廣西2025年3月高三畢業班第二次高考適應性測試化學試題（考試用時75分鐘，滿分100分）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時，選出每個小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Pb207第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）請將答案填在答題卡上。1.青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋錯誤的是A.炒菜完畢，清洗鐵鍋后及時擦干，是防止鐵鍋發生化學腐蝕B.鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質與鐵離子反應C.使用熱的純堿溶液清洗餐具，是因為油污可在堿性條件下水解D.炒菜時不宜將油加熱至冒煙，是因為油脂在高溫下生成致癌物質【答案】A【解析】【詳解】A．清洗鐵鍋后及時擦干，使鍋底不能形成原電池，從而能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹，防止鐵鍋發生電化學腐蝕，A錯誤；B．鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質與鐵離子發生顯色反應，B正確；C．純堿是Na2CO3，熱純堿溶液清洗餐具，是利用純堿發生水解，使溶液顯堿性，油污可在堿性條件下水解而被洗凈，C正確；D．炒菜時不宜將油加熱至冒煙，是因為油脂在高溫下發生化學變化而生成致癌物質，D正確；故選A。【答案】C【解析】D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；氯為17號元素，Cl的一種核素為：，D正確；故選C。3.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是B.驗證沉淀轉化C.檢驗乙炔D.驗證電化學腐蝕及防護A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】B．向2mL0.1mol/L硝酸銀中滴加2滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產生白色沉淀，硝酸銀過量，再加入4滴0.1mol/L碘化鉀溶液，生成黃色沉淀，再滴加8滴0.1mol/L硫化鈉溶液，生成黑色沉淀，不能驗證沉淀轉化，B不能達到目的；C．制備的乙炔中含H2S等雜質，也可使酸性高錳酸鉀褪色，干擾乙炔的檢驗，C不能達到目的；故選D。4.“滿地翻黃銀杏葉，忽驚天地告成功”。銀杏葉不僅有觀賞價值還有藥用價值，銀杏葉中含有黃酮類化合物，其中的一種結構如圖，下列說法錯誤的是A.該化合物具有抗氧化，抗衰老功能B.該化合物含有3種含氧官能團C.該化合物完全氫化后，1個分子中含10個手性碳【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含有酚羥基、羥基、碳碳雙鍵，能和強氧化性物質反應，故該化合物具有抗氧化，抗衰老功能，A正確；B．該化合物含有羥基、醚鍵、羰基3種含氧官能團，B正確；D．酚羥基可以和氫氧化鈉反應，1mol該化合物最多可以消耗3molNaOH，D錯誤；故選D。5.研究物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列事實解釋錯誤的是選項實例解釋A甲基是吸電子基，增加了N原子的電子密度B與其離子的體積較大有關C比半徑大D酸性高錳酸鉀溶液氧化甲苯，加入冠醚（冠），氧化速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】B．大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子，導致離子晶體中晶格能較小，熔點較低，在常溫下呈液態，B正確；C．離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl，Na+周圍最多能排布6個Cl，說明Cs+比Na+半徑大，C正確；故選A。6.對于下列過程中涉及的化學方程式、離子方程式或電極方程式，正確的是【答案】C【解析】C．打磨過的鋁片放入NaOH溶液中，Al與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，C正確；故選C。B.X、Y、Z元素可形成離子化合物C.Y的氧化物對應的水化物是強酸【答案】B【解析】【詳解】A．氮原子的2p軌道為半充滿狀態，較穩定，其第一電離能高于氧原子，A錯誤；B．氫、氮、氧三種元素可形成硝酸銨NH4NO3，硝酸銨是離子化合物，，B正確；C．氮的氧化物對應的水化物有硝酸、亞硝酸，其中亞硝酸是弱酸，C錯誤；D．氨氣與銅離子配位后，由于配位鍵的形成，∠X?Y?X增大，D錯誤；故選B。8.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，三氧化硫是非氣態物質，不確定其物質的量，A錯誤；B．溶液中銅離子會水解，但由于溶液體積未知，無法計算溶質的物質的量，B錯誤；故選D。9.比亞迪新能源車使用的“刀片電池”是磷酸鐵鋰電池，該電池具有高安全性、高能量密度、環保等優點。電池充電原理如圖，下列敘述錯誤的是A.電源c極為負極B.電解質溶液為非水溶液體系D.交換膜為陰離子交換膜【答案】D【解析】【詳解】A．根據分析可知，石墨放電時作負極，失去電子，充電時作陰極，得到電子，應連接直流電源的負極，電源C為負極，A不符合題意；B．根據分析可知，電解質溶液為非水溶液體系，B不符合題意；D．根據分析可知，充放電過程中，傳導的是鋰離子，所以不能是陰離子交換膜，D符合題意；故答案選D。10.結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.Pb的配位數為6D.S原子位于Pb原子構成的八面體中心【答案】B【解析】D．由圖，S原子位于Pb原子構成的八面體中心、Pb原子位于S原子構成的八面體中心，D正確；故選B。由圖示信息分析，下列說法錯誤的是C.Ⅰ中“NAg”之間的作用力比Ⅱ中“CAg”之間的作用力弱D.升高溫度可以提高生成腈的選擇性【答案】A【解析】C．由圖可知，物質Ⅰ轉化為腈斷裂“NAg”所需能量小于物質Ⅱ轉化為異腈斷裂“CAg”所需的能量，則Ⅰ中“NAg”之間的作用力比Ⅱ中“CAg”之間的作用力弱，C項正確；答案選A。12.精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。下列說法正確的是A.浸取1和浸取2中溫度越高，反應速率越快C.可用氨水分離AgCl與其他難溶雜質D.“還原”步驟中，產物和Au的物質的量之比為【答案】C【解析】【分析】陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種金屬單質，加入硫酸和H2O2浸取，銅溶解生成硫酸銅，過濾得到的濾液含有硫酸銅和硫酸，濾渣含有Ag、Au等，再向濾渣中加入鹽酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，AgCl(s)可以轉化為Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4發生氧化還原反應生成N2和Au。【詳解】A．過氧化氫不穩定受熱易分解、鹽酸具有揮發性，故浸取1和浸取2中溫度越高，導致過氧化氫、鹽酸濃度降低，反應速率可能會變慢，A錯誤；C．氨水可以和氯化銀生成銀氨溶液，故可用氨水分離AgCl與其他難溶雜質，C正確；故選C。C.該反應在任何溫度下都不能自發進行D.該反應的正反應活化能大于逆反應的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．根據分析可知：b、c、d三點溫度相同，但壓強b>c>d，溫度相同時，壓強越大，正反應速率越快，所以正反應速率：b>c>d，A不符合題意；故答案選B【答案】C【解析】故選C。第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在釤鈷永磁材料的成型加工過程中，會產生合金渣（含有Sm、Co、Cu、Fe）。從該合金渣提取鈷（Co）和釤（Sm）的一種工藝流程如下。回答下列問題：（1）與Co同周期同族的元素還有Fe和_______（填元素符號）。（2）工業上可通過_______（填“電解”“熱還原”或“熱分解”）法制備Sm。（3）“浸渣”的主要成分是_______；“破碎酸浸”過程中Sm發生反應的化學方程式為_______。（6）Sm、Ni、O形成的稀土鎳基氧化物的晶胞結構中Sm和O如圖所示，Ni位于O形成的正八面體空隙中，則該稀土鎳基氧化物的化學式為_______。【答案】（1）Ni（2）電解（3）①.Cu②.2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑（4）①.4②.鐵離子會催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水【解析】【小問1詳解】Co位于第四周期Ⅷ族，與Co同周期同族的元素還有Fe和Ni；【小問2詳解】【小問3詳解】“浸渣”的主要成分是Cu；根據分析，“破碎酸浸”過程中Sm發生反應的化學方程式為2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑；【小問4詳解】圖中實驗數據，“調節pH”時，pH為4時，鐵的去除率最高，鈷沉淀量不大，溶液的最佳pH為4；“氧化”時，雙氧水實際用量大于理論用量的原因是：鐵離子會催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水；【小問5詳解】【小問6詳解】回答下列問題：（1）部分實驗儀器及藥品的選擇和使用。①配制100g40%乙烯利溶液時，下圖所示儀器不需要的是_______（填儀器名稱）。②裝瓶時，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應先用大量水沖洗，再涂抹_______（填序號）。A.生理鹽水B．醫用酒精C．燒堿溶液D．3%~5%的小蘇打溶液（2）根據反應原理設計下圖所示的裝置制備乙烯氣體。③當觀察到_______時，即可關閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。（3）實驗室也可以使用乙烯利固體與強堿溶液混合制備乙烯。分別使用KOH溶液、NaOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，現象如下：試劑現象產氣速率快，氣流平穩，無鹽析現象產氣速率快，氣流平穩，有鹽析現象①通過上述現象分析可知，應選用30%_______（填“KOH”或“NaOH”）溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，原因是_______。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.D【解析】【分析】配制溶液步驟有計算、稱量、溶解、裝瓶存放；40%乙烯利溶液與NaOH固體反應生成乙烯，冷水浴可防止乙烯釋放過快，不利于收集，反應開始時，先打開活塞1，關閉活塞2，反應一段時間，觀察到酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明裝置中充滿乙烯，則可關閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體；【小問1詳解】①配制100g40%乙烯利溶液時，溶質的質量為40g，水的質量60g，體積為60mL，所以需要托盤天平稱量，量筒量取體積，燒杯溶解并使用玻璃棒攪拌，量筒取水會用到膠頭滴管，所以不需要的儀器是圓底燒瓶；②由題可知，乙烯利水溶液顯酸性，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應先用大量水沖洗，再涂抹3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故答案選D。【小問2詳解】③高錳酸鉀溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故當觀察到酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時，即可關閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。【小問3詳解】①使用30%NaOH溶液有鹽析現象，析出的鹽會覆蓋在乙烯利表面，阻礙反應的進行，應選用30%KOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體；①分析可知，反應I的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓①Pt電極是_______（填“陰極”或“陽極”）。②若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室的濃度基本不變，寫出陰極電極反應式_______。【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】①根據分析和題目圖形可知，隨著溫度逐漸升高，的轉化率逐漸降低，混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小，則平衡向逆反應方向移動，說明正反應為放熱反應；【小問3詳解】①因通入的電極為陰極，則Pt電極為：陽極；18.化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）A_______（填“存在”或“不存在”）順反異構體。（2）B→C經歷了先加成再消去的反應過程，中間產物的結構簡式為_______。（3）反應③所加試劑及條件為_______，反應④的反應類型為_______。（4）由G生成H的化學方程式為_______。（6）根據以上題目信息，寫出以苯和丙酮為原料制備的合成路線流程圖_______（無機試劑和有機溶劑任用）。（3）①.氫氧化鈉的水溶液，加熱②.氧化反應【解析】【分析】A與HCl加成