化學

大一輪復習第九章第36講反應熱熱化學方程式復習目標1.知道常見的吸熱反應和放熱反應，理解反應熱、焓變及相關概念。2.了解中和反應反應熱的測定方法。3.能正確書寫熱化學方程式。4.會分析化學反應過程中能量變化圖像。5.了解燃燒熱的含義和能源及其利用的意義。考點一反應熱及相關概念考點二熱化學方程式燃燒熱課時精練練真題

明考向內容索引考點一反應熱及相關概念1.反應熱和焓變及相關概念(1)反應熱整合必備知識(2)焓和焓變2.反應熱的實質(1)從能量圖的角度分析(宏觀角度)放熱反應吸熱反應(2)從化學鍵的角度分析(微觀角度)吸熱><放熱化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。3.常見吸熱反應和放熱反應有下列常見的化學反應：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應②大多數的分解反應③大多數的化合反應④大多數的鹽類水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應⑥中和反應⑦可燃物的燃燒⑧金屬與酸的置換反應⑨鋁熱反應⑩檸檬酸與碳酸氫鈉的反應其中屬于放熱反應的是

(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是

。③⑥⑦⑧⑨①②④⑤⑩1.物質發生化學變化時都伴有能量的變化(

)2.加熱條件下發生的反應均為吸熱反應(

)3.濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(

)4.石墨轉化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩定(

)5.由反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH=－197kJ·mol－1可知，反應物的總能量低于生成物的總能量(

)√×××√一、反應過程中能量變化圖像1.臭氧層中O3分解過程如圖所示，回答下列問題。(1)ΔH

(填“>”或“<”)0。提升關鍵能力(2)催化反應①是

(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應，催化反應②是

反應。(3)總反應的活化能是

，催化反應①的活化能是

，催化反應②對應的逆反應的活化能是

，總反應對應的逆反應活化能為

。<吸熱放熱EE1E2＋|ΔH|E＋|ΔH|

－453.CH3—CH3(g)===CH2==CH2(g)＋H2(g)

ΔH，有關化學鍵的鍵能如下表：化學鍵C—HC==CC—CH—H鍵能/(kJ·mol－1)414615347436則該反應的反應熱為

。＋124kJ·mol－1ΔH=E(C—C)＋6E(C—H)－E(C==C)－4E(C—H)－E(H—H)=(347＋6×414－615－4×414－436)kJ·mol－1=＋124

kJ·mol－1。4.有關鍵能數據如表，SiO2晶體部分微觀結構如圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH=－989.2kJ·mol－1，則表中的x值為

。化學鍵Si—OO==OSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)x498.8176460已知Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH=－989.2

kJ·mol－1，由圖可知，1

mol

SiO2晶體中含有4

mol

Si—O，1

mol

O2中含有1

mol

O==O，1

mol晶體硅中有2

mol

Si—Si，則根據反應熱與鍵能關系可得：ΔH=2×176

kJ·mol－1＋498.8

kJ·mol－1－4x

kJ·mol－1=－989.2

kJ·mol－1，解得x=460。反應焓變計算的3種方法(1)ΔH=生成物總焓－反應物總焓。(2)ΔH=反應物總鍵能－生成物總鍵能。(3)ΔH=正反應活化能－逆反應活化能。三、中和反應反應熱的測定5.某化學實驗小組用簡易量熱計(裝置如圖)，測量中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入量熱計內筒中，測出鹽酸的溫度。用水把溫度計沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度。用水把溫度計沖洗干凈，擦干備用；③將NaOH溶液迅速倒入量熱計內筒中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。重復上述步驟，記錄數據。回答下列問題：(1)NaOH溶液與鹽酸混合均勻的正確操作是

(填字母)。a.把NaOH溶液分多次倒入量熱計內筒中與鹽酸反應b.用溫度計小心攪拌c.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌d.用套在溫度計上的玻璃攪拌器上下輕輕地攪動e.實驗時可用銅質攪拌器代替玻璃攪拌器(2)NaOH溶液稍過量的原因：

。d確保鹽酸被完全中和(3)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都視為1g·cm－3，溶液的比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃最高溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

－51.8kJ·mol－1(4)問題討論①在中和反應反應熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿會使測得的中和反應反應熱數值

(填“偏高”“不變”或“偏低”)，其原因是________________________________________________________________________________________。②有兩組實驗：ⅰ.50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，ⅱ.60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。實驗ⅰ、ⅱ反應放出的熱量

(填“相等”或“不相等”，下同)，測得生成1molH2O(l)時中和反應反應熱

，原因是_______________________________________________________。偏低弱酸或弱堿在溶液中部分電離，在反應過程中，弱酸或弱堿會繼續電離，而電離是吸熱的過程不相等相等生成1mol液態水時的中和反應反應熱與反應物的用量無關返回考點二熱化學方程式燃燒熱1.熱化學方程式(1)概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。(2)意義：既表明了化學反應中的

變化，也表明了化學反應中的______變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH=－571.6kJ·mol－1表示在25℃、101kPa條件下，__________________________________________________________________。整合必備知識物質能量2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2mol液態水時放出的熱量為571.6kJ2.燃燒熱(1)概念：在101kPa時，

純物質

燃燒生成指定產物時所放出的熱量。(2)意義：衡量燃料燃燒時放出熱量的多少。(3)熟記常見元素完全燃燒生成的指定物質1mol完全元素CHSN指定產物及狀態CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)3.燃料的選擇能源(1)燃料選擇的原則要綜合考慮①環境保護；②熱值大小；③其他因素，如來源、價格、運輸、穩定性等。(2)能源分類1.101kPa時，1mol碳燃燒的焓變為碳的燃燒熱(

)2.燃料燃燒階段，可通過改進鍋爐的爐型、燃料空氣比等提高燃料的燃燒效率(

)3.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(

)4.氫氣的燃燒熱ΔH=－285.8kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋285.8kJ·mol－1(

)×√××一、熱化學方程式的正誤判斷1.判斷下列熱化學方程式的正誤，錯誤的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH=＋116.2kJ·mol－1(

)提升關鍵能力×答案物質未標明聚集狀態。(2)3.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出178kJ的熱量，其熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ(

)答案ΔH單位為kJ·mol－1。×

√(4)在一定溫度和壓強下，1molSO2、0.5molO2混合反應后，放出熱量akJ，則氣態SO2轉化為氣態SO3的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH=－2akJ·mol－1(

)答案SO2與O2的反應為可逆反應，1molSO2、0.5molO2混合反應，消耗SO2的物質的量小于1mol。×(5)若31g白磷(P4)的能量比31g紅磷(P)多bkJ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s)===4P(s)

ΔH=－4bkJ·mol－1(

)×答案同素異形體應指明名稱。答案液態肼的燃燒為放熱反應，ΔH應為“－”號。×(6)1mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH=＋642kJ·mol－1(

)二、熱化學方程式的書寫2.按要求書寫熱化學方程式。(1)[2022·河北，16(1)]298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。(2)[2021·海南，16(1)]已知25℃，100kPa時：1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ熱量。則25℃時，CO2(g)與H2O(l)經光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學方程式為

。

===H2O(l)

ΔH=－286kJ·mol－16CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH=＋2804kJ·mol－13.分析下列圖像，按要求書寫熱化學方程式。(1)圖甲表示的是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)的過程中能量變化示意圖，請寫出NO2(g)和CO(g)反應的熱化學方程式：_____________________________________________________。===NO(g)＋CO2(g)

ΔH=－234kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)(2)我國科學家研究化合物M(s)催化CO2氫化生成甲酸的機理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反應過程和相對能量曲線如圖乙所示，TS1、TS2均為過渡態(已知：1eV=96kJ·mol－1)。寫出該反應的熱化學方程式：

。M(s)＋CO2(g)===N(s)

ΔH=－48.96kJ·mol－1(3)硫酸工業中，在接觸室中催化氧化SO2的反應為2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。上述反應在V2O5的催化作用下分兩步進行，能量變化如圖：寫出第二步反應的熱化學方程式：________________________________

；通入1molSO2、0.51molO2充分反應，放出熱量

99kJ(填“>”“<”或“=”)。2V2O4(s)＋O2(g)

2V2O5(s)

ΔH=－222kJ·mol－1<返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，標志著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A.液氮－液氫 B.液氧－液氫C.液態NO2－肼 D.液氧－煤油√液氮較穩定，氫氣不能在氮氣中燃燒，液氮－液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意。2.(2024·甘肅，10)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應的ΔH=＋0.29eVC.步驟1的反應比步驟2快D.該過程實現了甲烷的氧化√由能量變化圖可知，E2=0.70

eV－(－0.71

eV)=1.41

eV，A項正確；步驟2逆向反應的ΔH=－0.71

eV－(－1.00

eV)=＋0.29

eV，B項正確；步驟1的活化能E1=0.70

eV，步驟2的活化能E3=－0.49

eV－(－0.71

eV)=0.22

eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應比步驟2慢，C項錯誤；該過程甲烷轉化為甲醇，實現了甲烷的氧化，D項正確。3.(2024·安徽，10)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發生下列反應：X(g)

Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)

Z(g)(ΔH2<0)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是√由X(g)

Y(g)和Y(g)

Z(g)的ΔH都小于0可知，兩反應均為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量；由各氣體濃度與反應時間的關系圖可知，X(g)

Y(g)的反應速率大于Y(g)

Z(g)的反應速率，反應X(g)

Y(g)的活化能小于反應Y(g)

Z(g)的活化能。4.(2022·浙江6月選考，18)標準狀態下，下列物質氣態時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是A.H2的鍵能為436kJ·mol－1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH=－143kJ·mol－1√根據表格中的數據可知，H2的鍵能為218

kJ·mol－1×2=436

kJ·mol－1，A正確；由表格中的數據可知O2的鍵能為249

kJ·mol－1×2=498

kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214

kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242由表格中的數據可知HOO===HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249

kJ·mol－1＋39

kJ·mol－1－10

kJ·mol－1=278

kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214

kJ·mol－1，C錯誤；由表中的數據可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH=－136

kJ·mol－1－(－242

kJ·mol－1)－249

kJ·mol－1=－143

kJ·mol－1，D正確。物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242

271反應Ⅰ中斷裂2

mol

C—H、形成1

mol碳碳π鍵和1

mol

H—H，故416

kJ·mol－1×2－E(碳碳π鍵)－436

kJ·mol－1=＋125

kJ·mol－1，解得E(碳碳π鍵)=271

kJ·mol－1。返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案BBCDCBDB題號9101112

13答案DDCD

B答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151614.(1)<

(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g)

ΔH=-290.0kJ·mol-115.

答案1234567891011121314151616(1)

(2)426

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-577kJ·mol-1

(3)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O↑(4)816kJ(5)H2O2高溫下穩定，且更容易液化儲存1.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A.直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C.人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其他可利用的能量，而吸熱反

應沒有利用價值D.地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案A項，將煤進行深加工后，脫硫、氣化處理能很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒效果好，錯誤；C項，有時需通過吸熱反應吸收熱量降低環境溫度，有利用價值，錯誤；D項，天然氣是化石燃料，不屬于新能源，錯誤。2.(2024·荊州模擬)下列關于反應熱和熱化學反應的描述正確的是A.HCl和NaOH反應生成1molH2O(l)時的反應熱ΔH=－57.3kJ·mol－1，則

H2SO4和Ca(OH)2反應生成1molH2O(l)時的反應熱ΔH=2×(－57.3)kJ·

mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的

ΔH=＋2×283.0kJ·mol－1C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

3.已知2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)為放熱反應，下列對該反應的說法正確的是A.因該反應為放熱反應，故不加熱就可發生B.相同條件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1mol

CH3OH(g)的能量C.相同條件下，2molH2(g)和1molCO(g)的總能量一定高于1mol

CH3OH(g)的總能量D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等√12345678910111213141516答案12345678910111213141516放熱反應與反應條件無關，可能需要加熱才能發生，A錯誤；由該反應為放熱反應可知，相同條件下，2

mol

H2(g)與1

mol

CO(g)的總能量一定高于1

mol

CH3OH(g)的能量，B錯誤、C正確；平衡時，各物質的濃度是否相等與起始量、轉化率有關，D錯誤。答案4.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應

都是放熱反應B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后

釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌器對

實驗結果沒有影響D.若用NaOH固體測定中和反應反應熱，則測

定結果數值偏高√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案A項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，錯誤；B項，鋁片更換為等質量的鋁粉，沒有改變反應物的本質，放出的熱量不變，錯誤；C項，鐵質攪拌器導熱性好，熱量損失較大，錯誤；D項，NaOH固體溶于水時放熱，使測定結果數值偏高，正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

6.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法錯誤的是A.每活化一個氧分子放出0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O的生成

過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29

eV能量，A正確；由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18

eV，B錯誤。7.根據下列已知條件，所寫熱化學方程式正確的是A.H2的燃燒熱為akJ·mol－1：H2(g)＋Cl2(g)

2HCl(g)

ΔH=－akJ·mol－1B.1molSO2、0.5molO2完全反應，放出熱量98.3kJ：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH=－98.3kJ·mol－1C.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH=－57.3kJ·mol－1，則H2SO4(aq)＋

Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH=－114.6kJ·mol－1D.96gO2(g)能量比96gO3(g)的能量低bkJ：3O2(g)

2O3(g)

ΔH=

＋bkJ·mol－1√12345678910111213141516答案8.(2025·武漢模擬)我國科學家成功研發了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，助力“碳中和”目標。該催化反應歷程如圖所示：已知部分化學鍵的鍵能數據如下：12345678910111213141516答案共價鍵C—HC==OO—HC—OC—C鍵能/(kJ·mol－1)413497462351348下列說法不正確的是A.該催化反應歷程中沒有非極性鍵的斷裂B.催化劑的使用降低了該反應的活化能

和焓變C.總反應的原子利用率為100%D.該反應的熱化學方程式為CO2(g)＋CH4(g)===CH3COOH(g)

ΔH=

－251kJ·mol－1√12345678910111213141516答案共價鍵C—HC==OO—HC—OC—C鍵能/(kJ·mol－1)41349746235134812345678910111213141516答案由圖可知，該反應的反應物為二氧化碳和甲烷，生成物為乙酸，則該催化反應歷程中存在極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的斷裂，故A正確；催化劑的使用能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；總反應為二氧化碳與甲烷在催化劑作用下反應生成乙酸，則反應的原子利用率為100%，故C正確；12345678910111213141516答案反應的化學方程式為CO2(g)＋CH4(g)===CH3COOH(g)，由反應熱=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和可知，反應的焓變ΔH=(497

kJ·mol－1×2＋413

kJ·mol－1×4)－(413

kJ·mol－1×3＋348

kJ·mol－1＋351

kJ·mol－1＋462

kJ·mol－1＋497

kJ·mol－1)=－251

kJ·mol－1，故D正確。9.(2021·浙江1月選考，20)已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：12345678910111213141516答案共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH=－482kJ·mol－1則2O(g)===O2(g)的ΔH為A.428kJ·mol－1 B.－428kJ·mol－1C.498kJ·mol－1 D.－498kJ·mol－1√12345678910111213141516答案設O==O的鍵能為x，則(2×436

kJ·mol－1＋x)－2×2×463

kJ·mol－1=－482

kJ·mol－1，x=498

kJ·mol－1，所以2O(g)===O2(g)的ΔH=－498

kJ·mol－1，D正確。共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH=－482kJ·mol－110.下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋

3CO2(g)

ΔH=＋26.7kJ·mo1－1反應的

能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實驗的環境溫度為20℃，將物

質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的

H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高

溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2=60mL)D.已知穩定性順序：B<A<C，反應由兩步反應A→B→C構成，反應過程中的

能量變化曲線如丁圖√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案甲圖中反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，故A錯誤；乙圖體現的是2

mol

C(s)與1

mol

O2(g)反應轉化成2

mol

CO(g)的能量變化，而碳的燃燒熱是1

mol

C(s)全部轉化成1

mol

CO2(g)放出的熱量，故B錯誤；丙圖中V2為20

mL時，溫度最高，說明此時酸堿反應完全，又因為實驗中始終保持V1＋V2=60

mL，則V1=40

mL，由酸堿中和關系式：2NaOH~H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的濃度不同，故C錯誤。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案NO(g)的標準摩爾生成焓為＋91.3

kJ·mol－1，則①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH=＋182.6

kJ·mol－1，由ΔH=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，可知2

mol

NO(g)的鍵能小于1

mol

N2(g)與1

mol

O2(g)的總鍵能，A項正確；已知NH3(g)的標準摩爾生成焓為－45.9

kJ·mol－1，則合成氨的熱化學方程式為②N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=－91.8

kJ·mol－1，B項正確；12345678910111213141516答案

5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH=－902

kJ·mol－1，C項錯誤；根據蓋斯定律，由6×③－3×①－2×②可得出NO與NH3反應的熱化學方程式為6NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH=－1

815

kJ·mol－1，D項正確。12.(2024·武漢一模)標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程如圖所示，已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0。下列說法錯誤的是A.E6－E3=E5－E2B.Cl—Cl鍵能為2(E2－E3)kJ·mol－1C.相同條件下，O3的平衡轉化率：

歷程Ⅰ=歷程ⅡD.歷程Ⅰ和歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為ClO(g)＋

O(g)===O2(g)＋Cl(g)

ΔH=(E4－E5)kJ·mol－1√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應的反應熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應熱相等，即ΔH=(E6－E3)kJ·mol－1=(E5－E2)kJ·mol－1，故A正確；Cl2(g)的相對能量為0，由圖可知Cl(g)的相對能量為(E2－E3)kJ·mol－1，斷裂化學鍵吸收能量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2－E3)kJ·mol－1，則Cl—Cl鍵能為2(E2－E3)kJ·mol－1，故B正確；12345678910111213141516答案催化劑不能改變反應的始態和終態，不能改變反應物的平衡轉化率，即相同條件下O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C正確；由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能小于第一步反應的活化能，反應的活化能越小，反應速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)

ΔH=(E5－E4)kJ·mol－1，故D錯誤。13.MO＋與CH4或CT4反應時體系的能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法錯誤的是已知：①MO＋可將CH4氧化為CH3OH；②直接參與化學鍵變化的核素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。A.該反應是放熱反應B.步驟Ⅰ涉及C—H的斷裂，步驟Ⅱ涉及C—H的形成C.MO＋與CT4反應的能量變化為曲線cD.相同情況下，MO＋與CHT3反應，氚代甲醇CT3OH的產量大于CHT2OT√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根據圖示可知：反應物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應是放熱反應，A正確；根據圖示可知：在步驟Ⅰ中涉及C—H的斷裂和H—O的形成，在步驟Ⅱ中涉及O—M、C—M的斷裂和C—O的形成，B錯誤；直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，即反應的活化能變大，所以MO＋與CT4反應的能量變化應為圖中曲線c，C正確；12345678910111213141516答案根據題中信息可知，MO＋與CH4反應時，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則在相同情況下，產物的量會更少些，因此MO＋與CHT3反應，氚代甲醇CT3OH的產量大于CHT2OT，D正確。

12345678910111213141516答案<2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)

ΔH=－290.0kJ·mol－12Cl2(g)＋15.(1)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行CH4的裂解。若用

、、、

分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖1所示，從吸附到解吸的過程中，能量狀態最高的是

(填字母)，其理由是___________________________________________________________________________________________________________。12345678910111213141516答案BA→B是甲烷中的C—H斷裂過程，斷鍵吸熱，A的能量小于B；B→C是形成化學鍵的過程，成鍵放熱，B的能量大于C(2)CO2與H2在催化劑的作用下反應歷程如圖2所示。反應歷程中活化能(能壘)最大的化學方程式為____________________