5.3無機非金屬材料課時檢測一、單選題1．下列說法錯誤的是（）A．液氨氣化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑B．鈉的導電性好，所以液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質C．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，可制造醫療器械、廚房用具和餐具等D．5G網絡的普及加快了信息傳遞的速度，光導纖維的主要成分是二氧化硅2．下列物品用到硅單質的是（）A．水晶吊燈 B．門窗玻璃 C．計算機芯片 D．光導纖維3．化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述錯誤的是（）A．手機芯片的主要成分是硅B．氮化硅陶瓷是硅酸鹽產品C．氫氟酸可以和SiO2反應，因此可以用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃D．正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.64．物質的性質決定其用途，下列有關物質的用途正確的是（）A．鋁耐腐蝕，用鋁質容器腌制咸菜B．過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品C．活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太陽能電池5．化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法不正確的是（）A．以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化B．汽車排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終轉化為CaSO4，可減少對大氣的污染D．在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質6．關于非金屬含氧酸及其鹽的結構與性質，下列說法正確的是（）A．的氧化性會隨溶液的增大而增強B．濃具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化C．硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣，可以硅氧四面體結合成鏈狀或環狀D．硝酸可形成分子內氫鍵，而醋酸不能，因此熔沸點硝酸高于醋酸7．下列有關敘述中正確的是（）A．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++B．1L1mol/LNaCl溶液與0.5L2mol/LNaCl溶液的導電能力相同C．單質硅是半導體芯片、光導纖維、太陽能電池的重要成分D．鋁容易被空氣中的氧氣氧化不能用作導線8．昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O9．下列表述錯誤的是（）A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液10．第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產品：鋁－空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經氫氣還原得到高純硅。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀B．熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料C．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品D．晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設備的芯片11．下列有關物質的用途說法不正確的是（）A．Si可用于制造光導纖維B．鈉、鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑C．FeCl3溶液可作為銅質電路板蝕刻劑D．漂白粉可用于自來水殺菌消毒12．下列說法正確的是（）A．二氧化硅材料廣泛用于光纖通信B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥O2、NH3、H2S等氣體C．NaOH溶液應保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中D．硝酸能與Zn、Fe等金屬反應成H213．某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是（）A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打14．下列有關物質的敘述中，錯誤的是（）A．碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品D．合金比它的各成分金屬的熔點低，硬度大，電解氧化鋁可以獲得鋁單質15．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIA有漂白性可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B聚氯乙烯沒有雙鍵聚氯乙烯抗氧化，可用于包裝食品C濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥、和D有導電性可用于制備光導纖維A．A B．B C．C D．D16．半導體工業有句行話“從沙灘到用戶”，其中涉及反應(未配平)，下列有關說法錯誤的是（）A．中硅元素的化合價為價B．配平后與分子個數比為C．每生成，反應轉移電子D．該反應是由粗硅制純硅的反應之一17．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥18．科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應為：；容器②中進行的反應為：；下列說法不正確的是（）A．反應①和②中分別為氧化劑、氧化產物B．由反應①可知可與鹽酸發生反應C．可用過濾的方法分離和D．該工藝流程的優點是部分反應物可循環使用19．二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（）A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B．硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高20．化學材料的使用對人類生活質量的提高和科技的發展有重要作用，下列說法正確的是（）A．生鐵的含碳量為0.03%～2%B．“天和”核心艙電推進系統中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于無機非金屬材料C．T?碳是一種新型三維碳結構晶體，與C60互為同位素D．“北斗三號”導航衛星使用的太陽能電池材料-砷化鎵屬于金屬材料二、綜合題21．以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下：（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是。（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是。（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4?=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：。（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是。22．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是(填化學式)。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為。（3）高純度單晶硅可以按下列方法制備：(粗)(純)i.步驟①的化學方程式為。ii.步驟②的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.923．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是，光導纖維的主要成分是。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為。（3）工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式。（4）黏土是一種重要的礦物原料，廣泛分布于世界的各地的巖石和土壤中。某種黏土的主要成分為Al(Si2O5)(OH)4，將其表示為氧化物的形式為。（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，寫出SiO2轉化為Si(粗)的化學方程式。24．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90％。（1）硅的原子結構示意圖為。（2）水晶和瑪瑙的主要成分均為，為(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，寫出與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。（3）用水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明可用作?？赏ㄟ^與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時，下列坩堝可選用的是(填標號)。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．鐵坩堝（4）工業上可以通過如圖所示的流程制取純硅：①寫出反應②的化學方程式：，反應①②③中屬于氧化還原反應的是(填序號)。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：。25．“天宮”空間站是我國自主研發建造的，用于開展大規?？臻g科學實驗與應用的太空實驗基地，空間站的建設離不開各種新型材料的助力。（1）碳化硅顆粒增強鋁基復合材料用于空間站太陽翼伸展機構的關鍵部位。碳化硅屬于材料，其中碳原子與硅原子之間的化學鍵屬于鍵。制備碳化硅晶片的原料之一是高純硅粉，用焦炭與石英砂(主要成分是)在高溫條件下反應生成硅的化學方程式是。（2）氮化硼陶瓷基復合材料電推進系統是一種先進的空間推進技術。根據原子結構和元素周期律的知識可知，氮化硼的化學式為。推進器中的放電腔內有高壓電場、高溫環境，用氮化硼陶瓷基復合材料制成放電腔，利用了氮化硼具有的性質(寫一條)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．液氨分子間存在氫鍵、氣化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑，A不符合題意；B．鈉的導熱性好，所以液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質，B符合題意；C．不銹鋼含鐵、鉻等元素、是最常見的一種合金鋼，可制造醫療器械、廚房用具和餐具等，C不符合題意；D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、液氨為常用的制冷劑；

B、鈉作為傳熱介質的原因是因為導熱性好；

C、不銹鋼是常見的合金；

D、光導纖維的主要成分是二氧化硅。2．【答案】C【解析】【解答】A．水晶的成分是SiO2，故A不符合題意；B．門框的玻璃中含有硅酸鹽和二氧化硅，故B不符合題意；C．計算機芯片主要成分是硅晶體，故C符合題意；D．光導纖維的成分是SiO2，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A．水晶的成分是SiO2；B．玻璃中含有硅酸鹽和二氧化硅；C．芯片主要成分是硅晶體；D．光導纖維的成分是SiO2。3．【答案】B【解析】【解答】A．Si為半導體材料，手機芯片的主要成分是硅，A項不符合題意；B．氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨損、抗冷熱沖擊而不碎裂、耐高溫不易傳熱、抗腐蝕、高溫時抗氧化等特性，可用作陶瓷發動機的材料，屬于新型的無機非金屬材料，B項符合題意；C．氫氟酸與SiO2發生反應生成SiF4和H2O，化學方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃是因為玻璃的主要成分之一為二氧化硅，而二氧化硅能與氫氟酸反應，C項不符合題意；D．正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】氮化硅是新型的無機非金屬材料，常見硅酸鹽產品有陶瓷、水泥、玻璃4．【答案】C【解析】【解答】A.鋁制容器表面有一層致密的氧化物保護膜，因而具有抗腐蝕能力，但用鋁質容器腌制咸菜時由于氯離子會破壞鋁表面氧化膜導致鋁制容器易腐蝕，A不符合題意；B.過氧化鈉具有強氧化性，但其與水等費用會產生NaOH具有腐蝕性，所以不能用過氧化鈉漂白食品，B不符合題意；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C符合題意；D.石英的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是硅，所以應該用硅制太陽能電池，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯離子對氧化鋁的破壞較強；

B.過氧化鈉不能漂白食品；

C.活性炭的表面積大，吸附力強；

D.太陽能電池的主要原料是高純硅。5．【答案】A【解析】【解答】A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，高純硅常用于制造芯片等，故A錯誤；

B、CO和NO在催化劑作用下反應生成N2和CO2，故B正確；

C、石灰石與煤燃燒時產生的SO2及空氣中的O2反應，生成CaSO4和CO2，減少二氧化硫的排放，從而減少大氣污染，故C正確；

D、硅膠具有吸水性，且無毒，可以用于食品干燥劑，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、光導纖維的主要成分是二氧化硅；

B、一氧化碳和一氧化氮在催化劑條件下反應生成氮氣和二氧化碳；

C、煤燃燒生成的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成硫酸鈣；

D、硅膠具有吸水性。6．【答案】C【解析】【解答】.A：NaClO在酸性介質中，氧化性更強，故溶液的pH增大，酸性減弱，的氧化性變小，故A不符合題意；

B：濃硫酸使糖類化合物炭化過程中，體現濃硫酸的脫水性，即把糖類中的H、O按照2：1脫去生成水，故B不符合題意

C：硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣，可以硅氧四面體結合成鏈狀或環狀，故C符合題意

D：硝酸分子內形成氫鍵，醋酸分子間形成氫鍵，故硝酸的熔沸點低于醋酸，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】NaClO在酸性介質中，氧化性更強。

濃硫酸使糖類物質炭化體現了脫水性。

硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣，既有有限數目的硅氧四面體構建的簡單陰離子，如（六元環）等，也有硅氧四面體為結構單元構成的一維、二維、三維無限伸展的共價鍵骨架。

硝酸熔沸點低于醋酸。7．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++，A敘述符合題意；B．溶液的導電能力取決于離子濃度，則2mol/LNaCl溶液的導電能力強，B敘述不符合題意；C．單質硅不是光導纖維的成分，C敘述不符合題意；D．鋁在空氣中被氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，從而具有強的抗腐蝕性，且電力工業上常用鋁作導線，D敘述不符合題意；答案為A。

【分析】A.碳酸氫鈉為強電解質；

B.液的導電能力取決于離子濃度和帶的電荷數；

C.光導纖維是由二氧化硅制成的；

D.鋁在空氣中被氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，從而具有強的抗腐蝕性。8．【答案】B【解析】【解答】根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，

故答案為：B。

【分析】復雜的硅酸鹽改寫成氧化物時，應注意以下幾點：元素的化合價不變，原子個數比不變，計量系數寫在氧化物化學式的前面；昆侖玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據化合價判斷氧化物的化學式，并檢查原子個數確定化學式前的系數。9．【答案】C【解析】【解答】A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數小等特點，可作耐火材料，A不符合題意；

B、晶體硅是目前應用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B不符合題意；

C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C符合題意；

D、分散系的分散質粒子直徑大小為，濁液分散質粒子直徑＞100nm，溶液分散質粒子直徑＜1nm，膠體分散質粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、剛玉（Al2O3）可作耐火材料；

B、晶體硅是應用廣泛的半導體材料；

C、四氧化三鐵是黑色固體，具有磁性；

D、分散系的區分是以粒子的直徑進行區分的。10．【答案】B【解析】【解答】A．鉀比鈉熔點低，反應置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應平衡正移，可用于冶煉金屬鉀，A不符合題意；B．氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B符合題意；C．鋁的抗腐蝕性能耗，可用于制作鋁金屬制品，C不符合題意；D．晶體硅是良好的半導體，可用作通訊設備的芯片，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.用鈉冶煉金屬鉀利用的是鉀比鈉熔點低；

C.鋁能與氧氣反應生成氧化鋁，阻止鋁進一步反應，鋁的抗腐蝕性較好；

D.硅用作通訊設備的芯片是因為硅是良好的半導體。11．【答案】A【解析】【解答】A.光導纖維的主要材料是二氧化硅，不是硅，選項錯誤，A符合題意；B.鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑，選項正確，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，能與Cu發生反應，可作為銅質電路板蝕刻劑，選項正確，C不符合題意；D.漂白粉中的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，其中Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，選項正確，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.光導纖維的主要成分是二氧化硅；B.鈉鉀合金可用作熱交換劑；C.Fe3+具有氧化性；D.漂白粉具有氧化性，可用于殺菌消毒；12．【答案】A【解析】【解答】A.SiO2是光導纖維的主要材料，廣泛應用與光纖通信，A符合題意；B.濃硫酸具有吸水性，是一種常用的干燥劑，但不能用于干燥NH3，NH3是一種堿性氣體，能與H2SO4反應，B不符合題意；C.玻璃中含有SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應，故NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，C不符合題意；D.硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應，其產物為NO或NO2，得不到H2，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.SiO2是光導纖維的主要材料；B.結合濃硫酸的性質分析；C.玻璃中含有SiO2，能與NaOH溶液反應；D.結合硝酸的強氧化性分析；13．【答案】A【解析】【解答】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經提純加工成透明顆粒狀，A符合題意；

B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B不符合題意；

C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發酵粉，C不符合題意；

D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結成硬塊，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，疏松多孔，可用作干燥劑；

B、鐵粉是黑色的，不能干燥，可以防氧化；

C、小蘇打是碳酸氫鈉，不能做干燥劑；

D、蘇打是碳酸鈉，吸收水易結塊。14．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸鈉呈堿性，能與玻璃活塞反應；HF能腐蝕玻璃，故A不符合題意B.玻璃的原料：石灰石、純堿、石英；水泥的原料：石灰石、黏土，故B不符合題意C.不全部屬于硅酸鹽，瑪瑙屬于二氧化硅，故C符合題意D.合金的性質：硬度大、熔點低；電解熔融的氧化鋁可以得到鋁單質，故D不符合題意故答案為：C

【分析】C、水晶、瑪瑙屬于二氧化硅，不是硅酸鹽。15．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者沒有因果關系，A不符合題意；B．聚氯乙烯塑料對人體有毒害作用，所以該物質的薄膜不能用于包裝食品，B不符合題意；C．濃硫酸能做干燥劑是因為其具有吸水性，濃H2SO4可用于干燥、和，陳述I、II符合題意且有因果關系，C符合題意；D．二氧化硅能用于制造光導纖維，是利用光的全反射原理，所以I不符合題意，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色

B.在日常生活中常用聚乙烯塑料來生產食品包裝袋保鮮膜

C.利用濃硫酸的吸水性進行干燥某些氣體

D.二氧化硅沒有導電性16．【答案】C【解析】【解答】A．中氯元素的化合價為-1價，則根據化合價法則，硅元素的化合價為+4價，故A不符合題意；B．配平后的化學方程式是，則與分子個數比為，故B不符合題意；C．根據配平的化學方程式，根據硅元素的化合價變化，可知每生成，反應轉移電子，故C符合題意；D．粗硅制純硅的化學方程式：Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．則根據化合價法則；B．依據原子守恒配平；C．根據硅元素的化合價變化判斷；D．利用粗硅制純硅的化學反應分析。17．【答案】A【解析】【解答】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發時HCl揮發，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①不符合題意；②氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②不符合題意；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合各步轉化，故③符合題意；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④不符合題意；⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤不符合題意；⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發生反應生成H2SiO3，符合各步轉化，故⑥符合題意；故③⑥符合題意，故答案為：A。

【分析】①加熱氯化鎂溶液，鎂離子水解得到促進，得到的是氫氧化鎂；

②偏鋁酸根離子與足量鹽酸反應生成氯化鋁，而不是氫氧化鋁沉淀；

③氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；

④氯氣的氧化性很強，與鐵反應生成高價鐵；

⑤硫與氧氣反應生成二氧化硫；

⑥二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸。18．【答案】B【解析】【解答】A、反應①中氫元素由＋1價變為0價，化合價降低，被還原，為氧化劑；反應②中氫元素由0價變為＋1價，化合價升高，發生氧化反應，HCl為氧化產物，A不符合題意。

B、反應①中Si與HCl氣體反應，而不是鹽酸，Si只能與氫氟酸反應，與鹽酸不反應，B符合題意。

C、Si為固體，SiHCl3為液體，固液混合物的分離用過濾，C不符合題意。

D、該流程中H2、HCl可循環利用，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據元素化合價變化分析。

B、Si與鹽酸不反應。

C、固液混合物可用過濾操作進行分離。

D、該流程中的H2和HCl可循環利用。19．【答案】C【解析】【解答】A.化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應，二氧化硅與碳反應生成硅單質的反應是氧化還原反應，A不符合題意；

B.光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不符合題意；

C.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C符合題意；

D.玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．根據氧化還原反應定義判斷；

B．注意硅酸鹽和二氧化硅的區別；

C．二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣溶于鹽酸；

D．硅酸鹽制品是混合物。20．【答案】B【解析】【解答】A．生鐵的含碳量為2%～4.3%，故A不符合題意；B．氮化硼陶瓷基復合材料由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優良性能，是新型無機非金屬材料，故B符合題意；C．T?碳是一種新型三維碳結構晶體，與C60互為同素異形體，故C不符合題意；D．砷化鎵是化合物，不是金屬材料，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．生鐵的含碳量為2%～4.3%；B．氮化硼陶瓷基復合材料由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優良性能的新型無機非金屬材料；C．同素異形體為同一元素形成的不同單質；D．砷化鎵是化合物，不是金屬材料。21．【答案】（1）SiO2；提高鈷元素的利用率(或其他合理答案)（2）6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O（3）取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化（4）6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（5）防止因溫度降低，CoCl2晶體析出【解析】【解答】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，所以濾渣的是SiO2，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物，為了提高鈷元素的利用率，將洗液與濾液合并；本題答案為：SiO2，提高鈷元素的利用率；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；本題答案為：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；（3）依據所給信息，Fe2+和[Fe(CN)6]3?反應，生成藍色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；本題答案為：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體，離子方程式為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；本題答案為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；（5）由CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低CoCl2晶體析出；本題答案為：防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。【分析】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，ClO3-被還原為Cl-；（3）欲判斷Fe2+是否氧化完全，需要驗證溶液中有無Fe2+即可；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體；（5）由CoCl2的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低CoCl2晶體析出；22．【答案】（1）Si（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O（3）2C+SiO2Si+2CO↑；蒸餾【解析】【解答】(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是Si；(2)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；(3)i．步驟①為二氧化硅與碳在高溫下生成硅和CO，方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；Ii．由于SiHCl3、SiCl4的沸點相差較大，可利用蒸餾的方法分離?！痉治觥?1)晶體硅為良好的半導體材料；

(2)氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應生成四氟化硅和水，能腐蝕玻璃；

(3)i.步驟①二氧化硅與碳高溫下反應生成硅和一氧化碳；

ii.依據SiHCl3、SiCl4的沸點相差較大，可采用蒸餾的方法分離。

23．【答案】（1）Si；SiO2（2）4HF+SiO2=SiF4+2H2O（3）+2H+=H2SiO3(膠體)（4）Al2O3?2SiO2?2H2O（5）【解析】【解答】（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是硅單質(Si)，光導纖維的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案為：Si；SiO2；（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，但也能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）水玻璃和鹽酸反應生成硅酸膠體和NaCl，離子方程式為+2H+=H2SiO3(膠體)，故答案為：+2H+=H2SiO3(膠體)；（4）硅酸鹽表示為氧化物時書