3.2水的電離和溶液的PH同步練習(xí)題一、選擇題1．常溫下，將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液按一定體積混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液體積等于酸堿體積之和，則CH3COOH溶液體積與NaOH溶液體積的關(guān)系為A．小于 B．等于 C．大于 D．無法判斷2．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B．羥基中含有的電子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目小于為D．的純水中含數(shù)目為3．下列有關(guān)實驗基本操作的敘述中，正確的是A．定容時俯視會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B．用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C．用玻璃棒蘸取待測溶液點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHD．酸堿中和滴定操作過程中眼睛始終注視滴定管液面變化4．下列說法錯誤的是A．水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，增大B．在任何溫度下，純水都顯中性C．在時，純水中的大于D．時，純水中，稀酸和稀堿溶液中，5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是A．1mol白磷分子中含有P-P共價鍵數(shù)為6NAB．1molNH4Cl溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于NAC．1molCu與足量的S蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10-4NA6．時，的酸()加蒸餾水稀釋，隨溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．為一元弱酸B．的中約有的發(fā)生了電離C．升高溫度，溶液的pH增大D．該酸的電離平衡常數(shù)約為7．中學(xué)幾種常用的儀器如圖，下列敘述錯誤的是A．儀器①不可以直接在酒精燈火焰上長時間加熱B．儀器②可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．儀器③可以用于量取酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液D．儀器④在使用時必須從b口進(jìn)水8．下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．由水電離出的的溶液：、、、B．常溫下pH=7的溶液：、、、C．甲基橙顯紅色的溶液：、、、D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、9．下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是()A．滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度(其他操作均正確)10．25℃時，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法或關(guān)系不正確的是A．由點①可知HA是一元弱酸B．點②溶液中有C．點③溶液中有D．點④溶液中水的電離程度最大11．下列儀器是分液漏斗的是A． B． C． D．12．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．溫度不變，向水中加入適量KHSO4固體可使A點變到C點B．圖中五個點的Kw間的關(guān)系：C．若從A點變到D點，可采用在水中加入少量酸的方法D．處在B點時，將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性13．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl-B．使甲基橙變紅的溶液中：Ba2+、、、Fe2+C．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、、D．由水電離出的的溶液中：Na+、、14．關(guān)于中和熱測定的實驗，下列說法正確的是A．可以使用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器B．用溫度計測量鹽酸溶液溫度后，直接測量溶液溫度C．為了防止傾倒時液體濺出，應(yīng)該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁緩慢傾倒溶液D．計算溫度差時，若實驗中某次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SOB．0.1mol?L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NOC．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-二、填空題16．某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等，此溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“堿”)，水的離子積常數(shù)Kw=___________，該測定溫度___________室溫(填“高于”、“低于”或“等于”)；將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a︰b=___________。17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②CO2；③稀硝酸；④CH4；⑤硫酸溶液；⑥NaOH固體；⑦氨水；⑧NH3；⑨NaHCO3固體；⑩NaCO3·10H2O晶體；?BaSO4；?冰醋酸(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有___________(填編號，下同)；(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________。(3)寫出?除水垢的離子方程式___________。(4)25℃，將pH=12的⑥的水溶液aL與pH=1的⑤bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若混合后溶液的pH=1l，則a：b=___________。(5)25℃時，pH=4的⑤中水的電離程度___________pH=10的⑧的水溶液中水的電離程度(填“大于”、“小于”或“等于”)。18．已知：25℃時，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。(1)冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化趨勢圖如圖所示。①加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零，原因是_______。②a、b、c三點所對應(yīng)的溶液中，n(H+)由小到大的順序是_______(用a、b、c表示)。③c點對應(yīng)的溶液中，所含微粒的種類共有_______種。(2)常溫下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的電離程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的電離程度，兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)常溫下，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a.向CH3COOH溶液中不斷加水稀釋的過程中，的值逐漸減小b.0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同c.常溫下，將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀釋至10L后，的值減小d.CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力一定相同19．計算常溫下下列溶液的pH，并將計算結(jié)果填在橫線上：(1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；(2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；(3)將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液_______；(4)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_______；(5)將0.23g金屬鈉溶于水并配制成100mL的溶液_______。20．測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。(1)稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L—1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________。(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___________。21．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗，請完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，配置過程中選用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____。配置好標(biāo)準(zhǔn)液后進(jìn)行滴定，滴定操作步驟：①準(zhǔn)備：檢漏→洗滌→裝液→排氣泡→讀數(shù)，其中洗滌先用水洗后____。②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)上述滴定操作2-3次。(2)從圖中讀出NaOH標(biāo)準(zhǔn)液終點滴定管的讀數(shù)____mL。(3)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____。(4)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作____，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(5)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有____。A．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥【參考答案】一、選擇題1．A解析：CH3COOH為弱酸部分電離，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液，CH3COOH溶液的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度，若等體積混合，所得溶液顯酸性；若想讓混合后溶液pH=7，則醋酸溶液的體積應(yīng)小于氫氧化鈉溶液的體積，故選A。2．D解析：A．苯的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，A錯誤；B．1個羥基中含有9個電子，則羥基中含有的電子數(shù)目為，B錯誤；C．沒有給出溶液的體積，無法計算碳酸根離子數(shù)目，C錯誤；D．，則氫離子濃度c(H+)=1×10-6，由于是純水則c(OH-)=1×10-6，則的純水中含數(shù)目=1×10-6×10×10-3NA=10-8NA，D正確；故選D。3．A解析：A．定容時俯視液面，則溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．鉑絲表面含有氧化物，用硫酸洗滌，生成的硫酸鹽不揮發(fā)，會干擾實驗，鹽酸洗滌生成的氯化物灼燒揮發(fā)，應(yīng)選用鹽酸洗滌，B錯誤；C．濕潤的pH試紙，溶液被稀釋，應(yīng)選擇干燥的pH試紙，C錯誤；D．酸堿中和滴定時，眼睛不需要注視滴定管液面高度的變化，應(yīng)該觀察錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時判斷滴定終點，D錯誤；故答案選A。4．D解析：A．水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，氫離子、氫氧根離子濃度變大，增大，A正確；B．在任何溫度下，純水中氫離子、氫氧根離子濃度相等，都顯中性，B正確；C．在時，純水電離程度大于室溫，故大于，C正確；D．25℃時，無論是純水中還是稀酸和稀堿溶液中，都有，D錯誤；故選D。5．D解析：A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每分子白磷含6個P-P鍵，1mol白磷分子中含P-P共價鍵為6，故A正確；B．氯化銨溶液中除了銨根離子水解外，還存在水的電離，所以1mol氯化銨溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于，故B正確；C．硫的非金屬性較弱，與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故1molCu與足量的S蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．未給出碳酸氫鈉溶液的體積，所以不能計算出氫離子的數(shù)目，故D錯誤；故選D。6．C解析：A．25℃，起點時，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全電離，是一元弱酸，A正確；B．，其中，說明只存在的HA發(fā)生電離，，有的發(fā)生了電離，B正確；C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)電離正向移動，c(H+)增大，pH減小，C錯誤；D．，，D正確；故選：C。7．D解析：A．圓底燒瓶用酒精燈加熱時需要墊上陶土網(wǎng)，不可以直接在酒精燈火焰上長時間加熱，A正確；B．容量瓶常用于配制指定體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，B正確；C．酸式滴定管可以用于量取酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，C正確；D．使用直形冷凝管時進(jìn)出水原則是下進(jìn)上出，D錯誤；故選D。8．A解析：A．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯酸性或者堿性，堿性溶液中、會與OH-生成沉淀不能大量共存，而酸性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．常溫下，pH=7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+和碳酸根離子發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，B不符合題意；C．甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液溶液，H+、、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C不符合題意；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可酸可堿，酸性溶液中會生成CO2不能大量共存，堿性溶液中鋇離子、與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇和H2O不能大量共存，D不符合題意；答案選A。9．B解析：A．由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的V標(biāo)的體積內(nèi)，也就是實際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比V標(biāo)要大，所以這樣操作使待測溶液濃度偏小。B．盛裝待測液的錐形瓶內(nèi)有水的話，雖然使錐形瓶內(nèi)的溶液濃度變稀了，但待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，因而測定結(jié)果無影響。C．滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，V標(biāo)變大，導(dǎo)致待測溶液濃度偏大。D．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后，讀數(shù)時視線俯視，使V標(biāo)讀數(shù)變小，結(jié)果使待測溶液濃度偏低。答案選B。10．B【分析】在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的變化曲線可知，①為起始點，②為氫氧化鈉為10mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，③為中性點，④為加入的氫氧化鈉的體積為20mL時，即反應(yīng)終點，此時溶質(zhì)為NaA，⑤為過量氫氧化鈉的點，據(jù)此結(jié)合溶液中平衡分析。解析：A．HA溶液的pH＞1，所以HA是一元弱酸，A正確；B．點②溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液顯酸性，所以HA分子的電離程度大于NaA的水解程度，則有，B錯誤；C．點③溶液顯中性，則有，C正確；D．點④溶液為完全反應(yīng)生成NaA的溶液，對水的電離促進(jìn)作用最大，所以水的電離程度最大，D正確；故選B。11．B解析：分液漏斗是一種玻璃實驗儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實驗用的分液漏斗，包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接，A為容量瓶，B為分液漏斗，C為蒸餾燒杯，D為滴定管；答案選B。12．A解析：A．若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，A錯誤；B．ADE都處于25C時，Kw相等，由圖像可知B點c(H+)和c(OH-)大于C點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，B正確；C．從A點到D點，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH-)變小，C正確；D．若處在B點時，pH=3的稀硫酸中c(H+)=10-3，pH=9的KOH中c(OH)=，溶液顯中性，D正確；故選A。13．A解析：A．的溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，含有大量OH-，選項離子之間與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，B錯誤；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，C錯誤；D．由水電離出的＜10-7mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與會反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，也不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。14．D解析：A．銅易導(dǎo)熱，玻璃攪拌器不能用銅質(zhì)材料代替，故A錯誤；B．溫度計測量酸溶液的溫度后，立即插入堿溶液中測量溫度，會使堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏低，計算出的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故B錯誤；C．應(yīng)該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁快速傾倒溶液，故C錯誤；D．若實驗中某次數(shù)據(jù)偏差較大，說明實驗過程中出現(xiàn)錯誤，應(yīng)該舍去，故D正確；故選D。15．A解析：A．0.1mol?L-1AlCl3溶液中顯酸性，H+、Na+、K+、SO可以與其共存，故A正確；B．酸性條件下硝酸根可以將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，故B錯誤；C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性和三價鐵離子不共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液可能會酸性，也可能顯堿性，故不可以和碳酸氫根共存，故D錯誤；故選：A。二、填空題16．中1×10-12高于1：1解析：溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則該溶液為中性溶液；根據(jù)pH=6可得氫離子濃度為，該溫度下水的電離平衡常數(shù)；大于25下水的電離平衡常數(shù)。水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，電離平衡常數(shù)Kw變大，由此可得該溫度高于室溫；此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混臺，所得混合液為中性，可列式，，由此可得a=b，故。17．(1)①③⑤⑦(2)⑥⑨⑩?②④⑧(3)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(4)101：9(5)等于解析：（1）①銅含有自由電子，能導(dǎo)電；③稀硝酸⑤硫酸溶液⑦氨水都含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電的有：①③⑤⑦；（2）在水溶液能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，符合條件的有：⑥NaOH固體⑨NaHCOЗ固體⑩Na2CO3·10H2O晶體?BaSO4，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，符合條件的有：②CO2④CH4⑧NH3；（3）冰醋酸和水垢二者反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；（4）25℃時，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，混合溶液的pH=11，顯堿性，所以堿過量，則混合溶液中c(OH-)==10-3mol/L，解得a：b=101：9；（5）25℃時，酸或堿抑制水電離，pH=4的硫酸溶液由酸電離出的c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的NH3的水溶液中一水合氨電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，所以其抑制水電離程度相同，則水電離程度相等。18．(1)冰醋酸中幾乎不存在自由移動的離子a<b<c5(2)1.265×10-37.9×10-12等于CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO—+NH+H2O(3)b解析：（1）①加水前冰醋酸中只有醋酸分子，幾乎不存在自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力幾乎為零，故答案為：冰醋酸中幾乎不存在自由移動的離子；②醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，加水稀釋時，電離平衡右移，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則a、b、c三點所對應(yīng)的溶液中氫離子物質(zhì)的量由小到大的順序是a＜b＜c，故答案為：a＜b＜c；③在c點溶液中含有醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+和水的電離平衡：H2OH++OH—，則溶液中存在的微粒為CH3COOH、H2O、CH3COO—、H+及OH—，共5種，故答案為：5；（2）①由25°C時醋酸的電離常數(shù)可知，0.1mol·L-1醋酸溶液中氫離子濃度為mol/L=1.265×10-3mol/L；由25°C時氨水的電離常數(shù)可知，0.1mol·L-1氨水中氫氧根離子濃度為mol/L=1.265×10-3mol/L，則溶液中的氫離子濃度為≈7.9×10-12mol/L，故答案為：1.265×10-3；7.9×10-12；②酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，由①可知，0.1mol·L-1的醋酸溶液中氫離子濃度和0.1mol·L-1氨水中氫氧根離子濃度相等，則兩溶液中水的電離程度相等；兩種溶液混合時發(fā)生的反應(yīng)為醋酸溶液與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO—+NH+H2O，故答案為：等于；CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO—+NH+H2O；（3）a．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，醋酸溶液加水稀釋時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故錯誤；b．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度大小無關(guān)，所以0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同，故正確；c．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度大小無關(guān)，所以常溫下，將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀釋至10L后，溶液中電離常數(shù)Kb=的值不變，故錯誤；d．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶的電荷大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的種類無關(guān)，CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數(shù)相同，若二者等濃度，則導(dǎo)電能力相同，若二者的濃度不等，則它們?nèi)芤旱膶?dǎo)電能力不相同，故錯誤；故選b。19．(1)4(2)10(3)0(4)2(5)13解析：常溫下，水的離子積常數(shù)KW=10-14，pH=-lgc(H+)，據(jù)此計算。(1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液，pH=-lg10-4=4。答案為：4；(2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案為：10；(3)將0.1molHCl溶于水制成100mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案為：0；(4)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案為：2；(5)將0.23g金屬鈉溶于水，生成0.01mol