“8＋1”模擬練(十六)一、選擇題1.下列說(shuō)法不正確的是()A.“長(zhǎng)征七號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干餾制得B.中國(guó)科學(xué)院研發(fā)的人造太陽(yáng)用到的氕、氘、氚互為同位素C.“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池板含有硅元素，其中單晶硅為共價(jià)晶體D.火箭發(fā)動(dòng)機(jī)材料使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列生活應(yīng)用與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是()選項(xiàng)生活應(yīng)用化學(xué)知識(shí)A鹵水點(diǎn)豆腐蛋白質(zhì)的變性B炒菜的鐵鍋洗干凈后擦干金屬的腐蝕與防護(hù)C以油脂為原料制肥皂酯的水解反應(yīng)D用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.裝置甲：證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚B.裝置乙：制取乙酸乙酯C.裝置丙：檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2＋是否被氧化D.裝置?。簷z驗(yàn)乙醇具有還原性4.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)主要用于照相時(shí)作定影劑，也可用作氰化物的解毒劑。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.用過(guò)量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag(S2O3)2))生成：Ag＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag(S2O3)2))3－B.久置空氣中的Na2S2O3溶液變質(zhì)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2O2=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C.用Na2S2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的Cl2：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O5.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA向盛有醋酸溶液的燒杯中插入兩個(gè)石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)CH3COOH是電解質(zhì)B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2C金屬鈉具有強(qiáng)還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)D用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性6.硫及其化合物的價(jià)類關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.c作抗氧劑的原因是c不與O2反應(yīng)B.d能使酸性KMnO4溶液褪色C.d溶液可能呈酸性也可能呈堿性D.e的濃溶液和a反應(yīng)可能生成b和c7.已知：HA是一元弱酸，MA是一種難溶鹽。含少量MA固體的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.c(H＋)增大的原因可能是加入了酸HAB.當(dāng)c(H＋)＝2×10－4mol/L時(shí)，c(M＋)>3×10－4mol/LC.隨著c(H＋)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D.c2(M＋)～c(H＋)的線性關(guān)系為c2(M＋)＝Ksp(MA)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(1＋\f(c(H＋),Ka(HA))))8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4∶3，Z、R位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>R>YB.第一電離能：Y>Z>RC.元素電負(fù)性：Z>Y>XD.X、Y、Z、R四種元素可形成離子化合物二、填空題9.氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵易升華、易潮解，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響FeCl3水解平衡的因素，回答下列問(wèn)題：提出假設(shè)：外界條件改變，F(xiàn)eCl3溶液水解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：探究稀釋FeCl3溶液對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響將0.2mol/LFeCl3溶液分別稀釋10倍和100倍，測(cè)定pH：實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(FeCl3)/(mol/L)pHⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74(1)實(shí)驗(yàn)證明稀釋FeCl3溶液，水解平衡正向移動(dòng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：________________________________________________。(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)ⅱ中FeCl3的水解度(轉(zhuǎn)化率)為_(kāi)_______________(只列出計(jì)算式，忽略水自身電離的影響)。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響已知：Fe3＋水解程度越大，其溶液顏色越深，透光率越低。分別將0.2mol/LFeCl3溶液和0.2mol/LFe(NO3)3溶液持續(xù)加熱，當(dāng)溫度上升至50℃時(shí)停止加熱，讓溶液自然冷卻，測(cè)定該過(guò)程中溶液透光率的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2圖1：FeCl3溶液圖2：Fe(NO3)3溶液(3)結(jié)合圖像分析，小組推測(cè)FeCl3溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變并不一定是僅由水解平衡所致，理由是________________________________________________________________________________。查閱資料：溶液中存在配位平衡：Fe3＋＋nCl－eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCln))3－n(黃色)；Fe3＋不與NOeq\o\al(－,3)配位，F(xiàn)e3＋稀溶液接近無(wú)色。優(yōu)化實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)結(jié)論：向0.2mol/LFe(NO3)3溶液(黃色)中，加入適量HNO3溶液酸化，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，加熱和降溫過(guò)程中溶液透光率均無(wú)明顯變化，對(duì)照?qǐng)D2，可證明酸化條件下，溫度對(duì)Fe3＋的水解平衡影響不大。(4)上述實(shí)驗(yàn)中加入適量HNO3溶液的目的是____________；請(qǐng)參考上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動(dòng)有關(guān)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________________________________