第二章第二節第5課時化學平衡移動重點題型突破1.能運用平衡移動原理，正確分析平衡移動時，指定成分轉化率的變化情況(重、

難點)。2.了解常考化學平衡圖像，掌握分析此類圖像的一般思路(難點)。學習目標目標一平衡轉化率的判斷目標二簡單化學平衡移動圖像的常見類型內容索引平衡轉化率的判斷

一1.當可逆反應達到平衡后，反應物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強或減小生成物的量使平衡正向移動，這時反應物的轉化率一定增大。2.反應物用量的改變對轉化率的影響(1)若反應物是一種且為氣體，如aA(g)

bB(g)＋cC(g)，在恒溫恒容條件時，增大A的濃度，平衡正向移動，但A的轉化率變化等效為壓強對平衡的影響。氣體計量數關系A的轉化率a＝b＋c不變a>b＋c增大a<b＋c減小(2)若反應物不只一種氣體，如aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)。①在其他條件不變時，增加A的量，平衡正向移動，A的轉化率降低，B的轉化率升高。②若起始按化學計量數之比投入A、B，則A、B的轉化率一定相同。③在恒溫恒容條件下，若按原比例(投料比)同倍數增加A和B，平衡正向移動，但反應物(A或B)的轉化率等效為壓強對平衡的影響。不變增大減小思考交流1.可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，在一定條件下達到平衡后，只增大O2的濃度，平衡_____移動，則SO2的轉化率_____，O2的轉化率_____。正向增大減小思考交流2.已知NO2和N2O4可以相互轉化，反應：2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1。在容積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量NO2，平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移動，重新達到平衡后，和原平衡相比，NO2的轉化率_____(填“增大”“減小”或“不變)，混合氣體顏色____(填“變深”“變淺”或“不變”)，N2O4的體積分數_____(填“增大”“減小”或“不變”)。向右增大變深增大思考交流3.甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：CH3OH(g)＋NH3(g)

CH3NH2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－12kJ·mol－1。一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：容器NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容思考交流達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為____________。容器NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容甲>乙＝丙>丁返回簡單化學平衡移動圖像的常見類型

二類型一條件改變時速率—時間圖像圖像示例方法指導對于反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0，填寫改變的條件及平衡移動的方向

看坐標，定意義；零起點，定投料；線變化，定條件；v高低，定移動。注：改變濃度條件，圖像一點保持連續；改變溫度或壓強，兩點突變(1)t1時，增大反應物的濃度，平衡正向移動；(2)t2時，降低溫度，平衡正向移動；(3)t3時，增大壓強，平衡正向移動；(4)t4時，使用催化劑，平衡不移動類型二含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像圖像示例方法指導根據圖像回答下列問題：

看拐點：先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數值大”。想原理：溫度高低→ΔH；壓強大小→氣體化學計量數(1)圖Ⅰ表示T2>T1，正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；(2)圖Ⅱ表示p2>p1，壓強增大，A的轉化率減小，平衡逆向移動，說明正反應是氣體總體積增大的反應；(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說明平衡不發生移動，但反應速率a>b，故a可能使用了催化劑；也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a增大了壓強(壓縮體積)思考交流1已知某可逆反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t下，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線。則T1___T2，p1___p2，m＋n____p，正反應為____熱反應。><<吸類型三轉化率(或質量分數)—壓強—溫度圖像在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量。確定橫坐標所表示的量，討論縱坐標與曲線的關系，或者確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系，即“定一議二”。(1)等溫曲線反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，混合氣體中C的含量(C%)與壓強(p)的關系圖像如圖所示：①選一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C%減小，化學平衡逆向移動，a＋b<c；②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C%增大，化學平衡正向移動，正反應是吸熱反應。(2)等壓曲線反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)在不同壓強下，混合氣體中C的含量(C%)與溫度(T)的關系圖像如圖所示：①選一等壓線，隨著溫度的升高，C%減小，化學平衡逆向移動，ΔH

<0；②作一等溫線(如T1)，隨著壓強的增大，C%增大，化學平衡正向移動，a＋b>c。思考交流2在剛性容器中發生反應：CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1，當投料比

＝1.0時，CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。(1)壓強p1_____(填“>”“<”或“＝”)2MPa，理由是______________________________________________________________________________________________________。<

該反應的正反應為氣體分子數增大的反應，其他條件相同時，減小壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大已知CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)的正反應為氣體體積增大的反應，在恒溫條件下，減小壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，即壓強p1<2MPa。思考交流2(2)當溫度為T3K、壓強為p1時，a點的v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。>當溫度為T3K、壓強為p1時，a點對應的CO2的轉化率較相同條件下CO2的平衡轉化率小，說明此時反應正向進行，即v正>v逆。1231.反應C2H6(g)

C2H4(g)＋H2(g)

ΔH＞0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施不能提高乙烷平衡轉化率的是A.增大容器容積B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體自我測試√4123自我測試該反應的正反應是氣體體積增大的反應，增大反應容器的容積，體系的壓強減小，化學平衡正向移動，能提高乙烷的平衡轉化率，A項不符合題意；該反應的正反應是吸熱反應，升高反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉化率，B項不符合題意；分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉化率，C項不符合題意；等容下通入惰性氣體，體系的總壓強增大，參加反應的各物質的濃度不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉化率無影響，D項符合題意。4123自我測試2.已知：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是√4123自我測試因為正反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，達到平衡所用時間減少，但是平衡向逆反應方向移動，NO的含量減小，A正確、C錯誤；增大壓強，反應速率加快，達到平衡所用時間減少，正反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO的含量減小，B正確；催化劑對平衡沒有影響，只是加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，D正確。43.反應mX(g)

nY(g)＋pZ(g)

ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的ΔH＞0B.m＜n＋pC.B、C兩點化學平衡常數：KB＞KCD.A、C兩點的反應速率：v(A)＜v(C)123自我測試√4123自我測試由圖可知其他條件不變時溫度升高，Y的體積分數增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；增大壓強，Y的體積分數減小，說明平衡逆向移動，則m＜n＋p；對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，KB＜KC;A、C兩點溫度相同，C點壓強大，則C點的反應速率大于A點的反應速率。44.在恒容密閉容器中發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，某小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是123自我測試A.圖Ⅰ表示的是t1時刻降溫對反應速率的影響B.圖Ⅱ表示的是t1時刻撤去催化劑V2O5后