化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第四章第14講鐵及其重要化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵及其重要化合物的制備方法。3.能通過實(shí)驗(yàn)探究掌握Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法。課時(shí)精練考點(diǎn)一鐵單質(zhì)考點(diǎn)二鐵的氧化物和氫氧化物考點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽練真題

明考向內(nèi)容索引考點(diǎn)一鐵單質(zhì)1.鐵元素(1)存在：主要以

的形式存在。自然界中游離態(tài)的鐵存在于

中。(2)周期表中的位置：基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，位于第四周期第

族。2.鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)

色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被_____吸引。整合必備知識(shí)化合態(tài)隕鐵Ⅷ銀白磁體3.鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完成下列反應(yīng)的方程式(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2注意：無論Fe過量與否，只能被氯氣氧化為Fe(Ⅲ)，被I2、S氧化為Fe(Ⅱ)常溫：在潮濕的空氣中生銹(Fe2O3·xH2O)點(diǎn)燃：__________________Cl2：___________________S、I2：______________、______________3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeSFe+I2FeI2(2)與水蒸氣：

。(3)與酸：H+：

，濃硝酸、濃硫酸與鐵反應(yīng)：常溫下

，加熱時(shí)可將鐵氧化為

價(jià)鐵鹽。寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：①少量鐵：

；②過量鐵：

。(4)與鹽：Cu2+：

，F(xiàn)e3+：

。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+===Fe2++H2↑鈍化+3

Fe+Cu2+===Fe2++Cu2Fe3++Fe===3Fe2+1.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在(

)2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以增大反應(yīng)速率(

)3.Fe與足量硫粉混合加熱制取Fe2S3(

)4.Fe分別與Cl2和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(

)5.常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸，理由是Fe與這兩種酸不反應(yīng)(

)6.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4(

)×√××××鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究如圖所示的裝置可實(shí)現(xiàn)鐵和水蒸氣的反應(yīng)。(1)加熱濕棉花的目的是______________________。提升關(guān)鍵能力(2)B處酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃

(填“A”或“B”)處酒精燈，目的是_______________________。(3)將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入肥皂液中的目的是

。提供反應(yīng)所需的水蒸氣集中火焰，產(chǎn)生高溫A用水蒸氣排盡裝置中的空氣收集氣體(4)該實(shí)驗(yàn)說明鐵具有較強(qiáng)

性，若1mol鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA。還原

返回考點(diǎn)二鐵的氧化物和氫氧化物1.鐵的氧化物整合必備知識(shí)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名—鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2+3一個(gè)+2、兩個(gè)+3(Fe3O4可看作Fe2O3·FeO)用途—作紅色油漆和涂料、煉鐵作磁鐵、煉鐵完成下列重要方程式：(1)Fe2O3溶于鹽酸的離子方程式：

。(2)氧化鐵被CO、Al還原的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(3)寫出FeO溶于過量稀硝酸的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(4)寫出Fe2O3溶于過量氫碘酸(HI)的離子方程式：___________________________________。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O33FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+2I－+6H+===2Fe2++I2+3H2O2.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)

色固體

色固體與鹽酸反應(yīng)_________________________________________________受熱分解—_______________________制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：______________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：______________________二者的關(guān)系在空氣中，溶液中生成的Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是

，最后變成

，化學(xué)方程式為___________________________白紅褐Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH－===Fe(OH)2↓Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)31.古壁畫顏料中所用的鐵紅的成分為Fe2O3(2023·新課標(biāo)卷，7D)(

)2.《呂氏春秋·精通》記載：“慈石召鐵，或引之也。”“慈石”指Fe3O4，能吸附鐵(

)3.可用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)(

)4.Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，故Fe3O4是由FeO和Fe2O3組成的混合物(

)5.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4(

)6.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作自來水廠的凈水劑(

)√×√√√√一、Fe(OH)2的制備操作與條件控制1.用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入

。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是提升關(guān)鍵能力稀H2SO4、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化

；為了使沉淀能持續(xù)一段時(shí)間不變色，還可在FeSO4溶液上面加保護(hù)層，如

等。苯(或煤油)2.下列三種裝置，均能制取Fe(OH)2，最關(guān)鍵的條件是________________

。不含F(xiàn)e3+、隔絕空氣防止氧化3.補(bǔ)充完整上題圖3所示的實(shí)驗(yàn)操作步驟和操作目的。(1)檢查氣密性；(2)加入藥品；(3)打開止水夾a(目的：

)；(4)

；(5)關(guān)閉止水夾a(目的：___________________________________________

)。利用生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣反應(yīng)一段時(shí)間將生成的FeSO4溶液壓入右側(cè)試管中與NaOH溶液混合二、鐵的氧化物組成確定4.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：

。FeO

5.(2024·武漢模擬)有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學(xué)式可能為

。Fe5O7

返回歸納總結(jié)考點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽1.鐵鹽與亞鐵鹽的重要化學(xué)性質(zhì)整合必備知識(shí)物質(zhì)亞鐵鹽鐵鹽氧化性與還原性Fe3+為鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為_______水解性水解呈酸性Fe3+極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中還原性還原性氧化性2.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)(1)(2)紅灰綠紅褐K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓紅紅褐色紫(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)混合溶液

溶液變紅色，說明含有

。混合溶液

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有

。Fe3+Fe2+1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取(

)2.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)(

)3.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3↓(

)4.向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2+(

)√×××一、鐵鹽和亞鐵鹽常考點(diǎn)總結(jié)1.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量

抑制Fe2+的水解，加少量

防止Fe2+被氧化。2.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的

中，然后再加水稀釋至所需濃度。3.工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的Fe3+。如，可通過加入________________調(diào)節(jié)pH來除去MgCl2溶液中的Fe3+。4.FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體主要成分為

。提升關(guān)鍵能力硫酸鐵粉鹽酸MgO或Mg(OH)2Fe2O3二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)5.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③√在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，證明無Fe3+存在，再加入足量氯水，將Fe2+氧化成Fe3+，溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)。6.設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明Fe3O4中含有+2、+3兩種價(jià)態(tài)的鐵元素(提供的試劑有Fe3O4粉末、濃、稀硫酸、硝酸、鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液)。返回答案取Fe3O4粉末溶于適量稀硫酸，將溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+，另一份滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，證明含有Fe2+。LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.下列敘述不正確的是A.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸(2022·浙江6月選考，9C)B.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因?yàn)殍F與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)(2022·廣東，6C)C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2(2019·天津，3A)D.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O(2020·浙江1月選考，9B)√2.(2024·新課標(biāo)卷，9)實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉√鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A正確；酒精燈在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水蒸氣的形成，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，且會(huì)導(dǎo)致水蒸氣生成速率過快，未反應(yīng)就逸出，利用率降低，實(shí)驗(yàn)效果不好，B錯(cuò)誤；由于該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確。3.(2019·浙江4月選考，28)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱

。裝置5的作用

。分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4該反應(yīng)需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中____________________________。在裝置2、3之間添加控制開關(guān)如此操作不行的原因在于儀器3產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管逸出，沒有足夠的壓強(qiáng)將FeSO4溶液壓入4中，因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因

。裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因?yàn)檠b置4中空氣沒有完全排盡。返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對一對題號12345678答案ADCCCCBC題號9101112

13答案AABD

D答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151614.(1)3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(2)A溶液變紅答案1234567891011121314151615.(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好(2)在b出口處檢驗(yàn)氫氣的純度(3)除去H2中混有的HCl氣體濃硫酸干燥氫氣(4)Fe2O3+3H22Fe+3H2O、FeO+H2Fe+H2O

(5)16g答案1234567891011121314151616.(1)1

(2)0~t1時(shí)段，4Fe(OH)2+O2===4FeOOH+2H2O，c(H+)不變；t1~t2時(shí)段，4Fe2++6H2O+O2===4FeOOH↓+8H+，c(H+)增大(3)取少量混合物于試管中，加入足量的稀鹽酸，再滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則該物質(zhì)是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否則為Fe(OH)2吸附Fe2+形成的混合物1.下列關(guān)于鐵的氧化物的說法不正確的是A.鐵的氧化物通常狀況下都是黑色固體B.四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)

存在Fe2+和Fe3+C.氧化鐵可作紅色涂料D.工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料冶煉鐵√12345678910111213141516答案2.某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氯化鐵溶液的方案中，分別采用下列物品，其中能實(shí)現(xiàn)的是A.氫氧化鐵和硫酸 B.鐵和鹽酸C.氧化亞鐵和鹽酸 D.氧化鐵和鹽酸√12345678910111213141516答案氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以制備氯化鐵溶液，D項(xiàng)正確。3.春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4B.加熱時(shí)，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁√12345678910111213141516答案12345678910111213141516室溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，無法繼續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯氣氧化性較強(qiáng)，無論Fe是否過量，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)都只生成FeCl3，B錯(cuò)誤；高溫條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)得到Fe3O4和氫氣，C正確；Fe的活動(dòng)性不如Al，不能從氧化鋁中置換出Al單質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案4.FeCl3是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、無機(jī)、印染、玻璃、有機(jī)等工業(yè)，下列說法不正確的是A.工業(yè)上用覆銅板、FeCl3溶液等制作印刷電路板，說明銅的還原性比Fe2+強(qiáng)B.Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體D.FeCl3溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，銅做還原劑，說明銅的還原性比Fe2+強(qiáng)，A正確；Fe3+水解生成Fe(OH)3和氫離子，使溶液呈酸性，B正確；應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，制備Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

6.《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色”。青礬加熱時(shí)的反應(yīng)為2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列說法正確的是A.產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物B.所得赤色物質(zhì)為FeSO4C.反應(yīng)為分解反應(yīng)D.鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案產(chǎn)物中SO2和H2O為非金屬氧化物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成四種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，C正確；反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯(cuò)誤；肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說明有氣體生成，不能說明是氫氣，故B正確；若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有二價(jià)鐵離子，不能確定二價(jià)鐵離子來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價(jià)鐵離子，F(xiàn)e3O4溶于稀硝酸也能生成三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤。8.(2024·黃岡高三期中)實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理B.實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開C.一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白

色絮狀沉淀D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時(shí)間保存氫氧化亞鐵√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故B正確；12345678910111213141516答案一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣使裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)利用反應(yīng)生成的氫氣排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時(shí)間保存氫氧化亞鐵，故D正確。9.下列表示客觀事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是12345678910111213141516答案選項(xiàng)客觀事實(shí)化學(xué)(離子)方程式A鐵的金屬活動(dòng)性大于銅2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體加入濃鹽酸中溶解后加水稀釋Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+DFe3+的氧化性大于I22Fe3++2I－===2Fe2++I2√證明鐵的金屬活動(dòng)性大于銅的離子方程式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu，A錯(cuò)誤。10.乳酸亞鐵即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種食品鐵強(qiáng)化劑。某同學(xué)為檢驗(yàn)其水溶液中有Fe2+，設(shè)計(jì)了如下方案。其中方案合理且現(xiàn)象敘述正確的是A.向乳酸亞鐵溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B.向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀C.向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去D.向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案K++Fe2++[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，KFe[Fe(CN)6]是藍(lán)色不溶于水的物質(zhì)，能檢驗(yàn)出溶液中有Fe2+，A正確；向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B錯(cuò)誤；CH3CH(OH)COO－中含有羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；向乳酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，證明乳酸亞鐵溶液中有Fe2+，如果向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則不能證明溶液中有Fe2+，D錯(cuò)誤。11.(2024·廣水模擬預(yù)測)南京師范大學(xué)陳旭東教授課題組和清華大學(xué)李雋教授課題組的研究團(tuán)隊(duì)完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@Fe12]16+鐵團(tuán)簇(如圖所示)的合成與計(jì)算化學(xué)研究。下列說法正確的是A.56Fe比54Fe多2個(gè)電子B.[Fe@Fe12]16+具有還原性C.Fe位于元素周期表第10縱列D.[Fe@Fe12]16+中鐵與鐵之間存在離子鍵√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案56Fe、54Fe互為同位素，電子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，故A錯(cuò)誤；Fe位于元素周期表第8縱列，故C錯(cuò)誤；[Fe@Fe12]16+鐵團(tuán)簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵，故D錯(cuò)誤。12.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進(jìn)一步確認(rèn)該黑色粉末的成分，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是A.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得

水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算B.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在

空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算C.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后

準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算D.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)

后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，計(jì)算得到氧元素的質(zhì)量和鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式，能計(jì)算得到物質(zhì)組成，故A不選；準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，即氧化鐵的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素守恒計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，判斷氧化物的化學(xué)式，能計(jì)算得到物質(zhì)組成，故B不選；12345678910111213141516答案準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素和氧元素質(zhì)量守恒計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，分析判斷氧化物的存在形式，能計(jì)算得到物質(zhì)組成，故C不選；準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，反應(yīng)前后都是固體，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，不能計(jì)算確定該黑色粉末的成分，故D選。13.室溫下，探究三價(jià)鐵鹽溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是12345678910111213141516答案選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AFe(OH)3膠體的制備向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中滴加足量稀氨水BH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，觀察溶液顏色變化CH+能抑制Fe3+的水解在試管中加入1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，再加入1mL0.5mol·L－1的硫酸，觀察溶液顏色變化DFe3+與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化√12345678910111213141516答案

14.鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。(1)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，請用化學(xué)方程式解釋：

。(2)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅電路板。為了檢驗(yàn)反應(yīng)后所得混合溶液中還有Fe3+，可選擇下列試劑中的

(填字母)進(jìn)行檢驗(yàn)，現(xiàn)象是

。A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液C.新制氯水12345678910111213141516答案3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2A溶液變紅15.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。12345678910111213141516答案(1)如何檢查裝置A的氣密性？____________________________________________________________________________________________________________________________。

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