-2021學年度第二學期期末測試高一化學試題命題人:考試中心審題人:考試中心可能用到的相對原子質量：Fe：56O:16單選題（每題只有一個正確選項，共9題，每題3分，共27分）1．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和10molB，發生反應，2min時測得剩余A為1mol，下列化學反應速率表示正確的是（）A． B．C． D．2．在容積不變的絕熱密閉容器中發生反應：N2+3H22NH3.下列不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（）A．3v逆(NH3)=2v正(H2) B．N2和NH3的濃度的比值不變C．混合氣體的密度不變 D．體系溫度不變3．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．C D．D4．下列說法不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀HNO3和活潑金屬反應無氫氣產生5．氮及其化合物的轉化關系如圖所示，則下列說法不正確的是（）A.路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.路線③必須再加入氧化劑才能實現D．路線②變化過程中氣體顏色會加深6．下列關于甲烷、乙烯、苯的說法中正確的是（）A．三者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面C．完全燃燒等質量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最少D．甲烷中含有乙烯，既可通入溴水除去，也可通入酸性高錳酸鉀溶液除去7．將2mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液與5mL0.1mol/LKI溶液混合，待充分反應后，分別用試管取少量反應液，滴加下列溶液。根據試管中出現的現象，能證明該反應具有一定限度的是（）A．Ba(NO3)2溶液B．淀粉溶液 C．KSCN溶液 D．AgNO3溶液8．已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1＞0)②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q2＞0)③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3＞0)若使23g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(kJ)為A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q39．P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=﹣39.3kJ·mol﹣1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H=﹣17.6kJ·mol﹣1；由此推知，其中最穩定的磷單質是()A．紅磷B．白磷 C．黑磷 D．無法確定不定項選擇題（每題1-2個正確選項，共4題，每題4分，共16分）10．某原電池裝置示意圖如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是()A．鋅片是正極，鐵片是負極B．鋅片上發生的電極反應：C．電子由鐵電極經導線流向鋅電極D．如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向改變11．汽油燃燒產物的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是()A．碳的氧化物 B．硫的氧化物 C．氮的氧化物 D．磷的氧化物12．下列說法正確的是()A．氯堿工業的電解槽示意圖如圖所示，電解槽中應使用陰離子交換膜B．右圖中所示A處氣體為Cl2，B處氣體為H2C．在鐵表面鍍鋅時，鋅應與電源的負極相連D．電解精煉銅時，陰陽兩極質量的變化應相等13．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．HNO3溶液與氨水反應：H++OH-=H2OD．銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O三、填空題（共57分）14．二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業上在一定條件下用NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)：回答下列問題：用裝置A制備NH3，其中發生反應的化學方程式為；裝置B內的試劑是___________。(2)裝置D中發生反應的化學方程式是。(3)用裝置M的方法收集氮氣，是因為氮氣的密度比空氣___________(填“大”或“小”)。(4)NH3和NO2在M中充分反應，產生兩種對環境友好的物質，該反應的化學方程式為，M中可觀察到的現象是。15．I.下圖是某兒童在哈爾濱市醫療機構臨床檢驗結果報告單的部分數據：分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol?L?166?1202鐵(Fe)6.95mmol?L?17.52?11.823鈣(Ca)1.78mmol?L?11.55?2.10根據上表的數據，回答下列問題。(1)該兒童_______元素含量偏低。(2)報告單中“μmol?L?1”是_______(填“質量”、“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在這個過程中體現維生素C的_______。(填“氧化性”或“還原性”)。II.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(4)步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有_______(填離子符號)。(5)步驟②加入過量H2O2的目的是。步驟②反應的離子方程式為。(6)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、_______、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(7)假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為_______g。16．下圖是四種常見有機物的分子結構，請回答下列問題：(1)A分子的空間構型是___________。(2)B具有的性質是___________(填序號)。①無色無味液體②有毒③難溶于水④密度比水大(3)由B制備硝基苯的化學方程式為。(4)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構。(5)D中所含官能團的名稱為___________。C與D發生酯化反應生成有香味的物質，其化學方程式為。17．I．(1)已知：拆開1mol的H-H、I-I、H-I共價鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ，則反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應熱△H=______kJ·mol-1。(2)工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1①H2燃燒熱為______kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(