第一課時質量守恒定律生日宴會中，我們發現蠟燭越燒越短。化學反應后物質的質量是不是減少了？通過準確測量，發現金屬生銹后質量變大。化學反應后物質的質量是不是增加？在化學反應中物質的質量是如何變化的呢？總質量變小，反應后氧氣逸出。如果把反應生成的氧氣收集起來，加上氧氣的質量，總質量又會如何變化？總質量不變。過氧化氫制取氧氣時，反應前后試管的總質量是否會變化？為什么？氣體的生成和參與反應可能會影響化學反應前后質量測定化學反應中，反應前后質量的變化情況實驗一：白磷燃燒前后質量測定磷+氧氣五氧化二磷如何測量反應物的總質量、生成物的總質量？小氣球的作用是？點燃防止裝置中的物質受熱膨脹逸出，影響測量白磷燃燒前后質量的測定點燃白磷時的現象？小氣球會有什么現象？小氣球會一直膨脹嗎？為什么？實驗前后裝置的總質量有變化嗎？產生大量白煙，放出大量熱膨脹固體五氧化二磷不會，容器冷卻氣壓下降后，氣球就會縮小先膨脹，后縮小1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？防止錐形瓶瓶底炸裂2、氣球有何現象？為何有此

現象？氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮。如圖所示，將錐形瓶置于天平托盤上，用砝碼平衡，然后把滴管內的溶液滴入瓶內，使兩種溶液混合，觀察現象。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。生成藍色絮狀沉淀實驗現象：天平仍然保持平衡------反應前后質量沒有變化氫氧化鈉+硫酸銅

氫氧化銅+硫酸鈉上述的兩個實驗與右圖中過氧化氫制取氧氣相比，有什么特點？這樣有什么好處？實驗裝置構成了一個獨立的密閉系統，沒有與外界進行物質交換，有利于驗證反應前后質量不變一、質量守恒定律在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。根據以上的實驗結論，你有什么猜想？消耗的反應物質量總和=產生的生成物質量總和1、“參加”如8克氫氣和8克氧氣反應能生成16克水,對嗎?錯,只有1克氫氣參加反應,只生成9克水.2、“化學反應”.如1克的冰融化成1克水,是不是遵循質量守恒定律?不是,質量守恒定律適用于化學變化,

不適用于物理變化。注意:質量守恒定律你認為下列說法對嗎？為什么？思考：錯。質量守恒定律僅適用于化學變化。

1.10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質量守恒定律。2.8克氫氣和8克氧氣反應生成16克水錯。質量守恒定律中的“質量”必須是真正參加化學反應的物質質量，而不是各物質質量的簡單加和。

3.紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應不符合質量守恒定律。錯。總和:不能忽略反應物或生成物中的氣體如1克的冰融化成1克水,是不是遵循質量守恒定律?不是,質量守恒定律適用于化學變化,

不適用于物理變化。注意:1、“化學反應”判斷下列現象是否符合質量守恒定律5毫升氧氣和5毫升一氧化碳反應，生成10毫升二氧化碳氣體100克水蒸發形成100克水蒸氣5克食鹽溶解到100克水中，形成105克食鹽溶液2克氫氣在16克氧氣中燃燒，恰好完全反應，生成18克水2克氫氣在8克氧氣中燃燒，充分反應，生成10克水××××√兩者都反應完全其一反應完反應前反應后原子種類數氧原子總數氫原子總數原子總數原子的質量6644101022沒有改變原子種類沒有改變原子數目沒有增減原子質量沒有改變物質的質量總和相等為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？請用分子和原子的知識加以分析。2、質量守恒微觀解釋：化學反應的過程就是反應物分子里的原子重新組合成生成物分子的過程。反應前后原子的種類和數目并沒有改變，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。在化學反應前后，下列選項中：一定會改變的有_________________；一定不會變的有_________________；可能會改變的有_________________。A.物質種類B.物質總質量C.分子種類D.分子數目E.原子種類F.原子數目G.元素種類H.原子質量J.物質狀態A.C.D.B.E.F.G.H.J.宏觀微觀守恒元素種類物質的總質量原子種類原子數目變化物質的種類物態可能改變分子的種類分子數目可能改變3、質量守恒定律的應用（一）解釋一些實驗現象（1）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質量比鎂帶的質量增加了，為什么？根據質量守恒定律，鎂燃燒后生成氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量總和。因此，鎂燃燒后固體的質量比鎂的質量增加了。

（2）煤燃燒后留下的煤灰的質量，比煤的質量減少了，為什么？因為煤燃燒后，有氣體生成，逃逸到空氣中去，所以質量會減少。（3）鐵生銹后變成鐵銹，質量怎么變？為什么？（二）推測一些物質的組成蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出蠟燭中肯定會有什么元素？可能會有什么元素？一定有的元素：碳元素、氫元素可能有的元素：氧元素在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下可緩慢轉變成二氧化碳和水，同時放出能量。這個過程可簡單表示為：X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化學式

。反應前：12個O原子反應后：18個O原子6個C原子12個H原子

差6個C原子12個H原子6個O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶

在化學反應2X2+3Y2=2R

中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）

AX2Y3BX2YCX3Y4DXY2A例1.氯酸鉀24.5克與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應后，冷卻稱得剩余固體物質為19.9克，求生成的氧氣多少克？根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為9.6克（三）進行有關的計算一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得數據見下表。則x值是________,這個反應的反應物是

，生成物是

，反應中各物質之間的質量比是

。

（三）進行有關的計算物質甲乙丙丁反應前質量8g35g5g8g反應后質量2gx5g42g甲+乙丁34gm(甲):m(乙):m(丁)=6g:28g:34g=3:14:17變化的質量是守恒的6g28g=

+7甲、乙丁質量減少的物質是反應物質量增加的物質是生成物6、某同學實驗前稱得42.5g過氧化氫溶液，加入1g二氧化錳，完全反應后稱得剩余物的質量為41.9g，反應中放出氧氣的質量是

。1.6g7、1.2克碳和4克氧氣反應,只反應掉氧氣3.2克,則生成二氧化碳______克8、加熱A克氯酸鉀和2克二氧化錳的混合物,反應完全后得B克氯化鉀,根據質量守恒定律,生成氧氣的質量是_________克。9、A+B=C+D中,10克A和5克B恰好完全反應生成4克C和______克D。A-B4.411復習一、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和1、定律內容：2、質量守恒微觀解釋：反應前后原子的種類和數目并沒有改變，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。3、質量守恒定律的應用（一）解釋一些實驗現象（二）推測一些物質的組成（三）進行有關的計算2.關于質量守恒定律，下列敘述中正確的（

）A.煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律B.鎂24克在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克C.一切化學反應都遵從質量守恒定律D.質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的