe、Cu三種

金屬的活動性依次，其中不合理的是（）

A.Mg、Cu、FeSO”溶液

B.Fe、MgSOi溶液、CuSO,溶液

C.Fe、Cu、MgSCX溶液

D.Mg.Fe、Cu、稀硫酸

11.（2019山東青島中考）下列防銹措施不合理的是（）

A.鋼管存放在干燥的地方

B.用鹽水清洗菜刀

C.剛好清除鐵制品表面的銹漬

D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬

12.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，

得到固體物質和無色濾液。則關于濾出的固體和無色濾液的下列推斷正確的是

??

（）

A.濾出的固體中肯定含有銀和銅,肯定不含鎂

B.濾出的固體中肯定含有銀,可能含有銅和鎂

C.濾液中肯定含有硝酸銀和硝酸鎂,肯定沒有硝酸銅

D.濾液中肯定含有硝酸鎂，肯定沒有硝酸銀和硝酸銅

二、填空簡答題

13.（2019河北石家莊裕華一模）2019年6月26日，石家莊地鐵1號線一期工程和

3號線一期工程首開段正式進行載客試運營，在地鐵建設中應用了大量的金屬材

料。請回答下列問題：

⑴地鐵車廂是鋁合金車體，選用鋁合金而不用純鋁是因為鋁合金比純鋁的硬度

（填“大”或“小”）；鋁在空氣中不簡單生銹是因為（用

化學方程式表示）。

⑵為保證地鐵的電力平安，在工程中應用了大量的銅質電纜，這是因為銅具有優

良的性。

14.（2019重慶中考）2019年5月13日，我國首艘001A型國產航母起先海試，標記

著我國在航海及軍事領域取得重大突破。依據所學學問填空。

（1）建立航母用到了鈦合金,構成金屬鈦的粒子是（填“原子”“分子”或

“離子”），工業制鈦有一種反應為:TiF.,+2H2sol^4HF+2X+TiO2,X的化學式為—

（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。

⑶為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列試驗

（每步均充分反應），其中能達到目的的是（填序號）。

A,稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最終加入鋅粉

B.ZnCk溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCk溶液

C.ZnCk溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉

15.（2019河南中考）下圖裝置可以做CO還原FeO的試驗并檢驗該反應的氣體生

成物。已知由一氧化碳發生裝置得到的C0中混有雜質C02和H20O

⑴寫出B裝置玻璃管內反應的化學方程式。

（2）從環保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法。

⑶若沒有A裝置，則該試驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明緣由.

16.如圖是與鐵的性質有關的部分試驗，請回答下列問題：

（DA中細鐵絲燃燒的化學方程式是，集氣瓶中預先放入

一些水的作用是O

（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”“b”或“c”）。

（3）C中反應一段時間后,溶液顏色會由藍色變成淺綠色,發生反應的化學方程式

是O

三、試驗探究題

17.（2019河北唐山路南三模）某愛好小組設計并進行試驗，探究鐵生銹的條件及

影響鐵生銹速率的因素。

I.探究鐵生銹的條件

下圖所示試驗中，證明鐵生銹須要與氧氣接觸的試驗現象是

II.探究影響鐵生銹速率的因素

愛好小組同學詢問老師如何加快鐵釘生銹的速率，老師說氯化物可能會加快鐵釘

生銹的速率。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】氯化鈉、氯化鈣、氯化銅等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化

物。

【進行試驗、分析說明、獲得結論】

試驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速率的影響

編號①②③④

試驗

7分鐘時鐵釘表面出

2天后,鐵釘表1天后，鐵釘表1天后，鐵釘表面

現象現紅色,20分鐘后試

面出現紅色面出現紅色出現紅色

管底部出現紅色沉淀

⑴對比試驗①②③可以得到的結論是。

(2)他們認為，④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能

是銅的理由是(用化學方程式說明)。

試驗2:探究④中紅色沉淀的物質組成

步驟試驗操作試驗現象

I取出④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質固體為紅色

將步驟I所得紅色固體加入試管中，再向試管中加紅色固體大部分溶解,

II

入溶液變為黃色

將步驟II所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于

III紅色固體變黑

石棉網上充分加熱

IV向試管中加入步驟III所得黑色固體,再加入足量稀硫酸

(3)將步驟I［補充完整:再向試管中加入o

(4)步驟IV的試驗現象是o

(5)步驟川、IV的試驗目的是o

(6)由試驗2可得出結論:④中紅色沉淀的物質組成是鐵銹和銅。

【反思與評價】

(7)結合試驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速率的影響”，請你提出進一

步的假設:o

四、計算題

18.(2019甘肅平涼中考)某化學愛好小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合

金中的銅,將該合金放入燒杯中，漸漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀

硫酸100g,燒杯內剩余固體27go請完成下列計算：

（1）40g銅鋅合金中鋅的質量是go

⑵計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。

B組提升題組

1.（2019江西中考）邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是

（）

A.有機物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物肯定是有機物

B.一氧化碳能從氧化鐵中還原出鐵,所以冶煉金屬肯定要用一氧化碳

C.鐵在潮濕的空氣中簡單生銹,所以隔絕氧氣和水肯定可以防止鐵生銹

D.化學反應通常伴有能量改變,所以人類利用的能量都是由化學反應供應

2.（2019福建中考）氧燭是一種便攜式供氧設備（如卜圖）。產氧藥塊由氯酸鈉（分

解時汲取熱量為QkJ-g1）、金屬粉末（燃燒時供應氯酸鈉分解所需的熱量）和少

量催化劑組成。某愛好小組擬自制氧燭，為確定每100g氯酸鈉須要添加金屬粉

末的質量怖（金屬）］,查得下表數據：

金屬鐵鋁鎂

燃燒放出熱量

4.7331.0224.74

（kJ?g'）

下列說法正確的是（）

A.水金屬）只能采納不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中試驗獲得

B.m（金屬）只能通過氯酸鈉分解汲取熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論計算確定

C.m（金屬）過小將使氧燭中反應無法持續進行,過大將減小產氧量

D.不用催化劑時，分別運用鐵、鋁、鎂作燃料,m（Fe）最小

3.（2019山東濰坊中考）升溫、增大濃度、加大壓強和運用催化劑均可以提高化

學反應速率。現把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁發燙。產生氫氣的速

率改變狀況（v）和反應進行的時間⑴的關系如圖所示，則下列說法不正確的是

（）

A.反應過程中溶液的pH漸漸增大

B.速率改變的主要緣由是反應物的量較多

C.t2-3速率改變的主要緣由是鹽酸的濃度漸漸減小

D.速率改變的主要緣由是反應放熱使溶液溫度上升

4.（2019河北唐山開平一模）現有甲、乙兩種金屬分別與相同質量分數的稀鹽酸

反應，產生的氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示，下列說法正確的是

（）

A.金屬甲的活動性肯定大于金屬乙

B.反應完全后消耗兩種金屬的質量相同

C.兩種金屬完全反應后消耗稀鹽酸的質量相同

D.因為生成氣體,故反應后兩種溶液的質量均減小

5.（2019河北石家莊藁城模擬）往肯定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖

是反應過程中某物質的質量隨加入鋅粒的質量的改變關系，則這種物質不行能是

（）

A.溶液中的水B.生成的銅

C.生成的氯化鋅D.參與反應的氯化銅

6.（2019山東濟寧中考）分別向50gFeSO」和CuSOi溶液中,加入肯定質量Mg粉恰

好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO..CuSCh的質量改變見下圖，請

讀取圖像信息并結合金屬活動性依次分析,下面說法不合理的是（）

A.反應前，溶液中溶質質量分數:FoSOKCuSOq

B.反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是He和Cu

C.反應后，兩溶液底部析出金屬的質量:Fe〈Cu

D.反應后，若FeSOi和CuSOi對應新溶液的溶質質置分數分別為A、B,則A>B

7.（2019四川瀘州中考）工業上用閃鋅礦（主要含ZnS,還含PbS等雜質）制備鋅的

流程如下（部分產物略去）：

（1）X的化學式是,圖中用過量空氣的目的是o

⑵①?④中屬于化合反應的是o

（3）Zn（填“能”或“不能”）與PbCL溶液反應。

⑷寫出反應③中生成ZnO的化學方程式:,

（5）結合下表數據設計:從粗鋅中分別出純鋅的方案是

物質ZnPbC

沸點/℃90717494827

（6）反應②中固體質量隨反應時間的改變圖示如圖，計算產生Y的質量。（寫出必

要的計算過程）

8.（2019安徽中考）某探討小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度

的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中試驗，回答下列問題。

試驗序號①②③④

一

試驗溫度/℃25257070

?鐵釘

試齊IJ稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸

1-試劑

出現鐵銹1天1天

5分鐘1分鐘

所需時間未見銹蝕未見銹蝕

（1）鐵銹的主要成分是（填化學式

⑵試驗②和④可探究因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿

性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的試驗是（填試驗序號）。

⑶依據表中試驗現象得出的結論是（寫出

1點即可）。

⑷影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有（寫出1點即可），請

設計試驗方案___________________________________________________________

答案精解精析

A組基礎題組

一、選擇題

1.C通常狀況下，鐵片呈銀白色,鐵粉呈黑色；金屬銀呈銀白色；銅呈紫紅色;鋁

呈銀白色。故選C。

2.A該金屬的熔點（2500℃）高，不能用來焊接金屬,A錯誤;該金屬密度小、抗

腐蝕性好、強度與鋼相像，可用于制造航天飛機、制外科手術刀，導電性良好，可

用于通信設備，故B、C、D正確。

3.A鋁合金比鐵制品耐腐蝕的原理是:鋁表面易形成一層致密的氧化鋁愛護膜,

且鐵的化學性質不如鋁活潑，故選Ao

4.C金、銀、銅、鐵在生產、生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源;在

金屬活動性依次中，金、銀排在銅、鐵的后面,金、銀的化學性質比銅、鐵更穩定；

除少數很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質形式存在外,其余的都以化合物狗形

式存在，金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在;鐵能與硫酸銅溶液反應生

成硫酸亞鐵和銅,說明鐵的金屬活動性大于銅,銀不能與硫酸銅溶液反應,說明銅

的金屬活動性大于銀，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活

動性依次。故選C。

5.D反應Mn+FeCl—MnCb+Fe符合置換反應的條件,屬于置換反應;缽能與氯

化亞鐵溶液反應置換出鐵，說明鋅的金屬活動性比鐵強;鋅的金屬活動性比欽強，

故鎰能與稀鹽酸反應置換出鹽酸中的氫;氯化亞鐵中鐵元素為+2價，鐵單質中鐵

為0價,反應前后元素的化合價發生了改變，故選Do

6.C鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗，否則會破壞其表面的愛護膜,A錯誤.不行

用鐵桶盛裝農藥波爾多液,因為波爾多液中含有硫酸銅,會與鐵發生反應,B錯誤。

焊錫（錫鉛合金）的熔點低,故常用來焊接金屬,C正確。鋼比生鐵的含碳量低,D

錯誤。

7.D由于鎂的金屬活動性比鋅強，故鎂能與硫酸鋅溶液發生置換反應生成鋅和

硫酸鎂，故D正確。

8.D鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為2Al+3CuS0,-3CU+A12（SO.）

9.A將銀絲插入MnSO」溶液中無明顯現象，說明鎘的金屬活動性大于集；插入

CuSO,溶液中銀絲表面有紅色固體析出，說明銀的金屬活動性大于銅,故缽、鍥、

銅三種金屬的活動性由強到弱的依次為錦＞銀＞銅,故選Ao

10.C將鎂和銅分別放入硫酸亞鐵溶液中，鎂表面有固體析出，溶液漸漸由淺綠

色變為無色，證明活動性:鎂〉鐵,銅表面無現象,溶液不變色，證明活動性:鐵〉銅，

從而推斷出三種金屬的活動性為鎂＞鐵＞銅，故A合理;將鐵分別放入硫酸鎂和硫

酸銅溶液中，硫酸鎂溶液中無明顯現象,證明活動性:鎂〉鐵,硫酸銅溶液中鐵表面

有紅色固體析出，溶液漸漸由藍色變成淺綠色,證明活動性:鐵〉銅,從而推斷出三

種金屬的活動性為鎂＞鐵＞銅,故B合理;將鐵和銅分別放入硫酸鎂溶液中,均無明

顯現象，只能推斷出活動性:鎂〉鐵、鎂〉銅，無法推斷鐵與銅的活動性依次，放C

不合理;將鎂、鐵和銅分別放入稀硫酸中，鎂表面有大量氣泡產生,鐵表面有較少

的氣泡產生,銅無明顯現象，從而推斷出三種金屬的活動性為鎂〉鐵〉銅，故D合理。

11.B鐵在干燥的環境中很難生銹，故A措施合理;在鹽水的作用下,會加快鐵生

銹的速率，故B措施不合理;鐵銹疏松多孔，銹漬要剛好清理，以免水分和氧氣進

入,故C措施合理;在鐵管表面鍍一層不易銹蝕的金屬,可以防止鐵生銹,故D措施

合理。

12.D由金屬活動性依次的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色,此現象可

說明銅和硝酸銀沒有發生反應，因為鎂活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發生反

應,鎂可能剛好完全反應，也可能鎂過量,則濾出的固體中肯定含銀、銅,可能含有

鎂，而濾液中肯定含硝酸鎂，肯定沒有硝酸銅、硝酸銀。

二、填空簡答題

13.答案⑴大4A1-30—2A1A（2）導電

解析（1）鋁合金的硬度比純鋁硬度大，所以地鐵車廂用鋁合金;鋁在空氣中易與

氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻擋鋁進一步被氧化，化學方程式為

4A1+30—2AlAo（2）銅可制電纜是因為銅具有良好的導電性。

14.答案⑴原子S0;i（2）氧氣和水（3）AB

解析（1）金屬是由原子干脆構成的;依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子

種類、個數不變,2X中有2個硫原子、6個氧原子,X的化學式為SO；”（2）鐵與

氧氣、水同時接觸易生銹,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水

接觸而銹蝕。（3）稀鹽酸中加入足量鐵粉后，能產生氣泡,溶液變為淺綠色,再加銅

粉,無明顯改變,說明鐵的活動性比銅強,最終加入鋅粉,溶液由淺綠色變為無色，

說明鋅的活動性比鐵強,可得金屬活動性:鋅＞鐵＞銅，因此A能達到目的。ZnCl2

溶液中加入足量鐵粉后，無明顯改變,說明鐵的活動性比鋅弱，再加入CuCl.2溶液，

有紅色物質析出，溶液變為淺綠色,說明鐵的活動性比銅強，可得金屬活動性:鋅》

鐵〉銅，因此B能達到目的。ZuCk溶液中加入足量銅粉后，無明顯改變，說明銅的

活動性比鋅弱，再加入鐵粉,無明顯改變，說明鐵的活動性比鋅弱，此試驗無法比

較銅、鐵的活動性強弱，因此C不能達到目的。

迎

15.答案（l）FeQ3+3C0-2Fe+3C02

（2）將尾氣點燃（或進行收集等）。

⑶因為A裝置能汲取CO?,若沒有A裝置,則雜質中的CO?也能使CaSH）,溶液變

渾濁，對檢驗氣體生成物造成干擾。

解析（DB裝置中發生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應，化學方程式為

高溫

3CO+Fe2O3-2Fe+3C（）2；（2）尾氣可以點燃或用氣囊收集起來集中處理；（3）A裝置

能夠汲取水和二氧化碳,若沒有A裝置，則通入玻璃管的氣體中含有的雜質二氧

化碳也會使Ca（0H）2溶液變渾濁,會對生成的二氧化碳的檢驗產生干擾,不能達到

檢驗氣體生成物的目的。

16.答案（l）3Fe+20,—Fe3O,防止熔融物炸裂集氣瓶（2）b（3）Fe+CuSO4

—Cu+FcSO,

解析（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學方程式為3FC+202—FC3O1；集

氣瓶中預先放入一些水的作用是防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶。（2）鐵生銹

的條件是鐵與水和氧氣同時接觸,鐵釘的b處與水和氧氣同時接觸，所以最易生

銹。（3）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO—

Cu+FeS0JO

三、試驗探究題

17.答案I.A中鐵釘不生銹,B中鐵釘生銹

H.（1）氯化物能加快鐵釘生銹的速率（2）CUC12+FC—FeCL+Cu（3）足量的稀

鹽酸（或稀硫酸）（4）黑色固體仝部溶解,溶液變為藍色（5）檢驗紅色沉淀中是

否有銅（7）當氯化物能與鐵釘反應（置換生成金屬）時,可能鐵釘生銹速率更快

（或其他合理答案）

解析I.試管B中鐵釘與氧氣和水同時接觸,能生銹,而試管A中鐵釘只與水接

觸,不與氧氣接觸,不能生銹,二者對比可以說明鐵生銹須要與氧氣接觸。II.對

比試驗①②③可以發覺，②③比①中多加了氯化物，使②③中鐵釘的生銹速率變

快，由此可以得出氯化物能加快鐵釘生銹的速率的結論；由丁鐵比銅活潑,④中鐵

釘與氯化銅溶液接觸會發生反應:CuCh+Fe—FeCl2+Cu,故他們認為④中的紅色

沉淀可能是鐵銹，也可能是生成的銅。由試驗2可得出結論:④中紅色沉淀的物質

組成是鐵銹和銅，鐵銹能與足量的稀鹽酸（或稀硫酸）反應得到黃色的鐵鹽溶液，

而銅不與稀酸反應,但銅在空氣中加熱會生成黑色的氧化銅，氧化銅中再加入足

量稀硫酸會得到藍色硫酸銅溶液。結合試驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生

銹速率的影響”，通過編號④試驗的現象，可以提出進一步的假設：當氯化物能與

鐵釘反應（置換生成金屬）時，可能鐵釘生銹速率更快（或其他合理答案）。

四、計算題

18.答案（1）13

⑵解:設稀硫酸中溶質的質量為Xo

Zn+H2soi—ZnS04+H21

6598

13gx

65」3g

98X

X=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數:翳x100%=19.6%

100g

答:所用稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%。

解析（1）依據題意及質量守恒定律可知,40g銅鋅合金中鋅的質量是40g-27

g=13g;（2）依據化學方程式可計算出100g稀硫酸中H2soi的質量，進而求得稀硫

酸中溶質的質量分數。

B組提升題組

1.C有機物是含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸

氫鹽等含碳元素的物質屬于無機物,A項錯誤;一氧化碳能還原氧化鐵,氫氣和碳

也能從金屬氧化物中還原出金屬，因此冶煉金屬不肯定要用一氧化碳,B項錯誤；

鐵在與水、氧氣接觸的條件下簡單生銹，因此隔絕氧氣和水肯定可以防止鐵生

銹,C項正確;化學反應伴隨有能量改變，但人類所利用的能量不都是由化學反應

供應的，如風能、太陽能等,D項錯誤。

2.C確定金屬粉木的質量［山（金屬）］既可通過試臉獲得，也可通過理論廿算獲得,

故A、B不正確。m（金屬）過小，金屬燃燒放出熱量過少，使氯酸鈉不能完全分

解;口（金屬）過大,金屬會消耗產生的氧氣,進而減小產氧量,故C正確。由表中數

據可知，相同質量的金屬燃燒，鐵放出的熱量最少，則分別運用鐵、鋁、鎂作燃料，

放出相同熱量,須要的m（Fe）最大,故D不正確。

3.B隨著反應進行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH漸漸增大,故A正確;試

管外壁發燙,說明該反應放熱,因此3-2速率改變的主要緣由是反應放熱使溶液

溫度上升,故B不正確,D正確；匕，3速率改變的主要緣由是鹽酸的濃度漸漸減小，

故C正確。

4.C金屬甲的活動性不肯定大于金屬乙,A錯誤;反應結束后生成氫氣質量相同,

消耗兩種金屬的質量不相同,B錯誤;反應結束后生成氫氣質量相同，兩種金屬完

全反應后消耗稀鹽酸的質量相同,C正確；因為金屬元素的相對原子質量大于酸

中氫元素的相對原子質量,反應后兩種溶液的質量均增大,D錯誤。

5.A往肯定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,鋅會與氯化銅反應生成銅和氯

化鋅,故隨著反應的進行,生成的銅和氯化鋅、參與反應的氯化銅的質量均會增加,

而溶液中水的質量保持不變，故選Ao

6.D反應前,硫酸銅質量是8.0g,硫酸亞鐵質量是7.6g,溶液質量相等,因此溶

液中溶質質量分數:FaS0KSN（，,A選項說法正確;鎂和硫酸亞鐵溶液反應生成硫

酸鎂和鐵,和硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂和銅，反應后兩溶液底部分別析出的金

屬是Fe和Cu,B選項說法正確;鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應的化學方程式及質量

關系為：

Mg+FeSO?—MgSOi+Fe

2456

Mg+CuSO）—MgSOi+Cu

2464

由質量關系可知,鎂質量相等時生成鐵的質量小于生成銅的質量,結合圖中數據

可知，消耗鎂的質量都是1.2g,因此反應后兩溶液底部析出金屬的質量:Fe<Cu,C

選項說法正確；反應后,生成銅的質量大于生成鐵的質量，因此硫