2024—2025學年度第二學期期中教學質量檢測高一化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填寫到答題卡和試卷規定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質量：O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷選擇題（40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）1.化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A.燃煤中加入生石灰后使用，能夠減少環境污染B.北京冬奧會場館“冰絲帶”的幕墻由玻璃拼裝而成，玻璃與光纖的成分相同C.的雨水為酸雨，酸雨會對植物造成巨大危害D.膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農藥——波爾多液2.下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A.具有氧化性，故可用來漂白紙漿B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C.氨氣液化時吸熱，可用于作制冷劑D.具有還原性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.濃硫酸與足量銅加熱反應，生成分子的數目為B.6.4gCu和0.1molS充分反應轉移電子數為C.的氨水中，和的數目之和為D.標況下，與足量的反應，生成的分子數為4.下列物質之間的轉化都能一步實現的是A. B.C. D.5.依據在相同時間內測定的結果，判斷反應進行最快的是A. B.C. D.6.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：B.用溶液吸收廢氣中的：C.過量和NaOH溶液反應：D.溶液與溶液按溶質物質的量反應：7.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖甲所示裝置完成噴泉實驗 B.用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C.用圖丙裝置制備干燥的二氧化硫 D.用裝置丁收集NO8.在催化劑作用下發生反應：。向容積為1L恒容密閉容器中充入，測得相同時間內反應體系中的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示，已知：b點之前未達到平衡，b點之后（包括b點）達到平衡。下列說法不正確的是A.a點的物質的量濃度為B.混合氣體平均摩爾質量保持不變，說明反應達到了平衡狀態C.c點的轉化率為15%D.a點的正反應速率小于c點的逆反應速率9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一特點，科學家們發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為，下列有關說法正確的是A.Cu和的總能量高于和Ag的總能量B.理論上，兩電極質量均減小C.原理示意圖中，電子經導線從Cu流向D.電池工作時，向極移動10.為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L（標準狀況下），并測得反應后溶液中的濃度為0.5mol/L。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是A.上述合金中含銅9.6gB.原硝酸溶液的濃度為4.5mol/LC.反應后溶液中不存在D.若向反應后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金屬離子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.下列實驗操作所對應的現象以及結論都正確的是選項實驗操作現象結論A碳和濃硫酸加熱所得氣體產物依次通過品紅溶液和澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產物中含有和B向裝有X溶液的試管中滴入稀NaOH溶液，取一張濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現象X溶液中無C受熱分解產物為CuO、、，收集產生的氣體，用帶火星的木條檢驗木條復燃可支持燃燒D將分別通入到濃、和的混合溶液中至飽和溶液顏色前者由無色變至黃色、后者由藍色變至綠色Cu和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有AA B.B C.C D.D12.部分含氮、硫元素物質的價-類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.f轉化為m屬于氮的固定B.物質b附著在試管內壁可用熱的NaOH溶液除去C.a和c反應轉化為b，該反應中氧化產物和還原產物質量比為D.利用圖2裝置，若A、B、C分別為70%硫酸、亞硫酸鈉和氯化鐵溶液，可實現硫元素不同價態間的轉化：13.肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極X的電極反應式為B.電極Y附近溶液pH增大C.電池工作時兩電極上理論消耗與生成的物質的量之比為D.反應一段時間后，右室溶液總質量增加14.實驗室有NaCl質量分數為97.5%的粗鹽樣品，雜質僅為。某化學興趣小組取120g粗鹽樣品，用化學沉淀法進行提純，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是A.加入鹽酸的目的僅為除去過量的B.若試劑②為溶液，則試劑③一定是NaOH溶液C.整個過程用到玻璃棒的操作只有溶解和過濾D.不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質的量為2mol15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應：在一定條件下達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該正反應為放熱反應B.反應在d點一定未達到平衡狀態C.體系總壓強不變時，反應達到平衡狀態D.時，SO2轉化率：a-b段等于b-c段第Ⅱ卷非選擇題（60分）三、非選擇題（共5小題，共60分）16.能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化。（1）己知斷裂1mol化學鍵需要的能量如下表所示：化學鍵能量/kJ436391946①工業合成氨反應中，若完全反應，能量變化為______（填數值）kJ。下圖能正確反映該反應能量變化的是______。（填“A”或“B”）②下列反應的能量變化符合上圖B的是______。（填編號）a．酸堿中和反應b．二氧化碳通過熾熱的碳c．食物因氧化而腐敗d．鹽酸與碳酸鈉反應e．鐵粉與稀鹽酸反應f．鹽酸與碳酸氫鈉的反應（2）氮氧化物能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環境問題。某科研機構設計方案利用原電池原理處理NO，其原理如圖所示。電極B發生的電極反應為______，該電池放電時溶液中的向______極移動。（填“A”、”B”）（3）化學反應均涉及能量變化，為探究這些能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗，已知兩個實驗除了是否有導線連接兩個金屬棒外，其余均相同。①下列有關反應一段時間后的實驗現象，說法正確的是______。（填字母）A．圖1中溫度傳感器的示數高于圖2的示數B．圖1和圖2中電解質溶液中的離子均發生定向移動C．圖1和圖2的氣泡均產生于鋅棒表面D．圖2中產生氣體的速率比圖1慢②已知圖2裝置中兩電極質量相同，若將電解質溶液換為硫酸銅溶液，當電路中有2mol電子通過時，則兩電極質量相差______g。17.在科研中，從化學反應速率和限度兩個視角認識和調控化學反應具有重要意義。（1）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO進行處理，其原理為，在2L恒容密閉容器中充入和發生反應，回答下列問題：①為了提高反應速率，下列措施可行的是______。A．升高溫度B．充入氦氣C．改用高效催化劑D．及時分離出②若2min時，，則0~2min內______，達到平衡時測得，則該反應中CO的轉化率為______。③下列事實能夠說明該反應達到化學平衡狀態的是______。（填字母）A．混合氣體的密度不再變化B．恒溫下，體系總壓強不再變化C．D．斷開1個鍵同時形成2個CO分子（2）在恒溫條件下鋅粒與足量的硫酸溶液反應，測得隨時間的變化如圖曲線甲所示，若僅改變一個反應條件，對應得到曲線乙、丙，則曲線乙改變的反應條件可能是______（填標號，下同），曲線丙改變的反應條件可能是______。A．將鋅粒換成鋅粉B．將硫酸溶液換成濃硫酸C．向硫酸溶液中加入少量固體D．將硫酸溶液換成足量硫酸溶液18.硫化氫是一種無色，具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸，在空氣中點燃硫化氫氣體有和水生成。某小組設計制取氣體并探究其化學性質的實驗裝置如圖所示。試回答：（1）實驗室常用FeS固體和稀鹽酸反應制取，寫出反應的離子方程式：______，現組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的發生裝置，請在下圖中選擇合適的儀器______。（填編號）（2）該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進的方法是______，該實驗的尾氣處理不宜采用點燃法，其原因是______。（3）下列可干燥的干燥劑______。A.五氧化二磷 B.濃硫酸 C.氯化鈣 D.堿石灰（4）下列可以作為尾氣吸收劑的是______。A溶液 B.濃硫酸 C.溶液 D.氫氧化鈉溶液19.研究硫及其化合物對工業生產、資源利用和環境保護都具有重要意義。（1）工業上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如圖所示。①寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式______，工廠的尾氣中仍含有一定量，可用氨堿法進行處理。用過量氨水吸收的離子方程式為______。②為了測定空氣中的含量，某同學將空氣樣品經過管道通入盛有4400mL0.1mol/L酸性溶液的密閉容器中，發生的離子反應為______。若管道中空氣流量為，經過16min溶液恰好褪色，假定樣品中被充分吸收，該空氣樣品中的含量為______mg/L。（假設空氣中其他氣體不與酸性溶液反應）（2）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣（主要成分為）吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉粗品，其流程如下。過程①進行的操作是______，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量______。20.研究氮元素的轉化對生產、生活有重要價值。（1）如下圖是氮氣及幾種氮的化合物間的轉換關系。回答下列問題：寫出“吸收塔”中發生的主要反應的化學方程式：______。（2）（儲存還原）可有效減少氮氧化物排放。在Pt-BaO催化下，NO的“儲存—還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的物質的量變化如圖2所示。請寫出“還原”過程中反應Ⅰ的化學方程式______，反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質量比______。（3）在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。①A是______。（填化學式）②當X是強堿時，B生成C的化學方程為______，D生成E時氧化劑與還原劑之比為______。（4）為了清除NO、、對大氣污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。現有由，，組成的混合氣體，恰好被dL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余）轉化為和，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為______mol/L。（用含a、b、c、d的式子表達）

2024—2025學年度第二學期期中教學質量檢測高一化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填寫到答題卡和試卷規定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質量：O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷選擇題（40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）【11題答案】【答案】CD【12題答案】【答案】BC【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】AC第Ⅱ卷非選擇題（60分）三、非選擇題（共5小題，共60分）【16題答案】【答案】（1）①.46②.A③.bf（2）①.②.B（3）①.A②.129【17題答案】【答案】（1）①.AC②.③.50%④.B（2）①.D②.C【18題答案】【答案】（1）①.