絕密★啟用前2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考生注意：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，環選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于極性分子的是【答案】A【解析】【詳解】A．HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；B．N2是非極性鍵形成的單質分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C．He是單原子分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D．CH4是由極性鍵形成的正四面體結構，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；答案選A。2.下列化學用語表示不正確的是【答案】A【解析】B．碳原子質子數為6，質量數為14的碳原子表示為：，B正確；D．水是共價化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A。3.化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑D.硬鋁密度小、強度高，抗腐蝕能力強，可用作飛機材料【答案】B【解析】B．聚丙烯屬于有機合成高分子材料，不含有親水基團，不能用作吸水劑，B錯誤；D．硬鋁合金具有密度小、強度高的優良特性，其表面會形成致密的氧化膜，抗腐蝕性強，因此可用作航空材料，D正確；故選B。4.根據元素周期律，下列說法不正確的是A.第一電離能：N＞O＞S B.化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C.堿性：LiOH＞KOH D.化合物中離子鍵百分數：MgO＞Al2O3【答案】C【解析】【詳解】A．根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；B．已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，電負性Si＜P＜Cl，電負性差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯誤；D．已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，即電負性Mg＜Al，故Mg與O的電負性差值＞Al與O的電負性差值，電負性差值越大離子鍵百分數越大，故化合物中離子鍵百分數：MgO＞Al2O3，D正確；故答案為：C。5.關于實驗室安全，下列說法不正確的是C.水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理【答案】C【解析】【詳解】A．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質如3%~5%的NaHCO3溶液進行中和，A正確；B．Cl2是有毒氣體，可根據其能夠與堿反應的性質，利用NaOH溶液進行尾氣處理，B正確；C．水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進行處理，C錯誤；D．PbS難溶于水，Na2S可與Pb2+反應生成硫化物沉淀，因此處理廢水中Pb2+等重金屬離子常用沉淀法，D正確；故選C。6.關于溴的性質，下列說法不正確的是A.可被氧化為B.與水溶液反應還原產物為【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣具有強氧化性，可將氧化為，A項正確；答案選D。7.下列物質的結構或性質不能說明其用途的是A.葡萄糖分子結構中有多個羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應制作銀鏡B.具有網狀結構的交聯橡膠彈性好、強度高，故可用作汽車輪胎材料C.的碳、硅原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，硬度大，故可用作砂輪磨料【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能發生銀鏡反應，可與銀氨溶液反應制作銀鏡，A符合題意；B．橡膠的分子鏈可以交聯，交聯后的橡膠受外力作用發生變形時，具有迅速復原的能力，因此其彈性好，強度高，且具有良好的物理力學性能和化學穩定性，故可用作汽車輪胎材料，B不符合題意；C．SiC中原子以共價鍵形成空間網狀結構，熔點高、硬度大，可用作砂輪、砂紙的磨料，C不符合題意；故選A。8.下列方程式不正確的是【答案】D【解析】【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；故選D9.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說法不正確的是A.可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸 B.抗壞血酸可發生縮聚反應【答案】C【解析】【詳解】A．已知質譜法可以測量有機物的相對分子質量，抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的相對分子質量不同，故可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸，A正確；B．由題干抗壞血酸的結構簡式可知，抗壞血酸中含有4個羥基，故抗壞血酸可發生縮聚反應，B正確；故答案為：C。下列說法不正確的是【答案】C【解析】C．四種試劑使用時Na2CO3要在BaCl2之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯誤；答案選C。11.下列說法正確的是【答案】B【解析】【詳解】A．根據復合判據ΔG=ΔHTΔS，該反應ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時ΔG＜0，故低溫能自發進行，A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數減小，B正確；故選B。B.充放電時，優先于通過固態電解質膜C.放電時，隨溫度升高Q增大，是因為正極區轉化為D.充電時，鋰電極接電源負極【答案】C【解析】B．比的半徑小，因此優先于通過固態電解質膜，B正確；C．放電時，正極得到電子，中氧原子為1價，中氧原子為2價，因此隨溫度升高Q增大，正極區轉化為，C錯誤；D．充電時，鋰電極為陰極，連接電源負極，D正確；答案選C。【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知該物質Fe和Cl之間以配位鍵相連，Cl離子橋接形成無限平面鏈狀結構，NH3在平面上下對亞鐵離子進行配位，整個鏈為電中性，故鏈內由共價鍵結合，鏈間只能靠范德華力結合，與石墨類似，屬于混合晶體，A正確；答案選D。14.化合物A在一定條件下可轉變為酚E及少量副產物，該反應主要途徑如下：下列說法不正確的是A.為該反應的催化劑 B.化合物A的一溴代物有7種C.步驟Ⅲ，苯基遷移能力強于甲基 D.化合物E可發生氧化、加成和取代反應【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知H+參與了反應，反應前后不變，因此H+是反應的催化劑，A正確；B．化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯誤；C．步驟III可知C轉化到D，苯基發生了遷移，甲基沒有遷移，說明苯基的遷移能力強于甲基，C正確；D．化合物E中有酚羥基可以發生氧化反應，苯環可以發生加成反應和取代反應，D正確；答案選B。【答案】D【解析】答案選D。16.蛋白質中N元素含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是【答案】D【解析】答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.磷是生命活動中不可或缺的元素。請回答：（1）關于ⅤA族元素原子結構的描述，下列說法正確的是_______。（2）某化合物的晶胞如圖。①化學式_______；溶液A是_______，系列操作B是_______，操作C是_______。【答案】（1）AD（2）①.Ca3PCl3②.溶液變藍，有氣體放出【解析】【小問1詳解】A．基態P原子價電子排布式為3s23p3，根據洪特規則，軌道上的3個電子自旋方向相同，故A正確；C．比多一個電子層，所以的半徑大于的半徑，故C錯誤；選AD。【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】18.二甲胺[(CH3)2NH]、N，N二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請回答：（1）用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應方程式如下：可改變甲醇平衡轉化率的因素是_______。A.溫度 B.投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C.壓強 D.催化劑（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數為Kb，lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl水溶液的pH=_______。（3）在[(CH3)2NH2]+Cl的有機溶液中電化學還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應方程式是_______。①請解釋HCOOH的物質的量百分比隨反應時間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)_______。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度。請從化學鍵角度解釋原因_______。【答案】（1）AB（2）5.4（3）CO2+2e+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O（4）＜（5）①.t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢②.用H2作氫源需要斷裂HH鍵，用SiH4作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H，SiH的鍵能比HH小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度【解析】【小問1詳解】A．已知化學反應必然有熱效應，故改變溫度化學平衡一定能夠發生改變，即改變溫度一定能夠改變甲醇的平衡轉化率，A符合題意；B．增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)]將增大CH3OH的轉化率，相反減小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，將減小CH3OH的平衡轉化率，B符合題意；C．由題干方程式可知，反應前后氣體的體積不變，故改變壓強不能使上述化學平衡發生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，C不合題意；D．催化劑只能同等幅度的改變正逆化學反應速率，故不能使平衡發生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，D不合題意；故答案為：AB；【小問2詳解】【小問3詳解】已知電解池中陰極發生還原反應，故在[(CH3)2NH2]+Cl的有機溶液中電化學還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應方程式是：CO2+2e+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O，故答案為：CO2+2e+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O；【小問4詳解】【小問5詳解】①由題干圖示信息可知，t時刻之前HCOOH的物質的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，而t時刻之后HCOOH逐漸減小至不變，HCON(CH3)2繼續增大，故t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢，故答案為：t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢；②用H2作氫源需要斷裂HH鍵，用SiH4作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H，SiH的鍵能比HH小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度，故答案為：用H2作氫原需要斷裂HH鍵，用SiH4作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H，SiH的鍵能比HH小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度。已知：①實驗通風櫥內進行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請回答：（1）在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是_______。（2）寫出下圖中干燥管內可用的酸性固體干燥劑_______(填1種)。（3）步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。A.氯苯試劑可能含有水，在使用前應作除水處理B.三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應溫度C.因實驗在通風櫥內進行，X處無需連接尾氣吸收裝置D.反應體系中不再產生氣泡時，可判定反應基本結束（4）步驟Ⅱ，加入冰水的作用是_______。（5）步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作如下，請排序_______(填序號)。①減壓蒸餾②用乙醚萃取、分液③過濾④再次萃取、分液，合并有機相⑤加入無水Na2SO4干燥劑吸水（6）AlCl3可促進氯苯與SOCl2反應中SCl鍵的斷裂，原因是_______。【答案】（1）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3（2）P2O5、硅膠（3）ABD（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實現有機相與無機相的分離，同時降低反應的速率（5）②④⑤③①（6）AlCl3易與Cl形成絡合物[AlCl4]，促使SOCl2反應中SCl鍵的斷裂【解析】【分析】本題為實驗探究題，讓氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下進行反應生成化合物Z，充分反應后加入適量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚進行多次萃取分離出有機相，并合并有機相，向有機相中加入無水Na2SO4進行出水，過濾除去Na2SO4晶體后，進行減壓蒸餾就可得到比較純凈的Z的粗產品，據此分析解題。【小問1詳解】已知AlCl3易升華，即受熱之后變為蒸汽，遇冷之后又凝華為固體，故在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3，故答案為：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3；【小問2詳解】酸性干燥劑一般用于干燥酸性或中性氣體，常見的酸性固體干燥劑有五氧化二磷或硅膠等，它可以吸收水分，此處干燥HCl和SO2等氣體，應該使用P2O5、硅膠，故答案為：P2O5、硅膠；【小問3詳解】A．由題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯試劑可能含有水，故在使用前應作除水處理，A正確；B．由題干信息可知，AlCl3易升華，故三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應溫度，B正確；C．由(2)題干信息可知，X處裝入干燥劑起到干燥作用，而未能吸收尾氣，故因實驗在通風櫥內進行，X處仍需連接尾氣吸收裝置以增加實驗的安全性和環保性，C錯誤；D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反應過程中能夠產生難溶于有機物的HCl氣泡，則可知反應體系中不再產生氣泡時，可判定反應基本結束，D正確；故答案為：ABD；【小問4詳解】由分析可知，步驟Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和SOCl2、AlCl3等，結合題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水而難溶于有機物，故步驟Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl2、AlCl3，同時冰水可以降低反應速率；故答案為：除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實現有機相與無機相的分離，同時降低反應的速率；【小問5詳解】由分析可知，步驟Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，結合題干信息：氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水，步驟Ⅲ從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作為：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有機相，加入無水Na2SO4干燥劑吸水，過濾出Na2SO4晶體，即得到氯苯和Z的混合，在進行減壓蒸餾，故答案為：②④⑤③①；【小問6詳解】已知A