分析化學模擬題含答案（附解析）一、單選題（共20題，每題1分，共20分）1.用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中：A、氫離子濃度相等B、H2SO4和HAc的濃度相等C、H2SO4的濃度為HAc的1/2D、兩個滴定的PH突躍范圍相同正確答案：A2.國家標準的有效期一般為（）年。A、2年B、3年C、5年D、10年正確答案：C答案解析：國家標準的有效期一般為5年，過了有效期需進行復審，以確認是否繼續有效、修訂或廢止等，所以正確答案是選項C。3.用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為：A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。正確答案：B答案解析：化學計量點時，HCl與NH?恰好完全反應生成NH?Cl，NH??會發生水解，使溶液顯酸性，pH小于7.0。4.實驗數據1.0428、20.24及0.0261相加得到以下結果，從有效數字來看，哪一個是正確的？A、21.309B、21.3089C、21.31D、21.3正確答案：C5.滴定管讀數允許的絕對誤差為±()mL。A、0.01B、0.02C、0.03D、0.04正確答案：A答案解析：滴定管讀數的絕對誤差一般要求精確到±0.01mL。6.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為（）mol/L。A、0.0001B、0.1C、0.005D、0.5正確答案：B答案解析：1.首先明確\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)的含義：-\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)表示每毫升硫酸標準溶液相當于氫氧化鈉的質量（\(g/mL\)）。-已知\(T_{NaOH/H_2SO_4}=0.004904g/mL\)。2.然后根據\(H_2SO_4\)與\(NaOH\)反應的化學計量關系：-\(H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O\)，可知\(n(H_2SO_4):n(NaOH)=1:2\)。3.設硫酸的物質的量濃度為\(c(H_2SO_4)\)：-根據\(T_{NaOH/H_2SO_4}=\frac{m(NaOH)}{V(H_2SO_4)}\)，可得\(m(NaOH)=T_{NaOH/H_2SO_4}\timesV(H_2SO_4)\)。-當\(V(H_2SO_4)=1L=1000mL\)時，\(m(NaOH)=0.004904g/mL\times1000mL=4.904g\)。-由\(n(NaOH)=\frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}\)（\(M(NaOH)=40g/mol\)），可得\(n(NaOH)=\frac{4.904g}{40g/mol}=0.1226mol\)。-那么氫氧化鈉的物質的量濃度\(c(NaOH)=\frac{n(NaOH)}{V(NaOH)}\)，因為\(V(NaOH)=1L\)，所以\(c(NaOH)=0.1226mol/L\gt0.1mol/L\)。-這里計算時先根據\(T\)值求出\(1L\)硫酸標準溶液對應的\(NaOH\)質量，再換算成物質的量，最后得到\(NaOH\)的物質的量濃度，從而判斷出大于\(0.1mol/L\)。7.下列數字中有三位有效數字的是：A、溶液的pH為4.30B、滴定管量取溶液的體積為5.40mLC、分析天平稱量試樣的質量為5.3200gD、移液管移取溶液25.00mL正確答案：B答案解析：有效數字是指在分析工作中實際能夠測量到的數字。對于選項A，pH為4.30，其有效數字是兩位；選項B，滴定管量取溶液體積為5.40mL，5、4、0都是有效數字，共三位；選項C，分析天平稱量試樣質量為5.3200g，有效數字是五位；選項D，移液管移取溶液25.00mL，有效數字是四位。所以有三位有效數字的是選項B。8.使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法是：A、右手捏玻擠璃珠下方的乳膠管B、左手捏擠玻璃珠上方的乳膠管C、左手捏擠玻璃珠上半部的乳膠管D、右手捏擠玻璃珠上半部的乳膠管正確答案：C9.室溫下0.10mol/LHB溶液的pH值為3,則其pOH值為：A、7B、1C、13D、11正確答案：D答案解析：室溫下，pH+pOH=14。已知HB溶液pH值為3，則pOH=14-3=11，所以pOH值大于11，答案選D。10.雙指示劑法測定混合堿，加入酚酞指示劑后溶液呈無色，該混合堿中只有:A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3+Na2CO3D、NaHCO3正確答案：D答案解析：加入酚酞指示劑后溶液呈無色，說明此時溶液中不存在NaOH和Na?CO?，因為酚酞在堿性較強時呈紅色，堿性較弱或為酸性時呈無色。所以混合堿中只有NaHCO?，即[D]>NaHCO?。11.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是：A、向水中投入一小塊金屬鈉.B、將水加熱煮沸.C、向水中通入二氧化碳氣體.D、向水中加食鹽晶體正確答案：C答案解析：選項A中向水中投入一小塊金屬鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，不符合題意；選項B將水加熱煮沸，促進水的電離，但c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，不符合題意；選項C向水中通入二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子，抑制水的電離，且溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，符合題意；選項D向水中加食鹽晶體，對水的電離平衡無影響，溶液呈中性，不符合題意。12.酸堿恰好完全中和時：A、酸和堿的物質的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和堿的物質的量濃度相等D、酸所能提供的H+與堿所能提供的OHˉ的物質的量相等正確答案：D答案解析：酸堿恰好完全中和是指酸所能提供的\(H^{+}\)與堿所能提供的\(OH^{-}\)的物質的量相等。A選項，酸堿恰好完全中和時，酸和堿的物質的量不一定相等，如\(HCl\)與\(NaOH\)反應時物質的量相等，但\(H_{2}SO_{4}\)與\(NaOH\)反應時酸和堿物質的量不相等，故A錯誤；B選項，酸堿恰好完全中和時，溶液不一定呈中性，如\(NaOH\)與\(CH_{3}COOH\)反應生成\(CH_{3}COONa\)，溶液呈堿性，故B錯誤；C選項，酸堿恰好完全中和時，酸和堿的物質的量濃度不一定相等，如\(HCl\)與\(NaOH\)反應時濃度可以不同，只要物質的量滿足\(H^{+}\)與\(OH^{-}\)物質的量相等即可，故C錯誤。13.測定Ag+含量時，應選用的標準滴定溶液為：A、NaClB、AgNO3C、NH4SCND、Na2SO4正確答案：A14.乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子數為：A、2B、4C、0.6D、8正確答案：C15.在24℃時（水的密度為0.99638g/mL）稱得25mL移液管中至刻度線時放出的純水的質量為24.902g，則其在20℃時的真實體積為（）mL。A、25B、24.99C、25.01D、24.97正確答案：B答案解析：移液管校準的原理是根據不同溫度下水的密度差異來計算真實體積。已知在\(24^{\circ}C\)時，水的密度為\(0.99638g/mL\)，稱得\(25mL\)移液管中至刻度線時放出的純水質量為\(24.902g\)，則\(24^{\circ}C\)時移液管的實際體積\(V_1=24.902\div0.99638\approx25.0023mL\)。水的體積隨溫度升高而增大，\(20^{\circ}C\)時水的密度比\(24^{\circ}C\)時大，所以同樣質量的水在\(20^{\circ}C\)時體積更小。根據公式\(V=m/\rho\)（\(m\)為質量，\(\rho\)為密度），\(20^{\circ}C\)時水的密度大于\(24^{\circ}C\)時水的密度，質量不變，所以\(20^{\circ}C\)時的體積小于\(25.0023mL\)，但接近\(25mL\)，即大于\(24.99mL\)。16.已知MNa2CO3=105.99g/mol，用它來標定0.1mol/LHCl溶液，宜稱取Na2CO3為:A、0.5～1gB、0.05～0.1gC、1～2gD、0.15～0.2g正確答案：D答案解析：首先計算標定\(HCl\)溶液時\(Na_2CO_3\)的用量范圍。根據反應\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)，\(n(Na_2CO_3)=\frac{1}{2}n(HCl)\)。為了保證滴定誤差在合理范圍，一般消耗\(HCl\)溶液體積在\(20-30mL\)左右。當\(V(HCl)=20mL\)時，\(n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol\)，則\(n(Na_2CO_3)=\frac{1}{2}×0.002mol=0.001mol\)，\(m(Na_2CO_3)=n(Na_2CO_3)×M(Na_2CO_3)=0.001mol×105.99g/mol≈0.106g\)；當\(V(HCl)=30mL\)時，\(n(HCl)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol\)，\(n(Na_2CO_3)=\frac{1}{2}×0.003mol=0.0015mol\)，\(m(Na_2CO_3)=n(Na_2CO_3)×M(Na_2CO_3)=0.0015mol×105.99g/mol≈0.159g\)。所以宜稱取\(Na_2CO_3\)的質量應大于\(0.15-0.2g\)，答案選D。17.滴定分析中，當指示劑顏色突變時即停止滴定，這一點叫做：A、化學計量點B、理論終點C、終點D、等電點正確答案：C答案解析：滴定分析中，當指示劑顏色突變時即停止滴定，這一點叫做滴定終點。化學計量點是指按照化學反應式的化學計量關系進行反應完全的那一點；理論終點是與化學計量點相近的概念；等電點是針對氨基酸等兩性物質而言，在某一pH條件下其凈電荷為零的點，均與指示劑顏色突變停止滴定這一概念不同。18.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應取濃度為12mol/L的濃鹽酸:A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL正確答案：B19.下列說法中，正確的是：A、移液管放液時，管尖應懸空而不能靠于容器內壁，且管尖中的液體都要吹到承接器中B、將標準溶液裝入滴定管時，須用燒杯來轉移C、用移液管吸取溶液時，應將移液管浸于溶液中調節液面至刻度D、滴定管屬有準確刻度的儀器，一般不能用毛刷來刷洗正確答案：D答案解析：1.對于選項A：滴定管有準確刻度，內壁比較精密，用毛刷刷洗可能會損傷刻度或內壁，一般不能用毛刷來刷洗，A正確。2.對于選項B：將標準溶液裝入滴定管時，應用相應的漏斗等工具小心轉移，不能用燒杯轉移，燒杯轉移易造成溶液損失和沾污滴定管，B錯誤。3.對于選項C：用移液管吸取溶液時，應將移液管插入溶液適當深度，然后用洗耳球吸取溶液至刻度以上，再用食指控制液面至刻度，而不是浸于溶液中調節液面，C錯誤。4.對于選項D：移液管放液時，管尖應靠于容器內壁，待溶液自然流出后，管尖殘留的液體一般不能吹到承接器中，除非移液管上注明“吹”字，D錯誤。20.準確滴定單一金屬離子的條件是:A、lgcMK′MY≥8B、lgcMK′MY≥6C、lgcMKMY≥6D、lgcMKMY≥8正確答案：B二、判斷題（共40題，每題1分，共40分）1.在多次平行測定樣品時，若發現某個數據與其他數據相差較大，計算時就應將此數據立即舍去。A、正確B、錯誤正確答案：B2.普通酸度計通電后可立即開始測量。A、正確B、錯誤正確答案：B3.將HCl標準溶液裝入滴定管前，沒有用該HCl標準溶液蕩洗，對分析結果不會產生影響。A、正確B、錯誤正確答案：B4.不允許把數據記在單頁紙或紙片上。A、正確B、錯誤正確答案：A5.硫代硫酸鈉標準溶液通常用直接配制法配制。A、正確B、錯誤正確答案：B6.分析純試劑可以用來直接配制標準溶液。A、正確B、錯誤正確答案：B7.間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。A、正確B、錯誤正確答案：A8.1moL鋅分別與足量的一元酸、二元酸和三元酸進行反應，所生成氫氣的體積比為1﹕2﹕3。A、正確B、錯誤正確答案：B9.氧化還原滴定法所用的指示劑，本身就是氧化劑或還原劑。A、正確B、錯誤正確答案：B10.在電烘箱中蒸發鹽酸。A、正確B、錯誤正確答案：B11.在氧化還原反應中，氧化劑得電子變為還原劑，還原劑失電子變為氧化劑。因此氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。A、正確B、錯誤正確答案：B12.國際上規定玻璃量器的標準溫度為20℃，即在校準時都將玻璃量器的容積校準到20℃時的A、正確B、錯誤正確答案：A13.在分析工作中，經常配套使用的容量瓶和移液管，必須進行絕對校準。A、正確B、錯誤正確答案：B14.若是兩種金屬離子與EDTA形成的配合物的lgK(MY)值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的方法達到分步滴定的目的。A、正確B、錯誤正確答案：B15.標定KMnO4標準溶液的基準物不能選用H2C2O4。A、正確B、錯誤正確答案：B16.無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。A、正確B、錯誤正確答案：B17.pH值越大，表示該溶液的酸性越強，A、正確B、錯誤正確答案：B18.EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能準確滴定該金屬離子了。A、正確B、錯誤正確答案：A19.標定EDTA標準溶液時，用量筒平行移取三份25mLZn2+標準溶液分別置于250mL錐形瓶中A、正確B、錯誤正確答案：B20.粉碎到一定粒度的鐵礦石必須要用熱的鹽酸分解。A、正確B、錯誤正確答案：A21.pH=1的HCl溶液和pH=2的HCl溶液等體積混合后溶液的pH=1.5。A、正確B、錯誤正確答案：B22.要得到顆粒較大的晶形沉淀，沉淀劑必須過量，因此沉淀反應應在較濃的溶液中進行。A、正確B、錯誤正確答案：B23.佛爾哈德法要求在中性或微堿性溶液中進行。A、正確B、錯誤正確答案：B24.由試劑不純造成的誤差屬于偶然誤差。A、正確B、錯誤正確答案：B25.原始記錄可以先用草稿紙記錄，再整齊地抄寫在記錄本上，但必須保證是真實的。A、正確B、錯誤正確答案：B26.摩爾是一系統的物質的量，它所包含的基本單