貴州省教育科學院、貴州省教育學會2012年教育教學科研論文、教學（活動）設計征集評選登記表（征文封面）學科類別（不要以編號代替）：中學化學論文題目高考化學專題復習“無機框圖推斷”教學設計作者姓名蔡玉霞學校名稱

貴州省修文中學課題組成員姓名

學校地址貴陽市（州、地）修文縣（市、區、特區）龍場鄉（鎮）聯系電話固定電話：2324460移動電話/p>

論文內容摘要（200字左右）元素及化合物知識是高中化學的重要組成部分，高考往往是以“無機框圖推斷”的形式出現，是高考化學的難點、重點，此類題在理綜試卷中重現率幾乎為100℅。它的主要特點是：結構緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強，思維能力要求高，具有很高的區分度和很好的選拔功能。無機框圖推斷題不僅加強了學生知識的系統性、網絡性、全面性的考察，而其還培養和考查了學生思維的敏捷性、發散性、嚴密性和分析推理綜合應用元素化合物知識的能力。在解題過程中能體會到題目的結構美，“慧眼”發現“題眼”時“頓悟”的驚喜。這是其它題型無與倫比的功效。

【關鍵詞】高考元素化合物無機框圖推斷

個人誠信承諾（在括號內打“√”）：1、所寫論文為本人原創，并非從網上直接下載或抄襲他人（√）2、所寫案例真實，源于本人親歷的課堂（√）一、教學思想元素及無化合物知識是高中化學的重要組成部分，高考往往是以“無機框圖推斷”的形式出現，是高考化學的難點、重點，此類題在理綜試卷中重現率幾乎為100℅。無機框圖題推斷題加強了學生知覺思維能力的培養和考查。二、教學內容考綱要求：元素周期表中各族元素原子半徑大小遞變規律，陰、陽離子半徑大小變化規律；同周期元素原子半徑大小變化規律，陰、陽離子半徑大小變化規律；同周期同主族元素單質、化合物性質及其遞變規律。單質及其化合物之間的轉化規律。教學重點：使學生所學知識形成網絡。明確解決“無機框圖推斷”問題的程序，形成分析、解決問題的策略。三、教學目標1．知識與技能：在復習過程中要特別重視各族元素化合物的知識點及相互轉化關系的歸納總結，又要注意與其他族元素化合物的相互反應、相互轉化。物質式量的相等關系、物質顏色的特殊性等。學生已有的知識是元素周期表中元素單質及其化合物性質、元素周期律的知識。復習時，通過以元素周期表為線索、為骨架，以元素化合物知識為實體，分析、理解，幫助學生自主形成知識網絡。增強分析、解決實際問題的策略。2.情感態度價值觀“無機框圖推斷題”作為高考考查元素化合物知識的熱點題型，它的主要特點是：結構緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強，思維能力要求高，具有很高的區分度和很好的選拔功能。它不僅考查考生對元素及其化合物主干知識掌握的情況，更能考查考生思維的敏捷性、發散性、嚴密性和分析推理綜合應用元素化合物知識的能力。在解題過程中能體會到題目的結構美，“慧眼”發現“題眼”時“頓悟”的驚喜。3.．過程與方法：在教學中，主要應用“知識聯想教學法”。要求學生在教師的指導下，循著“明確要求——→發現特征——→聯想特征——→知識網絡——→假設——→驗證假設——→分析結果——→正確書寫結果”的過程去學習知識、發現知識。并能從中學會分析問題、解決問題的本領；從中領悟科學研究的思維和方法；從中培養歸納總結的能力、創新的意識、創新的能力。四、教學過程1.讀題:審清題意,從框圖到問題迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息記錄下來，明確題目要求。2.查找:解題的關鍵是查找“題眼”即找到解題的突破口。題眼找“題眼”的方法：抓抓“特”字Ⅵ特征數據Ⅴ特殊生產Ⅳ特征轉化Ⅵ特征數據Ⅴ特殊生產Ⅳ特征轉化Ⅲ特殊條件Ⅱ特征反應Ⅰ特殊顏色方法一：根據物質的特殊顏色推斷（要求學生記住中學化學教材上有顏色的物質）方法二、根據特征反應現象推斷（記住一些特殊反應及現象，例如：能使品紅褪色的物質等）方法三、根據特殊反應條件推斷（例如：利用高溫、高壓、催化劑條件的反應有那些等）方法四、根據特征轉化關系推斷（例如：某物質能與氧氣反應、生成物與氧氣再反應、生成物又與水反應最后生成酸的有那些物質等）方法五、根據特殊工業生產推斷（例如：工業制造燒堿、鹽酸、漂白粉生產線等）方法六、根據特征數據推斷（根據周期表推斷的10個電子、18個電子的粒子有那些等）3.解析:從題眼出發，聯系新信息及所學的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論。4.驗證:驗證確認將結果放入原題檢驗，必須完全符合才正確。5.答案:按題目要求寫出答案。（化學用語書寫正確）。（學案）例題1：感悟高考：（2004年高考江蘇化學試題）（根據全國Ⅱ卷，有改編）：下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制X的主要反應之一，B物質中含有銀、氮兩種元素。請按要求填空：(1)寫出下列物質的化學式：A，E，F，Y。(2)反應⑤的化學方程式為：。解析：抓住題中信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO，這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測試思維的靈活性。由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是單質銀。這里主要測試解題者能否在一個全新的問題背景中，運用已掌握的元素化合物基礎知識作出判斷。綜合以上信息可得知，此題的題眼就是記住了物質特殊性質（NH3）、特殊環境物質（胃酸）（鹽酸）、難溶于水與物質、不溶于稀硝酸而其含有氯元素（AgCl），然后順推、逆推就能得到答案。“反應⑤是工業制X的主要反應之一，作為驗證，與前面吻合。例2、根據框圖指出A、B、C、D、E各是什么物質？單質A單質A氣體鹽酸B溶液某溶液C白色沉淀空氣中紅棕色沉淀D鹽酸E溶液單質AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反應呈淺紫色)解析：按框圖上信息可得知，記住了特征反應的特殊顏色：白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色沉淀，可以推斷是Fe(OH)2到Fe(OH)3的唯一現象，焰色反應呈淺紫色的只有K+，找到題眼后順推、逆推就能得到答案。可以推斷D是Fe(OH)3，E是FeCl3，進而可以推斷A是Fe，B是FeCl2。C中加入硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀，推斷C中含Cl-，E溶液焰色反應呈淺紫色，推斷C中含K+，則C是KCl。

例3、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。用化學式號填寫下列空格：(1)A是__________。(2)當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是__________。(3)當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是__________。(4)B跟Cl2反應的化學方程式是________________________________________。解析：正鹽A能與強酸反應生成氣態氫化物，則A中含無氧酸根陰離子，無氧酸根陰離子（氟離子、氯離子、硫離子、硫氰根離子等），該非金屬單質可被O2連續兩次氧化，分別生成兩種氧化物，故A中含硫離子。其轉化過程是：S2-H2SSSO2SO3H2SO4又因為正鹽A能與強堿反應生成氣態氫化物，則A中含NH4+。氣態氫化物NH3中氮被Cl2置換后生成的HCl又與NH3化合成NH4Cl。其轉化過程是：NH4+NH3N2NONO2HNO3從而得出答案。五、教學反思解無機框圖推斷題的基礎知識貯備是很重要的，在講此專題前，我要按照元素周期表的編排順序，對所有高中教材設計到的物質進行梳理，逐一展開復習，使學生知識形成網絡后，在此類題目中順手拈來。通過此類題目的訓練、學生能夠插曲補漏，撿起忘掉的知識。還要求他們練習化學用語的書寫，使推得出答案的學生書寫完全正確，提高得分率。六、課后作業（學案）練習1.圖中①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均是中學化學中常見物質。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。(1)分別寫出①、④、⑧的化學式或離子符號：①_________，④_________，⑧_________。(2)寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式：①＋OH—→________________________________⑨＋空氣→________________________________練習2. 已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：(1)寫出X的電子式和G的化學式：X__________，G__________；(2)寫出有關變化的化學方程式： B＋H2O：______________________________； D＋丙：_________