課前回顧1.原電池原理？形成條件？2.正負極的判斷？3.原電池電極反應式書寫？第二節化學反應的速率和限度第1課時化學反應速率第六章化學反應與能量新課引入對于速度這個概念，相信大家都不陌生。2018游泳錦標賽寧澤濤48秒43奪冠對于化學反應，不同的反應，其速率也不一樣如火藥的爆炸，可以在瞬間完成而溶洞的形成，需要百年甚至千年思考：如何定量描述化學反應進行的快慢呢？【思考與討論】

質量變化的快慢氣泡溢出的快慢顏色變化的快慢溫度變化的快慢物質角度能量角度出現渾濁的快慢這些現象只能粗略估計化學反應進行的快慢（定性角度）?知識點：化學反應速率1.定義：2.表示方法：3.單位：單位時間內，某反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示mol/(L·min)或mol.L-1·min-1mol/(L·s)或mol.L-1·s-1注意v表示的是單位時間內的平均反應速率，不是瞬時速率，且為正值。②固體或純液體，其濃度可視為常數。因此不用固體或純液體的濃度的變化量表示化學反應速率。任務1.化學反應速率

定義式計算

【練習1】一個2L的容器中，盛入4.0mol某氣體反應物，2min后，測得這種氣體反應物還剩余2mol，該物質的化學反應速率為

______________解:0.5mol·L-1·min-1v(A)?n(A)V?t==4.0mol–2mol2L×2min0.5mol·L-1·min-1=思考:第2min時的反應速率為多少?※反應速率指一段時間內的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率無法確定任務2.化學反應速率“三段式”計算

【練習3】在2L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發生N2

+3H22NH3，在5min末時，測得容器中剩有6mol的N2，求該反應的化學反應速率。N2+3H2

2NH3

起始濃度(mol/L)41005min末濃度(mol/L)3v(N2)=1/5=0.2mol/(L·min)v(H2)=3/5=0.6mol/(L·min)v(NH3)=2/5=0.4mol/(L·min)

2

1變化

?C(mol/L)

3結論1:同一反應的反應速率可以用不同的物質表示，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。在表示反應速率時，應注明是由哪種物質表示的。由以上可知∶V（N2）:V（H2

）:V（NH3）=0.2:0.6:0.4=1:3:2

7

2

起始/molab00轉化/molmxnxpxqx末態/mola-mxb-nxpxqx

任務2.化學反應速率“三段式”計算

任務3.化學反應速率與化學計量數的關系結論2:

各物質的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數之比。

即對于反應：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d

=?c(A):?c(B):?c(C):?c(D)=?n(A):?n(B):?n(C):?n(D)【練習4】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式是（）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)

D.4v(O2)=5v(NO)=V(NH3)V(O2)45D計量數交叉乘任務4.化學反應速率的大小比較【練5】反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應速率的快慢順序為()A.④>③=②>①B.④<③=②<①C.①>②=③>④D.④>③>②>①v(A)=0.0075mol.L-1·s-1v(A)=0.2mol.L-1·s-1v(A)=0.225mol.L-1·s-1v(A)=0.2mol.L-1·s-1歸一法：①同一單位；②同一物質單位換算:1mol/(L·s)=mol/(L·min)A60任務5.化學反應速率的圖像問題【練6】在某一容積為4L的密閉容器中A、B、C、D四種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下列問題:(1)反應物是________，生成物是_________

反應的方程式為_________________________

(2)前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________用B表示的反應速率為_______________

A、B2A+B2CC0.125mo/(L·min)0.25mol/(L·min)D

【歸納總結】(3)”三段式“解答模板①寫出有關反應的化學方程式。②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量，列出三段式。(2)關系式法：化學反應速率之比＝物質的濃度變化量之比＝物質的量變化量之比＝化學計量數之比。化學反應速率的計算方法課堂拔高20%0.15mol·L-1·min-12

2.一定溫度下，將1mol的CO和1mol的NO氣體充入2L剛性容器中發生反應：，測得容器內的壓強變化如圖Ⅰ所示。0-t0min內，v(CO)=

mol·L-1·min-1，除了能用濃度的變化來表示反應速率外，還能以壓強的變化表示反應速率，則v(CO)=

Kpa·min-1第二節化學反應的速率和限度第2課時影響化學反應速率的因素第六章化學反應與能量（一）內因不同的金屬和冷水反應，劇烈程度不同，這意味著

是決定化學反應速率的主要因素。物質自身的性質知識回顧：比較金屬和水的反應鈉和冷水反應

；

鎂和冷水反應

；鋁和冷水、熱水都

。劇烈緩慢不反應任務1.影響化學反應速率的因素鈉與水反應鎂與水反應蜂窩煤比普通煤塊燃燒效率更高食物直接暴露在常溫空氣中易變質，用冰箱保存延長其保質期溫度固體的表面積使用酵母來加速面團的發酵催化劑腌制咸鴨蛋，泥土中的鹽分越高，咸鴨蛋熟得越快濃度探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響任務1.影響化學反應速率的因素（二）外因實驗現象實驗結論冷水中：熱水中：產生氣泡速率較慢產生氣泡速率較快加快課本43頁對于反應2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率

。

升高溫度，對吸熱反應和放熱反應，反應速率都_____。實驗測得溫度每升高10℃，化學反應速率通常__________________。加快增大為原來的2~4倍【探究1】溫度對化學反應速率的影響規律一：溫度【探究2】濃度對化學反應速率的影響增大(減小)固體或純液體用量，化學反應速率_______，離子反應中增大不參加反應的各離子濃度，化學反應速率______。不變不變實驗現象實驗結論滴加1mol·L－1鹽酸的試管產生氣泡速率更快增大反應物鹽酸的濃度，生成CO2的速率加快規律二：反應物的濃度在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快（98%濃硫酸例外）。【探究3】催化劑對化學反應速率的影響對可逆反應，催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應速率。規律三：催化劑實驗操作實驗現象實驗結論②、③產生氣泡的速率遠大于①MnO2、FeCl3能加快H2O2分解的反應速率酶具有更高的選擇性和催化效率，且反應條件溫和科學技術社會——神奇的催化劑實驗目的實驗操作A探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響向2mL10%H2O2溶液中分別滴入5滴1mol/LFeCl3溶液、CuSO4溶液B探究反應物濃度對反應速率的影響向兩支盛有同體積、同濃度Na2SO3溶液的試管中分別滴入等量、不同濃度的H2O2溶液C探究反應物濃度對反應速率的影響向兩支試管中均加入等量等濃度Na2S2O3溶液和等量不同濃度H2SO4溶液，觀察沉淀出現的時間D探究溫度對反應速率的影響向兩支試管中均加入不同體積等濃度的HCl溶液和等量CaCO3，再將其分別放入冷、熱水浴中1.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）C課堂檢測氣體其他條件一定，一定量的氣體，壓縮體積，壓強變大。增大壓強反應物的濃度增大減小壓強反應物的濃度減小化學反應速率增大化學反應速率減小【探究4】壓強對化學反應速率的影響【結論】有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積使反應物的濃度改變導致的。【思考2】溫度、容積不變，對于工業合成氨反應，在反應容器中充入N2或者充入Ar，壓強如何變化？化學反應速率如何變化？壓強增大反應物的濃度增大化學反應速率增大充入N2壓強增大反應物的濃度不變化學反應速率不變充入Ar【探究4】壓強對化學反應速率的影響【思考3】溫度、壓強不變，對于工業合成氨反應，在反應容器中充入Ar，化學反應速率如何變化？體積增大反應物的濃度減小化學反應速率減小充入Ar5.固體反應物表面積對化學反應速率的影響

在其他條件相同時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率_____；減小固體反應物的表面積，化學反應速率_____。形成原電池，光照、聲波、使用合適的溶劑等也能影響化學反應的速率。6.其他因素對化學反應速率的影響加快減慢影響化學反應速率的內因(主因)影響化學反應速率的外因(次因)條件改變對化學反應速率的影響溫度升高溫度降低溫度濃度增大反應物的濃度減小反應物的濃度催化劑多數情況下，使用催化劑能夠_______化學反應速率壓強(