2.1共價鍵同步練習一、單選題1．以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H下列有關比輪正確的是（）A．鍵能(E)：6E(N?H)＞E(N≡N)+3E(H?H)B．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3C．鍵角：NH3＞NHD．沸點：NH3＞H2O2．下列物質含有共價鍵的是A．MgO B． C． D．KBr3．下列有機化合物中σ鍵與π鍵個數比為3∶2的是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH44．在催化劑a和催化劑b的作用下，氮氣分子參與反應的有關反應歷程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．過程①為工業合成氨氣B．過程②中參加反應的分子，化學鍵未完全斷裂C．溫度不變，縮小體積，過程①②的反應速率均增大D．上述反應包括在催化劑表面發生的反應物吸附及產物脫附等過程5．下列說法錯誤的是（）A．金屬元素與非金屬元素之間一定形成離子鍵B．乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構體C．冰醋酸、碳酸鈣和一水合氨都屬于電解質D．利用丁達爾效應即可有效區分溶液與膠體6．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．①→②放出能量并形成了C—C鍵C．由②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵D．該催化劑可有效降低活化能和焓變，提高反應物的平衡轉化率7．如圖所示為元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A．Z元素的最高價氧化物對應的水化物能與X的最簡單氣態氫化物的水溶液反應B．X、Y、Z、W元素形成的原子半徑由小到大的順序為X<Y<W<ZC．X和W與氫元素均能形成18電子的分子D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同8．一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結構如圖所示。已知原子序數依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關敘述錯誤的是（）A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩定結構D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化9．下列說法正確的是（）A．NaOH和中的化學鍵類型相同，都屬于離子化合物B．N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵C．由于固態水中水分子以氫鍵結合成排列規整的晶體，所以冰的密度比水小D．和分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩定結構10．聯氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示：下列說法錯誤的是A．分子的共價鍵只有鍵B．具有還原性，在一定條件下可被氧化C．②中反應產物是而不是，說明相對較穩定D．③中發生反應：11．有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．V5+=0參與了反應B．該轉化過程中，NO和O2都表現了氧化性C．反應過程中有共價鍵的斷裂和生成D．總的化學反應方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O12．第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列說法中正確的是（）A．每個原子都達到8電子穩定結構B．分子中形成5個等性雜化軌道但R-Cl鍵鍵能可能不相同C．R最外層有5個未成對電子D．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°三種13．“中國芯”的主要原材料是高純度單晶硅，反應可用于純硅的制備。SiCl4中存在的鍵型是（）A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵C．離子鍵 D．共價鍵和離子鍵14．下列固體熔化時，需要破壞共價鍵的是（）A．金剛石 B．冰 C．氫氧化鈉 D．金屬銅15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，W與X不在同一周期，且原子核外最外層電子數分別為1、5、5、7，下列說法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．W和X形成的化合物中只有離子鍵C．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z強D．X的最低價氣態氫化物的熱穩定性比Y強16．下列化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）A． B． C． D．17．下列微粒中不含配位鍵的是（）A．NH4+ B．P4 C．BF4- D．NaAIF618．聯氨()可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．分子的共價鍵只有鍵B．具有還原性，在一定條件下可被氧化C．過程②發生的是非氧化還原反應D．③中發生反應：19．由下列物質構成的物質中，同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是（）A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．C2H220．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是XY

ZWA．X的單質中鍵和鍵個數之比為1∶1B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物的晶體屬于分子晶體D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W二、綜合題21．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：（1）硒(Se)的原子結構示意圖為。（2）氧和硫的氫化物性質的比較：①熱穩定性：H2OH2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據是。②沸點：H2OH2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據是。（3）H2O與NH3反應產物中所含化學鍵類型為；H2S與NH3反應的產物中所含化學鍵類型為(填離子鍵或共價鍵)。（4）鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶13，則x的值為。22．2022年1月，南太平洋島國湯加境內發生了“21世紀至今最劇烈的火山噴發”，科學家對噴發出的火山灰及氣體進行分析測定，發現含有下列物質：①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。（1）上述物質中屬于主族元素形成的金屬氧化物是(填序號)：屬于氫化物的電子式是。（2）組成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。（3）⑩的濃溶液可以干燥⑦是利用其性。（4）⑨在固態時稱為干冰，干冰的晶體類型是，其晶體內存在的微粒間相互作用有。（5）16gS先轉變成，再轉變成，轉移的電子的總物質的量是mol。（6）⑥在熔融狀態下的電離方程式是。（7）高溫下⑤與⑦反應用于工業煉鐵，寫出反應的化學方程式。23．硼族元素(Borongroup)指元素周期表中ⅢA族所有元素，其中硼廣泛應用于耐高溫合金工業。回答下列問題：（1）鉈(Tl)是位于第6周期的硼族元素，其價電子軌道表示式為，原子序數為。（2）晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，能自發呈現多面體外形，晶體氮化硼結構類似于金剛石，其熔沸點比晶體硼(填“高”或“低”)，解釋原因。第2周期元素中，第一電離能介于N和B之間的元素有(填“元素符號”)。（3）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖所示(圖中虛線表示氫鍵)。硼酸在冷水中的溶解度很小，在熱水中較大，解釋原因，1mol硼酸晶體中含有氫鍵的數目為。（4）硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲氫載體，該化合物中含有的化學鍵類型有，鍵角H-B-H為，其陰離子空間構型為。24．X、Y、Z、W、R為元素周期表前二十號元素，原子序數依次增大，其中有兩種元素同主族。X原子的核外電子數是電子層數的三倍，X、Y化合形成溫室氣體M，X、Z原子最外層電子數之和等于Y的族序數，W的單質常溫下為黃綠色氣體。回答下列問題：（1）寫出元素符號：X，Y，R。（2）W的原子結構示意圖為。（3）M的電子式為，屬于(填“共價”或“離子”)化合物。（4）Z、W、R簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。（5）Z、R的最高價氧化物對應水化物堿性由強到弱的順序為(填化學式)。（6）用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程：。25．A、B、C、D四種常見元素的結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。元素ABCD性質結構信息最常見氫化物X為三角錐分子且能與HCl發生化合反應生成鹽原子的M層上電子數比L層電子數少2個ds區元素，N層上有一個電子原子的s電子數是p電子數的2倍（1）寫出基態B原子的電子排布式：。（2）向CSO4的溶液中逐滴加入過量X的水溶液，可生成的配合物的化學式為，該物質中不存在的作用類型為(填字母)。a.離子鍵b.配位鍵c.極性鍵d.氫鍵（3）下列幾種氫化物分子：①AH3②D2H2③H2B④DH4中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是(填序號)；在②的分子中有個σ鍵，該分子中電子運動狀態共有種。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．制取氨氣的反應是放熱反應，則生成物的鍵能之和大于反應物的鍵能之和即鍵能(E)：6E(N?H)＞E(N≡N)+3E(H?H)，故A符合題意；B．碳酸氫鈉受熱易分解，因此熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B不符合題意；C．氨氣空間構型為三角錐形，銨根空間構型為正四面體形，則鍵角：NH4+＞NH3，故C不符合題意；D．水和氨氣都含有氫鍵，但水含有氫鍵數目大于氨氣含的氫鍵數目，因此沸點：H2O＞NH3，故D不符合題意。故答案為：A。【分析】A.根據ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算；

B.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3；

C.氨氣分子為三角錐形，銨根為正四面體形；

D.水中氫鍵數目比氨氣中多。2．【答案】B【解析】【解答】A．MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故A不符合題意；B．銨根離子中存在氮氫共價鍵，故B符合題意；C．CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不符合題意；D．KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】非金屬原子和非金屬原子的結合是共價鍵。3．【答案】C【解析】【解答】A．CH3CH3中有7個σ鍵，沒有π鍵，故A不符合題意；B．CH2=CH2中有5個σ鍵，1個π鍵，故B不符合題意；C．CH≡CH中有3個σ鍵，2個π鍵，故C符合題意；D．CH4中有4個σ鍵，沒有π鍵，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】共價單鍵含有1個σ鍵，共價雙鍵含有1個σ鍵，一個π鍵，共價三鍵含有一個σ鍵，2個π鍵4．【答案】B【解析】【解答】A．由圖①反應歷程可知在催化劑a表面氮氣和氫氣反應生成氨氣，故A不符合題意；B．由過程②反應歷程可知氨氣和氧氣在催化劑b表面發生反應，氧氣完全斷裂成氧原子，氨分子中的N-H鍵完全斷裂，然后H原子與O原子結合成水分子，N與O結合成NO，反應物中所有化學鍵均斷裂，故B符合題意；C．溫度不變，縮小體積，增大了體系內的壓強，對有氣體參加的反應能提高化學反應速率，故C不符合題意；D．上述過程中反應物分子被催化劑吸附，在催化劑表面斷裂成原子，原子再重新結合成新的分子脫離催化劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據圖象可以知道過程①中的分子有H2、N2和NH3；

B、結合圖象可以發現所有化學鍵都斷裂；

C、壓縮體積，濃度增大，速率增大；

D、根據圖象可以知道過程①有反應物吸附，過程②有生成物脫附。5．【答案】A【解析】【解答】A．金屬元素與非金屬元素之間形成的化學鍵不一定為離子鍵，如氯化鋁中含有的為共價鍵，故A符合題意；B．乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，故B不符合題意；C．冰醋酸、碳酸鈣和一水合氨的水溶液或熔融狀態下都能導電，屬于電解質，故C不符合題意；D．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，所以利用丁達爾效應即可有效區分溶液與膠體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、注意AlCl3的特殊性，屬于共價化合物；

B、注意飽和一元酸和飽和一元酯的通式相同；

C、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都屬于電解質；

D、丁達爾效應是區別膠體的最直接方法。6．【答案】D【解析】【解答】A．由反應歷程示意圖可知生成CH3COOH總反應方程式為，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A不符合題意；B．根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C-C鍵，B不符合題意；C．根據圖示，可知由②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵，C不符合題意；D．催化劑可降低活化能，但不改變焓變，不影響化學平衡，則不能提高反應物的平衡轉化率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、原子利用率100%即發生化合反應或者加成反應；

B、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

C、結合圖示可以知道②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵；

D、催化劑不影響焓變和轉化率。7．【答案】C【解析】【解答】A．Al元素的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，N的最簡單氣態氫化物為NH3，其水溶液是氨水，氨水是弱堿，不能和Al(OH)3反應，A不符合題意；B．一般地，電子層數越多，原子半徑越大，若電子層數相同，則質子數越多，原子半徑越小，X、Y、Z、W元素形成的原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z，B不符合題意；C．N和H可形成N2H4，是18電子分子，S和H可形成H2S，是18電子分子，C符合題意；D．氮氧化物中都是非金屬元素，含共價鍵，Al2O3含離子鍵，D不符合題意；故答案為：C。【分析】從周期表結構分析，X是N，Y是F，Z是Al，W是S。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據圖示顯示，該化合物為離子化合物，含有離子鍵，由同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，根據化合物的結構式中Y為N元素，N原子間形成的是非極性共價鍵，故A不符合題意；B．Y為N元素，Z為Na元素，二者形成的簡單離子核外電子排布結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑：Y＞Z，故B不符合題意；C．X為B元素，BCl3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩定結構，故C符合題意；D．Y為N元素，W為H元素，YW3分子為NH3，中心原子N的價層電子對數=3+=4，則N原子采用sp3雜化，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，根據圖示，W只形成1個共價鍵，且W原子序數最小，則W為H元素；Z為+1價陽離子，則Z為Na元素；Y形成3個共價鍵，則Y為N元素，X的原子序數為24-1-11-7=5，則X為B元素，據此解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH和均屬于離子化合物，但NaOH中含有離子鍵和共價鍵，中只含離子鍵，故A錯誤；

B、N、H、O三種元素形成的硝酸銨中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故B錯誤；

C、水蒸氣中水分子主要以單個分子的形式存在，液態水中多個水分子通過氫鍵結合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氫鍵互相聯結成晶體，氫鍵的形成使水分子之間的間隙增大，從而導致冰的密度比水的密度小，故C正確；

D、分子中P原子最外層有10個電子，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、NaOH中含有離子鍵和共價鍵，中只含離子鍵；

B、硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵；

C、冰中所有水分子以氫鍵互相聯結成晶體，氫鍵的形成使水分子之間的間隙增大，從而導致冰的密度比水的密度小；

D、分子中P原子最外層有10個電子。10．【答案】A【解析】【解答】A．N2H4分子的共價鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的，A符合題意；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B不符合題意；C．由題干信息可知，②中反應物NH3?H2O是足量的，但是反應產物是而不是，說明相對較穩定，C不符合題意；D．根據氧化還原反應配平可知，③中發生反應：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；

B.N2H4具有還原性，與氧氣能發生氧化還原反應，生成氮氣和水；

C.氨水足量，得到的產物為，說明其更穩定；

D.③中反應物為和O2，生成物為。11．【答案】D【解析】【解答】A．V5+=O在反應中參與了反應，且反應前后質量和化學性質沒有改變，起到催化劑的作用，故A不符合題意；B．所含元素化合價降低的反應物做氧化劑，體現氧化性，該轉化過程中，NO和O2都表現了氧化性，故B不符合題意；C．脫硝過程中涉及到氧氣中氧原子的斷裂和氮氣中氮原子之間的形成，涉及到非極性鍵的斷裂和形成，故C不符合題意；D．由圖可知，進入的物質是NH3、NO、O2，出來的物質是N2、H2O，根據化合價升降守恒可得該轉化過程的總反應為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.V5+=O是該反應的催化劑；

B.氧化劑在反應過程中元素的化合價啊降低；

C.該過程中存在O-O鍵的斷裂和O-H鍵的形成。12．【答案】D【解析】【解答】A．第ⅤA族元素最外層有5個電子，根據RCl5的結構圖，Cl原子達到8電子穩定結構，R最外層應有10個電子，不滿足8電子穩定結構，A不符合題意；B．分子中5個R-Cl鍵的鍵長相等，則鍵能相同，B不符合題意；C．R最外層的5個電子，與5個Cl原子形成5條化學鍵，無未成對電子，C不符合題意；D．根據RCl5的結構圖，鍵角（Cl-R-Cl）有90°（R和三角形平面頂點以及上頂點或下頂點）、120°（三角形平面頂點和R）、180°三種（上下兩個頂點和R），D符合題意；故答案為：D。【分析】A.根據圖示根據成鍵方式，氯原子達到8個電子穩定結構，而R原子未達到穩定結構

B.根據圖示中鍵長即可判斷出鍵能

C.根據R元素成鍵即可判斷

D.根據圖示的結構即可找出鍵角13．【答案】A【解析】【解答】A．SiCl4分子中，Si-Cl鍵成鍵原子不同，是極性共價鍵，符合題意；B．由A選項可知，不符題意；C．SiCl4是分子結構，不存在離子鍵，不符題意；D．同C選項，不符題意；故答案為：A。

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素的原子之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性共價鍵。

14．【答案】A【解析】【解答】A.金剛石熔化時，需要破壞共價鍵，A符合題意；B.冰熔化時，需破壞分子間作用力，不需破壞共價鍵，B不符合題意；C.NaOH熔化時不需破壞共價鍵，C不符合題意；D.金屬銅熔化時，不需破壞共價鍵，D不符合題意；故答案為：A

【分析】此題是對物質熔化過程中，化學鍵或分子間作用力破壞的考查，結合選項所給物質進行分析即可。15．【答案】D【解析】【解答】A.電子層數越大，原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，因此四種原子的原子半徑大小為：P>Cl>N>H，即r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A不符合題意；B.W和X形成化合物為NH3，只含有共價鍵，不含有離子鍵，B不符合題意；C.由于非金屬性Cl>P（即Z>Y），因此最高價氧化物對應水化物的酸性Z>Y，C不符合題意；D.由于非金屬性N>P（即X>Y），因此氣態氫化物的穩定性X>Y，D符合題意；故答案為：D【分析】由已知信息可知W、X、Y、Z分別為H、N、P、Cl；

A.根據原子半徑的遞變規律分析；B.W和X形成化合物為NH3；C.非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D.非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定；16．【答案】A【解析】【解答】A．Na2O2為離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，氧原子之間為共價鍵，A符合題意；B．為離子化合物，鉀離子和硫離子間只含有離子鍵，B不符合題意；C．H2SO4為共價化合物，僅含有共價鍵，C不符合題意；D．為共價化合物，僅含有共價鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結合是共價鍵。17．【答案】B【解析】【解答】根據配位鍵的定義可知，只有P4中無配位鍵，其他三種均有故答案為：B

【分析】配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵18．【答案】A【解析】【解答】A．N2H4分子的共價鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的鍵，A符合題意；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B不符合題意；C．由分析可知，②轉化中氧化亞銅與氨水反應生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，C不符合題意；D．根據氧化還原反應配平可知，③中發生反應：，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.N2H4分子中含有的共價鍵有和鍵；

B.N2H4能夠被CuO氧化為N2，氧氣的氧化性大于氧化銅，則也能被氧氣氧化；

C.氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發生變化；

D.根據得失電子守恒和質量守恒配平方程式為。19．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳分子中含有C原子和O原子之間的極性鍵，但不含非極性鍵和氫鍵，故A不符合題意；B．雙氧水分子內有O原子和O原子之間的非極性鍵，O原子和H原子之間的極性鍵，分子間有氫鍵，故B符合題意；C．水分子內有O原子和H原子之間的極性鍵，分子間有氫鍵，但不含非極性鍵，故C不符合題意；D．乙炔分子內有C原子和C原子之間的非極性鍵，C原子和H原子之間的極性鍵，但不含氫鍵，故D不符合題意；故答案為B。【分析】極性鍵一般是不同原子形成的，非極性鍵是同種原子形成，氫鍵一般存在中心原子存在孤對電子的物質中，常見的含有氫鍵的物質是H2O,NH3,HF，H2O2等等20．【答案】C【解析】【解答】A.X的單質為N2，其結構式為N≡N，其中含有1個σ鍵和2個π鍵，因此σ鍵和π鍵的個數比為1：2，A不符合題意。B.Y和Z可形成的化合物有SO2、SO3，B不符合題意。C.Z的氧化物為SO2、SO3，都屬于分子晶體，C符合題意。D.非金屬性W＞Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z，D不符合題意。故答案為：C

【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，因此X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，所以Y的最外層電子數為6，所以Y為O。由四種元素在周期表中的相對位置可知，X為N、Z為S、W為Cl。21．【答案】（1）（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半徑小，得電子能力強，非金屬性強，故氧的簡單氣態氫化物穩定性強；＞；H2O分子間存在氫鍵（3）共價鍵；離子鍵、共價鍵（4）4【解析】【解答】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子層數為4，最外層電子數為6，原子序數為34；

故答案為：第1空、p

(2)①非金屬越強，氫化物的穩定性越強，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；

②水分子間有氫鍵沸點；

故答案為：第1空、＞第2空、氧和硫是同族元素，氧原子半徑小，得電子能力強，非金屬性強，故氧的簡單氣態氫化物穩定性強第3空、＞第4空、H2O分子間存在氫鍵(3)H2O與NH3反應產物為NH3?H2O，所含化學鍵類型為共價鍵；H2S與NH3反應的產物為NH4HS或(NH4)2S，為離子化合物；

故答案為：第1空、共價鍵第2空、離子鍵、共價鍵(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，硫的化合價從-2/x升到+6價，NaClO被還原為NaCl，氯化合價從+1價降到-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：13，由電子守恒：x(6+2/x)=13×2，得x=4。

故答案為：第1空、4

【分析】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子層數為4，最外層電子數為6，原子序數為34；

(2)①非金屬越強，氫化物的穩定性越強，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；

②水分子間有氫鍵沸點；

(3)H2O與NH3反應產物為NH3?H2O，有共價鍵；H2S與NH3反應的產物為NH4HS或(NH4)2S，為離子化合物；

(4)化合價升價與轉移電子數計算，電子守恒。22．【答案】（1）⑧；（2）三(或3)；VIA（3）吸水（4）分子晶體；共價鍵和分子間作用力(或范德華力)（5）3（6）MgCl2=Mg2++2Cl-（7）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】【解答】解：（1）金屬氧化物：⑤、⑧，主族元素形成的金屬氧化物：⑧；氫化物為③，電子式為：。故答案為：第1空、⑧；第2空、（2）硫元素在周期表中第三周期VIA族，故答案為：第1空、三(或3)；第2空、VIA；

（3）濃硫酸干燥一氧化碳是因為濃硫酸具有吸水性，故答案為：吸水；

（4）干冰屬于分子晶體，內部的作用力為共價鍵和分子間作用力。

故答案為：第1空、分子晶體；第2空、共價鍵和分子間作用力(或范德華力)；

（5）由分析可知，0.5molS參與反應，轉移6×0.5=3mol電子。故答案為：3；

（6）氯化鎂熔融狀態下電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案為：MgCl2=Mg2++2Cl-；

（7）四氧化三鐵和一氧化碳發生氧化還原反應，生成鐵和二氧化碳。故答案為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。

【分析】本題主要考查常見物質的性質和用途。金屬氧化物：金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學元素組成的二元化合物、氧化鈉(Na?O)等。氧化物包括堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物、超氧化物、兩性氧化物。

16gS為0.5mol

S~SO2~H2SO4，

化合價變化0~+4~+6

0.5molS參與反應，轉移6×0.5=3mol電子。23．【答案】（1）；81（2）高；二者均屬于共價晶體，半徑N＜B，鍵長N-B＜B-B，鍵能N-B>B-B，因而熔沸點前者高；Be、C、O（3）硼酸分子間存在氫鍵，在熱水中氫鍵被破壞，與水分子間重新形成分子間氫鍵；3NA（4）離子鍵、共價鍵、配位鍵；109o28’；正四面體【解析】【解答】(1)第6周期的0族元素為86號元素，鉈(Tl)是位于第6周期的硼族元素，則其原子序數為81，其價電子排布式為6s26p1，則價電子軌道表示式為，則答案為；81。(2)金剛石是由碳原子通過碳碳單鍵構成的共價晶體，晶體氮化硼結構類似于金剛石，則晶體氮化硼由硼原子和氮原子通過B-N鍵構成的共價晶體。共價鍵越牢固、共價晶體的熔沸點越高，半徑N＜B，鍵長N-B＜B-B，鍵能N-B>B-B，則晶體氮化硼熔沸點比晶體硼高(填“高”或“低”)。同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，第一電離能排序時，有2個“反常”，ⅡA元素電子排布有s軌道全充滿結構，第一電離能較高，ⅡA高于ⅢA元素；ⅤA元素電子排布p軌道有半充滿結構，第一電離能較高，高于ⅥA，故第2周期元素中，第一電離能介于N和B之間的元素有Be、C、O(填“元素符號”)。故答案為：高；二者均屬于共價晶體，因而熔沸點前者高；Be、C、O。(3)由圖知，硼酸晶體廣泛存在分子間氫鍵，在冷水中氫鍵難以被破壞，故硼酸在冷水中的溶解度很小，而在熱水中硼酸分子間的氫鍵被破壞，與水分子間重新形成分子間氫鍵，故在熱水中溶解度較大。由圖