秘密★啟用前銅仁一中2025年5月高考沖刺保溫考試化學2025.5注意事項：答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規定的位置貼好條形碼?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1Li-7C-12O-16Ti-48Fe-56Sr-88一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是A．濃度為95%乙醇常用于醫用消毒B．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成C．K2FeO4具有強氧化性，可以軟化硬水D．可降解塑料的使用，能降低塑料對的環境污染2．下列科技成就所涉及的化學知識說法錯誤的是A．5G通信光纜的主要材料為二氧化硅B．吉祥物“冰墩墩”的毛絨材質主要是聚酯纖維，它屬于天然有機高分子C．奧密克戎是新冠病毒變異株，具有高度傳染性，其成分中含有蛋白質D．第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”與石墨烯互為同素異形體3．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．0.1mol2-甲基丙烷分子中極性鍵的數目為0.3NAB．標準狀況下，2.24LN2H3分子中的中子數為0.3NAC．1.0L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液中Na+的數目為0.3NAD．5.6g鐵在氧氣中充分燃燒，轉移的電子數目為0.3NA4．下列實驗操作或裝置能達到目的的是ABCD證明AgI的溶解度小于AgCl證明溫度對平衡的影響提純混有少量C2H4的CH4分離苯和溴苯5．下列化學方程式或離子方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn＋Cu2+=Cu＋Zn2+B．澄清的石灰水久置后出現白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中，滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2（s）＋2Fe3+=2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+6．甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．甘草素分子中含有3種官能團B．1mol甘草素與足量溴水反應最多消耗7molBr2甘草素分子中采用sp3雜化和sp2雜化的碳原子個數比為2∶13D．甘草素與足量H2反應的產物中有5個手性碳原子7．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結構如下圖所示，已知1mol雄黃與O2反應生成As2O3，轉移28mol電子，下列說法不正確的是A．雌黃中As的雜化方式為sp3B．雄黃與O2反應的另一種產物為SO3C．基態砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數量比為2：3D．As的第一電離能(I1)比Se的第一電離能(I1)大8．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向5mL淀粉溶液中加稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后，先加堿調至堿性，再加入1mL新制Cu(OH)2，振蕩后再加熱至沸騰，出現磚紅色沉淀淀粉完全水解B室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，加入少量NaOH固體，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應的離子方程式為NH4++OH－=NH3↑+H2OD室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）9．工業上可用氨氣來檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，因發生反應：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（s），會產生大量白煙。下列說法正確的是A．生成物NH4Cl是只含離子鍵的離子化合物B．N2分子中含有成鍵電子對和孤電子對數目相等C．可通過原電池將NH3與Cl2反應的化學能轉化為電能D．該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：810．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一種低毒、性能優良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．合成方案中過渡態Ⅱ對應的物質最穩定B．反應進程中最大能壘為1.257×104eVC．總反應為2CH3OH+CO2=CH3OCOOCH3+H2OD．適當的提高溫度，可以增加碳酸二甲酯的產率11．我國科學家發現，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結構式如圖所示，Z、Y、W、X是原子序數依次增大的短周期元素，其中Z原子滿足8電子穩定結構，X、Y原子核外均有2個未成對電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z<Y<WB．離子半徑：X>Y>ZC．簡單氫化物溶沸點：Y<XD．X和Z的最高價含氧酸都為強酸12．由煤矸石(主要成分為SiO2及鐵鋁的氧化物，還含有少量CaO)制備鐵紅的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是A．酸浸時，可以把稀硫酸換成稀硝酸B．濾渣的成分是SiO2、CaSO4C．氧化過程的反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．煅燒氫氧化鐵前，需洗去表面吸附的雜質13．電催化可將CO2轉化為高附加值的燃料等，達成減少CO2凈排放和滿足能源需求，某科研機構設計電催化將CO2轉化為C2H4，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．鉑電極上的電勢高于玻碳電極B．鉑電極發生的反應為2CO2+12H+－12e－=C2H4+4H2OC．工作過程中H+通過質子交換膜向玻碳電極移動D．每產生11.2LO2（標準狀況下）時，理論上有2molH+通過質子交換膜14．25℃時，向20mL0.3mol?L-1NaA溶液中逐滴加入相同濃度的稀鹽酸，溶液中與pOH、加入鹽酸的體積的變化關系如圖所示（忽略溶液混合后的體積變化）。下列說法正確的是A．a、b、c、d四點溶液中水的電離程度逐漸增大B．HA的電離平衡常數的數量級為10－5C．b點溶液中微粒的濃度關系為c(H+)+c(HA)－c(OH－)>0.1mol?L-1d點溶液中微粒的濃度關系c(Na＋)=c(Cl－)=c(HA)>c(H＋)>c(OH－)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）亞硝酰氯(NOCl)常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。已知：①NOCl的氣態呈黃色，液態呈紅褐色；熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃；NOCl遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物；NOCl對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。②Ag2CrO4是磚紅色沉淀。實驗1：若利用右圖所示裝置制備純凈的NO和Cl2。①制備純凈的Cl2，燒瓶中反應的化學方程式為。②裝置Ⅰ中A管的作用是。實驗2：制備NOCl。利用實驗1中制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。①裝置甲除混合并干燥NO和Cl2外，另一作用是。②裝置丙中盛放無水CaCl2的儀器名稱為，反應一段時間后裝置乙中現象為。③裝置丁用于吸收尾氣，NOCl發生反應的化學方程式為。實驗3：測定NOCl的純度將所得亞硝酰氯(NOCl)產品mg溶于水，配成250mL該溶液，取出25.00mL該溶液，以K2CrO4溶液為指示劑，用1.0mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，再重復上述實驗操作2次，測得三次實驗消耗AgNO3標準溶液的平均體積為VmL。①達到滴定終點的現象是。②產品中亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為%(用含m、V的代數式表示)。16.（15分）碳酸鍶廣泛應用于玻殼玻璃、感性材料、金屬冶練、鍶鹽制備、電子元件、焰火等領域。以天青石(成分為SrSO4、BaSO4、SiO2)為原料制備SrCO3的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：常溫下，Ksp(SrSO4)=3.2×10－7；Ksp(SrCO3)=5.6×10－10。（1）天青石磨成粉的目的是，為達到同樣的目的還可以采取的措施為(填1條即可)。（2）天青石粉中的SrSO4與氨水、NH4HCO3溶液反應的離子方程式為，將過濾后的濾液蒸發濃縮、冷卻結晶可得到副產物（填化學式）。（3）酸解后濾渣的主要成分為（填化學式）。（4）請寫出“沉鍶”過程中反應的離子方程式。（5）“系列操作”包括過濾、、。（6）若“沉鍶”后溶液中c(Sr2+)=7×10—5mol?L-1，則溶液中CO2－3的最小濃度是mol·L?1。（7）以SrCO3和TiO2為原料，在1300~1500℃下煅燒，可制得優良的光學材料及人造寶石SrTiO3的晶胞結構如下圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為apm。SrTiO3晶體的密度為g?cm－3。17.（14分）推動CO2的綜合利用、實現碳中和是黨中央作出的重大戰略決策。工業上可利用CO或CO2來生產甲醇燃料，從而實現碳元素的再利用。在某恒壓密閉容器中，主要發生的反應有：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=–41.0kJ·mol-1反應Ⅱ：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

； 反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=–90.0kJ·mol-1

回答下列問題：（1）反應Ⅰ在（填高溫、低溫或任意溫度）下能自發進行，反應Ⅱ的△H2=kJ?mol-1（2）下列情況能說明容器中反應達到好像平衡狀態的是。A．v(CO2)正=v(H2O)正B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變C．CH3OH的體積分數保持不變（3）T℃時，將n(CO2):n(H2)=3:5的混合氣體充入壓強為6MPa的恒壓密閉容器中，在催化劑的作用下，上述反應達到平衡狀態時，CO2和H2的分壓相等，甲醇的選擇性是CO的2倍，則CO2的平衡轉化率為，反應Ⅱ的平衡常數Kp為(Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。（4）在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，達到平衡時，CO和CH3OH在含碳產物物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如下圖：①圖中代表CH3OH的曲線為(填“m”或“n”)。②解釋150~250℃范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因。③溫度升高，H2O的平衡產率的變化是。（15分）化合物J屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物J的一種合成路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→B的同時還生成了乙酸，則A的名稱為，該反應