第一章化學反應的熱效應課時練習一、單選題1．下列反應屬于放熱反應的是（）A．碳與二氧化碳高溫反應生成一氧化碳B．Zn與稀鹽酸反應制備氫氣C．氯化銨與氫氧化鋇反應D．石灰石分解制備氧化鈣2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應物的熱效應與是否使用催化劑有關D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-13．下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（）A．鋅粒和稀硫酸反應B．灼熱的木炭與反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應D．晶體與晶體的反應4．已知熱化學方程式：①C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H為（）A．+228.2kJ·mol-1 B．-228.2kJ·mol-1C．+1301.0kJ·mol-1 D．+621.7kJ·mol-15．下列化學反應屬于放熱反應的是（）A．與反應 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應C．與反應 D．氯化銨和氫氧化鋇反應6．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法錯誤的是（）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol?1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol?1D．反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol?17．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是（）A．Mg與硫酸反應B．灼熱的碳與二氧化碳反應C．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解8．化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。下列說法錯誤的是（）A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量9．有關下列圖像的敘述錯誤的是（）A．圖(1)中反應物具有的總能量比生成物具有的總能量高B．圖(2)表示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1C．由圖可知正逆反應的熱效應的數值相同D．兩個圖像表示的含義不同10．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．測量中和熱時不能用金屬棒攪拌混合溶液B．中和熱不是一個定值，其大小由中和反應所消耗的酸和堿的多少決定C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，計算式為△H=×△tKJ/mol（注：△t﹣溫度平均變化量）D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個量筒量取稀硫酸11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×102312．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是（）A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定13．在含Fe3+的和I?的混合溶液中，反應(aq)+2I?(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I?(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有關該反應的說法正確的是（）A．Fe2+是該反應的催化劑 B．反應速率與Fe3+濃度有關C．v()=v(I?)=v(I2) D．步驟②比①所需活化能大14．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．氯化銨與消石灰反應 B．酸堿中和反應C．鋁熱反應 D．鋅與鹽酸反應15．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．ΔH7＜0B．ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH5＜0，在相同條件下，2Br(g)2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH116．在101kPa25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（）A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ?mol﹣1B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ?mol﹣1C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120kJ?mol﹣1D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ?mol﹣1二、綜合題17．請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據要求回答問題：（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:。（2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數為，表中x=kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數式表示)。18．試回答下列各題：（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。①已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1請填空：共價鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能/(kJ·mol－1)436247②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式：。19．紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是；（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的?H3=，一步反應生成1molPCl5的?H4?H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是。20．中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖所示：（1）硫化砷中砷元素化合價為，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態不變，發生的主要反應的離子方程式為。（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是。（3）還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是。（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應有：a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40加入石灰乳調溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1，此時溶液中c(AsO43-)=。(已知：=2.15)（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為。（6）在工業生產中，最后一步所得濾液可循環使用，其目的是。（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式。②砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是（填字母代號）。a．溶液顏色保持不再變化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d.保持不再變化21．工業合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業研究的熱點。回答下列問題：（1）已知：氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，17g氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和液態水的過程中放熱382.6kJ，則工業合成氨的熱化學方程式為。（2）500℃時，在容積固定的密閉容器中模擬工業合成氫N2+3H22NH3，下表為容器中部分物質濃度隨時間的變化情況(其余濃度未給出)。時間/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH3)/mol/L00.182.3050.0860.08100.061.940.24500℃時，該反應的化學平衡常數K=L2·mol-2；5min內，反應的平均速率v(H2)mol·L-1·min-1；6min時，某一條件發生了改變，可能是(填序號)。a.使用催化劑b.降低溫度c.增加H2的濃度d.分離出NH3（3）無機含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用電化學氧化法處理銨氮廢水，原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質，該過程陽極上的電極反應式為。為研究電化學氧化法去除銨氮的影響因素，在實驗室中以石墨作電極模擬對高濃度銨氮廢水進行電化學氧化處理，得到如下3組圖像：通過分析上述圖像可知，最適宜選用的條件是、以及初始pH為11的堿性溶液。實驗中，銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應為吸熱反應，A不符合題意；

B.Zn與稀鹽酸的反應為放熱反應，B符合題意；

C.氯化銨與氫氧化鋇反應屬于吸熱反應，C不符合題意；

D.石灰石分解制備氧化鈣為分解反應，屬于吸熱反應，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數化合反應；鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數分解反應；個別的化合反應（如C和CO2）；工業制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）。2．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應的反應熱不是中和熱，故不符合題意；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，所以當熱化學方程式相反的話，反應熱的符號相反，且根據物質的量分析，該反應為+571.6kJ·mol-1，故符合題意；C.催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應物的熱效應，故不符合題意；D.該反應為可逆反應，0.5mol氮氣不能完全反應，故反應熱不能計算，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化的式子。3．【答案】B【解析】【解答】A、C項反應為放熱反應，不符合題意；

D項反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，不符合題意；

B項反應既是氧化還原反應又是吸熱反應，符合題意；

故答案為：B.

【分析】由圖像可知，反應物總能量低于生成物總能量，所以該反應是吸熱反應，常見吸熱反應有：大多數分解反應，碳與二氧化碳，氯化銨與氫氧化鋇等，同時還要滿足是氧化還原反應。4．【答案】A【解析】【解答】已知：①C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1

根據蓋斯定律②×2+③-①可得2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H=-393.5kJ?mol-1×2+(-285.8kJ·mol-1)-(-1301.0kJ?mol-1)=+228.2kJ·mol-1，

故答案為：A。

【分析】利用蓋斯定律，將②×2+③-①即得到反應④，反應熱為△H=2△H2+△H3-△H1，以此解答該題。5．【答案】A【解析】【解答】A．氫氣與氯氣反應生成氯化氫為放熱反應，A符合題意；B．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水為吸熱反應，B不符合題意；C．碳與二氧化碳高溫條件下反應生成一氧化碳為吸熱反應，C不符合題意；D．氯化銨與氫氧化鋇反應生成氯化鋇、氨氣和水為吸熱反應，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、為放熱反應；

BCD、為吸熱反應。6．【答案】C【解析】【解答】A．反應①、②的生成物CO2和H2是反應③的反應物，A不符合題意；B．反應③可將二氧化碳轉化為甲醇，變廢為寶，B不符合題意；C.4個反應中，水全是氣態，沒有給出水由氣態變為液態的焓變，C符合題意；D．根據蓋斯定律可知把反應②③④三個反應按(②+③)2+④可得該反應對應的焓變，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.反應①②生成的CO2和H2是反應③的反應物；

B.反應③中將CO2轉化為CH3OH；

C.上述所給熱化學方程式中未給出液態水；

D.結合蓋斯定律進行分析；7．【答案】A【解析】【解答】A、金屬與酸的反應是放熱反應，故A符合題意；B、灼熱的碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，故B不符合題意；C、Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合發生的反應是吸熱反應，故C不符合題意；D、碳酸鈣的分解反應是吸熱反應，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】此圖像是放熱反應，常見的放熱反應是酸和金屬的反應、絕大多數化合反應、酸堿中和反應、鋁熱反應等即可判斷8．【答案】A【解析】【解答】A.根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應是吸熱反應，A符合題意；B.化學變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B不符合題意；C.反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物的能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，C不符合題意；D.在化學反應過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學鍵則放出能量，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】從圖像看，反應物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應9．【答案】B【解析】【解答】A．根據圖像可知反應物具有的總能量比生成物具有的總能量高，故A不符合題意；B．根據圖像可知圖(2)中表示的為吸熱反應，反應的熱化學方程式為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1，故B符合題意；C．正逆反應吸收或者放出的熱量數值相等，但是ΔH的符號相反，故C不符合題意；D．根據圖像信息，圖(1)表示反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，圖(2)表示反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，兩個圖像表示的含義不同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據圖像可知反應物具有的總能量比生成物具有的總能量高；B．根據吸熱反應中反應物具有的總能量比生成物具有的總能量低；C．正逆反應吸收或者放出的熱量數值相等，但是ΔH的符號相反；D．根據反應物的總能量與生成物的總能量分析。10．【答案】A【解析】【解答】解：A．金屬導熱快，熱量損失多，不能用金屬棒攪拌混合溶液，故A正確；B．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應所消耗的酸和堿的多少無關，故B錯誤；C.50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為△t，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=4.18J/（g?℃）×100g×△t=0.418×△tkJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣，故C錯誤；D．為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用另一個量筒量取稀硫酸，防止混合前反應兩者反應，酸的初始溫度偏高，故D錯誤．故選A．【分析】A．金屬導熱快，熱量損失多；B．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關；C．先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=﹣kJ/mol計算出反應熱；D．用不同的量筒量取酸堿，防止混合前反應兩者反應，酸或堿的初始溫度偏高．11．【答案】C【解析】【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、物質的量不符合反應物質的物質的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據熱化學方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反應2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依據蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為1mol，電子轉移數為2×6.02×1023，故D錯誤；故選C．【分析】A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中物質的量不符合反應物質物質的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；D、依據熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析；12．【答案】C【解析】【解答】A．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A不符合題意；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應放熱，故B不符合題意；C．根據S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故C符合題意；D．根據S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】（1）當時，化學反應吸收熱量；當時，化學反應放出熱量；

（2）注意：物質的能量越低越穩定。13．【答案】B【解析】【解答】A．根據分解機理可知，Fe3+是該反應的催化劑，A說法不符合題意；B．Fe3+是該反應的催化劑，反應物與催化劑接觸越充分反應速率越快，則反應速率與Fe3+濃度有關，B說法符合題意；C．根據步驟①可知，v(I?)≠v(I2)，C說法不符合題意；D．根據圖像可知，步驟②比①所需活化能小，D說法不符合題意；故答案為：B。【分析】A．催化劑反應前后質量不變，化學性質不變；B．反應物與催化劑接觸越充分反應速率越快；C．化學反應速率之比等于計量系數之比；D．根據圖像判斷活化能大小。14．【答案】A【解析】【解答】解：A．氯化銨與消石灰反應是吸熱反應，故A正確；B．酸堿中和反應是放熱反應，故B錯誤；C．鋁熱反應是放熱反應，故C錯誤；D．金屬鋅和鹽酸的反應是放熱反應，故D錯誤．故選A．【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．15．【答案】C【解析】【解答】A．物質由氣態轉化為液態時，會釋放能量，故ΔH7＜0，A不符合題意；B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等，B不符合題意；C．氣態原子轉化為氣態離子放出熱量，且Cl原子比Br原子活潑，Cl原子得到電子放出熱量多，焓變為負值，則ΔH5＜0，則在相同條件下，2Br(g)2Br-(g)的ΔH5＇＞ΔH5，C符合題意；D．由蓋斯定律可知：過程1為過程2、3、4、5、6、7過程的和，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】本題考查化學反應過程中的能量變化，化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量物質，由氣態轉化為液態時，會釋放能量，氣態原子轉化為氣態離子放出熱量，結合蓋斯定律求的相關過程的能量變化。16．【答案】A【解析】【解答】乙烷燃燒屬于放熱反應，△H＜0，則C項不符合題意；根據“1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ”得“1.0mol乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52×30＝1560kJ”，則A項符合題意，B、D項不符合題意。

故答案為：A【分析】熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。17．【答案】（1）減小；不變；NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1（2）12；(d＋6a＋5c－12b)/4【解析】【解答】(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據圖示，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：12；。

【分析】（1）催化劑可以加快反應的速率，其原理就是降低反應的活化能；

（2）根據圖示可以得出反應中需要破壞的化學鍵，根據鍵能可以求出x值。18．【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1（2）434；H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1【解析】【解答】（1）結構NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖可知，反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，反應焓變=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，標注物質聚集狀態和對應焓變，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol。

（2）①△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=（436kJ/mol+247kJ/mol）-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得：E（H-Cl）=434kJ/mol；②非金屬元素氫化物的穩定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定，而能量越低越穩定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數據，則硒化氫分解吸熱，△H=-81kJ/mol，所以H2Se發生分解反應的熱化學反應方程式為：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol。

【分析】（1）由圖可知該反應為放熱反應，計算焓變后書寫熱化學方程式；

（2）①根據鍵能與焓變的關系計算H-Cl的鍵能；

②非金屬性越強對應氫化物越穩定，具有的能量越低。19．【答案】（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H=-306kJ/mol（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；?H=+93kJ/mol（3）-399kJ/mol；等于（4）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【解析】【解答】（1）根據圖示可得P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；（2）根據圖示可得PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)?H=+93kJ/mol；（3）根據蓋斯定律，結合圖示可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的?H3=?H1+?H2=-399kJ/mol，根據蓋斯定律，一步反應生成1molPCl5的?H4=?H3；（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，根據原子守恒可知其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

【分析】（1）結合圖示，可以知道氯氣和磷反應生成三氯化磷時，能量變化為306kJ；

（2）結合圖示，可以知道五氯化磷分解為磷和三氯化磷時，能量變化為306kJ；

（3）蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消則相加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減；

（4）五氯化磷和水反應生成磷酸和氯化氫。20．【答案】（1）+3；As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O（2）As、S（3）SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4（4）2.15×10-8mol·L-1（5）調硫酸濃度約為7mol·L-1，冷卻至溫度為25℃（6）提高砷的回收率（7）As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g)△H＝+295.4kJ/mol；ac【解析】【解答】(1).S元素得到電子時常呈-2價，且由堿浸后生成Na3AsO3也可看出，As呈+3價；因為堿浸過程中硫元素價態不變，由流程圖可知生成Na3AsO3和Na3AsS3，離子方程式為：As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O；

(2).脫硫氧化中As被氧化為+5價，S元素被氧化為S單質，所以被氧化的元素為As和S；

(3).將H3AsO4與SO2混合，生成H3AsO3，SO2被氧化，其反應方程式為：SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4；

(4).由反應a和c(OH-)=0.01mol?L-1得，由反應b可得；

(5).由圖2可知，As