2025年九年級第三次質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16P-31K-39Fe-56一、選擇題（本題包括10題，每題只有1個選項符合題意，每題2分，共20分）1.潛水員下水、航天員在艙外、登山人員高海拔探險都需要攜帶氧氣，這是因為氧氣A.能供給呼吸 B.無色無味 C.能支持燃燒 D.密度比空氣大【答案】A【解析】【詳解】潛水員下水、航天員在艙外、登山人員高海拔探險都需要攜帶氧氣，這是因為氧氣能供給呼吸，與氧氣無色、無味、密度比空氣大、能支持燃燒無關；故選：A。2.2024年4月25日，我國科學家首次公開發布——制備出世界上已知最薄的光學晶體轉角菱方氮化硼。下列關于氮化硼（化學式為BN）的說法正確的是A.氮化硼是由氮和硼兩個原子組成的 B.氮化硼中的氮屬于非金屬元素，硼屬于金屬元素C.氮化硼中硼元素為+3價，氮元素為-3價 D.氮化硼中氮元素和硼元素質量比為1:1【答案】C【解析】【詳解】A.氮化硼由BN分子構成，每個BN分子含1個B原子和1個N原子，A錯誤B.氮是氣字頭，硼（B）是石字旁，都屬于非金屬元素，B錯誤。C.化合物中各元素正負化合價代數和0，B為+3價，N為-3價，符合條件，C正確。D.氮（相對原子質量14）和硼（相對原子質量11）的質量比為14:11，而非1:1，D錯誤。故選：C。3.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作中，正確的是A.傾倒液體 B.加熱液體C.讀取液體體積 D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、傾倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作錯誤；B、加熱試管中的液體時，用外焰加熱，液體不超過試管容積的三分之一，試管夾夾在中上部，用手拿試管夾的長柄，試管口斜向上，與水平方向大約成45°夾角，圖示操作錯誤；C、讀取液體體積時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，圖示操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，圖示操作正確；故選D。4.如圖是測定空氣中氧氣含量的改進實驗裝置（夾持裝置已省略），對該實驗認識正確的是A.現象：實驗過程中，紅磷燃燒，產生大量白霧B.推論：實驗后，玻璃管中剩余氣體具有可燃性C.分析：紅磷的量多或少，都不會影響實驗結果D.評價：用改進裝置實驗，能減少對空氣的污染【答案】D【解析】【詳解】A、實驗過程中，紅磷燃燒，產生大量白煙，A錯誤；B、實驗后，紅磷有剩余，且不再燃燒，說明玻璃管中剩余氣體不具有可燃性，B錯誤；C、紅磷必須過量，確保試管中的氧氣被完全消耗，紅磷不足會導致試管中有氧氣剩余，測量結果偏小，C錯誤；D、紅磷燃燒產生的五氧化二磷是有毒物質，該裝置在密封裝置內利用電熱棒引燃紅磷，不需要在裝置外引燃紅磷，能減少五氧化二磷對空氣的污染，D正確。故選：D。閱讀下列材料，回答下列小題。蛋雕藝術是我國的一種非遺文化。某興趣小組用化學方法制作蛋雕方法如下：將洗凈晾干的蛋殼放在熔化的石蠟中裹上一層蠟衣，用鋼針劃穿蠟衣在蛋殼上雕“花”，用膠頭滴管吸取適量10%的稀鹽酸滴在雕“花”劃痕處，一段時間后，再放入熱水中除去多余的蠟，做成蛋雕作品，如下圖所示。5.蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCO3的說法正確的是A.微溶于水 B.可作補鈣劑 C.高溫煅燒不分解 D.屬于有機化合物6.下列關于蛋雕制作的說法正確的是A.石蠟熔化屬于化學變化 B.石蠟能與鹽酸發生化學反應C.鹽酸有腐蝕性要做好防護 D.鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成【答案】5.B6.C【解析】【5題詳解】A、碳酸鈣難溶于水，而不是微溶于水，選項錯誤；B、碳酸鈣含有鈣元素，可作補鈣劑，選項正確；C、碳酸鈣高溫煅燒會分解生成氧化鈣和二氧化碳，選項錯誤；D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，選項錯誤；故選B；【6題詳解】A、石蠟熔化沒有新物質生成，屬于物理變化，A選項錯誤；B、石蠟不與鹽酸發生化學反應，B選項錯誤；C、鹽酸有腐蝕性，使用時要做好防護，C選項正確；D、鹽酸滴到蛋殼上，蛋殼的主要成分是CaCO3，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，D選項錯誤；故選：C。7.當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A.反應后催化劑的質量為8g B.參加反應的氫氣質量為6gC.氨氣分子的微觀結構示意圖為 D.參加反應的氮氣和生成的氨氣質量比為1:2【答案】B【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后催化劑的質量不變，反應前催化劑的質量為5g，故反應后催化劑的質量也為5g，故A錯誤；B.根據質量守恒定律，反應前氫氣質量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應的氫氣質量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；D.根據質量守恒定律，參加反應的氮氣質量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質量為：34g?0g=34g，參加反應的氮氣和生成的氨氣質量比為28g:34g=14:17，故D錯誤。故選：B。

8.分離、鑒別、檢驗、除雜等是認識和研究物質的常用方法。下列方案合理的是A.分離KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，過濾，濾液蒸發結晶，濾渣洗滌干燥B.鑒別H2和CH4——分別點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察實驗現象C.檢驗CO2氣體是否收集滿——將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃D.除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入過量Ca(OH)2溶液，充分反應后濾去沉淀【答案】A【解析】【詳解】A、KCl溶于水，MnO?不溶，溶解后過濾可分離，濾液蒸發得KCl，濾渣干燥得MnO?，方法正確。B、H?和CH?燃燒均生成水，冷燒杯無法區分，需用澄清石灰水檢驗CO?，方法錯誤。C、CO?驗滿應使用燃著的木條，帶火星木條用于檢驗O?，方法錯誤。D、過量Ca(OH)?會引入新雜質，無法通過過濾除去，方法錯誤。故選：A。9.t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是A.燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀B.燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C.將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD.t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體【答案】D【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀，說法正確；B、燒杯②經充分攪拌后燒杯底有未溶解的固體，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說法正確；C、將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設加水的質量為，稀釋前后，溶質的質量不變，由溶解度曲線可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，，，需加水150g，說法正確；D、t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，相當于增加溶劑的質量，氯化鉀會溶解，硝酸鉀也會溶解，燒杯中沒有剩余固體，說法錯誤；答案：D。10.為探究銅的化學性質，某化學興趣小組的同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖所示實驗，觀察實驗現象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（200，6.15%）表示時間為200秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結合圖示判斷下列說法錯誤的是A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B.銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應：C.拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少D.通過現象證據和數據證據，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋【答案】C【解析】【詳解】A、根據圖示可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%，故選項說法正確；B、加熱過程中氧氣含量減少，說明銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應，方程式為：；故選項說法正確；C、在密閉裝置中進行實驗，化學反應遵循質量守恒定律，拐點C至終點D所對應的時間范圍內，銅與氧氣發生反應生成氧化銅，但裝置內物質的總質量不變，故選項說法錯誤；D、通過銅表面變黑的現象證據（定性）和氧氣含量變化的數據證據（定量），可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋，故選項說法正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5題，共40分）11.我國新能源汽車產銷量連續八年全球第一，新能源汽車常用磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池作為動力（如下圖）。（1）新能源汽車與傳統燃油汽車相比，突出的優點是________。（2）磷酸鐵鋰電池外殼常用的材料大體分為三種：塑料、鋼殼和鋁殼，其中屬于合成材料的是________。（3）在電極材料磷酸鐵鋰（LiFePO4）中，________元素的質量分數含量最小。（4）報廢的磷酸鐵鋰電池先經過預處理、再經過酸浸、除雜等環節回收得到的物質，可重新作為制作該電池的原料。已知拆解電池所得材料中含有鐵、銅等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去鐵，反應的化學方程式為________________。【答案】（1）環保（或節約能源，答案合理即可）（2）塑料（3）鋰##（4）【解析】【小問1詳解】與傳統燃油汽車相比，新能源汽車可以減少污染物排放，保護環境，故填：環保（或節約能源，答案合理即可）；【小問2詳解】塑料屬于合成材料，鋼是鐵的合金，鋼和鋁均屬于金屬材料；故填：塑料；【小問3詳解】磷酸鐵鋰中鋰、鐵、磷、氧元素的質量比為，則磷酸鐵鋰中氫元素的質量分數含量最小，故填：鋰或；【小問4詳解】采用硫酸“酸浸”的目的是除去鐵、銅，發生反應為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為，故填：。12.根據如圖所示實驗回答問題。（1）甲是去除粗鹽中難溶性雜質的實驗操作。操作B的名稱為________；從操作A和C中任選一個，寫出所選操作的字母和其中用玻璃棒攪拌的目的：________。（2）乙是用點滴板進行的微型實驗。向盛有藥品的孔穴1～5中分別滴加等量的稀硫酸。①孔穴1和孔穴________中有氣泡產生；②對比孔穴1、2和3中的現象，得出X的金屬活動性比銅、銀的________（選填“強”或“弱”）；③為驗證銅和銀的金屬活動性強弱，需進行的實驗是________（試劑任選）?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.A:加速溶解##B:引流##C:攪拌，防止局部分溫度過高，造成液滴飛濺（2）①.5②.強③.銅與硝酸銀溶液（答案不唯一，合理即可）【解析】【小問1詳解】由圖甲可知，操作B將固體與液體分離，符合過濾操作的原理，屬于過濾操作，故填寫：過濾；操作A是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，操作B是過濾，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸發，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部分溫度過高，造成液滴飛濺，造成實驗誤差，故填寫：A:加速溶解或B:引流或C:攪拌，防止局部分溫度過高，造成液滴飛濺?！拘?詳解】①由圖乙可知，孔穴1～5中分別放有金屬X、銅片、銀片、氧化銅、碳酸鈉，分別滴加等量的稀硫酸，其中銅片和銀片不與稀硫酸反應，氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，沒有氣體生成，碳酸鈉與稀硫酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，因此，孔穴1和孔穴5中有氣泡產生，故填寫：5。②由圖乙可知，孔穴2中放有銅片，孔穴3中放有銀片，孔穴1中放有金屬X，分別滴加等量的稀硫酸，孔穴1有氣泡產生，銅片、銀片不與稀硫酸反應，因此，得出X的金屬活動性比銅、銀的強，故填寫：強。③根據金屬活動順序表可知，銅的金屬活動性比銀強，但它們都排在氫的后面，不與稀酸反應，因此，可以設計金屬與鹽溶液的實驗，例如：銅與硝酸銀溶液的實驗，故填寫:銅與硝酸銀溶液（答案不唯一，合理即可）。13.2025年3月22—28日是第38屆“中國水周”。我國紀念2025年“中國水周”活動的主題為“推動水利高質量發展，保障我國水安全”。（1）下列做法符合“中國水周”活動主題的是______（填序號）。A.實驗室中的廢液直接倒入下水道B.農業上以噴灌或滴灌形式澆灌C.工業污水經過凈化處理后再排放（2）實驗探究水的組成①用下圖所示實驗裝置電解水一段時間后，觀察到管a和管b中氣體體積比約為________。②點燃管a中的氣體，并用冷而干燥的小燒杯罩在火焰上，小燒杯內壁有小水珠生成，說明管a中收集的氣體是________（填化學式）。根據上述①②實驗可知，水是由氫氧兩種元素組成的化合物。③已知相同條件下氣體的體積比等于其分子的個數比，結合電解水的實驗現象可得出電解水的產物中氫、氧原子個數比為________，進而可推算出水分子中氫、氧原子個數比。（3）某新能源汽車以氫氣為燃料，使用1kg氫氣平均可行駛150km。若通過電解水產生氫氣，54kg水分解產生的氫氣理論上可供這輛汽車行駛________km?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.2:1#②.H2③.2:1#（3）900【解析】【小問1詳解】A、實驗室中的廢液直接倒入下水道，可能會腐蝕管道，污染水源，不符合題意；B、農業上以噴灌或滴灌形式澆灌，可以節約用水，保護水資源，符合題意；C、工業污水經過凈化處理后再排放，能夠防止水污染，保護水資源，符合題意。故選BC。【小問2詳解】①在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，a管與負極相連，產生的是氫氣，b管與正極相連，產生的是氧氣，故一段時間后，a、b管內氣體體積比約為：c，故填：2:1；②由①的分析及②給的現象可知，a管中收集的是氫氣，故填：H2；③已知相同條件下氣體的體積比等于其分子的個數比，管內氫氣和氧氣的氣體體積比約為2:1，所以氫氣和氧氣的分子個數比為2：1，氫氣和氧氣都是雙原子分子，所以中氫、氧原子個數比仍為2:1，故填：2:1；【小問3詳解】解：設54kg水分解生成氫氣的質量為x

，

使用1kg氫氣平均可行駛150km，則使用6kg氫氣理論上可供這輛汽車行駛的距離為：。14.化學是一門以實驗為基礎的學科。請根據下列實驗裝置圖回答問題。（1）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應選擇發生裝置組合是______（選填字母），反應的化學方程式為________________。（2）用雙氧水制取氧氣時，在________（選填上述儀器名稱）中先放入少量二氧化錳粉末，再滴加雙氧水。在此反應過程中二氧化錳作________。（3）下圖所示是乙烯（C2H4）氣體在純凈氧氣中燃燒的實驗，反應后生成一種溫室氣體和一種常用作溶劑的氧化物，該反應的化學方程式為________。（4）組裝一套實驗室制取并收集二氧化碳的實驗裝置，需用到上圖中的儀器有________（選填字母）。（5）制取并收集二氧化碳氣體，并進行如下性質實驗：實驗操作實驗現象二氧化碳性質低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅。①__________；CO2不燃燒，也不支持燃燒②若X為澄清石灰水，實驗現象為__________。CO2能與石灰水反應③若X為__________，則試管中的溶液變紅色。CO2能與水反應生成酸性物質【答案】（1）①.AD②.（2）①.錐形瓶②.催化劑（3）（4）BCEG（5）①.的密度比空氣大②.澄清石灰水變渾濁③.紫色石蕊試液【解析】【小問1詳解】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應物為固體，反應條件為加熱，則發生裝置為固固加熱型裝置，可以選擇AD組合成發生裝置（缺少試管、單孔橡膠塞），故填：AD；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為；【小問2詳解】用雙氧水制取氧氣，發生裝置為固液常溫型裝置，在錐形瓶中先放入少量二氧化錳，再滴加雙氧水，故填：錐形瓶；用雙氧水制取氧氣時，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；【小問3詳解】乙烯與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為?！拘?詳解】實驗室通常用石灰石或大理石與稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳，選擇的發生裝置為固液常溫型裝置，因為二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水并與水反應，選擇向上排空氣法收集二氧化碳，則組裝一套實驗室制取并收集二氧化碳的實驗裝置，需用到上圖中的儀器有：B錐形瓶、C長頸漏斗、E集氣瓶、G雙孔橡皮塞帶導管；故填：BCEG；【小問5詳解】蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，故填：CO2的密度比空氣大；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，則可以觀察到澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁；二氧化碳與水反應，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，證明二氧化碳與水反應生成碳酸，則X為紫色石蕊試液，故填：紫色石蕊試液。15.某化學興趣小組的同學在實驗室發現一瓶長期盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶口周圍有一些白色固體，該小組同學對白色固體的成分產生了興趣，于是進行了以下探究活動：任務一：探究瓶口周圍產生白色固體的原因（1）取用氫氧化鈉溶液時，試劑瓶口殘留的氫氧化鈉溶液能與空氣中的________發生反應。（2）瓶口周圍產生白色固體的原因是________（用化學方程式表示）。任務二：探究瓶口周圍白色固體的成分【提出問題】瓶口周圍的這些白色固體的成分是什么？【查閱資料】（3）向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液變紅色，說明碳酸鈉溶液中含有________（填離子符號）。氯化鈣是一種白色固體，氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】（4）為了探究該白色固體的成分，化學興趣小組的同學設計了以下實驗探究活動：實驗步驟實驗現象實驗結論①取該白色固體適量于試管1中，滴入蒸餾水，振蕩，再向其中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象白色固體溶解無色酚酞試液變紅色該白色固體中一定含有NaOH②取該白色固體適量于試管2中，加入適量__________，觀察現象白色固體溶解，產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁該白色固體中一定含有Na2CO3③向上述步驟①的試管1中再滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，觀察現象試管中有白色沉淀生成，溶液仍然顯紅色該白色固體中一定含有__________。【討論交流】（5）該化學興趣小組的同學討論后認為上述實驗步驟①依據實驗現象得出的實驗結論是不合理的。你認為不合理的理由是________任務三：測定該白色固體樣品中碳酸鈉的含量【設計實驗】化學興趣小組的同學為了測定該白色固體樣品中碳酸鈉的質量分數，設計了如下實驗，請你參與完成并回答以下問題。用上圖所示實驗裝置測定CO2的含量，實驗中所用堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，堿石灰能吸