202513在光電效應實驗中，用頻率和強度都相同的單色光分別照射編號為1、2、3的金屬，所得遏止電壓如圖所示，關于光電子最大初動能Ek的大小關系正確的是（ Ek1Ek2Ek2Ek3Ek3Ek2Ek3Ek1Ek則（）r不等于r0EpP1垂直于OOOO軸方向入P1不動，將P2繞OO軸轉動90的過程中，關于光屏上的干涉條紋，下列說法正確的是（） B.條紋間距增大，亮度不 D.條紋間距不變，亮度增某同學用不可伸長的細線系一個質量為0.1kg

A. B. C. D.動，此時電動機的效率為50%。已知小車的質量為m，運動過程中受到的阻力fkv（k為常量該光伏

kv2

2kv2Mr的圓周運動，軌道艙與返回艙的質量比為51P點沿運動方向向

，G

2LL的兩平行金屬電極固定在同一水平面內，兩I和區域ⅡBIL的正方形，區域Ⅱ v勻速通過，2L固定一根垂直運動方向、長L的導體棒，導體棒通過磁場區域過程中

面夾角為PNQNPN垂直，擋板平面與坡面的交線為MN，MNQ。若建筑材料與坡面、擋板間的動摩擦因數速度大小為（）

4416420N為介質中的質點。t0時刻的波形圖如圖所示，M、N的位移均為1cm。下列說法正確的是 甲波的周期為 B.乙波的波長為C.t6s時，M向y軸正方向運 D.t6s時，N向y軸負方向運如圖所示，在無人機的某次定點投放性能測試中，目標區域是水平地面上以O點為圓心，半徑R1=5m的圓形區域，OO′垂直地面，無人機在離地面高度H=20m的空中繞O′點、平行地面做半徑R2=3m的勻速圓周運動，A、B為圓周上的兩點，∠AO′B=90°。若物品相對無人機無初速度地釋放，為保證落點在目標區域內，無人機做圓周運動的最大角速度應為ωmax。當無人機以ωmax沿圓周運動經過A點時，相對無人機無初 A B. 2rad/ C.BAD.BA球心為O，半徑為R的半球形光滑絕緣碗固定于水平地面上，帶電量分別為2q和q的小球甲、乙剛OCODAB，A、B兩點間距離為3R，E、F為AB連線的三等分點。下列說法正確的是（ B.C點電勢高于D點電 D.沿直線從O點到D點，電勢先升高后降如圖甲所示的Oxy平面內，yx3LI、ⅡI區域Ⅱ內充滿垂直Oxy平面的勻強磁場，電場和磁場的大小、方向均未知。t0m、電荷量一部分，如圖乙所示。不計粒子重力。下列說法正確的是（）IE4mLyqt粒子在區域ⅡR

，方向垂直Oxy粒子在區域Ⅱ內圓周運動的圓心坐標17L0 660的細線將小車與托盤及砝碼相連。選用d v10.40m/s、v20.81m/s，以及從遮光片開始遮住光電門1到開始遮住光電門2的時間t1.00s，計算小車的加速度a m/s2（結果保留2位有效數字。 （填“kg”或“kg-1可調變壓器T1、T2；R；L（額定電壓為6V開關S1、S2，導線若干。阻值，使V1示數為600V，此時A1（量程為250mA）示數如圖乙所示，為 模擬高壓輸電。保持學生電源輸出電壓和電阻箱阻值不變，按圖丙連接電路后閉合S2。調節T1、T2，600V A3示數為125mA，高壓輸電時學生電源的輸出功率比低壓輸電時減少 O點為圓心，上表面圓弧以O點為O、ORA、B、CAFCH與OO平行，到OO9R（1）B點與OO的距離為3RB點平行于OO射入介質，射出后恰好經過O點在OOO、E兩點間的距離為2RctSp0，活塞與玻璃管之間的滑動摩擦力大小f1pST330K時，氣柱高度為h 21 活塞開始緩慢上升；繼續緩慢加熱至T2440K時停止加熱，活塞不再上升；再緩慢降低氣體溫度，活塞位置保持不變，直到降溫至T3400K時，活塞才開始緩慢下降；溫度緩慢降至T4330K時，保持溫度不如圖所示，內有彎曲光滑軌道的方形物體置于光滑水平面上，P、Q分別為軌道的兩個端點且位于同一高度，P處軌道的切線沿水平方向，Qa、b用輕彈簧連接置于光滑水平面上，bm1kgQh2mPaaF15N時，bam1kg，b的質量m3kgM9kgg10ms2 P點時，小球及方形物體相對于地面的速度大小v1、v2

1kx2（x彈簧彈性勢能最大時，b的速度大小vbEpmxI、ⅡI（?2Lx<?L）內充≥B1k1t+k2x，k1k2t均勻增加的勻強磁場和放置在軌道上，pq邊與軌道垂直，由靜止釋放。已知軌道絕緣、光滑、足夠長且不可移動，磁場上、下邊xg，不計自感。Is；0kmgRsin，求從開始計時到金屬框達到平衡狀態的過程中，efd k

2025年全省普通高中學業水平等級考試13在光電效應實驗中，用頻率和強度都相同的單色光分別照射編號為1、2、3的金屬，所得遏止電壓如圖所示，關于光電子最大初動能Ek的大小關系正確的是（ Ek1Ek2C.Ek3Ek2

Ek2Ek3D.Ek3Ek1EkEk根據圖像有Uc2>Uc3Ek2>Ek3>Ek1；B。分子間作用力F與分子間距離r的關系如圖所示，若規定兩個分子間距離r等于r0時分子勢能Ep為零， B.只有r小于r0時，Ep為C.當r不等于r0時，Ep為 D.當r不等于r0時，Ep為rr0Ep為正。S1、S2關于OO軸對稱，光屏垂直于OO軸放置。P1垂直于OO軸置于雙縫左側，單色平行光沿OO軸方向入射，在屏上觀察到干涉條紋，再將偏振片P2置于雙縫右側，P1、P2透振方向平行。保持P1不動，將P2繞OO軸轉動90的過程中，關于光屏上 B.條紋間距增大，亮度不C.條紋間距減小，亮度減 D.條紋間距不變，亮度增【詳解】根據干涉條紋間距公式xLP2Ld，P2的光強在減小，干涉條紋的亮度在減小。A。某同學用不可伸長的細線系一個質量為0.1kg

A. B. C. D.【詳解】根據題意可知在曝光時間內小球運動的長度為l1r10.6m vl0.12 在最低點根據牛頓第二定律有Tmgm動，此時電動機的效率為50%。已知小車的質量為m，運動過程中受到的阻力fkv（k為常量該光伏

kv2

2kv2 Ff 由于電動機的效率為50%

2kvP電 Mr51

M 可得做圓周運動的線速度為v彈射返回艙的過程中組合體動量守恒，有6mv5mv1

由題意v2帶入解得v12LL的兩平行金屬電極固定在同一水平面內，兩L、寬為0.5Lv勻速通過，傳送帶上每生電動勢的有效值為（）

【詳解】由題意可知導體棒通過磁場區域過程需要的時間，即周期為T

BLv，經過的時間為t1

B0.5Lv，經過的時間為t21

2

R R 面夾角為PNQNPNMN，MNQ。若建筑材大小為（）

a

sin24416420N為介質中的質點。t0時刻的波形圖如圖所示，M、N的位移均為1cm。下列說法正確的是 甲波的周期為 B.乙波的波長為C.t6s時，M向y軸正方向運 D.t6s時，N向y軸負方向運【詳解】A．根據題圖可知甲波的波長可得TANNx又6m2m2xx0.5m

Bt6s時即經過TTMy軸負方向運動，C 可得T根據同側法可知t0Nyt6s時即經過時間T，Ny軸負方向運動，D正確。BD。如圖所示，在無人機的某次定點投放性能測試中，目標區域是水平地面上以O點為圓心，半徑R1=5m的圓形區域，OO′垂直地面，無人機在離地面高度H=20m的空中繞O′點、平行地面做半徑R2=3m的勻速圓周運動，A、B為圓周上的兩點，∠AO′B=90°。若物品相對無人機無初速度地釋放，為保證落點在目標區域內，無人機做圓周運動的最大角速度應為ωmax。當無人機以ωmax沿圓周運動經過A點時，相對無人機無初速 B 2rad/ 【詳解】ABH1gt可得tR2 R2 2rad/ A錯誤，BCDAB的時間t2 BAC正確，D錯誤。BC。球心為O，半徑為R的半球形光滑絕緣碗固定于水平地面上，帶電量分別為2q和q的小球甲、乙剛COCODAB，A、B兩點間距離為3R，E、F為AB連線的三等分點。下列說法正確的是（ B.C點電勢高于D點電 D.沿直線從O點到D點，電勢先升高后降設OC與AB線段交點為G點，由幾何關系2RsinOAB 解得得∠OAB∠OBA

m甲g

m乙

因為sin45sin F與Fm AEkQCDr2B兩帶電小球連線上的電場分布可以等效成一對等量異種點電荷的電場和在A點帶電量為3q的正點電荷電量為3qE、F兩點的電場強度不同。E、F兩點電場強度大小不同，C錯誤；點，電勢先升高后降低，D正確。BD。區域Ⅱ內充滿垂直Oxy平面的勻強磁場，電場和磁場的大小、方向均未知。t0m、電荷量為qOx軸正向出發，在OxyIy軸為對稱軸的拋物 IE4mLyqt粒子在區域ⅡR

，方向垂直Oxy粒子在區域Ⅱ內圓周運動的圓心坐標17L0 【詳解】AIy軸為對稱軸的拋物線的一部分，可以判斷出粒子做類平拋運y為y1atEqEqtABv2v2vBC

設圓心為O點，設粒子進入勻強磁場時的速度方向與豎直方向夾角為由速度關系有sinv00.6可得由幾何關系得O那么有OO3LRcos37粒子在區域Ⅱ內圓周運動的圓心坐標17L0 D正確。660的細線將小車與托盤及砝碼相連。選用d cm（填“5.00”或“1.00”）的遮光片，可以較準確v10.40m/s、v20.81m/s，以及從遮光片開始遮住光電門1到開始遮住光電門2的時間t1.00s，計算小車的加速度a m/s2（結果保留2位有效數字。 （填“kg”或“kg-1 （4）kg-1d1.00cm的遮光片；2av2v13F時此時小車的加速度仍為零，可知平衡摩擦力不足，若要得到一條過4k

Fma可知直線斜率的單位為kg-1可調變壓器T1、T2；R；L（額定電壓為6V開關S1、S2模擬低壓輸電。按圖甲連接電路，選擇學生電源交流擋，使輸出電壓為12V，閉合S1，調節電阻箱600V 模擬高壓輸電。保持學生電源輸出電壓和電阻箱阻值不變，按圖丙連接電路后閉合S2。調節T1、T2，600V A3示數為125mA，高壓輸電時學生電源的輸出功率比低壓輸電時減少 ①. ②. 1[2]P12200103W2.4W2P2620010W

P33020102010W

3A示數為125mAP12125103W 高壓輸電時學生電源的輸出功率比低壓輸電時減少了PP1P42.4W1.5WO點為圓心，上表面圓弧以O點為O、ORA、B、CAFCH與OO平行，到OO9R（1）B點與OO的距離為3RB點平行于OO射入介質，射出后恰好經過O點在OOO、E兩點間的距離為2Rct19191詳解】B點與

32R，OBR，所以sin= =3 變；因為OBOOR，所以根據幾何關系可知=30° 1 2GGEAFD，且OE

2R 由于

2sinC1 L2GEAF19光在介質中傳播的速度為vc

19所以光在介質中的傳播時間tL

19 Sp0，活塞與玻璃管之間的滑動摩擦力大小

1pST330Kh 21 活塞開始緩慢上升；繼續緩慢加熱至T2440K時停止加熱，活塞不再上升；再緩慢降低氣體溫度，活塞位置保持不變，直到降溫至T3400K時，活塞才開始緩慢下降；溫度緩慢降至T4330K時，保持溫度不

31p0Sf0

22 21 TT升溫過程中，等壓膨脹，由蓋-h1Sh2 h4 32TT升溫過程中，等壓膨脹，外界對氣體做功Wp(hh)S22 T2T3降溫過程中，等容變化，外界對氣體做功W2p0Sf0

20 21 TT降溫過程中，等壓壓縮，由蓋-h2Sh4

11 10外界對氣體做功

p

h)S14 全程中外界對氣體做功WWW

8 因為T1T4，故封閉的理想氣體總內能變化U利用熱力學第一定律UW解得Q8故封閉氣體吸收的凈熱量Q8p0h1S如圖所示，內有彎曲光滑軌道的方形物體置于光滑水平面上，P、Q分別為軌道的兩個端點且位于同一高度，P處軌道的切線沿水平方向，Qa、b用輕彈簧連接置于光滑水平面上，bm1kgQh2mam1kg，bm3kgM9kgg10ms2 P點時，小球及方形物體相對于地面的速度大小v1、v2彈簧彈性勢能最大時，b的速度大小vbEpm（1）6ms2ms（2）2ms，水平向左， 5

1kx2（x

1P處過程中，水平方向上動量守恒，則有mv1mgh1mv21 聯立解得v6ms，v2m 即小球速度為6ms2ms2a0a水平方向上動量守恒，mv1mmav3解得v32m1mmv21mmv21 聯立解得v41ms，x1守恒定律有mmav4mmambvb解得v2ms 1mmv21kx21mmmv25

xI、ⅡI（?2Lx<?L）內充≥B1k1t+k2x，k1k2t均勻增加的勻強磁場和放置在軌道上，pq邊與軌道垂直，由靜止釋放。已知軌道絕緣、光滑、足夠長且不可移動，磁場上、下邊xg，不計自感。Is；0kmgRsin，求從開始計時到金屬框達到平衡狀態的過程中，efd kvmgR

m2gR2（2）dk2

B2L2cos，s2B4L4cos41EBLvII的過程的速率vmgR可得釋放時pq邊與區域I上邊界的距離s 2g

m2gR2sin2B4L420EΔΦΔBL2kL2kL2ΔskkvL2，其中v

IE

mgRsinkL4

mgsin k2L4v 即

m對時間累積求和可得 0mv0dk22025H1O16Na23一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。 侯德榜發明了以NH3,CO2和NaCl戴維電解鹽酸得到H2和Cl2拉瓦錫基于金屬和O2哈伯發明了以N2和H2 C.D. 稱取1.6g固體NaOH配制400mL濃度約為0.1molL1的NaOH A.100mL燒下列實驗涉及反應的離子方程式書寫正確的是 用NaOH溶液吸收少量SOSOOH 用Na2O2和水制備少量O2Na2O2H2O2Na2OHO2用MnO和濃鹽酸制備Cl:

4H2Cl Mn2

2H 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu8H8NO3Cu 2NO4H 第70號元素鐿Yb的基態原子價電子排布式為4f146s2。下列說法正確的是 174Yb174Yb與176Yb 基態Yb10d用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3。下列說法錯誤的是 NaN3NVNaN3NN物質性質與組成元素的性質有關，下列對物質性質差異解釋錯誤的是 用肼N2H4的水溶液處理核冷卻系統內壁上的鐵氧化物時，通常加入少量CuSO4，反應原理 N22NH2處理后溶液的pH圖示反應過程中起化作用的是)全分解；體系中氣相產物在T1,T3溫度時的分壓分別為p1,p3。下列說法錯誤的是（）aT1溫度時，向容器中通入N2，氣相產物分壓仍為p3小于T3溫度時熱解反應的平衡常數Kp5420全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是 B.放電時，a充電時，隔膜兩側溶液Fe2+Fe3+每減少1mol,Fe2+總量相應增加 24 2 2鋼渣中富含CaO,SiO2,FeO,Fe2O3等氧化物，實驗室利用酸堿協同法分離鋼渣中的Ca,Si,Fe元FeCOKCaCO2.3109KFeCO 24 2 2XFeY“分離”后Fe“酸浸”后濾液Ⅰ的pH以異丁醛M為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯誤的是 M2若M+XN100%，X用酸性KMnO4NPQ過程中有CH3COOH2常溫下，假設1L水溶液中Co2+和CO2初始物質的量濃度均為0.01molL1。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分數隨pH22 2已知：體系中含鈷物種的存在形式為Co2CoCO(s和Co(OH)(sKCoCO2 2 KCo(OH)5.91015。 2甲線所示物種為HC222 HCO的電離平衡常數22 pHaCo2物質的量濃度為1.6103mol2pHbcOHcCO22560在元素周期表中，Fe位于第 族。基態Fe原子與基態Fe3離 尿素分子HNCONH與Fe3形成配離子的硝酸鹽FeHNCONHNO

26 3①元素C，N，O中，第一電離能最大的 ，電負性最大的 ②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式 ③八面體配離子FeHNCONH3中Fe36Fe3 26的原子 （填元素符號）αFe可用作合成氨化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為apm）①αFe晶胞中Fe原子的半徑 ②研究發現，αFe晶胞中陰影所示m，n兩個截面的化活性不同，截面單位面積含有Fe原子 的Fe原子 個pm2化物）分離提取Cu,Co,Mn等元素，工藝流程如下： 在650℃完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于 “低溫焙燒時金屬氧化物均轉化為硫酸鹽。MnO2與NH4HSO4反應轉化為MnSO4時有N2 成分除SiO2外還含有 在NH4SO4投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時 HR萃取Cu2反應為：2HR（有機相）Cu2（水相）CuR（有機相）2H（水相。 a cHS molL1。已知：KHS1107,K HS11013,K(CoS) a （填操作單元稱）18．（12）實驗室制備該聚酯的相關信息和裝置示意圖如下（加熱及夾持裝置略AN2。攪拌下加熱，兩種酸酐分別與丙-1，2-二醇發生醇解反應，主要生成和。然后逐步升溫至190~2001克樣品所消耗KOH的毫克數）。 裝置B的作用是 ；儀器C的名稱是 2示數處于一定范圍，合理的是 A.55~60℃B.100~105℃C.190~為測定酸值，取ag樣品配制250.00mL溶液．移取25.00mL溶液，用cmolL1KOH—乙醇 A.立即停止加 B.排出裝置D內的液 C.增大N2的流 （1）A結構簡式 ；B中含氧官能團名稱 （2）CD反應類型 ；D+EH化學方程式 （3）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構簡式 （寫出一種即可）①含

②含2個苯 ③含4種不同化學環境的氫原性較強的N原子是 結合路線信息用H2/PtO2化加氫時下列有機物中最難反應的 （填標號A.苯（ B.吡啶（C.環已-1，3-二烯（ D.環己-1，4-二烯 20．（12）利用CaS循環再生可將燃煤尾氣中的SO2CaS(s)2SO2(g)CaSO4(s)S2 CaSO4(s)4H2(g)CaS(s) SO2(g)3H2(g)H2S(g) 恒容條件下，按1molCaS,1molSO2和0.1molH2投料反應。平衡體系中，各氣態物種的lgn的變化關系如圖所示，n已知：圖示溫度范圍內反應Ⅱ平衡常數K108反應4H2(g)2SO2(g)4H2O(g)S2(g)的焓變ΔH （用含ΔH1,ΔH2的代數 （填化學式）。反應Ⅲ的焓變ΔH3 則S2 mol（用含a的代數式表示）；此時，CaS與CaSO4物質的量的差 mol（a）T2S2與H物質的量之比n

（填“增大”“減小”或“不變”），HO nH nH2O （填“增大”“減小”或“不變”）機密★2025年全省普通高中學業水平等級考試H1O16Na2310220侯德榜發明了以NH3CO2和NaCl戴維電解鹽酸得到H2和Cl2拉瓦錫基于金屬和O2哈伯發明了以N2和H2【詳解】A．聯合制堿法的反應中，化學方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl Na2CO3

，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）電解鹽酸生成H2和Cl2，HCl的化合價均發生變化（H從+1→0，Cl從-1→0），B金屬與O2反應生成氧化物，金屬被氧化（化合價升高），O被還原（化合價降低），涉及氧化還原反應，C不符合題意；合成氨反應中N2N0→-3H2H0→+1，涉及氧化還原反應，D不符合題意；A。 B.用漂白粉漂白蠶絲制C.用食醋去除水壺中水 D.用小蘇打作烘焙糕點膨松小蘇打（碳酸氫鈉）CO2使糕點疏松，可用于烘焙糕點，用法合理，D正確；B。 B.硝酸銀溶液保存在棕色細口試劑瓶C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜 D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶高錳酸鉀是強氧化劑，苯酚有還原性，兩者混合可能反應，不能放在同一藥品柜中，C錯誤；D．鋰密度小于煤油，無法被煤油浸沒隔絕空氣，保存方法錯誤，應保存在固體石蠟油中，D錯誤；B。稱取1.6g固體NaOH400mL濃度約為0.1molL1的NaOH B.500mL容量C.500mL量 D.500mL細口試劑瓶(具橡膠塞400mL500mL500mL計算，需要500mLB需要；C．溶解時直接加水至固體溶解，無需精確量取；定容由容量瓶完成，無需500mLC不需要；不能選擇玻璃塞，所以需要500mL細口試劑瓶(具橡膠塞)D需要；用NaOH溶液吸收少量SOSOOH 2 2 用NaO和水制備少量ONaOHO2Na2 2 用MnO和濃鹽酸制備Cl:MnO4H2ClMn2 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu8H8NO3Cu 2NO4H ANaOH吸收少量SO2SO2而非HSOSO2OHSO22HO A2 2 NaO2NaO2HO4Na4OH2 2 MnOCl2的離子方程式為MnO4H2ClMn2Cl 3Cu8H2NO3Cu2+2NO4HO，D錯誤； 70號元素鐿Yb4f146s2 B.174Yb與176Yb是同一種核 C.基態Yb原子核外共有10個d電 D.Yb位于元素周期表中第6周6周期，D正確；用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3NaN3NVNN【詳解】A：NaN3是強堿（NaOH）和弱酸（HN3）NOH-，溶液顯堿性，A正確。NCO2spV形，B錯誤。C：NaN3為離子化合物（Na+與N通過離子鍵結合）NN原子以共價鍵連接，C DNsp雜化形成兩個雙鍵，無孤電子對，所有價電子參與成鍵，D正確。B。H2OOHClOClSiMgOMg2NaO2A. B. C. D.【詳解】A．H2OH2SH2O分子間存在氫鍵、H2SO的電離S，電離能與沸點無直接關聯，A錯誤；B．HClOHBrOClBrO-HH+，BCCSi，C-C鍵鍵能更大，共價結構更穩定，C正確；D．MgONaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多的，其晶格能一般較大，其熔點更高；MgONaFMg2+O2?Na+F?，且其陰、陽離子的半徑對應較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；用肼N2H4CuSO4 2N是還原反應的產 B.還原性：NH 2C.處理后溶液的pH增 D.圖示反應過程中起化作用的是2 24 2 3【分析】由圖中信息可知，NH和Cu2反應生成的[Cu(NH)]22 24 2 324[Cu(NH) 24NH2Fe

Cu(N2H4

22 3

6Fe28HONH是還原劑，FeO223【詳解】AN2H4NN2是氧化反應的產物，A2在同一個氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物，因此，還原性的強弱關系為NHFe22B24由反應的離子方程式可知，該反應消耗H，處理后溶液的pH增大，C正確；D．根據循環圖可知，圖示反應過程中起化作用的是[Cu(NH)]2，D不正確；24Na2SiF6s熱解反應所得固相產物和氣相產物均為含氟化合物。平衡體系中各組T1溫度時，向容器中通入N2，氣相產物分壓仍為p3小于T3溫度時熱解反應的平衡常數【分析】Na2SiF6s熱解反應所得固相產物和氣相產物均為含氟化合物，則其分解產物為NaF(s和NaF(s，b線代表SiF4(g，c線代表Na2SiF6s)。由各線的走勢可知，該反應為吸熱反應，溫度升高，【詳解】A．a線所示物種為NaF(sNaF(s固相產物，AT1溫度時，向容器中通入N2，恒容密閉容器的體積不變，各組分的濃度不變，化學平衡不發生移動，雖然總壓變大，但是氣相產物分壓不變，仍為p1，B正確；恒容密閉容器的平衡體系的氣相產物只有SiF4(gKp=pSiF4)p3與T3溫度時熱解反應的平衡常數Kp相等，C不正確；D．b線所示物種為SiF4(gT1溫度時向容器中加入SiF4(g)，增大生成物的濃度導致逆反應速率增大，大（比原平衡體系的大），D正確；420加熱濃縮NaCl稱量5.0gNaOH25.00mL稀A. B. C. D.D錯誤；放電時，a充電時，隔膜兩側溶液Fe2++B．根據分析，放電時，a極為負極，b極為正極，BC．充電時，aFe2++2e-=Fe，b接電源正極，為陽極，發生的電極反應式為：Fe2+-e-=Fe3+Fe2+均減少，C正確；BC。 24 2 2鋼渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3Ca,Si,Fe元素，FeCOKCaCO2.3109KFeC 24 2 2X可選用FeY“分離”后Fe元素主要存在于濾液Ⅱ“酸浸”后濾液Ⅰ的pH過小會導致濾渣ⅡIFe2+、Fe3+、Ca2+ISiO2INaOH溶Na2SiO3YSiO2IXIICaC2O4IIFe3+，依次解題。ADIpHC2O2Ca2+(aq)+C2O2(aqCaC2O4(s) CaC2O4II質量減少，D正確；A。若M+XN100%XC用酸性KMnO4ND.PQ過程中有CH3COOHC．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Q有碳碳雙鍵，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不NQ，C錯誤；D．PQCH3CH2OH，沒有CH3COOH，D錯誤；2常溫下，假設1L水溶液中Co2+和CO2初始物質的量濃度均為0.01molL122 2 形式為Co2CoCO(s和Co(OH)(sKCoCO6.0108KCo(OH)2 2 2A.甲線所示物種為HC222 B.HCO的電離平衡常數22 C.pHaCo2物質的量濃度為1.6103mol2D.pHbcOHcCO22CO24物種，分別為HCOHCO、CO2和CoCO(s2 22 2 2 2pH增大，H2C2O4的摩爾分數逐漸減小，CoC2O4(s)會轉化為溶解度更小的Co(OH)22CoC2O4(s)的摩爾分數先增大后減小，因此，C 2示物種為CoCO(s，丁線所示物種為CO22 2為HCO，丙線所示物種為HCO。由甲、丁兩線的交點可知，在該點CO2和CoCO(s22 2 2 20.5，由于水溶液中Co2+和CO2初始物質的量濃度均為0.01molL1C2 2 20.005molL1KCoCO6.0108 26.0108

，再由

Ksp

可以求出此時溶液中c(OH)

mol

，pH

由乙和丙兩線的交點可知，HCO和HCO0.08C22 2CoC2O4(s)0.84【詳解】A．由分析可知，甲線所示物種為CoC2O4(s，AB．已知HCOHCO22 222HCO與CO2濃度相等時，溶液顯酸性，cH107molL22c(H)c(CO2

Ka2 2 c(H)110c(HCO

B2CpHa時，CoC2O4(s0.84CoC2O4(s1L0.01molL10.840.0084mol，由水于溶液中Co2+初始物質的量濃度為0.01molL1存在Co2水解產生的Co(OH)2，因此，Co2的物質的量濃度小于1.6103molL1，C2D．由分析可知pHbCO2的濃度為0.005molL1c(OH)2.2105molL22cOHcCO2，D正確；2560 66 ③八面體配離子FeHNCONH3中Fe36，碳氮鍵的鍵長均相等，則與Fe3 26 αFe可用作合成氨化劑、其體心立方晶胞如圖所示(晶胞邊長為apm)①αFe晶胞中Fe原子的半徑 mn 個pm2 ①. ②. ③. ①. ②. ③. ④.

②. a214Fe3+電子排布式為[Ar]3d55，故答案為：四；VIII；4：5。2N>O>C；③八面體配離子FeHNCONH3中Fe36N 26C=OO原子參與配位，所以與Fe3O3αFeapm，體對角線長度為3apmFer4r=3a，因此Fe原子的半徑為3apm 4個相鄰晶胞共

pm-2，n面面積為a2a

112，單位面積原子數為

a2含有的Fea2

采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦(要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分離提取Cu、Co、Mn等元素，工藝流程如下： NH4SO4低溫分解生成NH4HSO4Fe2SO4在 完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于700℃。“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉化為硫酸鹽。MnO2與NH4HSO4反應轉化為MnSO4時有N2生成， 。“高溫焙燒”溫度為650℃，“水浸”所得濾渣主要成分除SiO2外還含有 在NH4SO4投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時金屬元素 HR萃取Cu2反應為：2HR(有機相)Cu2(水相)CuR2(有機相)2H(水相)。“反萃取”時加 pH4時Co2恰好沉淀完全cCo21105molL1 a cHS molL1。已知：KHS HS11013，K a

3MnO2 3MnSO4+N2NH3

Fe2O3 2 ①.4×10- ②.CoS+HO+2H+=Co2+2 【分析】采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦中分離提取Cu、Co、Mn等元素，加入硫酸銨低溫焙燒，用稀硫酸吸收，得到硫酸銨溶液，得到的硫酸鹽經650℃高溫焙燒，只有硫酸鐵發生了分解，產生三氧化1 3MnSO4+N2NH36H2O650℃，只有硫酸鐵發生分解，生成三氧化硫氣體和氧化鐵，二氧化硅，Fe2O3故答案為：3MnO2 3MnSO4+N2NH36H2O；Fe2O3、23根據萃取的化學方程式：2HR(有機相Cu2(水相CuR2(有機相2H(水相)，加入有機相將銅離子H2SO4，故答案為：H2SO4；4= pH=4時Co2+c(Co2+)=1×10-5mol/Lc(H=

cCo2+

410-110-

=410-16molLK(HS1×10-7，K(HS1×10-Ka1×Ka2

cH+cHS-cHS

cH+cS2- cHS-

c2H+cS2-

c2H+cS2- (10-4)24

107

CoSO4SCoS+H2O2+H2SO4=CoSO4+S+2H2O2 2 CoS+HO+2H+=Co2++S+2HO。故答案為：4×10-4CoS+HO+2 2 5主要生成和 。然后逐步升溫至190~200℃，醇解產物發生樣品所消耗KOH的毫克數)。 裝置B的作用是 ；儀器C的名稱是 A．55~ B．100~ C．190~ C．增大N2的流 ①. ②.（直形）冷凝 ③.①.2、

③.3種原料發生醇解反應，然后醇解產物再發生縮1 )=2A3種原料在加熱的條件下發生反應，由于這些原料有一定的揮發性，若這些原料的蒸氣隨氮氣一B為空氣冷凝C3種原2示數處于一定范圍，即高于水的沸點、低于原料的沸點，防100~105B。32、32、33次實驗的數據求平均值為25.00mL，25.00mLcmol·L-1KOH一乙醇標準溶液中含有KOH的質量為25.00mL10-3L·mL-1cmol·L-156000mg·mol-1=1400cmg 14000cmg

應，或者聚合程度不夠。因此，可采取的措施為（填標號）D內的液體，可以除去未參與縮聚反應的單體，降低混合物的酸值，但是明顯不符合題意，A中取樣并測量其酸值，直至酸值達到聚合度要求才可以達到目的，B不可N2的作用是一方面可以將生成的水帶走，另一方面可以起到攪拌作用，從而加快反應速率且促進縮聚反應充分進行，因此，增大N2的流速可行，C可取；4本實驗中使用了2種酸酐，酸酐本身就能化成酯反應（酰基化反應），且可以與水反應，促進縮聚反應 （2）CD反應類型 ；D+EH化學方程式 ①含

②含2個苯 結合路線信息，用H2/PtO2化加氫時，下列有機物中最難反應的 A.苯 B.吡啶 C.環已-1，3-二烯( D.環己-1，4-二烯 ②.羧 【分析】A的分子式為C6H7N，結合I的結構式可推出A的結構式 ，A被高錳酸鉀氧 H與1-溴丁烷發生取代反應生成目標產物另一條合成路線為B與SOCl2反應生成 F與 ）發生取代反應生成 ），G與氫氣加成得到1 2 3G

②含2個苯 ③含4種不同化學境的氫原子，說明物質結構高度對稱， ，故答案為4H N原子(b)，故答案為：b；5H2/PtO2B→C，G→H，B→C反應中，吡啶環被加成，G→H轉化時，6根據題目中的信息 發生取代反應生 與1-溴丙烷發生取代反應得 ，所以需要補充的合成路線 利用CaS循環再生可將燃煤尾氣中的SO2CaS(s)2SO2(g)CaSO4(s)S2 CaSO4(s)4H2(g)CaS(s) SO2(g)3H2(g)H2S(g) 關系如圖所示，n為氣態物種物質的量的值。已知：圖示溫度范圍內反應Ⅱ平衡常數K108反應4H2(g)2SO2(g)4H2O(g)S2(g)的焓變ΔH (用含ΔH1、ΔH2的代數式表示) (填化學式)。反應Ⅲ的焓變ΔH3 mol(a的代數式表示)CaS與CaSO4

nH2SnH2

(填“增大”“減小”或“不變”)，H2O物質的量nH2O ①. ②. ① ②. ①.增 ②.增1詳解】CaS(s)2SO2(g)CaSO4(s)S2 CaSO4(s)4H2(g)CaS(s) 依據蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反應4H2(g2SO2(g)4H2O(gS2(g的焓變為2)n(H2SO2H2S，因此反應Ⅲ的正反應是放熱熱反應，即ΔH＜0；3 T平衡時H是amol，根 100可知HO

n(H2H2S0.1－101aCaSS2xmolymolCaCaSO4－x2=10a200a4－4x=75a+0.5y=0.45+0.5aCaSCaSO42x－1=150a。44H2(g2SO2(g)4H2O(gS2(g)平衡正向進行，S2H2O的物質的量增大；溫度不變，由于

n(H2O)n(H2

始終不變，反應4H2(g2SO2(g)4H2O(gS2(g)SO2K

c2(HO)c(H

，n(H2O)

n

c2(H)c(H)

n(H2

nH22025年山東省普通高中學業水平等級考試15230 生長于NaCl濃度穩定在100mmol/L的液體培養基中的酵母菌，可通過離子到液泡中，細胞膜上的蛋白W也可將Na+排出細胞。下列說法錯誤的是（ B．NNa+C．WNa+的過程不需要細胞提供能量胞因子。下列說法錯誤的是（） B．H2O D．RNA鐮狀細胞貧血是由等位基因H、h控制的遺傳病。患者（hh）的紅細胞只含異 hhh-1為純合子的概率為 神經細胞動作電位產生后，K+外流使膜電位恢復為靜息狀態的過程中，膜上K+Na+K+Na+K+Na+ A．Na+D．K+、Na+轉移。下列說法錯誤的是（）使用β B．C． D．②- B．95% 及結果如表所示。下列說法正確的是（）B．5315符合題目要求，全部選對得3分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。生的NADPH生成H2。為研究藻釋放H2的培養條件，將大腸桿菌和藻按一定比例充足的封閉體系中分別培養并測定體系中的氣體含量，2種菌-藻體培養體系中的O2含量變化相同，結果如圖所示。培養過程中，任意時刻2體系之間的光反 A．O2B．H2生成量D．72h，2M、mN、n，M為母體效應基因的是（）列說法正確的是（）才能增加，最后會達到并維持在一個相對穩定的數量，即環境容納量（K值。不同環境條件下，同種動物種群的K值不同。圖中曲線上的點表示在不同環境條件下某動物種群的K值和達到K值時的種群密度其中m為該動物種群的臨界密度，K0以下的環境表示該動物的滅絕環境。a、b、c、d四個點表示不同環境條件下該動物的4個種群的K值及當前的種群密度且4個種群所在區域面積相等， KaB．bC．c 55521（9）高光強環境下，植物光合系統吸收的過剩光能會對光合系統造成損 據圖分析，生成NADPH所需的電子源自于 料進行有氧呼吸時，能進入線粒體基質被3H標記的物質有H2O、 綠藻并重新放入含H218O的培養液中，在適宜光照條件下繼續培養，綠藻產生的帶18O標記的氣體有 22（16據實驗一分析，等位基因A、a和B、b的遺傳 合）自由組合定律。實驗一的F2中，藍花植株純合體的占比為 已知實驗二中被誘變親本在減數分裂時只發生了1次染色體不分離。實驗二中的F1三體藍花植株的3種可能的基因型為AAaBb、 。請通過1次雜交 ，①三體藍花植株自 ②三體藍花植株與基因型為aabb的植株測 已知基因B→b只由1種染色體結構變異導致，且該結構變異發生時染色體只有2個斷裂的位點。為探究該結構變異的類型，依據基因B所在染色體的DNA序列，設計了如圖所示的引物，并以實驗一中的甲、乙及F2中白花植株（丙） ；若要通過PCR確定丙的基因型，還需選用的1對引物是 23（9血壓升高壓力感受器傳入神經神經中樞傳出神經心臟、血管血CO濃度升高化學感受器 調節心血管活動的基本神經中樞位于（使血壓下降并恢復正常，該調節過程中，（填“交感神經”或“副交感神） C02濃度升高時，通過圖示調節影響心率變化。化學感受器分為中XCO2濃度，不影響其他生理功能。AB；BABA、BX（CO2濃度對心率的調節。依基礎上，需要繼續進行的操作是。24（9區別同一地區不同群落的重要特征是，該特征也是決定群落性質最重群的。兩個群落的物種豐富度相同缺失物種數也相同這兩個群落的物種 （填“一定”或“不一定）相同，原因 此物種自然擴散到該群落，針對此物種的保護類型為。缺失物種自然擴散到該群落，以該群落為唯一群落的生態系統的抵抗力穩定性（填“提高” D．25（12）TiTiT-DNA2Ti質粒上與其在農桿菌中的復制能力相關的結構為 SmaI對抗除草劑基因X進行完全酶切，再選擇SmaI和 。利用DNA連接酶將酶切后的包含抗除草劑基因X的片段與酶切并補平的Ti質粒進行連接，構建重組 全酶切并電泳檢測，若電泳結果呈現一長一短2條帶，較短的條帶長度近似為 bp，為證明這兩個突變體是由于T-DNA插入到小麥基因組中同一基因導致的，提取基因組DNA，經酶切后產生含有T-DNA的基因組片段（圖乙。在此酶切過程中，限于后續PCR難以擴增大片段DNA，最好使用識別序列為 “8） ，才能利用引物P1和P2成功擴增未知序列。PCR擴增出未

2025年山東省普通高中學業水平等級考試15230 A.高爾基 B.溶酶 C.核糖 D.端①②③BDNARNA。當它消化病毒或細菌時，，BCRNA（rRNA）和蛋白質構成的。rRNA是核酸的一種。此外，在翻譯過程中，必然含有核酸，C不符合題意；現核酸，D不符合題意。NaCl100mmol/LNa+，但細胞質基Na+WNa+（）身構象會發生改變，B正確；WNa+Na+也是主動運輸，需要細胞提供能量，C錯誤；D、Na+通過離子通道進入細胞時，Na+不需要與通道蛋白結合，D正確。C。胞腫漲破裂，釋放大量細胞因子。下列說法錯誤的是（）癥反應，A正確；同蛋白活性變化的影響，C正確；體的過程不屬于細胞凋亡，D錯誤。 一階段是葡萄糖分解成丙酮酸和[H]ATP；第二階段是丙酮酸和水反應生成二氧化碳和[H]，合成【詳解】A、有氧呼吸的前兩個階段不需要氧氣的參與，第三階段需要氧氣作為原料，A錯誤；BH2O反應，產生二氧化碳、[H]，釋放少量能量，B正確；CNADHNADH，C錯誤；D、經過無氧呼吸，葡萄糖分子中的大部分能量儲存在乳酸或乙醇中，只釋放出少量能量，D錯誤。B。 B、翻譯發生在細胞質基質中的核糖體上，豌豆胞核中淀粉酶基因復制和轉錄的場所都是細胞核，B正確；mRNA上的堿基序列，C錯誤；動方向不同，D正確。鐮狀細胞貧血是由等位基因H、h控制的遺傳病。患者（hh）的紅細胞只含異常血紅蛋白，僅少數患者 基因突變為有害突變，A錯誤；B、攜帶者（Hh）hh不會在進化歷程中消失，B正確；h通過控制血紅蛋白的結構影響紅細胞的形態，C正確；h可影響多個性狀，不能體現基因突變的不定向性，D正確。 A. B. C. D.得出Ⅳ-13/16ABC錯誤，D正確。是高于胞內。下列說法錯誤的是（）度增大，A正確；的幅度減小，B錯誤；D、神經細胞通過鈉鉀泵實現鈉鉀離子的主動運輸，通過離子通道實現鈉鉀離子的被動運輸，D正確。B。 ①②③敵人”。而促進癌細胞轉移，使用β受體阻斷劑可以降低癌細胞某蛋白的表達，從而降低癌細胞轉移率，B正確；毒，進而降低患相關癌癥的風險，C正確；DTD正確。A。 間接地促進乙烯的合成。而乙烯又能促進果實脫落，A正確；之，當脫落酸含量高，該比值高時，傾向于促進脫落，B正確；防止果實過早脫落（保果）的目的。這是生長素在農業生產上的一個重要應用，C正確；被合成。這種“產物促進自身生成”的調節機制，是一種自我放大的效應，被稱為正反饋，D錯誤。 間，鳥類與環境之間，A錯誤；樣性，體現了生物多樣性的間接價值，C正確；構，D錯誤。 A.②- B.②- C.②-①- D.②-（即凈生產量）可通過生物量的凈變化和死亡個體的損失能量來表示，即②-①反映了種群生物量的凈生產生長、發育和繁殖的總能量的表達式為②-①+④，A正確，BCD錯誤。 的分離，A正確；B。利用動物體細胞核移植技術培育轉基因牛的過程如圖所示，下列說法錯誤的是（（3）適宜的溫度、pH（4）氣體環境：95%5%CO2。操作，A正確；C、在培養動物體細胞時，需要定期更換培養液，防止細胞代謝產物的積累對細胞自身造成危害，C正確；犢牛丁是否為轉基因牛，D正確。養基上的生長情況。其他條件相同且適宜，實驗處理及結果如表所示。下列說法正確的是（）+用于活菌計數的方法通常是稀釋涂布平板法，A錯誤；皿中（即“倒平板”，B錯誤；C、組②+纖維素，結果無菌落，而組④+在以纖維素為碳源的條件下，該菌不能在常壓下生長，而能在高壓下生長，C錯誤；④③，D310H22等份，1份形成松散菌-1誤的是（）H2，因此菌-O2H2，A錯誤；H2生成量，B該藻葉綠體的基質中，C錯誤；NADPHNADPH72h，致密菌-藻體暗反應產生的有機物少于松散菌-藻體，D錯誤。2M、mN、n有關，Mm、Nn均為顯性。 A. B. C. D.1對基因無母體效應，該基因的隱性純合子體節缺失，MmNn均為雜合子，無法判斷導致表型為體節缺失的母本的哪一對等位基因隱性純合，A錯誤；B、MmNNMm、NN都不是隱性純合子，不符合題意中，1對基因無母體效應，該基因的隱性純合子體MmNN才表現為體節缺失，B正確；C、mmNNmm為隱性純合子，可能是其本身隱性純合子，表現為體節缺失，也可能是親本是含有隱性純同理，Mmnn中，nn可能是其本身隱性純合子，表現為體節缺失，也可能是親本是含有隱性純合子，因此表現型為體節缺失，因此也無法判定，C、D錯誤。 胞外液滲透壓均低于正常值，因此醛固酮分泌過多不可能引起低容量性低鈉血癥，A錯誤；感，C錯誤；血癥患者的細胞外液中總鈉量可能增加，D正確。上的點表示在不同環境條件下某動物種群的K值和達到K值時的種群密度其中m為該動物種群的臨界密度，K0以下的環境表示該動物的滅絕環境。a、b、c、d四個點表示不同環境條件下該動物的4個種群的K值及當前的種群密度，且4個種群所在區域面積相等，各種群所處環境穩定。不考慮遷入遷出，下列說法 KK/2處種群增長速率最大。a點種群進行有效保護，AB、bK值時對應的種群密度，種群發展到穩定期間，種群數量增加，出生率大于死亡率，B正確；C、cK值時對應的種群密度，種群發展到穩定期間，種群數量減少，種內競爭減弱，C錯誤；D、dm，KK0Kd點種群得以延續，D錯誤。ACD。池；窖池發酵是白酒釀造過程中微生物發酵的最后階段。下列說法正確的是（）18～30℃。溫不利于篩選釀酒酵母，A錯誤；能分泌淀粉酶的微生物，B正確；D、窖池密封不嚴使酒變酸是因為乙醇被氧化為醋酸，D錯誤。B。555 NADPH所需的電子源自于3H2OH2O、H218O的培養液中，在適宜光照條件下繼續培養，綠藻18O標記的氣體有。 ①.磷脂雙分子 ②.基①.水的光解②.丙酮酸、[H]③.氧氣（O2）和二氧化碳H2O2，的形成。光合作用的暗反應階段（場所是葉綠體的基質中CO2C5C3，C3ATPNADPH的作用下還原生成糖類等有機物。12O2H+NADP+H+NADPH，即NADPH所需的電子源自于水的光解。3H2OC63H12O6。在有氧呼吸的第一階段，C63H12O63H的丙酮酸，產生少量的[3H]，并釋放少量的能3HH2OH218O被C18O2和[H1