哈密市第四中學2024-2025學年第二學期初三三模化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1Ca-40C-12O-16N-14一、單選題（共20分）1.物質世界，千變萬化。下列敘述不涉及化學變化的是A.點燃木炭 B.裁剪窗花 C.燒制陶瓷 D.消化食物【答案】B【解析】【詳解】A、點燃木炭的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項不符合題意；B、裁剪窗花是物質的狀態發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項符合題意；C、燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項不符合題意；D、消化食物的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項不符合題意；故選：B。2.空氣污染是引起多種疾病的原因之一。下列物質中屬于空氣污染物的是A.N2 B.PM2.5 C.He D.H2O【答案】B【解析】【詳解】A、空氣的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧等。氮氣是空氣的主要成分之一，不污染空氣，故A錯誤；B、可吸入顆粒物，通常是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，又稱PM2.5。可吸入顆粒物在環境空氣中持續的時間很長，對人體健康和大氣能見度的影響都很大。PM2.5屬于空氣污染物，故B正確；C、氦氣屬于稀有氣體，是空氣的成分之一，不污染空氣，故C錯誤；D、水是空氣的成分之一，不污染空氣，故D錯誤。故選B。3.我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”的科學家是A.徐壽 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.張青蓮【答案】B【解析】【詳解】A、徐壽是近代中國化學先驅，沒有發明聯合制堿，故選項錯誤；B、在制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，他改進了制堿工藝，發明了聯合制堿法，被譽為我國“制堿工業先驅”，故選項正確。C、屠呦呦發現并提取了青蒿素，故選項錯誤。C、張青蓮測定了一些原子的相對原子質量的新值，故選項錯誤。故選B。【點睛】本題考查了科學家的貢獻。4.某學習小組對粗鹽進行提純，下列是他們的部分操作，其中錯誤的是A.取用粗鹽 B.溶解C.過濾 D.移走蒸發皿【答案】D【解析】【詳解】A、應用藥匙取用粗鹽，且取用藥品時，瓶塞應倒放，圖中操作正確，不符合題意；B、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意；C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，不符合題意；D、不能用手移走正在加熱的蒸發皿，防止燙傷，應用坩堝鉗，符合題意。故選D。5.化學與人類的生活密切相關。下列說法錯誤的是A.缺鐵會使青少年患佝僂病B.用塑料替代金屬材料可保護金屬資源C.磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復合肥D.可用灼燒、聞氣味的方法區別棉纖維和羊毛纖維【答案】A【解析】【詳解】A、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，而缺鐵會患缺鐵性貧血，故選項說法不正確；B、用塑料替代金屬材料，可以保護金屬資源，故選項說法正確；C、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，屬于復合肥，故選項說法正確；D、分別取樣灼燒，聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，產生燒紙氣味的是棉纖維，可以鑒別，故選項說法正確。故選A。6.我國“北斗”導航衛星系統使用了星載氫原子鐘。氫元素在周期表中的信息如圖。下列有關氫元素的說法正確的是A.可以表示“1個氫元素” B.氫原子核外電子數為1C.1個氫原子質量為 D.氫、氧元素組成的化合物一定是水【答案】B【解析】【詳解】A、元素只講種類，不講個數，可以表示“氫元素”，說法錯誤，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數字表示原子序數，在原子中，原子序數=核外電子數，故氫原子核外電子數為1，說法正確，符合題意；C、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，不是“g”，通常省略不寫，故氫的相對原子質量為，說法錯誤，不符合題意；D、由氫、氧元素組成的化合物不一定是水，還可以是過氧化氫，說法錯誤，不符合題意。故選：B。7.鑒別、檢驗、除雜與分離是進行化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去KCl溶液中少量的雜質加入適量的溶液，過濾B檢驗NaCl溶液中是否混有鹽酸取樣，滴加硝酸銀溶液，觀察現象C鑒別NaOH固體和NaCl固體取樣，分別加等質量水溶解，測溫度D從KCl和的混合物中回收加水充分溶解、過濾、蒸發A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、K2?SO4?與Ba(NO3?)2?反應會生成BaSO4?沉淀和KNO3?，雖然除去了K2?SO4?雜質，但引入了新雜質KNO3?，不符合除雜原則，該選項錯誤；B、NaCl和鹽酸都能與硝酸銀溶液反應生成AgCl白色沉淀，即、，所以無法通過滴加硝酸銀溶液檢驗NaCl溶液中是否混有鹽酸，該選項錯誤；C、NaOH固體溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；NaCl固體溶于水溫度基本不變。通過分別加等質量水溶解測溫度的方法，可以鑒別NaOH固體和NaCl固體，該選項正確；D、從KCl和MnO2?的混合物中回收MnO2?，加水充分溶解后，KCl溶解，MnO2?不溶，過濾后得到MnO2?固體和KCl溶液，后續應洗滌、干燥MnO2?固體，而蒸發得到的是KCl，不是MnO2，該選項錯誤。故選C。8.推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是A.有機物都含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機物B.同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素C.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定屬于中和反應D.酸雨呈酸性，則呈酸性的降水都是酸雨【答案】B【解析】【詳解】A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如二氧化碳屬于無機物，故A錯誤；B、元素是質子數相同的一類原子的總稱，故同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素，故B正確；C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氧化鈣和鹽酸反應生成鹽氯化鈣和水，其不屬于中和反應，故C錯誤；D、pH<5.6的雨水屬于酸雨，故D錯誤。故選B。9.化學實踐小組的同學們看到“古人硝石制冰”的說法，他們查閱資料后知道硝石中的硝酸鉀溶于水會吸收熱量，可用于制造低溫環境。為探究硝酸鉀溶于水后溫度的變化，他們設計了如圖實驗。硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。以下有關分析正確的是A.②中攪拌可增大硝酸鉀的溶解度B.②中一定是硝酸鉀的飽和溶液C.③中一定會有硝酸鉀固體析出D.③中溶液的溫度比②中的高【答案】C【解析】【詳解】A、攪拌可以加速硝酸鉀的溶解，但不能改變其溶解度。溶解度是由溫度決定的，故選項說法不正確；B、從圖中可以看出，在60℃時，100g水中加入40g硝酸鉀，而硝酸鉀在60℃時溶解度大于40g，因此②中溶液不一定是飽和溶液，故選項說法不正確；C、從圖中可以看出，硝酸鉀在20℃時的溶解度為31.6g，小于40g，因此③中一定會有硝酸鉀固體析出，故選項說法正確；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，雖然硝酸鉀溶于水會吸收熱量，但溶液放置一段時間后析出晶體，說明②中溶液的溫度比③中的高，故選項說法不正確。故選C。10.化學興趣小組的同學用壓強傳感器，比較等體積水、飽和石灰水（曲線2）和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果。實驗裝置及結果如下圖。下列有關說法錯誤的是A.實驗前，一定要先檢查裝置氣密性B.曲線1開始階段略有上升，主要原因是反應放熱C.曲線3表示氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳壓強變化D.時壓強迅速下降可能是進行了“振蕩”操作【答案】B【解析】【詳解】A、實驗要測壓強的變化，所以實驗前，一定要先檢查裝置氣密性，選項正確；B、曲線1開始階段略有上升，是由于將注射器中的液體全部壓入燒瓶中，造成燒瓶內的氣體被壓縮，壓強迅速增大，選項錯誤；C、水、飽和石灰水、10%的氫氧化鈉溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，飽和石灰水中氫氧化鈣含量較少（氫氧化鈣是微溶物）吸收二氧化碳的能力較弱，10%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳能力最強，故曲線1為水吸收二氧化碳壓強變化，曲線2為飽和石灰水吸收二氧化碳壓強變化，曲線3為氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳壓強變化，選項正確；D、時壓強迅速下降可能是進行了“振蕩”操作，使液體與二氧化碳充分接觸，加速反應，選項正確；故選B。二、填空題（共25分）11.周末，成成同學為家人做午餐。（1）買食材。購買的食材有：土豆、油菜、西紅柿、牛肉，其中富含蛋白質的是______。（2）做主食。做饅頭時用自來水和面。自來水在物質的分類中屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（3）做菜。用鐵鍋炒菜，利用了鐵的______性；打開燃氣灶做菜。天然氣的主要成分是______。（4）清潔。做完菜，清洗鐵鍋，擦干放置。擦干的目的是______。（5）消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒劑。①能聞到乙醇的氣味是因為______（從微觀角度解釋）。②中氫原子與氧原子的個數比為______（最簡整數比）。（6）暢想。成成下個周末想為家人包餃子。用漏勺撈餃子，其原理與實驗操作中的______（填操作名稱）相似。【答案】（1）牛肉（2）混合物（3）①.導熱②.甲烷##CH4（4）防止鐵鍋生銹（5）①.分子在不斷運動②.（6）過濾【解析】【小問1詳解】土豆、油菜、西紅柿富含維生素等營養成分，牛肉富含蛋白質。【小問2詳解】自來水中含有多種礦物質和其他雜質，由多種物質組成，屬于混合物。【小問3詳解】用鐵鍋炒菜利用了鐵導熱性，能將熱量均勻傳遞給食物；天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4?。【小問4詳解】鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，擦干鐵鍋能減少水的存在，目的是防止鐵鍋生銹。【小問5詳解】①能聞到乙醇氣味是因為分子在不斷運動，乙醇分子擴散到空氣中被人聞到；②在C2?H5?OH中，氫原子個數為6，氧原子個數為1，所以氫原子與氧原子的個數比為。【小問6詳解】用漏勺撈餃子，是將固態的餃子與液態的湯分離，其原理與實驗操作中的過濾相似，過濾是用于分離固體和液體的操作。12.北京時間2025年3月21日，神舟十九號乘組航天員出艙活動取得圓滿成功。（1）火箭芯級和助推器均使用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作為推進劑。在中，氮、氧元素的質量比______（最簡比）。燃燒的化學方程式為：，則X的化學式為______。（2）航天服中的廢氣處理系統對航天員的生命安全提供保障，呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置，這是利用了活性炭的______性。（3）在載人航天器中利用如圖所示反應實現回收再生的過程。航天員呼出的與在催化劑條件下反應，該反應生成水和甲烷的分子個數比為______。（4）如圖，生成的水分解制氧氣與實驗室電解水的反應原理類似，請寫出實驗室電解水的化學方程式：______；該實驗可以得出水是由氫元素、氧元素組成的理論依據是______。【答案】（1）①.②.N2（2）吸附（3）（4）①.②.質量守恒定律##化學反應前后元素的種類不變【解析】【小問1詳解】在N2O4中，氮、氧元素的質量比為；根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前C、H、N、O的個數分別是2、8、6、8，反應后除3X外C、H、N、O的個數分別是2、8、0、8，則3X含有6個N，X含有2個N，X的化學式為N2。【小問2詳解】活性炭疏松多孔，具有很強的吸附性。航天服中的廢氣處理系統對航天員的生命安全提供保障，呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置，這是利用了活性炭的吸附性，它能吸附廢氣中的有害氣體和雜質等。【小問3詳解】CO2與H2在催化劑條件下反應生成水（H2O）和甲烷（CH4），化學方程式為，可知該反應生成水和甲烷的分子個數比為。【小問4詳解】電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為；根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。在電解水實驗中，水分解生成了氫氣（由氫元素組成）和氧氣（由氧元素組成），所以可以得出水是由氫元素和氧元素組成的結論。13.由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質)制備鐵粉的一種流程如下：（1）碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價為_____。（2）“酸浸”時，為使反應充分，可采取的一種措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶質有：和_____。（3）“沉鐵”時，轉化為沉淀，該反應的基本類型是_____。“焙燒”時，在高溫條件下，與反應生成與的化學方程式為_____。（4）“還原”時，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是_____。【答案】（1）+2（2）①.將菱鐵礦粉碎②.硫酸##H2SO4（3）①.復分解反應②.

（4）碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵【解析】小問1詳解】“亞鐵”的化合價為+2價。【小問2詳解】增大接觸面積，能使反應更充分，則可將菱鐵礦粉碎；

碳酸亞鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質有硫酸亞鐵和硫酸。

【小問3詳解】硫酸亞鐵和碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。【小問4詳解】由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。三、實驗探究題（本大題共2小題，每空1分，共16分）14.實驗室現有高錳酸鉀、過氧化氫溶液、二氧化錳、稀鹽酸、大理石、澄清石灰水及相關儀器和用品，請回答問題：（1）若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是______，A中發生反應的化學方程式為______；用D收集氣體的最佳時機是______，實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈的原因是______。（2）若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明______。（3）若用裝置BC制取氣體時，驗滿的方法是______。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，化學方程式為______。【答案】（1）①.酒精燈②.③.導管口有連續均勻的氣泡向外冒出④.防止水倒吸進試管引起試管炸裂（2）燃燒需要氧氣（3）①.將燃著的木條靠近管口c，若木條熄滅，說明CO2已收集滿②.【解析】【小問1詳解】裝置A是固體加熱型發生裝置，缺少的儀器是酒精燈；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；用排水法（裝置D）收集氧氣時，剛開始排出的是裝置內的空氣，當導管口的氣泡連續均勻冒出時，此時排出的是純凈的氧氣，所以收集氧氣的最佳時機是導管口有連續均勻的氣泡向外冒出；實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈，是為了防止水槽中的水倒吸進入熱的試管，使試管炸裂。【小問2詳解】熱水中的白磷是可燃物且溫度沒有達到著火點，通入氧氣前，白磷不燃燒，通入氧氣后，白磷燃燒，說明燃燒需要氧氣。小問3詳解】?二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，通常用燃著的木條驗滿二氧化碳。二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，使用C裝置收集二氧化碳時，二氧化碳從長管（b端）通入，將空氣從短管（c端）排出，所以用裝置BC制取二氧化碳時，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近管口c，若木條熄滅，說明CO2已收集滿。澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，?二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、水，導致澄清石灰水變渾濁，化學方程式為。15.抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物。化學小組在老師的指導下模仿科學家研發藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動。【查閱資料】①人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5，體溫約37℃。②抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃癌等不適癥狀。（1）【抗酸藥的初篩】能與鹽酸反應的物質及類別（指示劑除外）金屬單質金屬氧化物______鹽______（K、Ca、Na除外，舉2例）MgO、CaO、、初篩結果如下：①金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生難溶性氫氣。②氧化鈣不適宜作抗酸藥，原因是______。③常見的抗酸藥主要含有MgO、、、、等物質。提出猜想】（2）有同學提出，也能做抗酸藥，同學們圍繞此問題展開探究猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是______。猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。【實驗探究1】探究與堿性的強弱（3）依次測量等濃度的溶液和溶液的pH，結果分別為11和9。溶液的堿性比溶液______（填“強”或“弱”）。【實驗探究2】探究作為抗酸藥的適應性室溫下，先向500mL燒杯中加入100mLpH=15的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0g固體，并持續攪拌。并用pH傳感器記錄溶液pH隨時同的變化曲線。將上述實驗中換成等質量的，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。【分析數據】（4）由圖可知，與相比：①反應時造成胃液pH遠大于5；②______。【得出結論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。【反思評價】（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是______。【拓展延伸】（6）也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應的產物分析，抗酸藥存在的不足是______。（7）胃病患者在醫院用X射線檢查胃腸疾病時需要服用造影劑鋇餐，鋇餐的成分是。資料：是白色固體，難溶于水和鹽酸；是白色固體，難溶于水，能溶于鹽酸；易溶于水，有劇毒。某同學提出可以用代替作鋇餐造影，談談你的看法及理由______。【答案】（1）①.